內蒙古自治區赤峰市寧城縣蒙族中學2021年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。閉合開關K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是A．當有0.01molNa+通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112mLB．負極反應為4Na4e-=4Na+C．閉合K后，b電極附近的pH變小D．閉合K后，a電極上有產生氫氣參考答案：A2.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是A．四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜CB．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族C．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵D．一定條件下，D單質能置換出B單質，C單質能置換出A單質參考答案：A略3.參考答案：C4.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間因果關系的判斷，完成正確的是選項陳述I陳述II判斷A鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物因為Al和Al2O3既可以與酸反應，又可以與堿反應I對，II對，無B氯氣不能使干燥的有色布條褪色，能使濕潤的有色布褪色說明次氯酸的氧化性比氯氣強I對，II對，無C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性I對，II對，無D鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸因為鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應I對，II對，有

參考答案：C略5.參考答案：答案：C6.在一種酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此可推斷溶液中

A．可能會有Fe3+

B．一定會有NO3-C．一定含有I-，不能確定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-參考答案：C略7.下列實驗操作中，溶液里無固體析出的是（

）A．水中加入Na的小顆粒B．飽和Ca(OH)2溶液中加入Na的小顆粒C．KNO3稀溶液中加入Na的小顆粒D．MgCl2溶液中加入Na的小顆粒

參考答案：AC略8.在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是

（

）①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量的鹽酸④加過量的碳酸鈉溶液

⑤加過量的氯化鋇溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤④②③①參考答案：C略9.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是(

)A.NH3

B.SO2

C.Cl2

D.HCl參考答案：A略10.下列離子方程式不正確的是A．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH-+H2O＝AlO2-+H2↑D．Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓參考答案：BC略11.(2012河南信陽一調)已知===向含有等物質的量的、、的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過量,發生以下離子反應:①===②===

③===④===發生反應的先后順序正確的是(

)A.①④③②

B.①③②④C.①③④②

D.①②③④參考答案：C略12.“瘦肉精”：一種能減少脂肪增加瘦肉作用的藥品，有很危險的副作用，輕則導致心律不整，重則導致心臟病。下列關于兩種常見瘦肉精的說法不正確的是

(

)克倫特羅clenbuterol

萊克多巴胺ractopamineA．克倫特羅分子的分子式為C12H18ON2Cl2B．克倫特羅能發生加成、氧化、消去等反應C．克倫特羅和萊克多巴胺可以用FeCl3溶液鑒別D．萊克多巴胺與足量NaOH反應，生成物的化學式為C18H20NO3Na3參考答案：D略13.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是

()A．NO2

B．NH3C．CO2

D．H2S參考答案：C略14.已知：NA表示阿伏伽德羅常數，則下列說法正確的是

A．7.8gNa2O2中所含陰離子的數目是0.2NAB．標準狀況下，2.24L18O2中所含中子的數目是2NAC．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol/LD．用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2時，轉移電子的數目是2NA參考答案：B略15.下列敘述正確的是

A．P在Cl2中燃燒主要生成PCl5B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C．漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖。反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發生的反應為（N2、O2不與I2反應）：SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于________的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量________（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填寫物質名稱）。（4）若碘溶液體積為VamL，濃度為Cmol·L－1。N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：________。（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為________（選下列儀器的編號）。a.燒杯b.試管c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.單孔塞g.雙孔塞參考答案：（1）N2、O2的體積（2）偏低（3）酸性高錳酸鉀溶液或溴水（4）V%=×100%（其他合理答案也給分）（5）bceg或beg或ceg

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A～H等8種物質存在如圖轉化關系（反應條件，部分產物為標出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A

，B

，寫出B的一種危害

．（2）寫出下列反應的化學方程式：E→F

；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式：

；銅與H的濃溶液反應的離子方程式：

．（3）檢驗某溶液中是否含A中陽離子的方法

．參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+．

【考點】無機物的推斷．【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據此分析解答．【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應生成H是HNO3．A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3．B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫屬于酸性氧化物，能和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發生氧化還原反應生成NO和水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）A中含有的陽離子為銨根離子，銨根離子檢驗方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+，故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+．18.(13分)【化學一有機化學基礎】已知有機物A—F具有如下的轉化關系。根據要求填空：(1)A中的含氧官能團有___________________(寫名稱)，A的分子式為______________。(2)A轉化生成B的反應類型是_________________。(3)C轉化生成D的試劑和條件_________________。(4)F在酸性條件下水解的化學方程式為_________________。(5)A的同分異構體R，具有如圖所示的性質。請寫出符合條件的R的同分異構體的結構簡式（任寫兩種）。參考答案：19.（14分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應生成M。請填寫下列空白：（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反應⑦中還原劑與氧化劑的物質的量之比為___________________。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法

。（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：

。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和H2O，該反應的化學方程式是_____________________