吉林省長春市市第五十二中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中肯定錯誤的是

()A．某原子K層上只有一個電子B．某原子M層上電子數為L層上電子數的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍D．某離子的核電荷數與最外層電子數相等參考答案：B略2.下列反應中不屬于加成反應的是

參考答案：D略3.在容量瓶上無須標記的是（）A．標線 B．溫度 C．濃度 D．容量參考答案：C【考點】計量儀器及使用方法．【分析】根據容量瓶的使用特點來回答，容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用．【解答】解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量儀器，實驗室常見規格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上標有刻度線、并標有容量，容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為25°C．故選C．4.（不定項）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在一定條件下的轉化如下圖所示，下列說法正確的是A.Q可能為NH3B.X可能為NaOHC.a、b、c、d符合關系式:2a+3b=c+2dD.工業上用CO還原Al2O3的方法制取金屬Al參考答案：BC結合流程進行分析，溶液Z可能為NaAlO2溶液，則氣體Q可能為CO2，不可能為NH3，A錯誤；根據流程，燒渣主要為氧化鎂和氧化鋁，氧化鋁具有兩性能溶于強堿溶液，所以溶液X可能為NaOH溶液，B正確；化合物中Mg的化合價為+2、Al的化合價為+3、氫氧根的化合價為-1、碳酸根的化合價為-2，根據正負化合價代數和為0可得，2a+3b=c+2d，C正確；金屬活動性順序表中鋁及排在鋁前面的金屬一般用電解法制取，所以工業上用電解Al2O3的方法制取金屬Al，D錯誤；正確選項BC。點睛：偏鋁酸鈉溶液通入過量的二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液；氯化鋁溶液加入過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，因為氫氧化鋁不溶于弱酸和弱堿溶液。5.下列氣體可用向上排空氣法收集的是（

）A.Cl2

B.H2

C.N2

D.CH4參考答案：AA、氯氣密度大于水空氣，可用向上排空氣法收集，A正確；B、氫氣密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，B錯誤；C、氮氣密度和空氣很接近，一般用排水法收集，C錯誤；D、甲烷小于空氣，應該用向下排空氣法收集，D錯誤；答案選A。點睛：掌握常見氣體的性質是解答的關鍵，注意了解常見氣體的收集方法：1.排水法，適用于不易溶于水的氣體。例如氫氣，氧氣；2.向上排空氣法，適用于比空氣密度大，溶于水的氣體，例如二氧化碳，氯氣；3，向下排空氣法，適用于比空氣密度小，溶于水的氣體，例如氨氣。6.下列離子方程式書寫正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硝酸銀溶液中加入鐵粉:Ag++Fe=Fe2++AgC．氧化銅與鹽酸反應:O2－+2H+=H2OD．碳酸鎂與稀硫酸反應:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑參考答案：D試題分析：A、不符合客觀事實，應是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯誤；B、電荷不守恒，應是Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，故錯誤；C、氧化銅是氧化物，不能拆寫，應是CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，故錯誤；D、碳酸鎂是微溶物，不能拆寫，故正確。7.列各物質中,屬于電解質的是

A.

Fe

B.BaSO4

C.

蔗糖

D.酒精參考答案：B略8.下列敘述涉及的化學相關知識，其中說法正確的是A.

乙醇可以作為萃取劑分離出碘水中的碘B.

石油的分餾、煤的氣化、海水制鎂都包括化學變化C.

處理廢水時加入明礬作為消毒劑，可以除去水中的雜質D.

CO2和SO2兩種無色氣體可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：DA、乙醇與水能任意比互溶，不能做為萃取劑，選項A錯誤；B、石油的分餾屬于物理變化，選項B錯誤；C、明礬在水中產生氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體吸附懸浮物質，其凈水作用，明礬沒有強氧化性，不能殺菌消毒，選項C錯誤；D、CO2和SO2兩種無色氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的為二氧化硫，可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，選項D正確。答案選D。9.下列離子方程式中，正確的是A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H＋+SO42?＝BaSO4↓+2H2OB.NaHSO4溶液滴入氫氧化鈉溶液：H＋＋OH－＝H2OC.向澄清石灰水中滴入足量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD.Ba(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+H2O參考答案：B【分析】根據書寫規則、試劑用量判斷離子方程式的正誤?！驹斀狻緼項：SO42?恰好沉淀時，NaHSO4溶液中H+、SO42－按1:1完全反應，應為Ba2++OH－+H＋+SO42?＝BaSO4↓+H2O。A項錯誤；B項：NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應，即H＋＋OH－＝H2O。B項正確；C項：碳酸氫鈉溶液足量時，澄清石灰水中Ca2+、OH－按1:2完全反應，應為Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O。C項錯誤；D項：過量CO2通入Ba(OH)2溶液生成可溶性的Ba(HCO3)2，應為CO2+OH－＝HCO3－。D項錯誤。本題選B?！军c睛】書寫與量有關的離子方程式，通常先寫化學方程式。配平時設少量物質的化學計量數為1，再觀察配平其它物質。少量物質中參與反應的離子應符合化學式給定的比例關系。10.下列微粒中：其核外電子數相同的是（）A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：C略11.元素R的最高價含氧酸分子式為HnRO2n-2，則在氣態氫化物中，R元素的化合價為

A．3n-12

B．3n-6

C．3n-4

D．2n-4參考答案：A12.實驗室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列儀器中不需要的是（）A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．膠頭滴管 D．250mL容量瓶參考答案：B考點：配制一定物質的量濃度的溶液；計量儀器及使用方法．專題：化學實驗常用儀器．分析：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步驟有：計算、稱量、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據實驗操作選擇使儀器即不需要的儀器．解答：解：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步驟有：計算、稱量、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；一般用天平稱量氯化鈉質量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，所以需要的儀器為：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是分液漏斗，故選B．點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力．13.人造地球衛星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。據此判斷Ag2O是（

）A．負極，并被氧化

B．正極，并被還原

C．負極，并被還原

D．正極，并被氧化參考答案：B略14.如圖是某校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此，下列說法正確的是硫酸

化學純(CP)(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g·cm-3質量分數：98%

A.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50mLB.lmolZn與足量的該硫酸反應產生2mol氫氣C.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L-1D.等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2mol·L-1參考答案：A硫酸的物質的量濃度c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4(mol/L)A、根據稀釋的規律有V（濃硫酸）=200mL×4.6mol·L-1÷18.4mol/L=50ml，A正確。B、該硫酸為濃硫酸，與Zn反應時，開始產生的氣體不是H2，而是SO2氣體，B錯誤。C、由上分析可知該硫酸的物質的量濃度為18.4mol·L-1，C錯誤。D、加入等質量的水，溶液質量變為原來的2倍，溶液的密度變小，所以混合溶液的體積大于原來溶液體積的2倍，溶質的物質的量不變，所以溶液的物質的量濃度小于9.2mol·L-1，D錯誤。正確答案為A。15.下列關于CO2和SiO2的敘述中不正確的是（

）A．干冰可用于人工降雨，SiO2可用于制光導纖維B．都能溶于水且與水反應生成相應的酸

C．都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應D．在高溫條件下都能與C反應生成CO參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol·L-NaOH溶液以備使用

(1)該同學應選擇

mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則右圖操作應在下圖中

（填選項字母）之間。

A．②與③

B．①與②

C．④與⑤(3)該同學應稱取NaOH固體

g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需

NaoH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小

(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項

(填字母)。

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會

（填“偏大”、“偏小”或無影響,下同）

②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會

。參考答案：

(1)500(1分)

(2)C(2分)

(3)10．0(2分)；cd(2分)；c(1分)

(4)①偏小

②無影響(各2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）將6g的鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物。試計算

(1)反應后生成銅的質量；

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質的量濃度。參考答案：溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L×0.2L＝0.1mol<

∴6g鐵粉過量（2分）設反應消耗的Fe2(SO4)3物質的量為xmol，生成銅的物質的量為ymol

Fe＋

Fe2(SO4)3＝3FeSO4

Fe＋

CuSO4＝FeSO4

＋Cu

1mol

1mol

3mol

1mol

1mol

1mol

1mol

xmol

xmol

3xmol

ymol

ymol

ymol