云南省曲靖市清溪中學2021年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（山東省平度一中測試）鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2FeO4+NH3↑+7NaOH

③Na2FeO2+Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

下列說法正確的是（）

A．反應①不是氧化還原反應

B．該生產過程不產生任何污染

C．整個反應過程中，每有5.6gFe參加反應轉移0.8mol電子

D．反應②中的氧化劑是NaNO2參考答案：答案：C2.下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（）A．晶體硅具有半導體性質，可用于生產光導纖維B．H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產生O2C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料參考答案：D考點：硅和二氧化硅；過氧化氫；鋁的化學性質；銅金屬及其重要化合物的主要性質．專題：化學應用．分析：A．硅可作半導體材料，二氧化硅可作光導纖維材料；B．H2O2與酸性高錳酸鉀反應時H2O2作還原劑，酸性高錳酸鉀作氧化劑；C．根據銅能與濃硝酸發(fā)生反應；D．根據鋁的性質與用途．解答：解：A．硅可作半導體材料，二氧化硅可作光導纖維材料，即晶體二氧化硅可用作通訊材料光導纖維，故A錯誤；B．H2O2與酸性高錳酸鉀反應時H2O2作還原劑，不作氧化劑，而是酸性高錳酸鉀作氧化劑，故B錯誤；C．銅能與濃硝酸發(fā)生反應，所以不可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸，故C錯誤；D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料，故D正確；故選D．點評：本題主要考查了物質的性質與用途，難度不大，根據課本知識即可完成．3.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①中，d為陽極、c為陰極B．裝置②由a進氣可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl參考答案：C略4.下列實驗操作中，錯誤的是

A.配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解

B.實驗室里需用490mL0.1mol/L硫酸銅溶液，須稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

C.測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2～3次

D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋參考答案：D略5.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C.元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和Y形成的化合物是制備高純Y單質的中間產物參考答案：D略6.對于實驗Ⅰ～Ⅳ的描述正確的是

（

）A．實驗Ⅰ：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡B．實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色C．實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體D．裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去參考答案：D命題立意：本題考查化學實驗基本操作逐滴滴加稀鹽酸時，首先發(fā)生的反應是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，不會立即產生大量氣泡，A錯誤；B，上層是氯化鐵溶液，呈黃色，B錯誤；從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體，應該采取蒸發(fā)結晶的方法，而不是用坩堝，C錯誤；濃硫酸與蔗糖作用產生二氧化硫，而二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，D正確。易錯提醒：碳酸鈉與鹽酸反應分步進行；蒸發(fā)與灼燒是不同的操作，不能混淆；不能受思維定勢的影響而認為B項正確。7.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．①防止鐵釘生銹

B．②構成銅鋅原電池C．③構成銅銀原電池

D．④驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產物參考答案：D略8.下列反應的離子方程式正確的是()A、碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B、硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHC、向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D、碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：

Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O參考答案：B略9.設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數為3NAB．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4LC．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NAD．將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+參考答案：C10.右圖中曲線表示原子序數在前20號中的某些元素的原子序數（按遞增順序連續(xù)排列）和單質沸點的關系，其中A點表示的元素是

A.Si

B.Al

C.S

D.F

參考答案：D11.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.

、、、B.K+、Al3+、

、NH3·H2OC.Na+、K+、、Cl2D.Na+、CH3COO-、、OH-參考答案：D解析：A項中H＋與HCO3－能夠反應生成CO2氣體，不能大量共存，錯誤；Al3＋與氨水可以發(fā)生反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B選項錯誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，方程式為：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C選項錯誤。

12.阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數為NA②35.5gC12中含有共價鍵數為NA③0.44gC3H8中含有的共價鍵總數目為0．1NA④25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數目為0.2NA⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數為0.2NA⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數為NAA．③⑤

B．②③④⑤

C．②④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤參考答案：A略13.我國科學家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2

催化劑

CO2+H2O。下列有關說法正確的是A．該反應為吸熱反應

B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含α鍵又含π鍵

D．沒生成1.8gH2O消耗2.24LO2參考答案：C14.將標準狀況下體積為224.0mL的Cl2通入到25.0mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中恰好完全反應，此時Cl2全部轉化為Cl-，則S2O32-轉化為（

）A．SO42-

B．SO32-

C．S

D．S2-參考答案：A略15.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO3－C．AlO2－濃度為0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。實驗I：反應產物的定性探究按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗：（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是；B裝置中的現(xiàn)象是

。（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是

。（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是

。（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是

。實驗Ⅱ：反應產物的定量探究（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn)，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，則a:b=______________。（6）為測定硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250．00mL溶液，取該溶液25．00mL加入足量KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用O．36mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25．00mL。若反應消耗銅的質量為6．4g，則硫酸銅的產率為

。（已知2Cu2++4I-==2CuI+I2，2S2O32-+I2==S4O62-+2I-）參考答案：（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O；白色粉末變藍色；（2）D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液的紅色褪去；

（3）拉起銅絲，關閉K1、K2

（4）將A裝置中試管內冷卻后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍；（5）5:4（或1.25）；（6）90%解析：（1）F裝置的燒杯中盛有足量堿液，用來吸收SO2，離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；B裝置中的現(xiàn)象是白色粉末變藍色；（2）要證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素則需證明A中還原產物為SO2而非H2，若產物為SO2則D中黑色固體顏色不變，E中品紅溶液會褪色；（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前要使反應停止并注意防倒吸，所以實驗操作是拉起銅絲，關閉K1、K2（4）若反應后的試管中含有Cu2＋則溶于水顯藍色，操作是將試管內冷卻后的混合物緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍；根據化合價升降相等配平反應為：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，則a:b=5:4；（6）根據反應得關系式：2S2O32-------------------------------I2----------------------------------2CuSO42

225×10-3L×O．36mol/L×（250/25）

x解得x=0.09mol；反應消耗銅的質量為6．4g，即0.1mol；則硫酸銅的產率為0.09mol/0.1mol×100%=90%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26kJ·mol－1CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s)

△H2=-89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)===6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)

△H3則△H3=

kJ·mol－1。（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質的量是

。（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如右圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在

；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為

。

②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是

(用離子方程式表示)。（4）磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質的量之比2：1反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下圖所示。

①酸性氣體是

(填化學式)。②X的結構簡式為

。參考答案：(14分)（1）2821.6

（2）3mol（3）①4~5.5(介于此區(qū)間內的任意值或區(qū)間均可)

c(HPO42－)>c(H2PO4-)②3Ca2＋+2HPO42－===Ca3(PO4)2↓+2H＋（4）①HCl

②18.（B）．A、B、C、D、E是原子序數遞增的五種短周期元素，已知：①A是原子半徑最小的元素，B元素是空氣中含量最多的元素；②C、D、E都有三個電子層，且未成對電子數都是一個。（1）B在元素周期表中的位置是

，舉例說明它的一種化合物的用途

；（2）D原子核外有

種不同能量的電子；（3）由A、B兩元素組成的化合物分子的空間構型為

；（4）寫出只包含A、B、E三種元素的一個置換反應的化學方程式：

（5）把A、B兩元素組成的化合物溶于水，用化學方程式表示該溶液中存在的平衡體系（水的電離平衡除外）

參考答案：答案:（1）第2周期第VA族

（1分）

化肥（合理就給分）（1分）

（2）5

（1分）

（3）三角錐形（1分）

（4）2NH3+3Cl2→N2+6HCl

（或8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl）（2分）

（5）NH3·H2O

NH4++OH-，NH3·H2O

NH3+H2O（2分）19.磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑的主要成分，它們都能與水或酸反應產生有毒氣體PH3，PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃。我國糧食衛(wèi)生標準規(guī)定，糧食中磷化物(以PH3計)含量≤0.05mg·kg－