云南省曲靖市舊屋基民族中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質分類或歸類正確的是（

）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①③④

B．②③④

C．③⑤

D．②④參考答案：C略2.如圖所示，在蒸發皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。據此判斷下列說法中不正確的是（

）A．上述反應是置換反應

B．上述反應是放熱反應

C．上述反應中CuSO4表現了還原性

D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu參考答案：C略3.下列離子方程式正確的是

A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

B.雙氧水中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O參考答案：B略4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是

（

）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A略5.下列離子方程式正確的是

A．與溶液反應：

B．溶液吸收氣體：

C．溶液中加入過量的濃氨水：

D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：

參考答案：BD解析：A項不符合反應配比，該反應中H+和OH—前的化學計量數都應該是2，故該項錯。Al(OH)3不溶于過量的氨水，故C項錯誤。6.歐洲核子研究中心（CERN）的科學家成功制造出多個反氫原子，首次成功地使其存在了“較長時間”——約0．17秒。你認為下列說法不對的是A.理論測算500克反物質能量超過氫彈B.反氫原子由一個正電子和一個負質子組成C.反氫原子由一個正電子和一個質子組成D.反氫原子與氫原子相遇將湮滅參考答案：C7.按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點燃，實驗結果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是(

)

A．H2和Fe2O3

B．CO和CuOC．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3參考答案：B略8.化學與生活關系密切，有關物質用途說法正確的是（

）A．食醋可用于除去熱水瓶膽中的水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）B．甲醛溶液可以用作食品防腐劑C．明礬可用于水的消毒、殺菌 D．電解熔融的氯化鋁可生產單質鋁參考答案：A9.元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩定性依次減弱B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

C．第IA族的金屬單質與水反應一定比第IIA族的金屬單質劇烈

D．門捷列夫在前人工作的基礎上發現了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創新具有相同電子層結構的不同離子，其半徑隨核電荷數增大而減小參考答案：C略10.相同狀況下，nmolH2和nmolCO2的體積相同，下列解釋比較全面的是：①nmolH2和nmolCO2所含的氣體分子數目相同；②相同狀況下，H2分子間的平均距離和CO2分子間的平均距離大致相等；③H2分子本身的大小和CO2分子本身的大小大致相同；④氣體分子本身大小相對分子間平均距離來說可忽略不計A．①②③

B．①②④

C．①④

D．①③參考答案：B略11.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

(

)A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的數目為0.2NAB．0.1molFe參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是0.2NAC．標準狀況下22.4升CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數為4NAD．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2L標準狀況下氣體時，外線路通過電子數為NA參考答案：C略12.下列無色溶液中的離子能大量共存的是（

）

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－參考答案：C略13.已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g）＋270kJ，下列說法正確的是（

）A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ參考答案：C略14.下列物質間發生化學反應：①Na+O2②NH3·H2O+SO2

③Cu+HNO3④FeBr2+Cl2

⑤Fe+HCl⑥Zn+H2SO4⑦NaHCO3+HCl，在不同條件（溫度、濃度、用量等）下能得到不同產物的是A.①②③④⑥⑦

B.①②③④⑥

C.①②④⑤⑥

D.①②③④⑤參考答案：B略15.J、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等,M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是(

)

A.J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵B.工業上用電解熔融的M的氧化物方法來制備MC.R、T兩元素的氣態氫化物中,T的氣態氫化物更穩定D.J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。請回答：（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是

。（2）①右圖是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發噴泉的操作步驟是

。②氨氣使燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示）

。（3）該小組同學設計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物。

①實驗現象為：黑色CuO變為紅色；白色無水CuSO4粉末變為藍色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式

。

②堿石灰的作用是

。

③整套裝置在方框處應添加一種裝置后，此實驗設計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖(要求注明裝置中所加試劑名稱)。Ⅱ.3.2gCu與30mL，8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產物為NO，NO2，反應后溶液中所含H+為amol，則：

①此時溶液中所含的NO3-為

mol。②所生成的NO在標準狀況下體積為

L。(以上結果均用含a的代數式表示)Ⅲ.某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料知道：①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸。在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖所示的實驗：

（1）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為

。（2）關于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在；B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種；

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S；D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鎢是重要的戰略元素，在地殼中含量僅為0.007%，我國鎢儲量約占世界總儲量的55%，居首位。從經過預處理的鎢礦原料（主要成分FeWO4、MnWO4，還含Si、P、As的化合物等）制備WO3的流程如下：

回答下列問題：

（1）上述流程中操作甲的名稱是。

（2）鎢礦原料“堿分解”時的浸出率與原料中的CaO含量、NaOH濃度、堿用量等都有關系，如下表所示。下列說法正確的是。

A．增大NaOH濃度浸出率增大B．增大堿用量浸出率一定增大

C．增大堿用量浸出率一定減小D．原料中CaO的含量增大則浸出率增大

（3）pH＝10的溶液中含有的雜質陰離子有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等。則“凈化”時，加入H2O2反應的離子方程式。

（4）在“凈化”階段，若常溫下所得溶液pH＝9.5，為不產生Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2＋)應不超過。[Ksp(Mg(OH)2＝5.6×10－12]

（5）上述流程中所得的產品質量較好，但有廢物排出，排出的廢水中含有的主要物質是（填化學式）。

（6）用酸性介質中的碳化鎢（WC）的陽極氧化法，可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，陽極析出鎢酸并放出無污染的氣體。該陽極反應式為。參考答案：（1）過濾

（2）A

（3）HAsO32－+H2O2=HAsO42－+H2O

（4）5.6×10－3mol?L－1

（5）Na2SO4NaClNaOH（答對兩個物質即可）

（6）WC+6H2O－10e－=H2WO4+CO2↑+10H＋

略18.(14分)短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：（1）A與氯形成的化合物A2Cl2的電子式為

，它與足量水反應，生成A的單質、一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是

。（2）B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：

。（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為

，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子的物質的量為

。（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：

。（5）H的溶液與稀硫酸反應的離子方程式為

。參考答案：（14分，每空2分）.（1），2S2Cl2+3H2O4HCl+H2SO3+3S↓

（2）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

（3）1：2，

2

（4）4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2

（5）S22-+2H+H2S↑+S↓略19.(10分)某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。請設計合理實驗探究該白色粉末的組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1mol·L－1硫酸、1mol·L－1硝酸、1mol·L－1鹽酸、2mol·L－1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3