云南省昆明市第十四中學2021-2022學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下物質間的每步轉化，存在不能通過一步反應實現的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

D.N2→NO→NO2→HNO3參考答案：C略2.如右下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發生如下反應并達到平衡狀態（提示：物質X、Y的狀態均未知，物質Z的狀態為氣態）：

2X（？）+Y（？）aZ（g）。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質Z的化學計量數a=2

B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態

C．若X、Y均為氣態，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X為固態、Y為氣態，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ參考答案：B略3.(1999·全國卷)X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發生反應X+2Y==2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足：nX+nY=nZ，則Y的轉化率為(

)A.×100％

B.×100％C.×100％

D.×100％參考答案：B略4.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是(

)A.C和O2

B.SiO2和NaOH溶液

C.Cl2和Fe

D.AlCl3溶液和NaOH溶液參考答案：B略5.下列反應中既體現硝酸的氧化性又體現酸性的是（

）A．硫化氫與濃硝酸

B．木炭與濃硝酸共熱

C．氫氧化銅與硝酸

D．四氧化三鐵與硝酸參考答案：D6.用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確是（

）A．標準狀況下，2.24L二氧化碳中含有共用電子對的數目為0.2NAB．25℃時，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣的數目為0.01NAC．0.1molCl2與足量鐵粉反應轉移電子的數目為0.2NAD．標準狀況下，2.24LO2和1.12LNO混合后的氣體分子總數為0.15×6.02×1023參考答案：C考點：阿伏加德羅常數專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．依據n=計算物質的量結合二氧化碳分子結構計算得到共用電子對數；B．溶液體積不知不能計算微粒數；C．氯氣和鐵反應生成氯化鐵，電子轉移依據反應的氯氣計算；D．一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉化為四氧化二氮．解答：解：A．依據n=計算物質的量==0.1mol，結合二氧化碳分子結構為O=C=O計算得到共用電子對數0.4NA，故A錯誤；B．溶液體積不知不能計算微粒數，故B錯誤；C．氯氣和鐵反應生成氯化鐵，電子轉移依據反應的氯氣計算，0.1molCl2與足量鐵粉反應轉移電子的數目為0.2NA，故C正確；D．標況下，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮能自身轉化為四氧化二氮，導致2.24LO2和1.12LNO混合后的氣體分子個數小于0.15×6.02×1023，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數分析應用，注意氣體摩爾體積的條件應用，質量換算物質的量計算微粒數，氧化還原反應電子轉移計算，題目難度不大．7.根據相關的化學原理，下列因果判斷正確的是A．由于水中存在氫鍵，所以穩定性：H2O＞H2SB．由于Cl的非金屬性比S的非金屬性強，所以酸性：HClO＞H2SO4

C．若A2＋2D－＝2A－＋D2，則氧化性D2＞A2D．若R2－和M＋的電子層結構相同，則離子半徑R2－＞M＋參考答案：D略8.將Na2O2逐漸加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系如下圖所示，則原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質的量分別是A．2mol、3mol、4mol

B．2mol、3mol、8mol

C．3mol、2mol、8mol

D．3mol、2mol、4molks5u參考答案：A9.化學與生活息息相關，下列說法正確的是（）A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的氣體B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化鋁陶瓷和光導纖維都是無機非金屬材料D．纖維素在人體內可水解成葡萄糖，供人體組織的營養需要參考答案：C考點：纖維素的性質和用途；無機非金屬材料；有機高分子化合物的結構和性質．分析：A、二氧化碳不是產生酸雨的氣體，它導致的是溫室效應；B、油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物；C、新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等；D、人體內無纖維素酶；纖維素不能在人體內水解．解答：解：A、二氧化碳不是產生酸雨的氣體，它導致的是溫室效應，故A錯誤；B、油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于小分子化合物，故B錯誤；C、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料，故C正確；D、人體內無纖維素酶，不能消化纖維素，故D錯誤，故選C．點評：本題考查有機物的結構與性質、酸雨的成因、無機非金屬材料等，題目難度不大．10.一定溫度下，將0.1molAgCl固體加入1L0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，充分攪拌（不考慮液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，下列有關說法正確的是（

）A．沉淀轉化反應2AgCl（s）+CO32﹣（aq）Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常數為20mol·L﹣1B．約有10﹣5molAgCl溶解C．反應后溶液中的：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（H+）D．反應后溶液中的：c（Na+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）參考答案：C解：A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10﹣11，c（Ag+）=10﹣5，Ksp（AgCl）=c（Cl﹣）×10﹣5=2×10﹣10，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，K===4×10﹣9，故A錯誤；B、c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，在1L的溶液中，約有2×10﹣5molAgCl溶解，故B錯誤；C、c（Na+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，c（CO32﹣）=0.1mol/L，c（Ag+）=10﹣5，所以c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（H+），故C正確；D、據電荷守恒，c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D錯誤；故選C．11.在常溫下，發生下列幾種反應：①16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2

=

2A3++2B—

③2B—

+Z2

=

B2+2Z—

根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是：A

溶液中可發生：Z2+2A2+

=

2A3++2Z—

B

Z2在①、③反應中為還原劑C氧化性強弱的順序為：XO4—＞Z2＞B2＞A3+

D

X2+是XO4—的還原產物參考答案：B略12.混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化鈉和單質溴的水溶液，若分離以上各混合物中的兩種成分，正確的分離方法依次是A、分液、蒸餾、萃取

B、萃取、蒸餾、分液C、分液、萃取、蒸餾

D、蒸餾、萃取、分液參考答案：A略13.參考答案：A略14.我國成功發射了神舟七號飛船，火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦可產生高溫，為了防止火箭的溫度過高產生故障，在火箭表面涂上一層特殊材料。該材料的性質最可能是A、高溫下不融化

B、硬度極大C、常溫下可汽化或分解

D、較高溫度下可汽化或分解參考答案：D15.7．下列由事實得出的結論錯誤的是（

）A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限B．門捷列夫在前人工作的基礎上發現了元素周期律，表明科學研究既要繼承又要創新C．C60是英國和美國化學家共同發現的，體現了國際科技合作的重要性D．科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科

參考答案：答案：D解析：化學是一門以實驗為基礎的學科。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計了以下操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣。（1）試劑A是

，試劑A需要過量的原因是

。（2）操作a得到的濾渣的成分是

，在實驗室中進行操作a需要的儀器是：鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、燒杯、

、

。（3）加入試劑C調節濾液pH的離子反應方程式是

。（4）該同學想利用上述得到的氯化鈉設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性和測定所產生的氫氣的體積，部分裝置如下圖：

①碳棒接直流電源的_____極；鐵棒上發生的電極反應為

。②說明氯氣具有氧化性的實驗現象是

。③將上圖中的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順（填編號）是B接

，

接

。在答題卡的方框中畫出與A接口連接的儀器的裝置圖。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在900K和101kPa時，SO3部分分解為SO2和O2：SO3（氣）SO2（氣）＋1/2O2（氣）平衡混合物的密度為0.925g·dm－3，求SO3的分解率。參考答案：SO3的分解率是33.5%。略18.(6分)將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示。由圖中數據計算

(1)原合金中鎂和鋁的質量。(2)鹽酸的物質的量濃度。參考答案：（1）鎂4.8g；鋁2.7g

（2）

8mol/L略19.隨著能源與環境問題越來越被人們關注，碳一化學（Ｃ1化學）成為研究的熱點。“碳一化學”即以單質碳及ＣＯ、、、等含一個碳原子的物質為原料合成工業產品的化學與工藝。⑴將轉化成有機物可有效實現碳循環。轉化成有機物的例子很多，如：a.

b.c.

d.在以上屬于人工轉化的反應中，原子利用率最高的是

（填序號）。⑵CO可用于合成甲醇。在壓強0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入和，在催化劑作用下合成甲醇：。平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。①該反應屬于

反應（填“吸熱”或“放熱”）。若一個可逆反應的平衡常數值很大，對此反應的說法正確的是

（填序號）。a.反應使用催化劑意義不大b.該反應發生將在很短時間內完成c.該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小d.該反應一定是放熱反應②時，該反應的平衡常數

(用的代數式表示)。⑶二甲醚（）被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。①工業上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：a.

b.

c.

總反應：的

。②對于反應b，在溫度和容