云南省昆明市建民中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是

A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-

B．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-

D．c（H+）=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-參考答案：B2.某小分子化合物含有C、H、O、N四種元素，該有機物可能是（

）A、氨基酸

B、油脂

C、蛋白質

D、葡萄糖參考答案：A略3.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是

A．硫酸

B．氯水

C．硝酸鋅

D．氯化銅參考答案：BC4.用石墨作電極，電解1mol/L下列物質的溶液，溶液的pH值保持不變的是(

)A．HCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．KCl參考答案：C略5.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2

Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時，負極上發生反應的物質是（

）A．Ag

B．Zn

C．Ag2O

Ｄ．Zn(OH)2參考答案：B略6.（不定項）下列有關實驗存在不合理的裝置是（）

A．裝置甲：用CCl4萃取碘水中的碘B．裝置乙：加熱碘的CCl4溶液，分離碘并回收CCl4C．裝置丙：驗證硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性D．用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯參考答案：BD【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應；B．碘易升華，蒸餾時，測定餾分的溫度；C．發生強酸制取弱酸的反應；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉中能發生水解．【解答】解：A．CCl4和水不互溶，且CCl4和碘不反應，故A正確；B．碘易升華，蒸餾時，冷凝管應從下端進水，上端出水，但溫度計的水銀球應在支管口處，故B錯誤；C．發生強酸制取弱酸的反應，由裝置及發生的反應可知，酸性為硫酸＞碳酸＞苯酚，故C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉中能發生水解，應用飽和碳酸鈉，故D錯誤．故選BD．7.下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位鍵的是（

）

A、①②

B、①③

C、④⑤

D、②④

參考答案：A略8.要使工業廢水中的重金屬P沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑,已知P與這些離子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述數據可知,選用的沉淀劑最好是()A.硫化物

B.硫酸鹽C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可參考答案：A產生沉淀的溶解度越小,沉淀反應進行得越完全。故答案A。9.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（

）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)參考答案：D略10.在生活、生產及化學研究中，人們經常需要根據不同原子、分子或離子的某些特征反應對物質進行檢驗，以確定物質的組成。下列有關物質檢驗的說法正確的是A．MnO2、CuO、Fe三種物質的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區別開B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三種物質不能用一種試劑通過化學反應區別開C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗Na2SO3是否變質D．用濕潤的KI淀粉試紙可以檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣參考答案：B略11.短周期主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數相等，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是：A．X2Y5

B．

C．

D．參考答案：B略12.在一定溫度下，向密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：

X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應達到限度的標志是A.容器內氣體密度不隨時間變化B.C.容器內X、Y、Z的濃度不隨時間變化D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：C略13.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝一92.6kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：容器

起始各物質的物質的量/mol達平衡時體系能量的變化N2H2NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述不正確的是（

）

A.容器①、②中反應的平衡常數相等

B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為1/7

C.容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJ

D.若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ參考答案：C略14.下列關于鋁的敘述中正確的是A．由于鋁具有強還原性，所以可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點金屬B．由于鋁在空氣中容易銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很短C．常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時不反應，所以可用鋁制槽車運送濃硫酸D．由于鋁的導電性比銅、銀的都強，所以常用其制造電線、電纜參考答案：AB項，鋁在空氣中易生成氧化膜，從而起保護作用，故B錯；C項，鈍化并非不反應，而是反應形成了氧化膜，C錯；D項，Al的導電性沒有Cu、Ag的強，用鋁制電線、電纜主要是從價格方面考慮。15.下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B.蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷、苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某企業生產氨氣的流程如下:請回答下列問題:(1)操作①的名稱是,操作④的名稱為。

(2)寫出②的化學方程式。

(3)合成塔出來的高溫高壓氣體中僅含體積分數為25%的氨氣,從混合氣中分離出氨氣的操作是,分離出的氮氣和氫氣則重新回到合成塔中。

(4)檢驗合成塔中出來的氣體中含有氨氣的方法是。

(5)下列屬于氮的固定的是。

A.由氮氣合成氨B.由氨制氯化銨C.雷雨天氣由氮氣得硝酸鹽D.碳酸氫銨受熱分解參考答案：(1)干餾蒸餾(2)C+H2O(g)CO+H2(3)壓縮液化(4)將濕潤的紅色石蕊試紙置于氣體中,若試紙變藍,則說明含有NH3(5)AC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質：

填寫下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能團是

▲

；下列試劑能與甲反應而褪色的是

▲

（填標號）a.Br2/CCl4溶液

b.石蕊溶液

c.酸性KMnO4溶液（2）甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：_______（3）淀粉通過下列轉化可以得到乙（其中A—D均為有機物）：

A的分子式是

▲

，試劑X可以是

▲

。

（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是

▲

。（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結構簡式為

▲

。參考答案：略18.（7分）根據下面的反應路線及所給信息填空。（1）A的結構簡式是

，名稱是

。（2）①的反應類型是

，③的反應類型是

。（3）反應④的化學方程式是

參考答案：（7分）(1).

；

環己烷

(2).取代反應；

加成反應醇

Br

Br

(3).

+2NaOH

+2NaBr+2H2O

略19.(14分）一定條件下，二氧化硫和氧氣發生反應：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)△H＜0；（1）降低溫度，該反應K值

，二氧化硫轉化率

，化學反應速率

（以上均填增大、減小或不變）（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如右圖，反應處于平衡狀態的時間是

ks5u（3）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是（用文字表達）