黑龍江省實驗中學2021屆高三化學8月階段測試試題黑龍江省實驗中學2021屆高三化學8月階段測試試題PAGEPAGE13黑龍江省實驗中學2021屆高三化學8月階段測試試題黑龍江省實驗中學2021屆高三化學8月階段測試試題考試時間：90分鐘總分：100分相對原子質量：H：1C:12N：14O：16S：32Zn:65Ⅰ卷(選擇題共50分）一、單項選擇題（本題包括25道小題，每題只有一個正確答案，每題2分，滿分50分)1．化學無處不在，下列詩句中，加點字（詞）所指代物質的主要成分與其他三項不相同的是A．柳絮飛時花滿城B．朝如青絲暮成雪C．狐裘不暖錦衾薄D．春蠶到死絲方盡2．下列說法正確的是A．全民戰疫進行時，日常生活中我們要注意消毒，消毒用酒精的濃度通常是95%B．單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．“滴水石穿，繩鋸木斷”說明了堅持的重要性,這兩個過程中都不包含化學變化3．下列反應中，屬于取代反應的是①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O②CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br③CH3CH2OHCH2=CH2+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①②B．③④C．①④D．②③4．螺環化合物（環與環之間共用一個碳原子的化合物）M在制造生物檢測機器人中有重要作用，其結構簡式如圖。下列有關該物質的說法正確的是A．分子式為C6H8O B．所有碳原子處于同一平面C．是環氧乙烷（）的同系物 D．一氯代物有2種（不考慮立體異構)5．N0為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是A．1。0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2N0B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環的個數為0.5N0C．25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0。1N0D．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9N06．在200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數的值），同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質的量濃度為A．1mol/LB．2。5mol/LC．5mol/LD．2mol/L7．自然界中時刻存在著氮的轉化。實現氮按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發生的一系列轉化示意圖:下列敘述不正確的是A．催化劑a表面發生的反應屬于氮的固定B．催化劑a作用下氮原子發生了氧化反應C．催化劑a、b表面斷裂的化學鍵極性并不相同D．催化劑a、b均可以降低反應活化能從而加快反應速率8．下列說法不正確的是A．利用蓋斯定律可以計算某些難以直接測量的反應的焓變B．放熱反應中反應物具有的總能量高于生成物具有的總能量C．放熱反應中反應物具有的總鍵能大于生成物具有的總鍵能D．放熱反應并不意味著不用任何條件就能發生，通常也需要加熱或點燃等條件才能發生9．根據原電池的有關知識，下列反應不能用于設計成原電池的是A．2H2＋O2=2H2OB．2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑D．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O10．用電解水的方法分析水的組成時，需要加入一些電解質以增強水的導電性，不宜加入的物質是A．Na2SO4B．H2SO4C．KOHD．NaCl11．在水中加入等物質的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42－、NO3－、Cl－，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產物與還原產物的質量之比為A．35.5∶108B．16∶207C．8∶1D．108∶35。512．下列有關原電池的說法中,正確的是A．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑,作負極B．鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極C．在原電池中，負極總會溶解進入溶液導致質量減小D．在原電池中,正極材料本身都不會得電子13．關于如圖裝置的說法中正確的是A．該裝置將鋅置換銅反應中的化學能轉變為電能，屬于電解池B．鹽橋的存在使內電路離子流動不暢，因此燈泡忽明忽暗C．相比于單池單液原電池,該裝置電流更持續和穩定D．鹽橋中K+向左側燒杯移動，因為左側是負極區14．一種新型的二次電池鋅—空氣燃料電池，以KOH溶液為電解液,放電時的總反應為:2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2Zn(OH)42－。關于該裝置的說法正確的是A．充電時，鋅電極接外電源的負極B．充電時，電解質溶液中c（OH－)逐漸減小C．放電時,負極反應為：Zn－2e－+4H2O=Zn（OH)42－＋4H+D．放電時,電路中每通過4mol電子，則消耗氧氣22.4L15．如圖，甲池的總反應為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。下列說法不正確的是A．甲池中每消耗2molCH3OH，電解液中通過12mol電子B．反應一段時間后，向乙池中加入一定量CuO固體能使CuSO4溶液恢復原濃度C．反應一段時間后，丙池中會產生白色沉淀且不會溶解D．反應一段時間后，甲、乙兩池pH均減小16．下列描述中,符合化學原理或生產實際的是A．電解飽和食鹽水時選擇陰離子交換膜B．科學家嘗試尋找高效催化劑在常溫下分解水制得H2并釋放出能量C．鐵上鍍銅時，鐵做陰極,銅做陽極D．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極17．鐵在潮濕的中性環境中生銹的過程中，下列5種變化可能發生的是①Fe由＋2價轉化成＋3價②O2被還原③產生H2④Fe（OH)3失水形成Fe2O3·xH2O⑤雜質C被氧化除去A．①②④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤18．我國科學家設計了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示.下列敘述錯誤的是A．理論上該轉化的原子利用率為100%B．陰極電極反應式為CO2+2e?+2H+=CO+H2OC．Na+也能通過交換膜D．每生成11.2L（標況下）CO轉移電子數為NA19．將下列物質(括號前)的溶液蒸干所得物質（括號內）的對應關系不正確的是A．NaCl(NaCl） B．AlCl3[Al（OH)3］C．Na2SO3（Na2SO4） D．Na2CO3(NaOH）20．已知Ksp（AgA）＝1。56×10－10，Ksp（AgB)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2C）＝9.0×10－12。某溶液中含有A－、B－和C2－的濃度均為0.010mol·L－1,向該溶液中逐滴加入0。010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為A．A－、B－、C2－ B．C2－、B－、A－C．B－、A－、C2－ D．B－、C2－、A－21．室溫時，1mol·L－1的HA溶液和1mol·L－1的HB溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法中正確的是A．M點溶液中c（A－)大于N點溶液中c（B－)B．HA的電離常數約為10－6C．濃度均為0。1mol·L－1的NaA和HA混合溶液的pH＞7D．M、P兩點的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積：P=M22．常溫下,用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20。00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法不正確的是(）A．圖1是滴定鹽酸的曲線B．a與b的關系是a＞bC．E點對應離子濃度由大到小的順序可能為c（CH3COO－)＞c（Na＋)＞c(OH－)＞c（H＋）D．水的電離程度B＞D23．某學習小組用“間接碘量法"測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I－發生反應的氧化性雜質，已知:2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2,I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6）＋2I－。取mg試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，用0。1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定,部分實驗儀器和讀數如圖所示。下列說法正確的是A．試樣在容量瓶中溶解,滴定管選乙B．選用淀粉作指示劑，當甲中溶液由無色變為藍色時，即達到滴定終點C．丁圖中，滴定前滴定管的讀數為a－1.00mLD．對裝有待測液的滴定管讀數時,滴定前后讀數方式如丁圖所示，則測得的結果偏大24．向10mL1mol·L?1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L?1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與－lgc水（H+)的關系如圖所示.c水（H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是A．常溫下,Ka（HCOOH)的數量級為10?4B．a、b兩點pH均為7C．從a點到b點，水的電離程度先增大后減小D．混合溶液的導電性逐漸增強25．常溫下,0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2Oeq\o\al（?,4)和C2Oeq\o\al(2?,4)三種形態含碳粒子，用NaOH或HCl調節該溶液的pH,三種含碳粒子的分布系數δ隨溶液pH變化的關系如下圖[已知：a=1。35，b=4。17，Ksp(CaC2O4)=2。3×10?9，忽略溶液體積變化]。下列說法錯誤的是A．pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為:c(C2Oeq\o\al(2?,4））〉c（H2C2O4）〉c(HC2Oeq\o\al(?，4））B．已知pKa=－lgKa，則pKa2(H2C2O4)=4。17C．0。1mol/LNaHC2O4溶液中：c（H+)=c（OH?）+c(C2Oeq\o\al（2?，4））－c(H2C2O4)D．一定溫度下往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c（C2Oeq\o\al（2?,4））將減小，c(Ca2+）增大Ⅱ卷（非選擇題共50分)二、填空題（本題包括2道大題，總分50分)26．(35分）I．已知常溫下,0.1mol·L?1HA溶液pH約為3,則:⑴HA的電離平衡常數約為，0。1mol·L?1HA溶液中HA的電離度約為.⑵向上述HA溶液中加入等濃度的NaOH溶液,①若兩者體積相等，溶液呈_______性,原因為（離子方程式)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序為，若所得溶液pH=a，則c（Na+）－c（A?）=mol·L?1。②若混合溶液呈中性，則加入的NaOH溶液的體積原HA溶液的體積。③若兩者以體積比2：1混合，溶液呈_______性，原因為（文字敘述），此時溶液中各分子、離子濃度由大到小的順序為。④上述①②③所得混合液中水的電離程度最大的是。⑶用0。1mol·L?1NaOH標準溶液滴定未知濃度的HA溶液，應選用作為指示劑，滴定終點的現象為。滴定時所用的錐形瓶中殘留少量蒸餾水，則測定的HA濃度會，若滴定前堿式滴定管中有氣泡,滴定后消失,則測定的HA濃度會。II.⑷某種難溶強電解質MA常溫下的Ksp=1.4×10—9.MCl溶液與NaA溶液混合可形成MA沉淀，現將等體積的MCl溶液與NaA溶液混合,若MCl溶液的濃度為1×10?4mo1/L，則生成沉淀所需NaA溶液的最小濃度為mo1/L。⑸工業中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2).具體做法是用濃Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉化為BaCO3。若使0。05molBaSO4全部轉化為BaCO3,至少要加入molNa2CO3.[已知：Ksp（BaSO4)=1.0×10—10，Ksp（BaCO3)=2。5×10—9。]27．(15分）某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態電解質,其電池總反應為MnO2+Zn+（1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH）2]·xH2O，其電池結構如圖甲所示，圖乙是有機高聚物的結構片段.Zn在元素周期表中位于區，基態Zn2+的核外電子排布式為.⑵基態Mn原子中,核外電子占據的原子軌道總數為，核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖為形.⑶有機高聚物中所含的四種元素電負性從大到小的順序為