第一章：物質及其變化第二節：離子反應課時一：電解質的電離人教版高中化學高一年級必修一情境導入《用電安全規范》中要求：不要用濕手去接觸電源開關、插座或其他電氣設備。情境導入實驗探究探究一：在兩個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入兩個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現象。探究二：取上述燒杯中的NaCl固體少許，加入另外一個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極放入NaCl溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現象。第二節：離子反應實驗現象及結論樣品干燥的NaCl固體蒸餾水NaCl溶液現象結論嚴格地說，蒸餾水也能導電，只是導電能力非常弱，用上述實驗裝置不能測出。微提醒實驗探究燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮干燥的NaCl

固體不導電蒸餾水不導電NaCl溶液導電第二節：離子反應為什么NaCl溶液導電，固體不導電？第二節：離子反應知識回顧：金屬導電的原因是什么？有自由移動的電子。情境導入物質導電的條件：⑴有帶電的粒子。⑵帶電的粒子能夠自由移動。金屬導電：有自由移動的電子推理得出記知識回顧：NaCl是一種鹽，鹽的定義是什么？鹽是指一類生成的金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子（或非金屬離子）的化合物。情境導入第二節：離子反應第二節：離子反應NaCl

在水中的溶解和電離的示意圖除了溶于水，還有哪些方法可以讓NaCl中的帶電離子移動起來呢？第二節：離子反應第二節：離子反應除了溶于水，還有哪些方法可以讓NaCl中的帶電離子移動起來呢？第二節：離子反應熔融：常溫下是固體的純凈物在一定溫度下達到熔點變成液態物質，且此液態物質有液體的某些物理性質，那么這種新的狀態叫作該物質的熔融狀態。獲得能量生成概念1.電離：化合物產生能夠自由移動離子的過程。2.電離的條件：溶于水或受熱熔化（熔融狀態下）。“液態”記概念辨析阿倫尼烏斯（1903年諾貝爾化學獎得主）拓展：法拉第認為電離與“通電”有關，阿倫尼烏斯則認為無關，你同意誰的觀點？NaCl溶于水時是由于水分子的作用而電離熔融狀態下是由于熱能破壞離子之間的靜電作用力而電離成自由移動的離子電離不需要通電生成概念1.電離：化合物產生能夠自由移動離子的過程。2.電離的條件：溶于水或受熱熔化（熔融狀態下）。“液態”記如何用化學語言來描述電離過程？電離方程式1.含義：表示電解質電離的式子。2.書寫要求：左邊寫電解質的化學式，右邊寫電離出的離子。NaCl＝Na++Cl-第二節：離子反應1.電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。

2.非電解質：在水溶液中和熔融狀態下均不導電的化合物。記化合物堿鹽酸氧化物金屬氧化物非金屬氧化物新的分類角度按導電性分化合物電解質非電解質第二節：離子反應物質現象結論KNO3溶液熔融KNO3熔融NaOHNaOH溶液醋酸溶液純醋酸熔融蔗糖蔗糖溶液燈泡亮燈泡均亮燈泡均不亮燈泡均亮燈泡不亮KNO3在水溶液中或熔融狀態下均能導電NaOH在水溶液中或熔融狀態下均能導電CH3COOH在水溶液中能導電，液體狀態不能導電蔗糖在水溶液中或熔融狀態下均能導電第二節：離子反應記化合物電解質非電解質堿鹽酸大部分金屬氧化物H2O大多數非金屬氧化物NH3（微弱導電）熔融狀態下能導電溶于水能導電溶于水和熔融狀態下均能導電大部分有機物酒精、蔗糖SO2、CO2易錯提醒1.電解質必須是自身能直接電離成自由移動離子的化合物。SO2、CO2

、NH32.電解質的判斷依據與溶解度無關。BaSO4、AgCl3.電解質本身不一定導電，能導電的也不一定是電解質。金屬單質、石墨物質導電的條件：有自由移動的帶電粒子。電解質導電的條件：

；記概念辨析所給物質混合物純凈物化合物單質既不是電解質，也不是非電解質水幫助電離自身能夠電離電解質可能是電解質記三步走判斷電解質：純凈物→化合物→自身電離概念辨析第二節：離子反應及時小練——對下列物質進行分類，將序號填在對應的橫線上。（1）HCl （2）鹽酸（3）NH3 （4）NH3·H2O （5）氨水（6）CO2（7）H2CO3（8）乙酸（醋酸）CH3COOH（9）醋（10）KNO3溶液

（11）Cu（12）熔融的NaCl（13）食鹽水（14）BaSO4（15）NaOH（16）蔗糖

（17）O2

（18）Fe2O3（19）CO屬于電解質的是：

；屬于非電解質的是：

；能導電的物質：

；屬于酸性氧化物的是：

；屬于堿性氧化物的是：

。（1）（4）（7）（8）（12）（14）（15）（18）（3）（6）（16）（19）（2）（5）（9）（10）（11）（12）（13）（6）（18）第二節：離子反應

記“七大強酸”H2SO4

HNO3

HClHBr

HIHClO4

HClO3氫氯酸氫溴酸氫碘酸高氯酸氯酸+7“四大強堿”KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuBa難溶堿第二節：離子反應3.強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質弱電解質：在水溶液中部分電離成離子的電解質

記“七大強酸”“四大強堿”H2O部分電離成H+和OH-（極少數，千萬分之一）（離子、分子共存）NaCl在水溶液中完全電離成Na+和Cl-（只有離子，沒有分子）包括：①強酸：HClO4、HClO3、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等②強堿：KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH等③大多數鹽：CaCO3、BaSO4等提高包括：①弱酸：CH3COOH、H2CO3等②弱堿：NH3·H2O等③少數鹽：(CH3COO)2Pb等④H2O第二節：離子反應想一想：“強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強”對嗎？為什么？記AgClKNO3H2SO4KNO3離子濃度：相同條件下離子濃度大的導電能力強。離子所帶的電荷數：離子電荷越高,導電能力越強。電離方程式

電離方程式書寫的三大原則：

(1)符合客觀事實不能隨意書寫離子符號要注意正確標注離子所帶的電荷及其數目。

(2)原子守恒（質量守恒)

電離方程式左右兩側元素的種類、原子或原子團的個數相等。

(3)電荷守恒電離方程式左右兩側的正負電荷數相等，溶液呈電中性。電離方程式嘗試寫出以下物質的電離方程式：HClH2SO4NaOHCa(OH)2KNO3NH4Cl酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+