化學反響熱的計算合用學科合用地域知識點

高中化學人教版合用地域化學反響熱的計算

合用年級課不時長（分鐘）

高中二年級60講課目的講課要點講課難點

知識與技術：1．學會相關反響熱的簡單計算。2．認識并簡單應用蓋斯定律。過程與方法：經過討論、分析、比較的方法，培育學生的分析能力和主動研究能力。感神情度與價值觀：激發學生的學習興趣，培育學生從微觀的角度理解化學反響，培育學生尊敬科學、謹慎修業、勤于思慮的態度，建立透過現象看實質的唯心主義看法。應用蓋斯定律應用蓋斯定律講課過程一、復習預習1．某人要從山下的A點抵達山頂B點，他從A點出發，能夠歷經不一樣樣的門路和不一樣樣的方式。你以為他有哪些可能的門路或方式？當他抵達B點后所發生的勢能變化能否相同？跋山涉水登攀而上或拾級曲折而上或乘坐索道纜車直奔山頂勢能變化相同二、知識解說考點１：蓋斯定律化學反響的反響熱只與反響的始態（各反響物）和終態（各生成物）相關，而與詳細反響進行的門路沒關，假如一個反響能夠分幾步進行，則各分步及反響的反響熱之和與該反響一步達成的反響熱是相同的，這就是蓋斯定律。考點2：蓋斯定律的應用蓋斯定律：當某一物質在定溫定壓下經過不一樣樣的反響過程，生成同一物質時，不論反響是一步達成仍是分幾步達成，總的反響熱是相同的。即反響熱只與反響始態（各反響物）和終態（各生成物）相關，而與詳細反響的門路沒關。應用蓋斯定律進行簡單計算，要點在于設計反響過程，同時注意：⑴當反響式乘以或除以某數時，△H也應乘以或除以某數。⑵反響式進行加減運算時，△H也相同要進行加減運算，且要帶“+”、“-”符號，即把△H看作一個整體進行運算。⑶經過蓋斯定律計算比較反響熱的大小時，相同要把△H看作一個整體。⑷在設計的反響過程中常會碰到同一物質固、液、氣三態的互相轉變，狀態由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱。⑸當設計的反響逆向進行時，其反響熱與正反響的反響熱數值相等，符號相反。三、例題精析【例題1】已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；H=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）；H=－31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（）A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol【答案】A【分析】由已知⑴、⑵熱化學方程式可知：⑴—⑵即可得出答案【例題2】100g碳焚燒所得氣體中，CO占1體積，CO2占2體積，且C(s)+1O2(g)====CO(g)332H=－110.35kJ·mol-1,CO(g)+12碳完滿焚燒比較較，損失的熱量是（

O2(g)====CO2(g)H=－282.57kJ·mol-1。與這些）A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ【答案】C【分析】100g碳焚燒所得氣體中CO的物質的量為100g1，這些物質的量CO完12gmol13全焚燒放出的能量為100g1×282.57kJ·mol-112gmol13=784.92kJ。【例題3】已知2H2O（l）====2H2(g)+O2(g)H=+517.6kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)H=－890.3kJ·mol-1。1g氫氣.甲烷分別焚燒后，放出的熱量之比約是A.1∶34B.1∶17∶1∶1【答案】D【分析】依據已知兩個反響的熱化學方程式，可求得1g氫氣和1g甲烷完滿焚燒放出的熱量分別為517.6=256.8kJ和890.3=55.64kJ，比值約是4.6∶1。因此選D216四、講堂運用【基礎】１已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的焚燒熱分別是-285.8kJmol·-1、-1411.0kJmol·-1和-1366.8kJmol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反響生成C2H5OH(l)的△H為-1-1A．-44.2kJmol·B．+44.2kJmol·C．-330kJmol·-1D．+330kJmol·-12．某次發射火箭，用N2H4（肼）在NO2中焚燒，生成N2、液態H2O。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H1＝+68kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H2＝－534kJ/mol請寫出該次發射火箭時焚燒反響的熱化學方程式。答案及分析：1、A分析：由題意可知：C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝-1411.0kJmol·-1，C2H5OH(1)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝-1366.8kJmol·-1,將上述兩個方程式相減得：C2H4(g)＋H2O(l)C2H5OH(l)；△H＝-44.2kJmol·-1。2、2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)△H＝－1136kJ/mol分析：由題意可知：△H＝2△H2－△H1＝－1136kJ/mol因此有2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)△H＝－1136kJ/mol【堅固】1．白磷與氧可發生以下反響：P4+5O2=P4O10。已知斷裂以下化學鍵需要汲取的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJmol·—1、P=OckJmol·—1、O=OdkJ·mol—1。依據圖示的分子構造和相關數據預計該反響的△H，此中正確的選項是AA．（6a+5d－4c－12b）kJmol·—1B（4c+12b－6a－5d）kJmol·—1C．（4c+12b－4a－5d）kJmol·—1D．（4a+5d－4c－12b）kJmol·—12．已知以下反響的反響熱為：⑴CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H1＝－870.3kJ/mol⑵C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H2＝—393.5kJ/mol⑶H2(g)＋1O2(g)＝H2O(l)△H3＝—285.8kJ/mol2試計算下述反響：2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l)的反響熱。答案及分析：1、A分析：由圖能夠看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，因此△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。2、分析：△H＝2△H2＋2△H3－△H1＝－488.3kJ/mol【拔高】1、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1O2(g)H=-226kJ/mol2依據以上熱化學方程式判斷，以下說法正確的選項是A．CO的焚燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反響過程和能量關系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H＞-452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反響放出509kJ熱量時，電子轉移數為236.02×102、在必然條件下，CO和CH4的焚燒熱分別是283kJ/mol與CH4構成的混淆氣體在上述條件下完滿焚燒，生成kJ的熱量，則混淆氣體中CO和CH4的體積比為A．1∶3B．3∶1C．1∶2

和890kJ/mol。現有1mol由COCO2氣體和液態水，開釋出738.25）D．2∶1答案及分析：1．C分析：A項，焚燒熱的單位犯錯，應為kJ/mol，錯；圖中的量注明錯誤，應標為2molCO和2molCO2,故錯。CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項中放出的能量應小于452kJ，而△H用負值表示時，則大于-452Kj/mol，正確；將下式乘以2，此后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反響熱，所得熱量為57kJ，故D項錯。2．A分析：依據已知條件列方程組，物質的量之和為一和開釋出738.25kJ的熱量，解得混合氣體中CO和CH4的體積比為1∶3，因此選A課程小結蓋斯定律：當某一物質在定溫定壓下經過不一樣樣的反響過程，生成同一物質時，不論反響是一步達成仍是分幾步達成，總的反響熱是相同的。即反響熱只與反響始態（各反響物）和終態（各生成物）相關，而與詳細反響的門路沒關課后作業【基礎】33－11、已知：Fe2O2(s)＋2C(s)=2CO2(g)＋2Fe(s)△H=234.1kJmol·C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJmol·－1則2Fe(s)＋3O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（）2－1－1A．－824.4kJmol·B．－627.6kJmol·C．－744.7kJmol·－1D．－169.4kJmol·－12、已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g)H=－221.0kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)H=－483.6kJ·mol-1。則制備水煤氣的反響C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的H為A.+262.6kJ·mol-1B.－131.3kJ·mol-1C.－352.3kJ·mol-1D.+131.3kJ·mol-1答案及分析：1．A分析：3（2）－（1）即可得2Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)，則ΔΗ=3ΔΗ2ΔΗ1=22--824.42kJ·mol-1。2．D分析：據蓋斯定律，把已知兩個反響相加減，可求得制備水煤氣的反響的H。①－②，得2C(s)+O2(g)－2H2(g)－O2(g)====2CO(g)－2H2O(g)H=－221.0kJ·mol-1－（－483.6kJ·mol-1），即2C(s)+2H2O(g)====2H2(g)+2CO(g)H=+262.1kJ·mol-1C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的H為262.1kJ·mol-1÷2=+131.3kJ·mol-1。答案：D【堅固】1、已知以下熱化學方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)H=－25kJ·mol-1(2)3Fe2O3（s）+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g)H=－47kJ·mol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g)-1H=+19kJ·mol寫出FeO(s)被CO復原成Fe和CO2的熱化學方程式：_________________________________。2、已知以下熱化學方程式：Zn(s)＋1

O2(g)＝

ZnO(s)

H1＝－351.1kJ/mol2Hg(l)＋

1

O2(g)＝

HgO(s)

H2＝－90.7kJ/mol2Zn(s)＋HgO(s)＝

ZnO(s)＋Hg(l)

H3則H3的值是A．－441.8kJ/mol

B．－

254.6kJ/mol

C．－

438.9kJ/mol

D．－

(260.4kJ/mol

)答案及分析：依據蓋斯定律，化學反響不論是一步達成仍是分幾步達成，這個總過程的熱效應是相同的。我們可從所給的相關方程式分析：從方程式(3)與方程式(1)可看出有我們需要的物質。但方程式(3)必然經過方程式(2)相關物質才能和方程式(1)聯合在一同。將方程式(3)×2+方程式(2)，得：(4)Fe2O3（s）+CO(g)====2FeO(s)+CO2(g)H=－9kJ·mol-12．D分析：H1－H2即可得Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)，則H3=H1-H2＝－260.4kJ/mol【拔高】1、北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。－1已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)△H1=156.6kJmol·CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g)－1△H2=32.4kJmol·kJmol·－1。則相同條件下，反響C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g)的△H=2、已知723K時，2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)H=－QkJ·mol-1。在相同條件下，向一密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達均衡時放出熱量為Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2達到均衡時放出的熱量為Q2，則Q1、Q2、Q知足的關系是A.Q=Q1/2B.Q2<