2020屆一般高等學校招生全國一致考試高三化學模擬試題（三）7．化學與生產、生活親近相關。以下說法正確的選項是()A．石墨烯和尼龍均屬于有機高分子資料B．純堿和鹽酸可用于除去水垢中的CaSO4C．“柳絮飛時花滿城”中“柳絮”的主要成分與真絲的主要成分同樣D．向燃煤中加入生石灰的作用是減少溫室氣體的排放8．設N為阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是()AA．100mL1mol·L-1+-A44B．將0.1molCl2溶于水，充分反響后，轉移電子的數量為0.1NAC．向密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反響后，容器中所含氮原子的數量為2NAD．14g乙烯和丙烯的混雜氣體中所含電子的數量為6NA9．已知：。以下說法不正確的選項是()A．反響①屬于加成反響B．反響②中FeCl3作催化劑C．N的同分異構體有3種(不考慮立體異構)D．M、N、P均不可以與溴水反響10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數挨次增大，X與W同主族．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發生反響。W的最高價氧化物對應的水化物為Q，25℃時，0.1mol·L-1Q的水溶液的pH=1。以下說法正確的選項是()A．原子半徑：X<Y<Z<WB．簡單氫化物的穩固性：X<WC．少許Y單質保存在水中D．Z的氧化物可用作耐火資料11．一種新式鎂貯備電池的儲蓄壽命長，電壓安穩，電池的總反響為Mg+CuCl===2Cu+MgCl，222以該電池為電源在銅片上鍍銀的實驗裝置以以下圖。以下說法正確的選項是()A．接通電路后，電池的正極質量減小B．若反響耗費1molMg，則有1molC1-經過陰離子交換膜C．M電極資料為銅片D．接通電路后，AgNO3溶液的濃度減小12．某學習小組欲依據侯德榜制堿的原理制備少許純堿。以下實驗步驟對應的實驗裝置(夾持裝置已略去)和相關解說或說明均正確的選項是()13．已知常溫下，Ka2(H2A)=5.3×10-5。該溫度下，調理0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH，溶液中相關離子濃度--)]的變化狀況以以下圖(溶液體積變化忽(c)與OH濃度的負對數[-lgc(OH略不計)。以下說法不正確的選項是()-2B．M點溶液的pH<7-C．HA的電離程度大于其水解程度D．Q點溶液中c(Na+)<2c(HA-)+4c(A2-)26．(14分)堿式氯化銅[xCu(OH)2·yCuCl2·zH2O]在工農業生產中擁有重要的應用。某學習小組設計以下所示實驗裝置(夾持裝置略去)制備堿式氯化銅并測定其構成。請回答以下問題：I．制備CuCl2依據氣流從左到右的方向，上述裝置合理的連接序次為_________________(填裝置接口處的小寫字母)。(2)試劑X的名稱為。點燃裝置C處的酒精燈前，需排盡裝置中的空氣，證明空氣已排盡的現象為。(4)裝置B的作用為。Ⅱ．制備堿式氯化銅(5)用連接好的裝置進行實驗，充分反響后，將裝置C中的固體溶于水，過濾；向濾液中加入石灰乳制得xCu(OH)2·yCuCl2·zHO，該反響的化學方程式2為。Ⅲ．測定xCu(OH)2·yCuCl2·zH2O的構成將制得的xCu(OH)2·yCuCl2·zH2O提純、干燥后，取14.35g固體，利用以下圖所示實驗裝置進行實驗。(6)已知該實驗條件下，

CuCl2不易分解和揮發。待裝置

F中的固體充分反響后，連續通入N2至硬質玻璃管冷卻至室溫，測得裝置G的質量增添3.6g，硬質玻璃管中殘留固體的質量為10.75g；將殘留固體溶于足量水中，過濾、清洗、干燥，稱得積淀的質量為4.0g。①堿式氯化銅的化學式為。②連續通入N2的作用為若無該操作，將以致所測

y：z

的值

(

填“偏大”“偏小”或“無影響”

；)。27．(14分)硼氫化鈉(NaBH4)是一種重要的還原劑，在有機合成和化工生產中有側重要的應用。請回答以下問題：(1)NaBH中B元素的化合價為；NaBH與乙醛的水溶液反響可獲得乙醇，同時生成442-，該反響的化學方程式為。BO(2)NaH可用于制備NaBH4，NaH的電子式為。(3)工業上以硼砂廢料(主要成分為Na2B4O7·10H2O和MgCO3，含有少許Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等雜質)為原料制備NaBH4的工藝流程以下所示。①將廢料“粉碎”的目的為。②“酸溶”時所加硫酸不宜過分太多的原由于。③“氧化”的目的為。④已知溶液中離子濃度小于等于10-5mol·L-1時，可以為該離子積淀完整。25℃時，部分氫氧化物的飽和溶液中陽離子濃度的對數[1gc(Mn+)]與溶液pH的變化關系以以下圖。則應“調pH”最少為。⑤“煅燒”過程中有

Na2SiO3生成，其化學方程式為

；該過程需間隔空氣的原由于28．(15分)NO和CO是汽車尾氣的主要成分，

也是生命系統中的氣體信號分子。

。請回答以下問題：(1)以下事實能證明氮元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性的是

(

填字母

)。A．HNO3的熱穩固性強于

H2CO3的熱穩固性B．稀硝酸能與

Cu單質反響而碳酸不可以與

Cu單質反響C．加熱條件下，碳單質和濃硝酸反響可生成CO2D．常溫下，等物質的量濃度的NaNO2溶液的pH小于NaHCO3溶液的pH(2)已知：I．2NO(g)+2CO(g)22(g)-1。N(g)+2CO△H=-746kJ·mol22-1。Ⅱ．2NO(g)N(g)+O(g)△H=-180kJ·mol①CO燃燒熱的熱化學方程式為。②N2(g)+O2(g)2NO(g)的正反響的活化能(填“>”“<”或“=”)反響熱。必定溫度下，某恒容密閉容器中發生上述反響，以下事實能說明該反響達到均衡狀態的是(填字母

)。A．混雜氣體的密度不再改變

B．斷裂

1mol

氮氮三鍵的同時生成

1molO

2C．v

正(N2)=2v

逆(NO)

D．O2的體積分數不再改變③向溫度和容積均相等的甲、乙兩個恒壓密閉容器中，分別充入等物質的量的NO發生反響Ⅱ。甲容器保持溫度不變，乙為絕熱容器，反響均達到均衡狀態時，兩容器中混雜氣體的體積：V(甲)(填“>”“<”或“=”)V(乙)；兩容器中NO的均衡轉變率：α(甲)(“>”“<”或“=”)α(乙)，原由于④向容積為10L的恒容密閉容器中加入適當催化劑，充入1molNO和1molCO發生反響NO的均衡轉變率和催化劑的催化效率與溫度(T)的變化關系以以下圖。

填。I。溫度為T1℃時，反響的均衡常數K=(計算結果精確到0.1)；溫度高于T1℃時，催化劑的催化效率降低的原由于；溫度為T℃時，N點對應狀態下v正(填“>”“<”或“=”)v逆。235．[化學——選修3：物質結構與性質](15分)紅砷鎳礦是提取Ni和As的重要原料，其主要成分為NiAs，還含有少許S、Si、Cu、Co等元素。請回答以下問題：(1)Ni3+的價層電子的軌道表達式為。(2)基態As原子中核外電子據有的最高能層的電子云輪廓圖為；相同條件下，As的簡單氫化物在水中的溶解性比Si的簡單氫化物在水中的溶解性(填“強”或“弱”)，原由于。(3)Cu元素的焰色反響呈綠色，大多數金屬元素能產生焰色反響的微觀原由于。(4)Co能形成[Co(SO4)(NH3)5]Br，此中2-的VSEPR模型為；SO4NH3易溶于水的原由于；若將[Co(SO+2-替代為NH3，形成的[Co(NH3)6]3+4)(NH3)5]中的SO4的立體構型為。(5)NiAs的長方體形晶胞結構以以下圖。①晶胞中

Ni

原子的配位數為

。②若阿伏加德羅常數的值為

NA，則晶體密度ρ=

g

·cm-3(用代數式表示

)。36．[化學——選修5：有機化學基礎](15分)化合物M是一種重要的藥物中間體。實驗室以芳香化合物A制備M的一種合成路線以下：已知：①A是烴的含氧衍生物，其蒸氣密度是同樣條件下氫氣密度的53倍。②請回答以下問題：(1)A的化學名稱為(2)C分子中最多有

；B的結構簡式為個碳原子共平面；

M

。中含氧官能團的電子式為

。(3)D→E的反響種類為(4)F→G的化學方程式為

。。(5)同時滿足以下條件的

H的同分異構體有

種(不考慮立體異構

)。①苯環上只有1個代替基②結構式為(R1、R2表示烴基)此中核磁共振氫譜中有6組峰的結構簡式為

(

任寫一種)。參照上述合成路線和信息，以CH3CH2OH和CH3CH2