經(jīng)典word整理文檔，僅參考，雙擊此處可刪除頁眉頁腳。本資料屬于網(wǎng)絡整理，如有侵權(quán)，請聯(lián)系刪除，謝謝！一、選擇題(20分。1?用法揚司法測Cl時，常參加糊精，其作用是--------------------〔B〕A.掩蔽干擾離子；B.防止AgCI凝聚；D.防止AgCI感光C.防止AgCI沉淀轉(zhuǎn)化?間接碘量法中正確使用淀粉指示劑的做法是----------------------〔D〕A.滴定開始時參加指示劑；B.為使指示劑變D.指示劑必須在接近終點時參加。色靈敏，應適當加熱；C.指示劑須終點時參加；3.螯合劑二乙三氨五乙酸〔EDPA,用HL表示〕的五個pK值分別為1.94,,5a，,8.69和，溶液中組分HL的濃度最大時溶液的pH值為——〔D〕1.94;B.2.87;C.5.00;D.。A.4.KCO法測定鐵時，哪一項與參加HSO-HPO的作用無關(guān)C〕2272434A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe;C.提高E(Fe/Fe)；D.降低E(Fe/Fe)。5.用BaSO重量分析法測定Ba時，假設溶液中還存在少量Ca、Na、CO、+43Cl、H和OH等離子，那么沉淀BaSO外表吸附雜質(zhì)為----------------------+-4〔A〕A.SO和Ca；ft；B.BaCO243C.CO和Ca；D.H和OH。2+-36?以下各條件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀條件----------------〔A〕A.沉淀作用宜在較濃溶液中進行；B.應在不斷的攪拌下參加沉淀劑；C.沉淀作用宜在熱溶液中進行；D.應進行沉淀的陳化。7.-----------------------------------------------------------------------------------------------為了獲得純潔而易過濾、洗滌的晶形沉淀，要求-----------------------------〔A〕A.沉淀時的聚集速度小而定向速度大；B.沉淀時的聚集速度大而定向速度小；C.溶液的過飽和程度要大；D.沉淀的溶解度要小。8.決定正態(tài)分布曲線位置的是------〔〕A.總體標準偏差；C.總單次測量的平均偏差；B.-------體平均值；D.樣本平均值。9?從精密度好就可判斷分析結(jié)果可靠的前提是---------------------〔A〕A.系統(tǒng)誤差小；B.增加平行測量次數(shù)；隨機誤差小；D.相對標準偏差小。C.nO+nR=nO+nR，當n=n=1時，要使對于氧化復原反響:2112122112化學計量點時反響的完全程度達99.9%以上，E-E至少應為-----------〔A〕??2IA.0.36V;B.0.27V;C.0.18V;D.0.09V。11?以下儀器不用所裝溶液潤洗三次的是A.滴定管。容量瓶比擬滴定時，用NaOH標準溶液滴定HCI，假設NaOH滴定速度過快，且一到終點立即讀數(shù)，將使HCI溶液的濃度C。B。。移液管。試劑瓶12.A.無影響。偏低。偏高。可能偏高或偏低當電子天平的零點偏離較大時，應調(diào)節(jié)的_B_______。13.部件是A.天平水平B.回零按鍵C.增量按鍵D.去皮按鍵〕14._____________________用甲醛法測定工業(yè)〔NHSO〔其摩爾質(zhì)量為132g/mol〕中的424〔，NH摩爾質(zhì)量為17.0g/mol〕的含量?將試樣溶解后用250ml容量瓶定容移取25ml用0.2mol3，-L的NaOH標準溶液滴定那么試樣稱取量應為E.1"A.0.13~0.26克B.0.3~0.6克C.0.5~1.0克D.1.3~2.6克E.2.6~5.2克15.使用堿式滴定管進行滴定的正確操作方法是—C_______.A.左手捏于稍低于玻璃珠的地方B.右手捏于稍低于玻璃珠的地方C.左手捏于稍高于玻璃珠的地方D.右手捏于稍高于玻璃珠的地方，16.________________在測定自來水總硬度時如果用EDTA測定Ca時為了消除Mg干擾,實,2+2+驗中常采用的最簡便的方法是B.A.配位掩蔽法B.沉淀掩蔽法C.氧化復原掩蔽法D.離子交換法，17.____________________________按質(zhì)子理論NaPO是__C.34A.中性物質(zhì)B.酸性物質(zhì)C.堿性物質(zhì)D.兩性物質(zhì)，18.某試樣為NaHCO和NaCO的混合物,用HCI標準溶液滴定.先以酚酞為指示劑耗去323，HCl溶液Vml,繼續(xù)以甲基橙為指示劑又耗去HCI溶液Vml,那么V與V的關(guān)系為1212___E____.A.V=VB.V=2VC.2V=VD.V>VE.V<V1212121212190.1mol-L的HCl溶液約含有0.1mol?LNHCl〔k,NH=1.810〕今欲測定其中的HClX-1-1-54b3，，的含量用0.1mol-L的NaOH標準溶液滴定應選用的指示劑為_B_____.-1〔〔〔A.甲基橙pK=3.4〕B.甲基紅pK=5.0〕C.百里酚蘭pK=8.9〕D.酚酞〔pK=9.1〕，20._______________________________________________有關(guān)EDTA的酸效應以下表達正確的選項是___B______________________________________.，A.酸效應系數(shù)越小配合物的穩(wěn)定性越小，B.PH值越小酸效應系數(shù)越大.，C.酸效應系數(shù)越大配位滴定曲線的PM突躍范圍越大.D.酸效應曲線表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最高PH值.(21.用硼砂NaBO?IOHO式量381.4)標定O.lmol?L的HCI溶液宜稱取此基準物的-12472重量為___D______.A.0.1~0.2克B.0.8~1.0克C.0.6~0.8克D.0.4~0.6克22.____________________在1mol?LHCI介質(zhì)中，用FeCb(/=0.77V)滴定2+-13+()j(SnC|$/sn2+)=0.14V),理論終點時的電位是_B。4+2A.0.46VB.0.35VC.0.54VD.0.56V23.____________________________________間接碘量法參加淀粉指示劑的時間是B。A.滴定開始前C.滴定至中途B.滴定至接近終點時D.滴定碘的顏色褪去J24.在1moI?LHSO介質(zhì)中,/)=0.68V,(/)=1.44V,以Ce滴定F0-13+2+3+2+4+24至99.9%,100%,100.1%時電極電位分別為___D______.A.1.06V,1.26V,0.86VB.1.26V,0.86V,1.06V,C.1.26V、1.06V,0.86VD.0.86V,1.06V,1.26V29.莫爾法適用于測CI和Br而不適用于測I是因為A_____________。---A.Agl強烈吸附I-B.沒有適宜的指示劑VC.I不穩(wěn)定易被氧化D.KKspAgCI_C___________。B.指示劑變色范圍-30.選擇酸堿指示劑時，以下那種因素不需考慮A.化學計量點的pHC.指示劑的物質(zhì)的量D.滴定方向31.以下各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是_C_______。A.:H:=0.0003moI?LB.pH=10.42D.4000+-1C.W〔MgO〕=19.96%32.用佛爾哈德法測定的條件是_D________。A.堿性B.不要求C.中性33.用0.01moI.LHCI溶液滴定NaOH溶液時的pH突躍范圍應是8.75.3,假D.酸性-1-1設用0.1molLHCI溶液滴定0.1mol.LNaOH溶液時，那么其pH溶躍范圍應為_______________。-1-1A.8.7—4.3B.9.7—4.3C.7.75.3D.10.7—4.334.我們在實驗中標定HCI使用的基準物是_________使用的指示劑是—A_____。，A.硼砂、甲基紅B.硼砂、酚酞C.NaCO、鉻黑TD.鄰苯二甲酸氫鉀、甲基紅2335.KMnO法必須在酸性溶液中進行，調(diào)節(jié)酸度時應用_D______。4A.HCIB.HNOC.HAcD.HSO32436.用EDTA配位滴定法測定自來水總硬度時，不需用蒸餾水潤洗的玻璃儀器是B_____。C.DA.容量瓶B.移液管錐形瓶.滴定管37.為以下滴定選擇適宜的指示劑:FFlL_lClKJcccT^rl〔A〕①用HCl滴定Na2CO3到第二化學計量點,pH0時，用滴定Ca2+②在Mg總量(E)2+③用NaOH商定HCOOH(A)④用莫爾測定Cl〔〕-1A.酚酞B.鉻酸鉀C.甲基橙D.鈣指示劑E.鉻黑T1．測得鄰苯二甲酸pKa1=2.89,pKa2=5.54,那么Ka1，Ka2值應表示為：(B)A.Ka1=1x10-3,Ka2=3x10-6;B.Ka仁1.3x10-3,Ka2=2.9x10-6;xxxxC.Ka仁1.3110-3,Ka2=2.9210-6;D.Ka1=110-3,Ka2=2.910-6;2．由計算器算得的結(jié)果為，按有效數(shù)字運算規(guī)那么將結(jié)果修約為：(B)A.0.016445;B.0.01644;C.0.0164;D.0.016;3．測定中出現(xiàn)以下情況,屬于偶然誤差的是：A.滴定時所加試劑中含有微量的被測物質(zhì)B.某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致C.某分析人員讀取滴定管讀數(shù)時總是偏高或偏低4.從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是D.滴定管體積不準確A.隨機誤差小；B.系統(tǒng)誤差小；C.平均偏差小；D.相對偏差小；5．以下有關(guān)NaHCO3在水溶液中質(zhì)子條件的表達,哪個是正確的?A.[H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];B.[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];D.[HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];酸效應的表達，何者是正確的？C.[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-];6．在EDTA配位滴定中，以下有關(guān)EDTAA.酸效應系數(shù)愈大配合物的穩(wěn)定性愈高;B.酸效應系數(shù)愈小,配合物穩(wěn)定性愈高C.反響的pH愈大,EDTA酸效應系數(shù)愈大;D.選擇配位滴定的指示劑與酸效應無關(guān)7.當被滴定溶液中有M和N的誤差要求下滴定反響要符合:EDTA滴定而不干擾，那么在MN欲使0.1%〔C〕A.KMY/KNY?104;B.KMY/KNY?105;C.KMY/KNY?106;D.KMY/KNY?108;8．在EDTA滴定中，以下有關(guān)掩蔽劑的應用陳述，哪一個是錯誤的？A.當AI3+、Zn2+離子共存時，可用B.測定鈣鎂時，可用三乙醇胺掩蔽少量C.使用掩蔽劑時，要控制一定的酸度條件NH4F掩蔽Zn2+而測定AI3+;Fe3+、Al3+;D.Bi3+、Fe3+共存時，可用鹽酸羥胺掩蔽Fe3+的干擾;9.今有,B相同濃度的Zn2+-EDTA溶液兩份：A為pH=10的NaOH溶液；B為pH=10的氨性緩沖溶液。對表達兩溶液'ZnY的大小，哪一種是正確的？〔B〕A.溶液的K'ZnY和B溶液相等；C.A溶液的'ZnY大于B溶液的'ZnY；10.條件電勢是B.A溶液的'ZnY小于B溶液的'ZnY；D.無法確定；A.標準電極電勢;B.任意溫度下的電極電勢C.任意濃度下的電極電勢D.在特定條件時，氧化態(tài)和復原態(tài)的總濃度均為1mol?L-1時，校正了各種外界因素影響后的實際電極電勢；11.已知：E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根據(jù)電極電勢數(shù)據(jù)，以下說法正確的選項是〔A〕A.鹵離子中只有I-能被Fe3+氧化;B.鹵離子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;C.鹵離子中除F-外都能被Fe3+氧化;D.全部鹵離子都能被Fe3+氧化;12.在1mol-1H2SO4溶液中，E0?MnO4/Mn2+=1.45V,E0?Fe3+/Fe2+=0.68V，在此條件下用KMnO4標準溶液滴定Fe2+，其化學計量點的電勢值是〔〕A.0.73V;B.0.89V；C.1.32V；D.1.49V；13.在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法測定Fe2+，應先消除Sn2+的干擾，宜采用的是〔D〕A.控制酸度法；B.配位掩蔽法C.沉淀滴定法；D.氧化復原掩蔽法；14.在H3PO4—HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/LK2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化學計量點的電勢為0.86v,對此滴定最適宜的指示劑是〔A〕A.二苯胺磺酸鈉〔E0?=0.84V〕；C.二苯胺〔E0?=0.76V〕；15.〔C〕影響沉淀的溶解度B.E0?=1.06V〕；鄰二氮菲—亞鐵〔D.硝基鄰二氮菲亞鐵〔E0?=1.25V〕；A.外表吸附；B.共沉淀；C.鹽效應；D.后沉淀；16.摩爾法測定含量時，要求介質(zhì)的pH值在6.5~10.0范圍內(nèi)。假設酸度過高，那么引起的〔B〕后果是A.AgCl沉淀不完全；C.AgCl沉淀易膠溶；B.Ag2CrO4沉淀不易形成；D.AgClCl-沉淀吸附能力增強；學習文檔僅供參考17.佛爾哈德法測定Cl-時，引入負誤差的操作是〔A〕B.AgNO3的標示濃度較真實值略低；D.試液中帶入少量的Br-；18.用法揚司法測定鹵化物時，為使滴定終點變色明顯，那么應該〔C〕A.使被測離子的濃度大些；B.保持溶液為酸性；C.避光；D.使膠粒對指示劑的吸附能力大于對被測離子的吸附能力；19.以下要求中不屬于重量分析對稱量形式的要求的是〔B〕B.外表積要大；A.相對摩爾質(zhì)量要大；D.組成要與化學式完全符合；C.要穩(wěn)定；〔C〕20.晶形沉淀的沉淀條件是B.稀、熱、快、攪、陳；A.濃、冷、慢、攪、陳；〔1〕．以下物質(zhì)中能作為基準試劑的是〔〕NaOH〔〕KCrO〔〕HPO〔〕HCl22734〔〕2．pH=10.05的有效數(shù)字的位數(shù)為〔〕1位〔2〕2位〔〕3位．以下情況中會引起偶然誤差的是〔〕〔〕4位〔4〕天平兩臂不等長電壓的微小變砝碼腐蝕〔〕化〔〕試劑中含有微量待測組分〔〕．以下酸堿對中為共軛酸堿對的是〔3〕〕HPO-NaPOHPO-NaHPO34343424〔〕HAc-NaAc〔〕NaHPO-NaPO2434．以下酸堿溶液中能直接準確滴定的是〔1〕〔〕HAc〔〕NaAc〔3〕HCO〔〕HBO2333．用NaOH滴定HCl時，最好的指示劑是〔1〕(1)酚酞(2)甲基橙(3)二甲酚橙(4)百里酚藍．EDTA溶液的主要存在形式是〔2〕〕HY〔〕Y〔〕HY〔〕HY3－－－－32．=1表示(1)M(L)(2)M與L的副反響相當嚴重(1)M與L沒有副反響(3)M的副反響較小(4)[M]=[L]．二苯胺磺酸鈉指示劑的復原型和氧化型顏色分別為〔2〕〔1〕無色，藍色〔〕無色，紫紅色^2〕藍色，無色〔〕紫紅色，無色.反響2Fe+Sn(Fe+Sn到達化學計量點時電位是4)：E(Fe/Fe)=0.68V,E(Sn/Sn)=0.14V0°〔〕0.68V〔〕0.14V〔〕0.41V11.以下條件中屬于晶型沉淀條件的是〔〔〕0.32V1〕〔1〕沉淀時進行攪拌〔〕沉淀在冷溶液中進行〔〕不必陳化.用沉淀滴定法測定，選用以下何種方式為宜〔1〔1〕莫爾法直接滴定〔〕莫爾法間接滴定〕佛爾哈德法直接滴定〔〕佛爾哈德法間接滴定〔〕沉淀在濃溶液中進行〕pH=6.05的有效數(shù)字的位數(shù)為〔2〕2.〔〕1位〔2〕2位〔〕3位〔〕4位以下情況中會引起偶然誤差的3.是〔4〕〔1〕砝碼腐蝕〔〕天平兩臂不等長〔〕試劑中含有微量待測組分〔〕天氣的變化5.以下酸堿溶液中能直接準確分步或分別滴定的是〔4〕〔〕CHCOOH+HCOOH〔〕NaOH+CHCOONa33〔〕〔〕HPO43HCO224.反響2A+3B—2A+3B到達化學計量點時電位是3)+((1)[E(A)+E(B)]/2(2)[2E(A)+3E(B)]/5000°(3)[3E(A)+2E(B)]/5(4)6[E(A)-E(B)]/0.05900001.酸pKa=2.89,pKa=5.54,那么Ka,Ka值應表示為：測得鄰苯二甲(B)i2i2xxxxA.Ka=110,Ka=310;B.Ka=1.310,Ka=2.910;-3-6-3-6i2i2xxxx；；-6C.Ka=1.3110,Ka=2.9210D.Ka=110,Ka=2.910-3-6-3i2i22?由計算器算得的結(jié)果為，按有效數(shù)字運算規(guī)那么將結(jié)果修約為：(B)9.250.213341.200100A.0.016445;B.0.01644;C.0.0164;D.0.016;，3?測定中出現(xiàn)以下情況屬于偶然誤差的是：A.滴定時所加試劑中含有微量的被測物質(zhì)(B)；；B.某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致；D.滴定管體積不準確；C.某分析人員讀取滴定管讀數(shù)時總是偏高或偏低4.從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是〔〕A.隨機誤差小；B.系統(tǒng)誤差小；C.平均偏差小；D.相對偏差小；5.以下有關(guān)，NaHCO在水溶液中質(zhì)子條件的表達哪個是正確的？(C)3A.[H]+[HCO]+[Na]=[OH];B.[H]+[Na]=[OH]+[CO];++-2+-+-33-C.[H]+[HCO]=[OH]+[CO;D.[HCO]+[Na]=[OH]+[CO];-+-2-+-23]336.位滴定中，以下有關(guān)EDTA酸效應的表達，何者是正確的？在EDTA配〔〕，；，；A.酸效應系數(shù)愈大配合物的穩(wěn)定性愈高B.酸效應系數(shù)愈小配合物穩(wěn)定性愈高A1頁；C.反響的pH愈大,EDTA酸效應系數(shù)愈大D.選擇配位滴定的指示劑與酸效應無關(guān)；7.當被滴定溶液中有M和N兩種離子共存時，欲使EDTA滴定M而N不干擾，那么在0.1%：的誤差要求下滴定反響要符合〔〕D.K/K10;A.K/K10;B.K/K10;C.K/K10;6458MYNYMYNYMYNYMYNY在EDTA滴定中，以下有關(guān)掩蔽劑的應用陳述，哪一個是錯誤的？〔〕；A.當Al、Zn離子共存時，可用NHF掩蔽Zn而測定Al3+3+2+2+4；3+B.測定鈣鎂時，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe、Al3+；C.使用掩蔽劑時，要控制一定的酸度條件；D.Bi、Fe共存時，可用鹽酸羥胺掩蔽Fe的干擾3+3+3+9.今有A,B相同濃度的Zn-EDTA溶液兩份：A為pH=10的NaOH溶液；B為pH=10的氨性2+緩沖溶液。對表達兩溶液K'的大小，哪一種是正確的？C.A溶液的K大于B溶液的K；D.無法確定；'znY'znY10.條件電勢是A.標準電極電勢;B.任意溫度下的電極電勢;C.任意濃度下的電極電勢;〔D〕D.在特定條件時，氧化態(tài)和復原態(tài)的總濃度均為1molL時，校正了各種外界因素影響后的-1實際電極電勢；11.：0F2/2F-=2.87V，0Cl2/2Cl-=1.36V，0Br2/2Br-=1.08V，E=0.54V，0Fe3+/Fe2+=0.77V，0I2/2I-根據(jù)電極電勢數(shù)據(jù)，以下說法正確的選項是〔A〕；A.鹵離子中只有I能被Fe氧化;B.鹵離子中只有Br和I能被Fe氧化-3+--3+；；C.鹵離子中除F外都能被Fe氧化D.全部鹵離子都能被Fe氧化3+3+12.在1mol.LHSO溶液中，EMnO4/Mn2+=1.45V，°Fe3+/Fe2+=0.68V，在此條件下用-1024KMnO標準溶液滴定Fe，其化學計量點的電勢值是〔〕2+4；A.0.73VB.0.89V；C.1.32V；D.1.49V；13.在含有少量SnFeSO溶液中，用KO法測定Fe，應先消除Sn的干擾，宜采用的2+2+^47A.控制酸度法；B.配位掩蔽法C.沉淀滴定法；D.氧化復原掩蔽法；14.在HPO—HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/LKO滴定Fe溶液，其化學計量點的電2+347勢為0.86V，對此滴定最適宜的指示劑是〔A〕A.二苯胺磺酸鈉〔E=0.84V〕；B.鄰二氮菲—亞鐵〔E=1.06V〕；00C.二苯胺〔E=0.76V〕；D.硝基鄰二氮菲亞鐵〔E=1.25V〕；0015.〔C〕影響沉淀的溶解度A.外表吸附；B.共沉淀；C.鹽效應；D.后沉淀；16.摩爾法測定CI含量時，要求介質(zhì)的pH值在6.5~10.0范圍內(nèi)。假設酸度過高，那么引起的后-A.AgCl沉淀不完全；C.AgCl沉淀易膠溶；B.AgCrO沉淀不易形成；24D.AgCl沉淀吸附Cl能力增強；-17.〔佛爾哈德法測定Cl時，引入負誤差的操作是-〕A.終點略推遲；C.終點略提前；B.AgNO的標示濃度較真實值略低；3D.試液中帶入少量的Br；-18.用法揚司法測定鹵化物時，為使滴定終點變色明顯，那么應該〔C〕A.使被測離子的濃度大些；B.保持溶液為酸性；C.避光；〔B〕D.使膠粒對指示劑的吸附能力大于對被測離子的吸附能力；19.以下要求中不屬于重量分析對稱量形式的要求的是A.相對摩爾質(zhì)量要大；C.要穩(wěn)定；B.外表積要大；D.組成要與化學式完全符合；20.晶形沉淀的沉淀條件是〔C〕A.濃、冷、慢、攪、陳；C.稀、熱、慢、攪、陳；B.稀、熱、快、攪、陳；D.稀、冷、慢、攪、陳；1,分析測試中的偶然誤差，就統(tǒng)計規(guī)律來講，其正確的說法是：A數(shù)值固定不變。(BCE)B數(shù)值隨機變化。C大誤差出現(xiàn)的幾率大D正誤差出現(xiàn)的幾率大于負誤差。E數(shù)值相等的正、負誤差出現(xiàn)的幾率相等。.■12,以KO測定鐵礦石中Fe含量時，用0.02molKO設試含鐵以FeO計約為772350%，那么試樣稱取量應為：〔M=l59.7g/mol〕(D)O23A,01g左右B,0。2g左右,1g左右,04-06g左右E,0。2-0。3g左右，3,在含有少量Sn的FeSO溶液中，用KO測定Fe應先消除Sn離子的干擾，最常用的22+2++47方法是：DA控制酸度法案B絡合掩蔽法案C沉淀別離法D氧化復原掩蔽法案E離子交換法L4,用0.1molNaOH滴定0.1mol〔pKa=4.7丨時的pH突躍范圍為。由-1-1.■11W此可以推斷用0.1mol是：BNaOH定pKa為3.7的0.1mol某一元弱酸的pH突躍范圍D,5,以下這些鹽中，哪幾種不能些準強酸溶液直接滴定？COOKI—CDxxA鄰苯二甲酸氫鉀〔[CCOH〕Ka=1.110,Ka=3.910〕O-3-612?x-10BNaO10HO(HBOKa=5.810)B2B72xCNaCA(HCAKa=1.810)-5X-4DHCOONa(HCOOHKa=1.10)ENaPQ(HPQKa=10,Ka=10,Ka=10-2..12)-7.2-12.38——331236列哪些要求不是重量分析對稱量形式的要求：ACC顆粒要粗大A外表積要大B相對分子質(zhì)量要大D要穩(wěn)定E組成要與化學式符合7,求它與被測金屬離子形成的絡合物條件穩(wěn)定對EDTA滴定法中所用的金屬離子指示劑，要常數(shù)'B<CMYD>10E>100MY.8-A'MYMY1,用下法中那種方法減少分析測試中大偶然誤差：A進行對照實驗室B進行空白實驗室C進行儀器校準D進行分析結(jié)果校正E增加平行實驗的次數(shù)E-12,鄰苯二甲酸氫鉀〔〕摩爾質(zhì)量為204.2g/mol，用它來標定0.1molNaOH溶液，應稱取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為〔〕L.0.25g左右B.1g左右C.0.1g左右D.0.05g左右E.0.5g左右3用法0。1moLNaOH-1滴定pKa為此37的0.10mol某一弱酸的pH突躍范圍是：BA6.7-8.7B6.7-9.7C6.7-10.7D-17.7-9.7L4,在fPQ存在下的HCI溶液中，用01moL-KO溶液滴定的0.1mol?「Fe溶液，-2+7其化學計量點的電位為佳86V，對此滴定最適宜指示劑為;、0。36V〕B二苯胺〔$。76V〕A次甲基藍〔e0ee°00D鄰二氮菲-亞鐵〔=1。C二苯胺磺酸鈉〔=084V〕06V〕eE硝基鄰二氮菲-亞鐵〔0=1。25V〕5,在EDTA絡合滴定中，以下有關(guān)酸效應的表達，何者是正確的?A酸效應系數(shù)愈大，絡合物的實際穩(wěn)定性愈大。B酸效應系數(shù)愈小，絡合物的實際穩(wěn)定性愈小。CpH值愈大，酸效應系數(shù)愈大。D酸效應系數(shù)曲線〔林邦曲線〕能表示出各金屬離子能夠被許pH值。EDTA準確確定的最高允E酸效應改變了絡合物的穩(wěn)定常數(shù)KL)6,在0.10molAg(NH溶液中，含有游離中NH的濃度為0.10mol?_-1，計算溶液-1+23xx=1.7103〕=1.01067***〕游離Ag的濃度。〔Ag-NH絡合物的累積穩(wěn)定常數(shù)++12s.Xx〔-8-1-6-1A1.010mol.LB.1.010mol.LB-7-1xx-9-1-10-1D.1.010mol.LE.1.010mol.L7,以下有關(guān)沉淀CE吸附的一般規(guī)律中，哪條是不對的？A離子的價數(shù)高的比低的易被吸附；B離子濃度愈大愈易被吸附；C沉淀的顆粒愈大，吸附能力愈強；D能不能與構(gòu)晶離子生成難溶鹽沉淀的離子，優(yōu)先被吸附;E溫度愈高，愈有利于吸附;+.O2-7+2D0000=e+0.059lg[CO]/[C]B,=e+0.059lgCO’6r2-r3+2r2-3..20,2.53,2.554d2亠一2/Cz2r3+e002-—23+=+0.059lgC2/Cr分析結(jié)果不應棄去的界限是：E.±4.5.0.4000gKO227KOE227.-5x當L的濃度，〔HA的oD212L-"1rL-"1LL；16.PH=10.0，含有0.010molL游離CN離子的溶液中，也與EDTA絡合反響的條件穩(wěn)定常數(shù)為多少？E-1-2+3333，〔logK=21.7;Hg-CN絡合物累積穩(wěn)定常數(shù)=10，忽略，，2+-41442。alog=0.45〕()HKA.7.110-11B.7.1W-12C.7.1W-10D.7.10E.7.110-13-167.微溶化合物CaF在pH=3.00的水介質(zhì)中的溶解為：2〔CaF的Ksp=2.7M0,HF的-112Ka=6.610C〕-4A.1.4010molLB.6.9610-4molL-1C.3.4810-4molL-1-3-1D.1.7410-4molL-1E.3.4810molL-5-11.鄰苯二甲酸氫鉀〔KHCO〕摩爾質(zhì)量為，用它來標定0.1mol-匚NaOH溶液，應14稱取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為〔E〕A.0.25g左右B.1g左右C.0.1g左右D.0.05g左右E.0.5g左右a2.以下有關(guān)的正確說法是〔〕〔〕YHaA.〔〕是EDTA勺副反響系數(shù)，它反映了EDTA發(fā)生副反響的程度。YHaaB.C.是EDTA中的Y分布系數(shù)。〔〕YH〔〕是酸效應系數(shù)，隨pH值增大而減小。YHaD.在pH值較小的溶液中，EDTA勺E.確。〔〕約為零。YH以上說法均不正_3.某學生測定礦石中銅的百分含量時，得到以下結(jié)果：2.50,2.53，2.55，用4d法那么估計再測定一次所得分析結(jié)果不應棄去的界限是〔E〕A.2.51-2.55B.2.530.017C.2.530.02D.2.463-2.597E.2.530.074.用EDTA滴定金屬鈣離子，lg心仟10.69,試估計滴定CT的最高允許酸度大約為pH值:〕A.2B.4C.6D.8E.105.稱取一元弱酸HA1.04g,準確配制成100.0ml,測得pH值為，計算該一元弱酸pKa的近似值。〔HA的分子量為〕CA.)6.在0.10mol?_Ag(NH溶液中，含有游離NH的濃度為0.10mol?/，計算溶液中游+2BB離Ag的濃度。〔Ag-Nf絡合物的累積穩(wěn)定常數(shù)=1.7>10，=1.0>10〕〔B〕++37128x-6.1.07>110mol?_C1110mol?_A.1.0>10-910xxD.1.010110mol?_1-7.計算以KBrO滴定Br這一滴定反響的平衡常數(shù)〔A〕-??BrO+5Br+6H—3Br+3HO(Br6/Br—1.52V,BWBr—1.09V)-3223672144453xxxxxA.2.810B.7.610C.3.710D.1.710E.4.2108微溶化合物Agl在水中的溶解度是500ml中為1.40卩g,Agl的式量為234.80,微溶化合物的溶度積為：〔E〕.X-8A1.210X-10X12X-14X-16B.1.210C.1.210.D.1.410E.1.410、...................................................................分析化學依據(jù)分析的目的、任務可分為：.................................................〔A〕A:定性分析、定量分析、結(jié)構(gòu)分析C:無機分析、有機分析B:常量分析、半微量分析、微量分析D:化學分析、儀器分析、................................................................以下誤差屬于系統(tǒng)誤差的是：.............................................................〔B〕A:天平零點突然變化C:環(huán)境溫度發(fā)生變化B:讀取滴定管的度數(shù)量偏高:環(huán)境濕度發(fā)生變化D、用于反響速度慢或反響物是固體，參加滴定劑后不能立即定量完成或沒有適當?shù)闹甘緞┑牡味ǚ错懀２捎玫牡味ǚ椒ㄊ?..................................〔B〕A:直接滴定法C:置換滴定法B:返滴定法D:間接滴定法、..............................................................以下試劑不能作為基準物質(zhì)的是：.........................................................〔D〕A:優(yōu)級純的NBO?10HOB:%的純鋅QC:105。C烘干2h的NCOD:烘干的NaCQQ2、某AgNO標準溶液的滴定度為TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，假設M，貝UhaClAgNO標準溶液的濃度是:......................................................〔B〕-1-1A:1.0mol.LB:0.1002mol.L:0.1mol.LC:0.0100mol.LD-1-1&以下各組混合液中，可作為緩沖溶液使用的是：..........................〔C〕A:0.1mol丄HCl與0.05mol丄NaOH等體積混合B:0.1mol丄HAc0.1mL與0.1mol丄NaAc1L相混合11C:0.2mol丄NaHC0與0.1mol.lNaOH等體積混合--D:0.1mol丄NHH0lmL與0.1mol.LNHCIImL及1L水相混合2、.......................................................在EDTA直接滴定法中，終點所呈現(xiàn)的顏色是：...........................................〔B〕：A金屬指示劑與待測金屬離子形成的配合物的顏色B：游離金屬指示劑的顏色C:EDTA與待測金屬離子形成的配合物的顏色D:上述A項與B項的混合色、........................................................在間接碘量法中，正確參加淀粉指示劑的時機是：........................................〔〕A:滴定前C:終點前B:滴定開始后:近終點D、................................................................可以用直接法配制的標準溶液是：......................................................〔C〕A:NaSQC:KCeOBD:NaNO:KMnO、...............................................................使用堿式滴定管時，以下錯誤的選項是：................................................〔C〕：A用待裝液淌洗滴定管-3次：B左手控制活塞，大拇指在前，食指在后擠捏玻璃珠外橡皮管，中指、無名指和小指輔助夾住出口管C:左手控制活塞，大拇指在前，食指在后擠捏玻璃珠外橡皮管D:讀數(shù)時滴定管應保持垂直，視線、刻度線、液面凹月面三點一線〔二、填空題20分。4.〔1分〕標定硫代硫酸鈉一般可選用鉻酸鉀______■乍基準物，標定高錳酸鉀溶液一般選用草酸鈉_________作基準物。5.〔1分〕影響氧化復原滴定法滴定突躍范圍的因素有：條件電位____________〔〕。電子轉(zhuǎn)移得失可逆性和二6.〔1分〕配制I標準溶液時，必須參加KI，其目的是_______和。增加I溶解度防止I揮發(fā)2227._____________________________________________________〔3分〕EDTA是一種氨羧絡合劑，名稱表，用符號式乙二胺四乙酸_____________________________________________HY4示，其結(jié)構(gòu)為H00CCH2---+-OOCCH2+CH2COO-、HN—CHCHNH/2—CHCOOH2__。配制標準溶液時一般采用EDTA二鈉鹽，分子式為—,標準溶液常用濃NaHY_____________22度為0.010mol?L，其水溶液pH，可通過公式；為_4.42進行計算。〔KK〕28._______________________________________________________________〔2分〕鉻酸鉀法測定NH4CI中Cl含量時，假設pH7.5會引起_NH3____________________________的形成，使測定結(jié)果偏—偏高________。9.〔1分〕沉淀Ca時，在含Ca的酸性溶液中參加草酸沉淀劑，然后參加尿素，加熱目的是_均勻釋放出氨，從而均勻產(chǎn)生草酸根離子，防止沉淀劑局部過濃。10.〔3分〕假設配置EDTA溶液的水中含有Ca，判斷以下情況對測定結(jié)果的影響：〔〕以CaCO為基準物質(zhì)標定EDTA，用以滴定試液中的Zn，XO為指示劑，3那么使測定結(jié)果_?偏低______。〔〕以金屬鋅為基準物質(zhì)，XO為指示劑標定EDTA，用以測定試液中Ca的含量，那么使測定結(jié)果—偏高______。〔〕以金屬鋅為基準物質(zhì)，鉻黑T為指示劑標定EDTA，用以測定試液中的含量，那么對測定結(jié)果__無影響。______。1.______________________定量分析過程包括取樣___________________________,_____________試樣分，解_______________別離測定___________分析結(jié)果計算及評價_四個步驟。2.根據(jù)有效數(shù)字計算規(guī)那么計算：=14.4。1.683+37.427.33-21.40.056SHkSS3.某酸"A的水溶液中，假設0.12____________。為0.28=5，那么為_H2AAA4.含有Zn和Al的酸性緩沖溶液，欲在pH=A5.5的條件下，用EDTA標準溶2+液滴定其中的Zn,參加一定量六亞甲基四胺的作用是控制酸度；參加NHF的作用是消除Al干擾，起掩蔽作用。S，5.NaOH定HCI時濃度增大10倍那么滴定曲線突躍范圍增大_2_____個pH,；單位假設為滴定HPO,那么突躍范圍增大_0_____個pH單位.6.對于實驗數(shù)據(jù)中的異常值的取舍，通常可根據(jù)和Grubbs法___________________方法來判斷。4d法、Q檢驗法7.莫爾法與佛爾哈德法的指示劑分別為鉻酸鉀〔SrQ〕、鐵銨釩)〔NHFe(SC〕。429.法，檢驗兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用t檢驗1.以下4次測定的結(jié)果為：27.37%、、27.43%、27.40%,相對平均偏差〔d〕==0.1%(0.11%)________。標準偏差〔〕=0.04〔%或0.04%______。r2.在氧化復原滴定中，用KMnO測定過氧化氫含量時，應該注意的滴定條件是____________.4酸度________—和_滴定速度__________。3.請寫出NHAc水溶液的質(zhì)子平衡條件—[NH]+[OH]=[HAC]+[H]______-+3」5碘量法主要的誤差來源是________的揮發(fā)______________和____I的被氧化____________,-2，為減小上述原因所造成的誤差滴定時的速度可―快些____________,溶液不需—劇烈搖動，，6配位滴定分析中當樣品中兩種金屬離子M和N共存時判斷能否準確滴定M離子而N離子logCK>6,______________________和_____________不干擾滴定的條件是f(CCK(MY)-跑3K(NY)>5，〔KCK(NY)「0〕Mff5f_____________________。如果待測離子滿足上述條件，就可以準確滴定M而N.，7.配位滴定中，由于_.H______的存在使EDTA參加主反響能力降低的現(xiàn)象，稱為_，酸效+應O，9.定量分析中為了提高測定的精密度，應采取的方法是_增加平行測定的次數(shù)，,Q檢驗，，_____________假設有可疑值時可通過—4d和,Q檢驗決定是否舍棄。，，，10.用碘量法測定銅的含量時為了減少Cui對I的吸附常參加_.KSCN________試劑使Cui2沉淀轉(zhuǎn)化為不易吸附I的CuSCN2______沉淀.11.___________________________________________________態(tài)分布規(guī)律反映出—隨機誤差〔偶然誤差〕______________________________________________________________誤差的分布特點?，，12.用Ce標準溶液滴定Fe時常參加H2SQ-HPQ的混合酸目的是________.增大滴定42+3突躍范圍〔提高測定準確度〕____________________?14.分析實驗中，常用的鉻酸洗液如果從______棕紅_____顏色變?yōu)榫G___________顏色時，說明該洗液已失效。1.用銀量法測試樣中的含量時，對于BaCI2用佛對于NH4CI選用佛爾哈德法或法揚司法，爾哈德法；對于NaCI和CaCQ3的混合物選用佛爾哈德法。2.以下操作的目的是：A.時，滴定終點附近劇烈震蕩是為了除去過飽和用標準HCI溶液測定總堿量CQ2;B.配置Na2S2Q3溶液時，參加Na2CQ3的目的是抑制Na2S2Q3的分解。C.用Na2C2Q4標定KMnQ4時，加熱Na2C2Q4溶液是為了加快反響速度。3.XX某三元弱酸的離解常數(shù)分別為Ka仁110—3,Ka2=1—5,xKa3=1106將它配成溶液后，用標準NaQH溶液滴定時有1個pH突躍。5.在等濃度的和Fe2+的溶液中，參加EDTA配合劑，lgKFeY->lgKFeY2-，其Fe3+/Fe2+電對的電勢值變小，F(xiàn)e3+的氧化能力降低。1.1.滴定分析對滴定反響的根本要求是按照反響式定量完全進行的方法速度快,有指示終點，3在絡合物滴定中，可以用lgCK6判斷能否準確滴定M此判據(jù)的前提條件是TEwMY^'0.1%，△PM±0.24.沉淀滴定法目前應用最多的是銀量法，按照采用指示劑的種類劃分，可將銀量法分成_____________2.摩爾發(fā)、佛爾哈德法、發(fā)揚司法。、分析化學是研究：物質(zhì)化學組成的分析方法及有關(guān)理論的一門科學。、化學分析法是以物質(zhì)的：化學反響為根底的分析方法,它包括：定性分析和定量分析兩局部。、系統(tǒng)誤差影響分析結(jié)果的：準確度：偶然誤差影響分析結(jié)果的:精密度。、沉淀滴定法又稱：銀量法，是以:沉淀—反響為根底的一種滴定分析法。5.滴定分析法分為四大類，即酸堿滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化復原滴定法四類。、酸堿滴定曲線是以：PH值變化為特征的。、在氧化復原滴定中常用的指示劑是自身指示劑、特殊指示劑.誘發(fā)指示劑。〔〕、酸堿指示劑從一種顏色完全轉(zhuǎn)變到另一種顏色即顯過渡顏色的pH值范圍，稱為指示劑的變色范圍9.含有Zf和Al的酸性緩沖溶液，欲在pH=5-5.5的條件下，用EDTA標準溶+液滴定其中的Zn,參加一定量六亞甲基四胺的作用是控制酸度；參加NHF的作用是消除Al干擾，起掩蔽作用。10.某組數(shù)據(jù)的平均偏差為0.0002，平均值為0.3951，那么相對平均偏差為：。有6位有效數(shù)字，假設要求保存三位有效數(shù)字，修約后的數(shù)是3.012.根據(jù)AIQ測定Al的換算因，根據(jù)PbCrQ測定CwQ2數(shù)是Al2Q=0.5292的換算因數(shù)是2PbCrQ=0.2351_。MMM〔：ML=26.98154,101.96,「=151.99,cQ〕pbCrQAl=2Q243.用0.1000molZNaQH§液滴定0.1000mol2HAC寸，指示劑應選擇.酚酞_________。4.氧化復原反響中的對稱電對是指.氧化態(tài)和復原態(tài)系數(shù)相同的電對。5.莫爾法測定NaCl中的Cl的含量，―KCrQ作為指示劑。-21.用銀量法測試樣中的含量時，對于NHCI選用佛爾哈德法或法揚司法，對干BaCl用佛42爾哈德法；對于NaCl和CaCQ的混合物選用佛爾哈德法。32.以下操作的目的是：◎A.用標準HCI溶液測定總堿量時，滴定終點附近劇烈震蕩是為了除去______________;B.配置NaSQ溶液時，參加NaCQ的目的是抑制NaSQ的分解。22323??3C.用NaCQ標定KMnQ時，加熱CQ溶液是為了加快反響速度。2244243.某三元弱酸的離解常數(shù)分別為K=1X10，K=1X10，K=1/,如將——5。3一它配成溶液后，用標準NaQH溶液滴定時有1個pH突躍。4.對于反響nQ+nR=nQ+nR〔n=n=2〕，要使滴定終點反響程度達99.9%，lgK至少應2112122112。為5.在等濃度的Fe和F0的溶液中，參加EDTA配合劑，lgK>lgK，其Fe/Fe3+2+3+電對的電勢值變小，F(xiàn)e的氧化能力降低。3+三、簡答題〔共25分〕1.用K2Cr2O7測定鐵時，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，要加混合酸H2SO4—H3PO4做滴定介質(zhì)，試問其主要作用。〔8分〕答：〔1〕降低Fe3+/Fe2+電對的電勢，增大突躍范圍;點。〔8分〕〔2〕消除Fe3+的顏色，便于觀察終2.準為了測定大理石中的CaCO3的含量，能否直接用標HCI溶液滴定？〔5分〕你認為正確的操作應如何進行？〔5分〕答：不能。〔5分〕正確的操作是：采用返滴定法，即先參加一定量且過量的HCI待其與CaCO3反響完全后，再用NaOH標準溶液滴定剩余的HCI標準溶液，從而計算被測物質(zhì)CaCO3的含量。〔5分〕3.在pH10的氨性緩沖溶液中，假設以鉻黑T為指示劑，用EDTA單獨滴定Ca2+時，終點的誤差較大，此時可參加少量MgY作為間接指示劑。問能否用Mg2+直接代替MgY作為間接指示劑？〔3分〕說明理由。〔4分〕答：不能。〔3分〕因為雖然參加Mg2+可指示滴定終點，但Mg2+也消耗一定量的滴定劑,使測定誤差增大，所以不能用Mg2+代替MgY作為間接指示劑。〔4分〕〔4分〕指出在以下情況下，各會引起哪種誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應該采用什么方法減免？、〔〕滴定時不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液；〔〕標定HCI溶液用的NaOH標準溶液中吸收了C0。2答案：〔〕過失誤差。〔〕系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：做空白實驗、〔7分〕常用氧化復原滴定法有哪幾類？這些方法的根本反響是什么？答案：〕高錳酸鉀法.2MnO+5HO+6H==2Mn+5O+8HO.+T42222MnO+HCO+2H==Mn+2CO+2HO2224+22〕重鉻酸甲法.CrO+14H+Fe===2Cr+Fe+7HO+272.用KCrO測定鐵時，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，要加混合酸HSO—HPO做滴2272434定介質(zhì)，試問其主要作用。〔8分〕答：〔1〕降低Fe/Fe電對的電勢，增大突躍范圍；〔2〕消除Fe的顏色，便于觀察終點。3+2+3+〔8分〕2.為了測定大理石中的CaC0的含量，能否直接用標準HCI溶液滴定？〔5分〕你認為正確的操作應如何進行？3〔5分〕答：不能。〔5分〕正確的操作是：采用返滴定法，即先參加一定量且過量的HCI標準溶液，待其與CaC0反響完全后，再用Na0H標準溶液滴定剩余的HCI標準溶液，從而計算被測物質(zhì)CaC0的含量。〔533分〕3.在pH10的氨性緩沖溶液中，假設以鉻黑T為指示劑，用EDTA單獨滴定Ca時，終點的誤差較大，此時可參加2+少量MgY作為間接指示劑。問能否用Mg直接代替MgY作為間接指示劑？〔3分〕說明理由。〔4分〕2+答：不能。〔3分〕因為雖然參加Mg可指示滴定終點，但Mg也消耗一定量的滴定劑，使測定誤差增大，所以不22++．試簡述金屬離子指示劑的變色原理〔以二甲酚橙為例說能用Mg代替MgY作為間接指示劑。〔4分〕2+明〕。〔6分〕解：滴定前，在試液中參加金屬離子指示劑〔In〕〔如二甲酚橙〕，此時金屬離子〔M丨與金屬離子指示劑〔In〕反響生成有色配合物〔Mln〕〔紅色〕：M+In=MIn滴定開始后，金屬離子〔M丨先與滴入的EDTA反響：M+Y=MY當?shù)味ǖ浇K點時，由于MY的穩(wěn)定性大于MIn的穩(wěn)定性，因此此時滴加的EDTA與MIn反響將其中的指示劑〔In〕置換出來：MIn+Y=MY+In因而溶液由紅色變?yōu)辄S色，從而指示滴定終點。3.試簡述KMnO標準溶液的配制方法。〔6分〕4解：〔〕稱取稍多于理論量的KMnO,溶解于蒸餾水中；4〔〕將配好的溶液加熱至沸，保持微沸1小時，放置2~3天；〔〕用微孔玻璃漏斗過濾，除去析出的沉淀；〔〕將過濾后的溶液貯存于棕色試劑瓶中，存放于暗處，以待標定。4.試簡述KCWO法測定全鐵時參加硫磷混酸的作用。〔6分〕27解：〔〕參加HSO用以調(diào)節(jié)溶液為強酸性；24卩)-〔〕參加HPO與6反響生成Fe(HPO，以降低Fe/Fe電對電位使反響更完全；3442〔〕參加HPO與F0反響生成無色Fe(HPO)，以消除Fe顏色對滴定終點顏色變化的觀-3442察。2.滴定分析法包括哪幾種方法？滴定方式包括哪幾種方式？〔6分〕解：〔〕酸堿滴定法，絡合滴定法，氧化復原滴定法，沉淀滴定法〔〕直接滴定，間接滴定，返滴定，置換滴定．影響沉淀溶解度的因素有哪些？〔6分〕解：〔〕同離子效應；〔〕鹽效應；〔〕酸效應；〔〕絡合效應〔〕體系溫度〔〕沉淀類型等．試簡述KCrO法測定全鐵時參加硫磷混酸的作用。〔6分〕解：〔〕參加HSO用以調(diào)22724節(jié)溶液為強酸性；〔〕參加HPO與Fe反響生成Fe(HPO，以降低Fe/Fe電對電位使反響更完全；)-342〔〕參加HPO與F0反響生成無色Fe(HPO)，以消除Fe顏色對滴定終點顏色變化的觀-3442察。1.什么是準確度？什么是精密度？答：準確度指分析結(jié)果與真值的接近程度。精密度指平行測定分析結(jié)果間的靠近程度。2.用KCO溶液滴定Fe試液時常向溶液中參加HPQ,為什么？2+,22答：降低Fe7Fe電對的電極電位，減少終點誤差；消除Fe的黃色33.滴定管的讀數(shù)標準偏差為0.01mL,假設滴定時耗去30.00mL溶液,那么該溶液體積的相對標準偏差為多少？答：0.046%或0.067%1.為滿足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀條件是什么，并簡述其原因。答：稀〔降低C，降低相對過飽和度〕、熱溶液〔提高s，降低相對過飽和度〕、攪拌下緩Q慢參加沉淀劑〔防止局部過濃〕、陳化〔大及完整晶粒〕；利用Vonweimarn公式解釋。4.利用顯色劑顯色絡合反響分光光度法測定無機離子時,影響顯色反響的因素有哪些?答：溶液酸度，顯色劑用量，顯色時間，溫度，溶劑1、指出以下數(shù)據(jù)中各包含幾位有效數(shù)字？〔4分〕A.8060B.2.9049.0.06080D.8.06氷063位A.4位B.5位C.4位D.2、根據(jù)有效數(shù)字運算規(guī)那么，以下各式的計算結(jié)果應有幾位有效數(shù)字？〔6分〕A.625>0.648C2.6530.29B.-873.21D716.66＋4.8－0.5186、A3位B3位C2位D4位3、在酸堿滴定中，影響P突躍的主要因素是什么？〔3分〕MC或C及K或Kabab4、以下各物質(zhì)是否可用相同濃度的酸或堿標準溶液直接準確滴定？如果可以，突躍？〔8分〕有幾個HPM(A.0.2molLNHH0〕NHHOK=1.80)-1-53232bCK>10,可以準確滴定，1個H突躍。-8PbB.0.2molL鹽酸鹽酸為強酸，可以準確滴定，1個H突躍。-1PMX-5C.0.2molL草酸HCO〔HCOKa=5.90,Ka=6.4O〕-1-222422412CK>10,CK>10，但K/K<10,可以準確滴定，但僅1個H突躍。-8-84pXXX-13，，D.0.2molLHPO〔HPOKa=7.60Ka=6.30Ka=4.40〕-1-3-83434123XXXX.CK>10,CK=0.26.310=1.310>10,K/K=1.210>10，但CK<10,故可以準確滴-8-8-8-854-8定，有2個PH突躍，不能準確滴定至PO。3-46、以下金屬離子的溶液是否可用等濃度的EDTA標準溶液直接準確滴定？為什么？〔6分〕H=10.00.02molLMg溶液Ap-12+a'H=10.0lgYH=0.45lgK=8.69-0.45=8.24XIgC〔計〕-'=|g00210*=6.24>6可以準確滴定2H=2.00.02molLAl溶液B13+P：;;a;a〔lgK=8.69lgK=16.3H=2.0lg=13.51PH=10.0lg=0.45〕〔〕〔〕PYYYHYHa'H=2.0lg=13.51lgK=16.3-13.51=2.8〔〕YHX10<6故不可以準確滴定IgC〔計〕-'002AIY27、濃度均為0.02molL的Ca,Mg混合溶液，可否不經(jīng)別離而采用控制酸度的方法直-12+2+接進行分別滴定？為什么？〔3分〕〔lgK=10.69,lgK=8.69〕YC=CIgK=10.69-8.69=2.00<6不能采用不經(jīng)別離而用控制酸度的方法直接進行2+2+分別滴定。〔3分〕9、測定某試樣中的鎂含量時，其中的鎂沉淀為MgNHPO,經(jīng)灼燒后以MgPO的形式44227進行稱量，假設以MgPO的量換算為試樣中以MgO表示的含鎂量，那么換算因素為：227。〔2分〕〔下式中〔MgO丨及〔MgP〕分別為MgO和MgPO的摩爾質(zhì)量〕。z??zz?.M〔MgO〕/M〔MgPO〕.2M〔〔MgPO〕227227C.M〔〕/2M〔MgPO〕D.3M〔MgO2M〔MgPO]22722710、以無水碳酸鈉〔NaCO〕為基準物標定HCI溶液的濃度時其反響為：23fNaCO+2HCI=2NaCI+HO+CO2322那么在該標定過程中NaCO與HCI之間反響的化學計量比為_。〔3分〕2312、用0.2000molLHCI滴定20.00mL0.2000molLNaOH溶液，當?shù)竭_化學計量點時,溶液的H3-1-1P分〕BAH>7.0.H=7.0.H7.0D.無法確定pVpP(1)為何在酸堿滴定中HCI、NaOH溶液濃度一般為0.1moI/L左右而EDTA容液常使用,0.05mol/L0.02mol/L?，，酸堿反響的完全程度不如EDTA絡合反響高假設濃度太稀終點誤差大。EDTA絡合反響完，，，全度高可以稀一些而且EDTA溶解度小也難以配成0.1mol/L溶液。[2分](3)Fe與EDTA絡合物的lgK[FeQII)Y]=25.1，假設在pH=6.0時，以0.010mol/LEDTA滴定同濃度的Fe，考慮緲和〞會后，|gK[Fe(III)Y]=14.8，完全可以準確滴定。但實際上一般是在pH=1.5時進行滴定，簡要說明其理由。判斷題。10分x、〔丨在化學定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。V、〔〕金屬指示劑與金屬離子生成的配合物的穩(wěn)定性應比金屬EDTAE合物的穩(wěn)定性要差一些。V、〔〕指示劑的變色范圍越窄越好。X、〔〕酸堿滴定中溶液愈濃，突躍范圍愈大，可供選擇的指示劑愈多。V、〔〕當金屬離子與指示劑形成的顯色配合物的穩(wěn)定性大于金屬離子與EDTA形成的配合物的穩(wěn)定性時，易產(chǎn)生封閉現(xiàn)象。X&〔〕高錳酸鉀法通常在強酸性溶液如HNO容液中進行。V、〔〕使用酸式滴定管時，應大拇指在前，食指和中指在后V〔〕隨機誤差具有重復性，單向性。X、〔〕滴定分析中，指示劑顏色突變時停止滴定，這一點稱為化學計量點。X、〔丨有兩組分析數(shù)據(jù)，要比擬它們的測量精密度有無顯著性差異，應當用Q驗。二、用無水碳酸鈉〔NaCO〕為基準物標定HCI溶液的濃度，稱取NaCO0.5300g，以甲基橙為指示劑，滴定至2323終點時需消耗HCI溶液20.00mL，求該HCI溶液的濃度。〔12分〕〔CO的相對分子質(zhì)量105.99〕Na23解：NaCO+2HCI=2NaCI+H0+CO?2322NaCO與HCI之間反響的化學計量比為1:223〞0.530010002106.020.00.故C==0.5000moIL1HCI三、稱取0.2513g基準CaCO,經(jīng)HCI溶解后，用容量瓶配制成250mL溶液，吸取25.00mL，3在H>12時，用K-B指示劑指示終點，用EDTA標準溶液滴定至終點時，共消耗24.90mL。P試計算該EDTA標準溶液的濃度。〔CaCO的相對分子質(zhì)量100.09〕〔12分〕3解：在標定EDTA溶液時，Ca2+與EDTA之間反響的化學計量比為1:110.25131000—故C=10=0.01008molL'1EDTA100.124.90四、今有6.0833g鹽酸樣品，在容量瓶中稀釋成250mL。取出25.00mL，以酚酞為指示劑，用0.2500mol?LNaOH溶液滴定至終點，共消耗20.00mL。試計算該鹽酸樣品中HCI的含1'量。〔HCI的相對分子質(zhì)量36.45〕〔12分〕解:NaOH+HCI=NaCI+HO2在該測定中NaOH與HCI之間反響的化學計量比為1:1。0.250020.0036.453故〔HCl〕==0.299616.08331000—10五、用配位滴定法測定工業(yè)氧化鋅中ZnO的含量。稱取0.2500g試樣，溶于鹽酸后于容量瓶中稀釋成250mL。吸取25.00mL，在H=5~6時，用二甲酚橙作指示劑，用0.01024pmol?LEDTA標準溶液滴定，用去17.61mL,計算試樣中ZnO的含量。〔ZnO的相對分子-質(zhì)量81.39〕〔10分〕解：在該測定中，ZnO與EDTA之間的化學計量關(guān)系為1:10.0102417.6181.39“、3故〔ZnO〕==0.587110.25001000—10六、0.1500g鐵礦石試樣中的鐵經(jīng)處理，使其完全復原為F0后，需用0.02000mol?L的-1KMnO溶液15.03mL滴定至終點，求該鐵礦石中以FeO表示的質(zhì)量分數(shù)。〔FeO的相對分子質(zhì)量71.85〕〔104分〕提示：Fe與KMnO間的化學反響為：5Fe+MnO+8H=5Fe+Mn+4HO2+2+-+3+2+442解：在該測定中，F(xiàn)eO與MnO之間反響的化學計量比為5:10.0200015.03571.853故〔FeO〕==0.71990.15001000(％.用電位滴定法測定鐵精礦中鐵的質(zhì)量分數(shù)),6次測定結(jié)果分別為：,60.81,60.70,,60.56,。(1)用格魯布斯法檢驗有無應舍去的測定值(P=0.95);(2)此標準試樣中鐵的真實含量為(P=0.95)?60.75%，問上述方法是否準確可靠F3456t值表〔雙側(cè)〕3.182.782.572.45N3456T1.151.461.671.82-60.72%60.81%60.70%60.78%60.56%60.84%60.x6i0.