上海洋涇中學東校2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.68克無水硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0克膽礬，配成500mL溶液

C．稱取8.0克無水硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5克膽礬，配成500mL溶液參考答案：D2.下列各組物質發生狀態變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（

）A．食鹽和蔗糖溶于水

B．氯化鈉和硫熔化C．碘和干冰升華

D．二氧化硅和氧化鈉熔化

參考答案：C略3.下列組合不能實現噴泉實驗的是A.NO和水 B.CO2和NaOH溶液 C.HCl和水 D.Cl2和NaOH溶液參考答案：A【分析】在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，若擠壓膠頭滴管，形成噴泉，則氣體極易溶于水、或氣體極易與溶液反應，以此來解答。【詳解】A．一氧化氮不溶于水，不能形成壓強差，不能形成噴泉，A符合題意；B．擠壓膠頭滴管，CO2和NaOH溶液反應，使容器內氣體減少，外界壓強大于容器內氣體壓強，可以形成噴泉，B不符合題意；C．擠壓膠頭滴管，氯化氫易溶于水，使氣體減少，容器內氣體減少，外界壓強大于容器內氣體壓強，可以形成噴泉，C不符合題意；D．擠壓膠頭滴管，氯氣與氫氧化鈉溶液反應，氣體減少，容器內氣體減少，外界壓強大于容器內氣體壓強，可以形成噴泉，D不符合題意；故合理選項是A。4.在N2＋3H2

2NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內用N2表示的反應速率為0.30mol/(L·s)。則此一段時間是(

)。A．1秒 B．2秒 C．0.44秒 D．1.33秒參考答案：A5.已知短周期元素形成的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（）A．離子的還原性Y2﹣＜Z﹣

B．離子半徑X+＞W3+C．質子數c＞b

D．氫化物的穩定性H2Y＞HZ參考答案：B6.下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法錯誤的是A.等質量Na2CO3和NaHCO3分別和足量鹽酸反應，相同條件下前者生成CO2少B.將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C.相同條件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D.Na2CO3固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去參考答案：BA．等質量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸鈉的摩爾質量大，其物質的量少，鹽酸足量，碳元素守恒，則與鹽酸完全反應碳酸鈉產生的氣體少，故A正確；B．Na2CO3和NaHCO3都能與澄清的石灰水反應生成沉淀，反應為CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B錯誤；C．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；D．NaHCO3不穩定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩定，可用加熱法除去，故D正確；故選B．7.既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（）①Al

②Al2O3

③Al（OH）3

④NaHCO3．A．①②③

B．②③

C．②④

D．①②③④參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：-根據物質的性質進行解答，既能與酸又能與堿反應的物質有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等．解答：解：①Al與硫酸生成硫酸鋁、氫氣和水、Al與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，故①符合；②氧化鋁屬于兩性氧化物，與硫酸反應生成硫酸鋁和水，氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，故②符合；③氫氧化鋁屬于兩性氧化物，與硫酸反應生成硫酸鋁和水，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，故③符合；④碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，與硫酸反應生成硫酸鈉與二氧化碳，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故④符合；故選D．點評：本題考查元素化合物的性質，題目難度不大，旨在考查學生對知識的理解識記與知識歸納，注意歸納總結既能與酸又能與堿反應的物質．8.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液加以區別的一種試劑是（必要時可以加熱）（）A．Ba（OH）2 B．NaOH C．BaCl2 D．AgNO3參考答案：A【考點】物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應的現象為：白色沉淀、刺激性氣體、無現象、白色沉淀和刺激性氣體，以此來解答．【解答】解：A．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應的現象為：白色沉淀、刺激性氣體、無現象、白色沉淀和刺激性氣體，現象不同，可鑒別，故A正確；B．NaOH不能鑒別Na2SO4、KCl，也不能鑒別NH4NO3、（NH4）2SO4，故B錯誤；C．BaCl2不能鑒別Na2SO4、（NH4）2SO4，也不能鑒別NH4NO3、KCl，故C錯誤；D．Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4均與硝酸銀反應生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；故選A．9.將相同質量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過量)反應，下列敘述正確的是

A．反應速率：兩者相同

B．消耗HNO3的物質的量：前者多，后者少

C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少參考答案：B10.根據原子序數推斷，下列各組元素化合時能以離子鍵結合的是

A.3與19

B.9與11

C.6與16

D.8與14參考答案：B略11.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是（

）A．反應的化學方程式：N

2MB．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略12.下列說法正確的是

A．2mol的鹽酸

B．0.1mol氫

C．0.3molCl2

D．4mol的氧元素參考答案：C13.下列有關碳及其化合物的敘述中錯誤的是A.12C、13C、14C互為同位素B.金剛石和石墨互為同素異形體C.石墨轉化為金剛石屬于化學變化D.向空氣中排放二氧化碳會形成酸雨參考答案：D【詳解】A．12C、13C、14C的質子數相同、中子數不同，則這三個原子互為同位素，選項A正確；B．金剛石和石墨均為碳元素的單質，互為同素異形體，選項B正確；C．石墨是最軟的礦物之一，金剛石是自然界中存在的最硬的物質之一，所以二者是不同的物質，由一種物質轉變成另一種物質，有新的物質生成，屬于化學變化，選項C正確；D．二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不會形成酸雨，選項D錯誤；答案選D。

14.下列關于膠體的說法中正確的是A.膠體外觀不均勻B.膠體不能透過濾紙C.豆漿是屬于膠體D.膠體的本質特征是膠體粒子的大小是大于100nm參考答案：C略15.粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質。在下圖所示的裝置中，甲池的總反應方程式為2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。接通電路一段時間后，純Cu電極質量增加了3.2g。在此過程中，下列說法正確的是A.乙池中CuSO4溶液的濃度不變B.甲池中理論上消耗標準狀況下空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分數以20%計算）C.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙池是化學能轉化為電能的裝置D.甲池通入CH3OH一極的電極反應為：CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H＋參考答案：B分析：A．乙池為粗銅的電解精煉，根據電解原理分析；B．根據轉移電子守恒計算消耗空氣體積；C．甲池是原電池、乙池是電解池；D．通入甲醇的電極是負極，負極上甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水。詳解：A．乙池為粗銅的電解精煉，粗銅電極上Cu和其它金屬失電子、純銅上析出的物質只有Cu，所以溶液中銅離子減少，則溶液中銅離子濃度降低，A錯誤；B．3.2g銅的物質的量是0.05mol，轉移電子是0.1mol，串聯電路中轉移電子相等，析出3.2g銅轉移電子的物質的量=氧氣得電子的物質的量，則需要氧氣是0.1mol÷4＝0.025mol，所以消耗空氣體積為0.025mol×5×22.4L/mol＝2.8L，B正確；C．甲池是原電池、乙池是電解池，所以甲池是將化學能轉化為電能的裝置、乙池是將電能轉化為化學能的裝置，C錯誤；D．通入甲醇的電極是負極，負極上甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O，D錯誤；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學欲配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，其轉移溶液的操作如圖所示。（1）圖中操作上的錯誤是________。（2）圖中用到的儀器M是_______(填儀器名稱和規格)，下列關于儀器M的使用方法中，正確的是_______(填字母

)。a.使用前應檢查是否漏液 b.使用前必須烘干c.不能用作物質反應或溶解的容器

d.可直接將熱溶液轉移到其中（3）該同學稱取NaOH固體的質量為________。（4）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是______(填字母)。a.所用過的燒杯未洗滌b.轉移過程中有少量溶液濺出c.搖勻后,液面下降，再加入水至刻度線d.定容時俯視刻度線參考答案：(1)未用玻璃棒引流

(2)100mL容量瓶

ac

(3)8.0g

(4)d（1）圖中操作是配制一定物質的量濃度的溶液時轉移溶液，出現的錯誤是未用玻璃棒引流；（2）80mL規格的容量瓶，要配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，必須選用100mL容量瓶，故圖中用到的儀器M是100mL容量瓶；容量瓶在使用前需要檢查是否漏液，選項a正確；在配制物質的量濃度溶液時沒有必要烘干，選項b錯誤；容量瓶不能用作物質反應或溶解的容器，選項c正確；在轉移溶液之前要冷卻，不能直接將熱溶液轉移到其中，選項d錯誤；答案選ac；（3）稱取NaOH固體的質量為：2.0mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；（4）a.溶解時需要用蒸餾，所用過的燒杯未洗滌，對配制溶液的濃度無影響；b.轉移過程中有少量溶液濺出，溶質減少，定容后溶液的濃度偏低；c.搖勻后，液面下降，再加入水至刻度線，相當于水加多了，溶液的濃度偏低；d.定容時俯視刻度線，所加的蒸餾水少了，溶液的濃度偏高；答案選d。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分，每空2分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應的單質X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質X、Y、Z之間可以發生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數比C分子中少一個。請回答下列問題：（1）元素ｘ的原子結構示意圖

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產生白煙，寫出白煙成分的電子式：

。（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：

。（4）一定條件下，A與C反應可生成Y和B，請寫出該反應的化學方程式；并用單線橋法標出電子轉移的方向與數目。

（5）用電子式表示B的形成過程

。參考答案：18.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。①乙元素在