上海教師進(jìn)修學(xué)院附屬中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.含有一個(gè)雙鍵的烯烴，加氫后產(chǎn)物的鍵線式為，這種烯烴有（

）A．3種

B．5種 C．7種 D．8種參考答案：2.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說(shuō)法正確的是A．燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會(huì)分解出W，W重新沉積到燈絲上B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低C．溫度升高，平衡常數(shù)增大D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢參考答案：AD略3.用石墨為電極材料電解時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．電解NaOH溶液時(shí)，溶液濃度將減小，pH不變B．電解H2SO4溶液時(shí)，溶液濃度將增大，pH不變C．電解Na2SO4溶液時(shí)，溶液濃度將增大，pH不變D．電解NaCl溶液時(shí)，溶液濃度將減小，pH不變參考答案：C考點(diǎn)：電解原理．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：以石墨為電極電解含氧酸、強(qiáng)堿、氫之前金屬的含氧酸鹽溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解水，如果用石墨電解氫之前金屬的氯化物溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，根據(jù)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度是否變化確定溶液pH是否變化，據(jù)此分析解答．解答：解：A．用石墨作電極電解NaOH溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以實(shí)質(zhì)上是電解水，NaOH的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，則溶液中NaOH增大，pH變大，故A錯(cuò)誤；B．用石墨作電極電解H2SO4溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以實(shí)質(zhì)上是電解水，硫酸的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，則溶液中硫酸濃度增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．用石墨電極電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以實(shí)質(zhì)上是電解水，硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，硫酸鈉的濃度增大，但硫酸鈉溶液呈中性，所以溶液的PH不變，故C正確；D．用石墨作電極電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，導(dǎo)致溶液中有氫氧根離子生成，則溶液中氫氧根離子濃度增大，所以溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電池反應(yīng)式確定溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化，從而確定溶液酸堿性變化，題目難度不大．4.下列敘述中，不正確的是

(

)A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行B．升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C．某離子被沉淀完全時(shí)，該離子在溶液中的濃度即為0D．青石棉的化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O參考答案：C略5.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說(shuō)法中不正確的是(

)

A．6g金剛石所含碳碳鍵數(shù)為NA

B．1mol二氧化硅晶體中，Si—O鍵數(shù)目為4NA；

C．58.5g氯化鈉分子中含有1molNa+和1molCl-D．31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是1.5NA個(gè)參考答案：C略6.參考答案：C7.花青苷是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：(GIC——葡萄糖基)下列有關(guān)花青苷說(shuō)法不正確的是(

)A．花青苷可作為一種酸堿指示劑B．I和II中均含有二個(gè)苯環(huán)C．I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和II均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B略8.下列說(shuō)法中正確的是A．在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵B．烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含σ鍵而烯烴含有π鍵C．等電子體結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相同D．共價(jià)鍵的方向性決定了原子在形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系參考答案：B略9.常溫下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如上圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．溶液的導(dǎo)電能力：a<b<d<c

B．溶液的pH：a<b<c<dC．a(chǎn)溶液和b溶液呈堿性

D．d處沉淀的量比c處的大參考答案：B略10.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是(

)

A.原子半徑：D>C>B

B.元素A、B、C的氧化物均為共價(jià)化合物

C.金屬性強(qiáng)弱：D>C

D.元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D略11.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖甲，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別是組別c(HCl)(mol·L－1)溫度(℃)鐵的狀態(tài)圖甲12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù)．3－4－2－1

B．1－2－4－3

C．4－3－2－1

D．1－2－3－4參考答案：A略12.以1-氯丁烷為原料，制備1,2-二氯丁烷，整個(gè)過(guò)程中需要涉及的反應(yīng)類(lèi)型有

A．取代反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．消去反應(yīng)

D．聚合反應(yīng)參考答案：BC13.以下四種有機(jī)化合物分子式均為C4H10O：其中能被氧化為含有相同碳原子數(shù)的醛是（

）

A．①和②B．只有②

C．②和③

D．③和④參考答案：C略14.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故的處理合理的是

A.用25mL的堿式滴定管量取14.80mLKMnO4溶液

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚時(shí)，立即用70℃以上的熱水清洗

C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5

D.用25.00mL移液管移取稀鹽酸25.00mL參考答案：D略15.（2015?南京校級(jí)模擬）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（）①②③④A．實(shí)驗(yàn)①中溶液變黃色B．實(shí)驗(yàn)②試管中混合溶液變血紅色C．實(shí)驗(yàn)③中燒瓶?jī)?nèi)溶液變紅色D．實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)磚紅色沉淀參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)；食物中淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖的檢驗(yàn)；氨的制取和性質(zhì)．

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；B．鐵離子與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子；C．氨氣極易溶于水，且溶液顯堿性；D．葡萄糖中含﹣CHO，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅．解答：解：A．氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，故A錯(cuò)誤；B．鐵離子與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子，則觀察到溶液變?yōu)檠t色，故B正確；C．氨氣極易溶于水，且溶液顯堿性，則可觀察到紅色噴泉，故C正確；D．葡萄糖中含﹣CHO，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅，則可觀察到磚紅色沉淀，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，注意方案的評(píng)價(jià)性和操作性分析，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成一種沉淀CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為兩者相互促進(jìn)水解，只生成一種沉淀Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。［查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水］Ⅰ.按照乙同學(xué)的理解，Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作①過(guò)濾、②洗滌、③干燥。Ⅱ.請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。(1)各裝置連接順序?yàn)?/p>

。

(2)裝置C中所裝試劑的名稱(chēng)是

。

(3)能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。

(1)裝置C中堿石灰的作用是

，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣，其實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入空氣的作用是

。

(2)若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置B的質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）在常溫下，下列五種溶液：①0．1mol/L

②0．1mol/L

③0．1mol/L④0．1mol/L和0．1mol/L混合液

⑤0．1mol/L

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：（1）溶液①呈

性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）

____________________________________________________________________________。（2）在上述五種溶液中，最小的是

；最小的是

（填序號(hào)）（3）比較溶液②、③中的大小關(guān)系是②

③（填“>”、“<”或“=”）。（4）在溶液④中，

離子的濃度為0．1mol/L；和

離子的物質(zhì)的量濃度之和為0．2mol/L。（5）常溫下，測(cè)得溶液②的，則說(shuō)明的水解程度

（填“>”、“<”或“=”）的水解程度，與濃度的大小關(guān)系是：

（填“>”、“<”或“=”）。參考答案：（11分）（1）、酸（1分）、NH4++H20NH3.H20+H+（3分）；（2）、③（1分），⑤（1分）；

（3）、<（1分）；（4）、Cl-（1分），NH4+（1分）；(5)、=（1分），=（1分）

略18.某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+（1）加入FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為．所得FeCO3需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是．“沉淀”時(shí)，pH不宜過(guò)高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是．（3）①寫(xiě)出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：．②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見(jiàn)下表（溶液體積變化或略不計(jì)）：離子離子濃度（mol?L﹣1）還原前還原后Fe2+0.102.5SO42﹣3.53.7請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．參考答案：1.2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓

取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無(wú)沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈

氫化氧化鐵

KSCN溶液2.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為14：9考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專(zhuān)題：綜合實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；抽象問(wèn)題具體化思想；演繹推理法；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）用硫酸浸取，過(guò)濾后濾液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、未反應(yīng)的硫酸，濾渣為二氧化硅，用二硫化亞鐵礦還原Fe3+后過(guò)濾，得濾液中含有硫酸亞鐵，向?yàn)V液中加入碳酸銨，過(guò)濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，（1）檢驗(yàn)Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血紅色；過(guò)濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，所以檢驗(yàn)FeCO3是否洗凈，就是檢驗(yàn)洗滌濾液中是否有硫酸根離子；“沉淀”時(shí)，pH過(guò)高時(shí)溶液中的亞鐵離子會(huì)生成氫氧化亞鐵，進(jìn)而生成氫化氧化鐵，據(jù)此答題；（3）①根據(jù)流程可知，“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ有硫產(chǎn)生，應(yīng)為硫離子與鐵離子之間的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；②根據(jù)表可知，反應(yīng)Ⅰ中生成的硫酸根的濃度為0.2mol?L﹣1，據(jù)此計(jì)算出反應(yīng)Ⅰ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量，同時(shí)計(jì)算出生成的亞鐵離子的濃度，兩個(gè)反應(yīng)中共生成的亞鐵離子的濃度為2.4mol?L﹣1，可求得反應(yīng)Ⅱ中生成的亞鐵離子，進(jìn)而計(jì)算出Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此答題．解答：解：燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）用硫酸浸取，過(guò)濾后濾液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、未反應(yīng)的硫酸，濾渣為二氧化硅，用二硫化亞鐵礦還原Fe3+后過(guò)濾，得濾液中含有硫酸亞鐵，向?yàn)V液中加入碳酸銨，過(guò)濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，（1）檢驗(yàn)Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血紅色，所以檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液；過(guò)濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，所以檢驗(yàn)FeCO3是否洗凈，就是檢驗(yàn)洗滌濾液中是否有硫酸根離子，所以操作為取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無(wú)沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈，“沉淀”時(shí)，pH過(guò)高時(shí)溶液中的亞鐵離子會(huì)生成氫氧化亞鐵，進(jìn)而生成氫化氧化鐵，故答案為：取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無(wú)沉淀，