河北省邯鄲市武安石洞鄉中學2022年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是（）A．金屬的電化腐蝕比化學腐蝕普遍B．鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕C．用鋁質鉚釘接鐵板，鐵板易被腐蝕D．原電池電路中電子由負極流入正極參考答案：C【考點】金屬的電化學腐蝕與防護．【分析】A、金屬的腐蝕以電化學腐蝕更普遍；B、金屬腐蝕的條件：和水、空氣接觸；C、金屬鐵和鋁形成的原電池中，活潑的金屬鋁為負極，更易被腐蝕；D、原電池電路中電子由負極流入正極．【解答】解：A、在日常生活的金屬腐蝕中，以電化學腐蝕更為普遍，故A正確；B、金屬腐蝕的條件：和水、空氣接觸，鋼鐵在干燥空氣里因為沒有水而不易腐蝕，故B正確；C、金屬鐵和鋁形成的原電池中，活潑的金屬鋁為負極，更易被腐蝕，金屬鐵被保護，故C錯誤；D、原電池電路中電子由負極流入正極，故D正確．故選C．2.下列關于化學能與電能相互轉化的說法正確的是A.在原電池中，化學能轉變為電能，電子沿導線由正極流向負極B.雙液原電池中兩個隔離的半電池通過鹽橋連接，KCl鹽橋中K+朝正極定向遷移C.在電解池中，與電源負極相連的電極稱為陽極，溶液中陰離子朝陽極定向遷移D.電解氯化銅溶液，在陰極上產生的氣體能使濕潤的KI-淀粉試紙變藍參考答案：B略3.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

①②③④

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略4.為證明溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加熱發生消去反應，可將反應后的氣體通入

A．溴水

B．AgNO3溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．酸化的AgNO3溶液參考答案：A略5.若用乙烯和氯氣在適當的條件下反應制取六氯乙烷，這一過程中所要經歷的反應及耗用氯氣的總的物質的量是（設乙烯為1mol，反應產物中的有機物只是六氯乙烷）（）。A．取代，4molCl2

B．加成，2molCl2C．加成、取代，3molCl2

D．加成、取代，5molCl2參考答案：D6.右圖中，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分為NaClO的消毒液。下列說法正確的是A．a為正極，b為負極

B．a為負極，b為正極C．a為陽極，b為陰極

D．a為陰極，b為陽極參考答案：B略7.下列各組內的反應，其實質屬于同一類型的是

A．制備酚醛樹脂、制取聚苯乙烯B．酯化反應，酯的水解C．制取聚丙烯、聚四氟乙烯、丁苯橡膠（單體為丁二烯和苯乙烯）D．乙烯水解、苯硝化反應、苯酚與濃溴水反應參考答案：BC8.下列各組物質中，全部屬于純凈物的是A．福爾馬林、汽油、食醋

B．二甲苯、蔗糖、花生油

C．甘油、氯仿、無水酒精

D．淀粉、天然氣、電石氣參考答案：C9.一定條件下反應2AB(g)

A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態的標志是(

)A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化參考答案：D略10.可逆反應aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖,下列敘述正確的是A．達到平衡后，加入催化劑則C％增大B．達到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動C．化學方程式中的b<c+d

D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動參考答案：C略11.下列敘述不正確的是(

)A.0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，由水電離的c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降參考答案：B略12.自然界為人類提供了多種多樣的營養物質，下列有關營養物質的說法正確的是（

）A.食用纖維素、淀粉、蛋白質都是高分子化合物

B.棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素C.葡萄糖、淀粉、油脂等都可以發生水解反應

D.淀粉和纖維素是同分異構體參考答案：A略13.某有機物X的分子球棍模型如圖所示，其中球與球之間的棍可表示單鍵、雙鍵或三鍵。已知X完全燃燒只生成二氧化碳和水，則下列關于X的說法中正確的是（）

A、X的分子式為C12H12O2

B、X分子中所有碳原子一定在同一平面內

C、1molX中含有5mol碳碳雙鍵

D、1個X分子中至少有18個原子在同一平面內參考答案：D略14.用標準溶液稀H2SO4滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列說法中不正確的是

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，均需要檢漏

B．可選用石蕊做指示劑，滴定終點時由藍色變為紅色C．滴定過程中水的電離程度逐漸增大D．酸式滴定管未潤洗，會導致c(NaOH)偏高參考答案：B略15.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

I．某中和滴定實驗過程如下：(1)取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標準的鹽酸溶液，記錄初始讀數(2)用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴(3)滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化(4)當滴到溶液由紅色變為無色，顏色穩定后停止滴定，記錄液面讀數請選出上述實驗過程中的錯誤之處

(填序號)。II．某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用鹽酸溶液測定其濃度。(1)滴定：右圖表示某次滴定時50mL酸式滴定管中前后液面的位置，請將相關數據填入下表空格中。

滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸體積(mL)(滴定前)所消耗鹽酸體積(mL)(滴定后)所消耗鹽酸體積(mL)125.000.5025．1224．62225.00

325.006．0030．5824．58(2)鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據所給數據，計算樣品中燒堿的物質的量濃度c=

。(3)下列幾種情況所測燒堿濃度與實際濃度相比：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果

；b．酸式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結果

；c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果

；III．向25mL0.1mol/LNaOH溶液中加入25mL0.2mol/LCH3COOH溶液，充分反應后(pH＜7)，溶液中下列微粒：Na＋，OH－，CH3COO－，H＋，CH3COOH的濃度由大到小的順序為

。參考答案：

I．(1)(3)II．(1)0.30，24.90，24.60(2)0.09840mol/L

(3)a．無影響

b．偏低

c．偏高

III．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在實驗室中做小型實驗：把物質A、B按一定比例充入一個表面積為300cm2、容積為2L的球形容器，使壓強為p，然后將整個容器用加熱器加熱到280℃時，發生如下反應：3A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)；ΔH=－180kJ·mol－1(1)若平均每分鐘生成0.5molC，則此反應速率可表示為ｖ(C)=________。(2)若容器表面向外散熱速率平衡為400J·(min·cm2)－1，為了維持恒溫280℃，平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量。(3)若將小型實驗擴大為工業生產：將反應容器的容積擴大到原來的10倍，做成“相似體”，且將A、B按原比例向其中充入，并使壓強仍為p，然后加熱到280℃，則達到平衡時，C的體積分數與實驗室的小型實驗相比，將________(填“減小”“增大”或“不變”)。參考答案：(1)0.25mol·L－1·min－1

(2)75

(3)不變18.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩定。工業上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得氮化硅。（1）根據性質，推測氮化硅屬于________晶體。（2）根據性質，推測氮化硅陶瓷的用途是_________（填序號）。A．制汽輪機葉片

B．制有色玻璃

C．制永久性模具

D．制造柴油機（3）根據化合價規律，推測氮化硅的化學式為_________。（4）氮化硅陶瓷抗腐蝕性強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應。試寫出該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式_________________________________________________。參考答案：（1）原子晶體

（2）A、C、D

（3）

（4）

略19.(12分)化學上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成，圖中所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。完成下列問題：(1)、按產生的氧氣按從左到右流向，所選擇的裝置各導管的連接順序是_

____________

___；(2)、C裝置中濃硫酸的作用是

；(3)、D裝置中MnO2的作用是

；(4)、燃燒管中CuO的作用是

；(5)、若準確稱取9.0g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)經充分燃燒后，A管質量增加13.2g，B管質量增加5.4g，則該有機