河北省滄州市南湖中學2022年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖結構是某高聚物的結構片斷，則其單體是

A.CH2=CH2、CH2=CHCOOH

B.CH2=CH-CH=CHCH3、CH2=CHCOOH

C.CH2=CH2、CH2=CHCOOH、CH2=CHCH3

D.CH2=CHCH2CH2CH3、CH2=CHCOOH

參考答案：B略2.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為6。下列說法正確的是A.Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式H2YO4B.原子半徑由小到大的順序為：X<Z<YC.Y、Z兩種元素氣態氫化物中，Z的氣態氫化物更穩定D.X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1：2參考答案：D試題分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y的最高正價與最低負價的代數和為6，最高正價和最低負價的絕對值為8，其最高正價為7，屬于第ⅤⅡA族元素，F沒有正價，所以Y是Cl元素；Y和Z同周期，所以Z屬于第三周期，X和Z同主族，所以X屬于第二周期，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，且元素的最外層電子數不超過8個，電子層數不超過3個，所以X是O元素，Z是S元素，W是與X、Y既不同族也不同周期的主族元素，所以W是H元素，則：A、主族元素的最高化合物與其族序數相同，Y是第ⅤⅡA族元素，所以其最高正化合價是+7價，其最高價氧化物的水化物的化學式為HYO4，錯誤；B、原子半徑由小到大的順序為：X＜Y＜Z，錯誤；C、Y、Z兩種元素非金屬性Y>Z；所以Y的氣態氫化物穩定，錯誤；D、X與W形成的兩種化合物是H2O，H2O2，陰、陽離子物質的量之比均為1︰2。3.下列原子中第一電離能最大的是（）A．Be B．C C．Al D．Si參考答案：B【考點】元素電離能、電負性的含義及應用．【分析】同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，以此解答該題．【解答】解：Be、C屬于同一周期元素且原子序數依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是C＞Be；Al、Si屬于同一周期元素且原子序數依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是Si＞Al；C、Si屬于同一主族元素且原子序數依次增大，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，所以其第一電離能大小順序是C＞Si，故選B．4.欲除去下列各物質中的少量雜質，括號內試劑選擇不正確的是

A.溴苯中的溴（KI溶液）

B.工業乙醇中的甲醇（蒸餾）

C.電石氣中的硫化氫（CuSO4溶液）

D.硝基苯中的混酸（NaOH溶液）參考答案：A略5.下列化合物的核磁共振氫譜中出現三個峰的是()A．2,2,3,3-四甲基丁烷

B．2,3,4-三甲基戊烷C．3,4-二甲基己烷

D．2,5-二甲基己烷參考答案：D略6.鈣是人體必需的元素，缺鈣會造成骨骼和牙齒脆弱。當從食物中不足以得到人體所需的鈣時，就要用含鈣的藥品來“補鈣”。下列物質中，可以作為補鈣藥品的是（

）A．CaCO3

B．CaO

C．Ca(OH)2

D．Ca

參考答案：A略7.下列反應的離子方程式正確的是（）A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH﹣═H2OB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．漏掉硫酸根離子與鋇離子反應；B．不符合反應客觀事實；C．次氯酸為弱電解質，不能拆；D．二者反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．【解答】解：A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．稀H2SO4與鐵粉反應，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++2H2↑，故B錯誤；C．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故C錯誤；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選：D．8.向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續煮沸至溶液呈紅褐色時停止加熱，此時當光束通過該紅褐色液體時，從側面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是(

)

A.溶液

B.膠體

C.懸濁液

D.乳濁液參考答案：B略9.下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋O2===CO(g)

△H2B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H2C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H1

H2(g)＋O2===H2O(l)

△H2D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2參考答案：D試題分析：A、碳不完全燃燒放熱少，焓變比較大小考慮負號，所以△H1＜△H2，故A不符合；B、固體硫變為氣態硫需要吸收熱量，故氣體硫燃燒放出的熱量多，焓變比較大小考慮負號，所以△H1＞△H2，故B不符合；C、相同條件下物質的量少的反應放熱少，焓變比較大小考慮負號，1mol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，所以△H1<△H2，故C不符合；D、碳酸鈣分解吸熱焓變為正值，氧化鈣和水反應是化合反應放熱，焓變是負值，所以△H1＞△H2，故D符合；答案選D.考點：反應熱的大小比較10.有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應，實質是Br2先斷裂為Br+和Br-，然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結合，第二步才是Br-與另一端碳原子結合。根據該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能是A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl參考答案：B略11.在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡體系中，當分離出SO3時，下列說法中正確的是

A．正反應速率增大

B．平衡向逆反應方向移動

C．正反應速率大于逆反應速率

D．逆反應速率一直減小參考答案：C12.歐洲航天局的“惠更斯號”探測器首次成功登陸土星的最大衛星——土衛六。科學家對探測器發回的數據進行分析，發現土衛六的大氣層中含有95%的氮氣，剩余的氣體為甲烷和其他碳氫化合物。下列關于碳氫化合物的敘述正確的是A．碳氫化合物的通式為CnH2n＋2B．石油的主要成分是碳氫化合物C．甲烷是含碳量最高的碳氫化合物D．碳氫化合物中的化學鍵不一定是共價鍵參考答案：B略13.已知某溶液中存在較多的H＋、SO42-，則該溶液中還可以大量共存的離子組是()A．Al3＋、CO32-、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、HCO3-D．Na＋、NH4+、Cl－參考答案：D14.原子基態時最外層電子排布是5s1,下列描述一定正確的是A．

其單質常溫下跟水反應不如鈉劇烈B．

其原子半徑比鉀原子半徑小C．

其碳酸鹽易溶于水D．

原子核外電子比鉀原子多參考答案：D15.為擴大現有資源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制劑J，以降低油料的凝固點，擴大燃料油的使用范圍。J是一種高分子化合物：下列有關J的說法正確的是（雙選）A．J是由2種單體縮聚而成的

B．J是由2種單體加聚而成的C．J具有可燃性

D．J沒有可燃性參考答案：BC試題分析：A.根據鏈節上都是碳原子，因此是由加聚反應形成的，A錯誤；B.單體式CH2=C(CH3)COOC16H33、，B正確；C.根據信息，J能夠燃燒，C正確；D.不符合信息，D錯誤。故答案BC。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應只生成一種沉淀CuCO3；乙同學認為兩者相互促進水解，只生成一種沉淀Cu(OH)2；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。［查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水］Ⅰ.按照乙同學的理解，Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學方程式為

。在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作①過濾、②洗滌、③干燥。Ⅱ.請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。(1)各裝置連接順序為

。

(2)裝置C中所裝試劑的名稱是

。

(3)能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是

。Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。

(1)裝置C中堿石灰的作用是

，實驗開始和實驗結束時都要通入過量的空氣，其實驗結束時通入空氣的作用是

。

(2)若沉淀樣品的質量為mg，裝置B的質量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質量分數為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。（1）A的結構簡式為

；（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？

（填“是”或者“不是”）；（3）在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。

反應②的化學方程式為

；C的化學名稱為

；E2的結構簡式是

；④、⑥的反應類型依次是

。參考答案：（10分）（1）（2）是

（3）

；2，3－二甲基－1，3－丁二烯；；1,4-加成反應；取代反應略18.（13分）某學習小組甲利用中和反應原理和DIS系統（即數字化信息系統，由傳感器、數據采集器和計算機組成）測定某氨水的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點。請回答：（1）實驗時量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測氨水，則該步操作中需要的儀器有_________________（填儀器名稱）。（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結果_______（填“是”“否”“不能確定”）。（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先__________________，用少量蒸餾水洗滌后，再_________________，然后加入鹽酸調整液面至凹液面的最低點處于滴定管的_________________。②向錐形瓶中滴加0.10mol·L－1的鹽酸，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關系的曲線圖。寫出氨水與鹽酸反應的離子方程式___________________________；該氨水樣品的物質的量濃度為_____________。（4）另一學習小組乙認為上述測量結果仍存在一定誤差，因為生成的NH4Cl是強酸弱堿鹽，會發生水解而使NH4+濃度下降，這樣，恰好完全反應時NH4+濃度不是最大值，溶液導電性就不是最大值。你認為乙學習小組的結論是否正確？________，理由是___________________