河北省張家口市赤城縣獨石口鎮中學2021-2022學年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列名詞中,哪個名詞不屬于物理量

A.長度

B.

質量

C.

摩爾

D.

時間參考答案：C略2.現榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變為棕黃色，其原因可能是（

）A．蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B．蘋果汁含有Cu2+C．蘋果汁含有OH-

D．蘋果汁含有Na+參考答案：A3.下列實驗能達到目的的是()A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發的方法分離C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質參考答案：B略4.下列物質可以使蛋白質變性的是①福爾馬林②硫酸銅③硝酸④硫酸鎂()A．①②③

B．①②④C．②③④

D．全部參考答案：A解析在強酸(硝酸)、重金屬鹽(硫酸銅)、福爾馬林作用下，蛋白質變性。5.在水溶液中能夠大量共存的是A．Na+、C1-、NO3—

B.Ag+、C1-、NO3—C．NH4+、OH-、-SO42-

D.Na+、Fe2+、OH-參考答案：A略6.下列氯化物，不能用單質直接反應制得的是(

)A．CuCl2

B．FeCl2

C．NaCl

D．HCl參考答案：B略7.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是（

）元素代號LMQRT原子半徑0.160nm0.143nm0.112nm0.104nm0.066nm主要化合價+2+3+2+6、﹣2﹣2A．氣態氫化物的還原性為H2T＞H2RB．L2+與R2﹣的核外電子數相等C．M與T形成的化合物不具有兩性D．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q參考答案：A解：短周期元素，由元素的化合價可知，R、T都有﹣2價，處于ⅥA族，而R有+6價且原子半徑較大，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素．A．非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩定，所以氫化物的穩定性為H2O＞H2S，故A錯誤；B．Mg2+核外有10個電子，S2﹣核外有18個電子，二者核外電子數不同，故B錯誤；C．M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，溶于強酸、強堿，故C錯誤；D．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故D錯誤．故選：A．8.將0.1mol銅與40mL10mol·L－1HNO3充分反應后，溶液中含amolH＋，由此可知

(

)A．生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48LB．生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49LC．被還原的硝酸的物質的量為(0.2－a)molD．反應后溶液中所含NO3－的物質的量為0.2mol參考答案：C略9.某溫度下，反應SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數K2的值為（

）A．2500

B．100

C．4×10-4

D．2×10-2參考答案：D略10.在酸性溶液中，能大量共存的離子組是(

)A.Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－

B.Mg2+、Ba2＋、NO3－、SO42－C.S2－、Na＋、K＋、Cl－

D.Na+、Fe3+、SO42－、I－參考答案：AA、這些離子在酸性條件下能夠大量共存，故A正確；B、Ba2＋和SO42－反應生成BaSO4↓，因此這些離子不能大量共存，故B錯誤；C、S2－與H＋不能大量共存，生成H2S，這些離子不能大量共存，故C錯誤；D、Fe3＋具有強氧化性，I－具有強還原性，兩者發生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤。點睛：解決本題應注意一些隱含，如NO3－在酸性條件下具有強氧化性，不能與具有還原性離子大量共存，如酸性溶液中NO3－與Fe2＋不能大量共存。11.下列試劑中，標簽上應標注和的是（

）A.C2H5OH

B.HNO3

C.NaOH

D.HCl參考答案：B試題分析：A．C2H5OH為易燃品，不具有強的氧化性和腐蝕性，故A錯誤；B．硝酸具有強的氧化性和腐蝕性，應標注和，故B正確；C．NaOH具有腐蝕性，但是不具有氧化性，故C錯誤；D．鹽酸具有腐蝕性，但是不具有強的氧化性，故D錯誤；故選B。【名師點晴】明確警示標記的含義，熟悉物質的性質，是解題的關鍵，要熟悉常見的化學標志：物品回收標志；中國節能標志；禁止放易燃物標志；節水標志；禁止吸煙標志：中國環境標志；綠色食品標志；當心火災--易燃物質標志等。

12.如圖是部分短周期元素原子序數與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素．下列說法不正確的是（）

A．原子半徑：Y＞XB．最高價氧化物的水化物的酸性：R＞WC．氣態氫化物的穩定性：X＞WD．單質與水（或酸）反應的劇烈程度：Z＞Y參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】由圖中化合價可知，X的化合價為﹣2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、﹣2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素，結合對應元素周期律解答．【解答】解：由圖中化合價可知，X的化合價為﹣2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、﹣2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素，A．自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞O，故A正確；B．S、Cl同周期，自左而右非金屬性增強，最高價氧化物的水化物的酸性增強，故B正確；C．O、S同主族，自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物穩定性減弱，故C正確；D．Na、Al同周期，自左而右金屬性減弱，單質與水或酸的反應的劇烈程度減弱，故D錯誤，故選D．13.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是：①幕布的著火點升高；②幕布的質量增加；③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；④氯化銨分解產生的氣體隔絕空氣A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：B14.發射“神舟七號”載人飛船的是我國自行研制的“長征一號D”運載火箭．該火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是（）A．此反應是氧化還原反應B．反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行C．在此反應中N2O4作還原劑D．R的分子式為C2H8N2參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】A、氧化還原反應的特征是有化合價的變化，所含元素化合價升高的反應物為還原劑，據此判斷；B、劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱；C、所含元素化合價升高的反應物為還原劑，結合化合價升降相等判斷；D、根據原子守恒判斷偏二甲肼分子式．【解答】解：A、N元素在反應物中以化合態存在，反應生成氮氣，N元素化合價變化，反應是氧化還原反應，N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，故A正確；B、偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行，故B正確；C、N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價一定有升高，故偏二甲肼作還原劑，故C錯誤；D、根據原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，故D正確；故選C．15.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑。可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+

3NaCl+

5H2O，于該反應說法正確的是A.Fe(OH)3

中鐵元素化合價為+3，只有氧化性B.反應中NaClO是氧化劑，NaCl

是氧化產物C.生成

lmolNa2FeO4，有6mol電子轉移D.Na2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌參考答案：DA、Fe(OH)3中鐵元素化合價為+3，為中間價，可升高也可以降低，具有氧化性和還原性，故A錯誤；B、反應中Cl元素的化合價降低，NaClO是氧化劑，被還原，NaCl是還原產物，故B錯誤；C、生成1molNa2FeO4，由Fe元素的化合價由+3變為+6價可知：有3mol電子轉移，故C錯誤；D、Na2FeO4中Fe元素為最高價，具有強氧化性，能消毒殺菌，可用于水的凈化，故D正確；故選D。點睛：本題考查氧化還原反應，解題關鍵：把握反應中元素的化合價變化、基本概念。選項A，要突破教材上鐵只有+2價，+3價的觀念，結合信息明確，Fe(OH)3中鐵元素化合價為+3，為中間價，可升高也可以降低。選項D，鐵處于高價，氧化性強，能使蛋白質變性，能消毒殺菌。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣；（1）該反應的離子方程式為____________________________。根據反應原理，圖乙中合適的氣體發生裝置為______。（2）也可以利用反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖甲所示。圖甲圖乙根據反應原理，圖乙中合適的制氣裝置為______。（3）裝置B的作用是______。（4）裝置E的作用是______，E中的試劑可選______。A．NaOH溶液

B．NaCl溶液

C．澄清石灰水

D．水（5）某同學通過下列兩種方式制取氯氣：①用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應；②用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應這兩種方式產生Cl2的量的關系是______。A．①多

B．②多

C．一樣多

D．不確定．參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

a

(2)b

(3)除去氯氣中的氯化氫

(4)吸收多余的氯氣，防止污染空氣

A

(5)A解析：（1）實驗室制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。該反應需要加熱，屬于固體和液體的反應，選擇裝置a；（2）也可以利用反應2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，由于該反應不需要加熱，屬于固體和液體之間的反應，因此選擇裝置b；（3）鹽酸易揮發，生成的氯氣中含有氯化氫，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫。（4）氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置E的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，E中的試劑可選用堿液，由于澄清石灰水的濃度較小，不利于吸收氯氣，因此選擇氫氧化鈉溶液，答案選A。（5）依據方程式可知MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O87g

146g

1mol8.7g

14.6g

0.1mol若①用8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應制取Cl2，則生成氯氣的物質的量為0.1mol；②用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應制取Cl2，因為隨著反應進行鹽酸濃度降低，變為稀鹽酸，所以14.6g氯化氫不能完全反應，所以生成的氯氣的物質的量小于0.1mol；答案選A。【點睛】本題考查氯氣的制備，熟悉氯氣制備原理及發生裝置選擇依據是解題關鍵，注意氯氣的實驗室制法以及濃稀鹽酸的性質的差異性，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應是易錯點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有X、Y、Z三種元素，其中X的負一價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性．在其氧化物中，相對分子質量分別是62和78．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質的水溶液，溶液由無色變成深黃色．Z和X的原子最外層電子數相等．試回答：（1）元素符號：X

，Y

，Z

．（2）Y的兩種氧化物為

和

．用化學方程式解釋它們的水溶液呈堿性的原因．

（3）Z的單質溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，發生了 反應（填基本反應類型）．有關反應的離子方程式為

．參考答案：（1）I；Na；Cl；（2）Na2O；Na2O2；Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（3）置換反應；Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2．解：有X、Y、Z三種元素，其中X的負一價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同，則X為I元素；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，在其氧化物中，相對分子質量分別是62和78，則