江蘇省無錫市高級中學2022高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NAB.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA參考答案：D試題分析：A.高溫下，Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質的量為：，根據得失電子守恒，生成H2的物質的量為：，因此生成的H2分子數目為，A錯誤；B.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH－濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH－為10-13mol/L×1L=10-13mol，B錯誤；C.氫氧燃料電池正極上氧氣發生得電子的還原反應，當消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數目為，C錯誤；D.該反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA，D正確。故答案D。2.T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（

）A．平衡時X、Y的轉化率相同B．達到平衡后，將容器體積擴大為4L，平衡向逆反應方向移動

C．T℃時，若起始時X為0.71mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉化率為60%D．T℃時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數K=40

參考答案：C略3.下列與含氯化合物有關的說法正確的是

A.是弱酸，所以是弱電解質

B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得膠體

C.溶液和溶液均通過離子導電，所以和均是離子化合物

D.電解溶液得到22.4L（標準狀況），理論上需要轉移NA個電子（NA阿伏伽德羅常數）參考答案：B略4.海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發利用的部分流程如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．試劑1可以選用石灰乳B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2C．工業上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42﹣參考答案：C考點：海水資源及其綜合利用．.專題：化學應用．分析：A．石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀；B．氯氣具有強氧化性，能將溴離子氧化為溴單質；C．工業上電解熔融氯化鎂冶煉鎂；D．硫酸鋇不溶于水和酸；解答：解：A．煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，故A正確；B．氯氣能將溴離子氧化為溴單質，從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；C．氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故C錯誤；D．氯化鋇和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質離子，故D正確；故選C．點評：本題考查了海水資源的開發和利用，涉及氧化還原反應、除雜、金屬的冶煉等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，知道根據金屬活動性強弱選取合適的冶煉方法，題目難度不大．5.下列有關雙氧水說法錯誤的是

（

）A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫療消毒劑C．H2O2在過氧化氫酶的催化下。隨著溫度的升高，分解速率持續加快D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、與SO2不同參考答案：C略6.下列有關實驗誤差分析中，錯誤的是（

）A．中和滴定實驗中，盛裝待測液的錐形瓶沒有潤洗，對實驗結果無影響B．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏低C．用潤濕的pH試紙測某溶液的pH，測定結果不一定有誤差D．測定中和熱的實驗中，將堿液緩慢倒入酸溶液中，所測中和熱值偏低參考答案：B試題解析：

A、中和滴定時錐形瓶無需用待測液洗滌，故A正確；

B、定容時俯視刻度線，液面低于刻度線，V偏小，c偏高，故B錯誤；

C、用濕潤的pH試紙測溶液的pH時,相當于把原溶液稀釋，而對于中性溶液，加水pH不變，故C正確；

D、測定中和熱的實驗中，若將堿液緩慢倒入酸溶液中，會造成熱量的散失，導致所測中和熱值偏低，故D正確。7.下列實驗圖示及有關描述正確的是......

甲

乙

丙

丁

....A．用甲圖所示裝置可以電解精煉鋁

B．用乙圖所示裝置可以檢驗有乙烯生成C．用丙圖所示裝置可以制得金屬錳

D．用丁圖所示裝置可以收集Cl2參考答案：C略8.“吃得營養，吃出健康”是人們普遍的飲食追求。下列說法錯誤的是A．每天都應攝入一定量的蛋白質

B．油脂會使人發胖，故禁食油脂C．糖類是人體能量的重要來源

D．過多攝入微量元素不利于健康參考答案：B略9.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是(

)A．質子數c＞b

B．離子的還原性Y2－<Z－C．氫化物的穩定性HZ＞H2Y

D．原子半徑X＜W參考答案：C略10..氮化鈉和氫化鋰都是離子化合物，與水反應的化學方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，LiH+H2O→LiOH+H2。有關它們的敘述：①離子半徑：Na＋>N3－>Li+>H－；②與水的反應都是非氧化還原反應；③若與鹽酸反應都只生成一種鹽；④氫化鋰晶體內陰陽離子有相同的電子層結構。其中正確的是

（

）

A．①③

B．②③

C．②④

D．只有④參考答案：略11.關于圖K2－9－2進行的實驗的說法，正確的是()。圖K2－9－2A．若X為HCl，則燒瓶內可產生白霧B．選擇適當的X和Y溶液可產生有色噴泉C．若燒瓶內產生噴泉，則Y溶液一定呈酸性D．若通入氣體為Cl2，則燒瓶內一定無噴泉產生參考答案：B略12.在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖。下列敘述正確的是（

）

A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3+92kJ

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的放熱增多

D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

參考答案：答案：B13.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（

）A．2L0.1mol·L－1K2SO4溶液中離子所帶電荷總數約為0.6NAB．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子總數均為NAC．1molCl2變為Cl-時得到的電子數為NAD．在常溫常壓下，18g水所含的電子數目為10NA參考答案：D14.對于重水(D2O)可以采用同pH一樣的定義來規定pD，pD=－lg[c(D+)]，則pOD=－lg[c(OD—)]。已知某溫度下重水的電離D2OD++OD—達到平衡時，c(D+)·c(OD—)=1×l0—15，據此，在該溫度下，下列敘述正確的是

A．0.1molDCl溶于D2O配成1L溶液，其pD=1

B．0.001molNaOD和重水配成1L溶液，pD=11

C．純重水的pD=7

D．用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD>pOD參考答案：A略15.下列反應能說明苯酚分子中由于羥基影響苯環，使苯酚分子中苯環上的H原子比苯環上的H原子活潑的是（

）A.①③

B.②④

C.②

D.都不可以參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用中和滴定法測定某鹽酸的物質的量濃度。（1）標準溶液應盛于____（填“A”或“B”）滴定管中。

（2）若選用酚酞作指示劑，以0.1000mol·L-1的標準氫氧化鈉溶液滴定，判斷達到滴定終點的現象是

。

（3）實驗數據記錄如下表，請分析數據并計算，鹽酸的物質的量濃度=

mol·L-1。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.通過糧食發酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%。（1）X的分子式是_____

；（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是

______

（有機物用結構簡式表達）；（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是

_____

；（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質W，若184gX和120gZ反應能生成106gW，計算該反應的產率。（要求寫出計算過程）參考答案：答案：（1）C2H6O（2）2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑（3）CH3CHO（4）Z為CH3COOH，與X反應的化學方程式為:CH3COOH+C2H5OH

CH3COOH+H2O

已知n(CH3COOH)==＝2mol

n(C2H5OH)==>2mol

所以乙醇過量，應以乙酸計算產率,2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol－1＝176g

所以該反應的產率為：

答案：（1）C2H6O（2）2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑（3）CH3CHO（4）Z為CH3COOH，與X反應的化學方程式為

CH3COOH+C2H5OH

CH3COOH+H2O

已知n(CH3COOH)==＝2mol

n(C2H5OH)==>2mol

所以乙醇過量，應以乙酸計算產率

2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol－1＝176g

所以該反應的產率為：

18.（16分）A為芳香烴衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環上有兩個處于鄰位的取代基。（1）B分子中含氧官能團的名稱是

。（2）寫出符合上述條件的A的兩種可能的結構簡式：

；

。（3）等量的B分別與Na，NaOH，Na2CO3反應時，消耗三者物質的量之比是

。（4）符合上述條件的A，其中一種還可發生如下變化：①A→F的反應類型為

。②寫出有關反應的化學方程式：此A與新制Cu（OH）2懸濁液的反應：

；此A對應的B生成C的反應：

。參考答案：（16分，方程式每個3分，其余每空2分）（1）羥基

羧基

（2）（3）4：2：1

（4）消去反應略19.下列化工生產過程中，需用到電解食鹽水產物的是

（

）

A．工業生產純堿

B．金屬鋁的冶煉

C．海水中提取溴

D．工業生產玻璃利用磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4·2H2O）生產硫酸，同時得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論是從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度都具有重要意義。以下是有關的工藝流程示意圖。

請回答下列問題：

（1）反應①的化學方程式是