江蘇省常州市武進市西林職業高級中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：A略2.右上圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，下列敘述正確的是（）A．b元素除0價外，只有一種化合價B．五種元素中，c元素的性質最穩定C．b、d氣態氫化物溶于水，溶液的酸性：b>dD．e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽參考答案：答案：D3.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大,A、D同主族且D原子核電荷數等于A原子核電荷數的2倍,B、C原子的核外電子數之和與A、D原子的核外電子數之和相等.下列說法中一定正確的是()A.B的原子半徑比A的原子半徑小B.A形成的氫化物分子中不可能含非極性鍵C.B單質與水反應,水可能作氧化劑也可能作還原劑D.C、D的最高價氧化物對應的水化物是酸參考答案：C【詳解】A．A、D分別是O、S，B、C分別為F、P或Na、Al，如果B是Na，則原子半徑比A(O)大，A錯誤；B．H2O2中含非極性鍵，B錯誤；C．F2與水反應，水作還原劑，Na與水反應，水作氧化劑，C正確；D．如果C是Al，其最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3不是酸，D錯誤；故選C。4.下列有機物命名正確的是

參考答案：B5.Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X焰色呈黃色。五種元素核電荷數之和為54，最外層電子數之和為20。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。工業上一般通過電解氧化物法獲得Y單質。則下列說法不正確的(

)A．原子半徑：X＞Y＞Q＞WB．Q和W可形成原子個數比為1:1和2:1的常見化合物C．Q和Z所形成的分子空間構型為直線形D．X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性參考答案：B6.下列有關化學用語表述錯誤的是A．NaClO的電子式為：

B．乙醇分子的球棍模型：C．CH4Si的結構式：

D．葡萄糖的最簡式：CH2O參考答案：C略7.下列裝置或操作能達到實驗目的的是（

）參考答案：C略8.化學用語是學習化學的重要工具，下列說法正確的是A.電解飽和食鹽水，陽極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑B.外加電流的金屬保護中，被保護的金屬與電源的正極相連，發生氧化反應C.粗銅精煉時，與電池正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+D.鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+參考答案：AA、電解飽和食鹽水，還原劑在陽極失電子，陽極的電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正確；B、被保護的金屬作陰極，與電源的負極相連，故B錯誤；C、粗銅精煉時與電源正極相連的是粗銅，而不是純銅，故C錯誤；D、鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，碳作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e－═4OH－；故D錯誤；故選A。9.下列各項表達中正確的是（）A.Na2O2的電子式為B.16O2和18O2互為同素異形體C.在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7D.Cl—的結構示意圖為參考答案：CA.Na2O2是離子化合物，電子式為，A錯誤；B.16O2和18O2均表示氧氣分子，不能互為同素異形體，B錯誤；C.由于存在同位素，因此在氮原子中，質子數為7，而中子數不一定為7，C正確；D.Cl－的結構示意圖為，D錯誤，答案選C。10.金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關

的說法中正確的是

A．原子中均含有22個中子

B．為同一核素

C．互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行

D．分別由組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體參考答案：C略11.將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，則下列有關說法不正確的是（說明：在題中給定的條件下，I－對應的氧化產物只有I2。）

A．圖中AB段發生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應B．從題中可以判斷得出還原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根據OC段的數據可知開始加入的KMnO4的物質的量為0.5molD．取B點以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液可以檢驗Fe3+的存在參考答案：C略12.甲烷燃料電池，分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液做電解質溶液，下列有關說法正確的是

A．總反應方程式式都為CH4＋2O2===CO2＋2H2O

B．H2SO4和NaOH的物質的量都不變，但濃度都減小

C．若用H2SO4溶液做電解質溶液，負極反應式為CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋

D．若用NaOH溶液做電解質溶液，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－參考答案：D略13.巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．Al3+、CH3C00—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—參考答案：答案：D14.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO2和SiO2

B．CCl4和KCl

C．NaCl和HCl

D．CO2和H2O參考答案：D略15.在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．使石蕊變紅的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B．存在大量SO42-的溶液中：Na+、H+、Cu2+、Cl-C．存在大量AlO2-的溶液中：Na+、A13+、Cl-、SO42-D．由水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NO3-參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：

。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象

。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是

。該現象

（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是

。參考答案：（1）Ca(ClO)2+4HCl（濃）===

CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）除去Cl2中的HCl

錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（3）d（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色

不能

過量的Cl2也可將I－氧化為I2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（一）下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些些性質

ABCDE化合價－4－2－1－2－1電負性2.52.53.03.54.0(1)元素A是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是

A．B．CH4

C．CH2＝CHCH3

D．CH3CH2C≡CH

E．CH3CH3(2)與AD2互為等電子體的分子、離子的化學式依次為

、

（各寫1種）(3)相同條件下，AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是

（寫分子式），理由是

；（二）下列是部分金屬元素的電離能

XYZ第一電離能(kJ/mol)520.2495.8418.8（4）已知X、Y、Z的價層電子構型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由低到高的順序為

。（5）CuCl用作有機機合成催化劑,并用于顏料,防腐等工業。CuCl的晶體結構如圖所示。元素Cu基態原子的電子排布式

，與同一個Cl－相連的Cu+有

個。參考答案：（一）（1）D（2分）（2）N2O、SCN-（共2分）（3）SO2（1分），

因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（2分）（二）（1）ZCl<YCl<XCl

(1分)（2）略（2分）

4（2分）略18.（15分）Ba（NO3）2可用于生產綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結晶水），其部分工藝流程如下：又已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃；③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9。

（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理：

（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為：

。

（3）該廠結合本廠實際，選用的X為

（填序號）；

A．BaCl2

B．BaCO3

C．Ba（NO3）2

D．Ba（OH）2

（4）中和I使溶液的pH為4～5目的是

；結合離子方程式簡述原理

。

（5）從Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是

。

（6）測定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m克，則該晶體的純度為

。參考答案：（15分）（1）BaSO4+CO32－

BaCO3+SO42－（3分）

（2）Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O（3分）（3）B

（2分）

(4)使Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2O

Fe(OH)3+H+,BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀（2分）（5）蒸發結晶（2分）（6）261m/233w

x

100%（3分）略19.碳、氫、氧元素的質量比為6∶1∶8的有機物A、B、C、，它們都能發生銀鏡反應，但都不能發生水解反應。B1、B2是B的同分異構體。又知：A在常溫下為氣體，A+C6H5OHZ(高分子化合物)B1易凝為冰狀晶體：B1+Na2CO3X+CO2+H2O；X+NaOH

Y(最簡單的烴)B2為無色液體，也能發生銀鏡反應。1molC完全燃燒需要3mol氧氣。?CH(OH)2

或?C(OH)2?不穩定，易脫水形成?CH=O或?CO?。試回答：（1）A→Z的反應類型

（2）A、B的結構簡式：A