第四章《物質結構元素周期律》測試題一、單選題（共12題）1．化學推動著社會的進步和科技的發展．下列說法錯誤的是A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結構式為，下列說法正確的是A．最簡單氫化物的熱穩定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時，X的化合價相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩定結構(離子可以看成是帶電的原子)3．下列物質中，含有離子鍵的離子化合物是A．CO2 B．H2 C．HF D．Na2O4．旅游景點售賣的仿銀飾品大多是白銅(銅鎳合金)。下列說法正確的是A．硬度比銅的大 B．熔點比銅的高C．容易被腐蝕 D．通過外觀顏色即可區分它和白銀5．下列物質中，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S6．有A、B、C、D四種元素，質子數均小于18。A元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素的原子M層電子數是K層的3倍，下列說法不正確的是A．A元素可以形成多種同素異形體B．C的氧化物能與鹽酸反應生成鹽和水，所以C的氧化物為堿性氧化物C．可以通過焰色反應檢驗B元素D．A和D兩種元素形成的化合物能與NaOH溶液反應7．下列說法中正確的是①質子數相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學性質基本相同③某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數④電子數相同的微粒不一定是同一種原子A．①③ B．③④ C．①② D．②④8．下列物質的分類組合正確的是①金剛石、氫氧化鐵膠體、豆漿均為混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均為酸；③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均為強電解質；④Na2O2、Na2O、MgO均為堿性氧化物；⑤金剛石、石墨、C60互為同素異形體。A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤9．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時都能產生白色沉淀的是A．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+ B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、CO D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-10．為實現“雙碳”目標，某科研小組設計捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)A．標準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數目為16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數目為1.8NAC．22gCO2與N2O混合物中所含氧原子的數目為NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5NA11．X、Y兩種短周期元素可形成化合物，比少一個電子層，且具有與Ne原子相同的核外電子層結構。下列說法正確的是A．是 B．X是第二周期第IIIA族的元素C．Y是第二周期第IVA族的元素 D．與Y的核外電子層數相等12．某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：實驗Ⅰ實驗Ⅱ操作將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實驗Ⅰ的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說法不正確的是A．生成的黑色固體中含有CB．白色固體是Na2OC．實驗說明CO2具有氧化性D．金屬Na著火不能用CO2滅火二、非選擇題（共10題）13．利用物質的結構與性質對周期表進行研究，有助于我們更好地掌握同類知識。I.2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。(1)In在周期表中的位置是_______。(2)In的最高價氧化物對應的水化物的堿性_______Ba(OH)2的堿性(填“>”或“<”)。(3)的中子數與電子數的差值為_______。II.硒(34Se)是動物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業原料，與氧同族。(4)Se原子結構示意圖可表示為_______。(5)下列說法合理的是_______。a.SeO2既有氧化性又有還原性

b.沸點：H2O<H2S<H2Sec.熱穩定性：H2Se<HCl<H2S

d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO414．已知X、Y為短周期元素，請按要求完成下列填空：(1)XY型的離子化合物，X所在的族為__________；Y所在的族為____________。(2)XY2型的離子化合物，X所在的族為________；Y所在的族為__________。15．宏觀和微觀相結合是認識物質結構與性質的重要方法，請回答下列問題。(1)氧原子的結構示意圖為，硫原子的結構示意圖為。①一個硫原子得到二個電子形成一種新粒子，該粒子的符號為___________。②氧氣和硫單質分別與氫氣反應生成和。、中氧與硫元素的化合價均為價，從原子結構上分析它們化合價相同的原因是___________。(2)溶液和溶液反應的微觀示意圖如圖1所示。該反應中實際參加反應的離子是___________(填離子符號)。(3)硫及其化合物的“化合價-物質類別”關系圖如圖2所示。物質X的化學式為___________。16．將投入某濃度的鹽酸中，鋁和鹽酸恰好完全反應。求：(1)所用鹽酸中的物質的量濃度：___________。(2)反應中生成的在標準狀況下的體積：___________L。(3)往反應后的溶液加入的溶液，如下圖所示①寫出段所發生反應的離子方程式：___________；②___________17．將NaOH，MgCl2，AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的關系如下圖：請回答:①A點溶液中溶質有___________（填化學式）；②寫出加入鹽酸體積由10.0mL到30.0mL發生反應的離子方程式________________；③原混合物中MgCl2質量是_________，AlCl3物質的量是________，NaOH質量是______。④C點消耗鹽酸的體積為___________mL。18．某種治療胃病藥物的化學成分是AlxMgy(OH)z(CO3)w·nH2O。(1)取該堿式鹽3.40g，研磨、加水、攪拌使之充分分散，滴加2.00mol·L-1鹽酸，先后與OH-和CO反應，當加入鹽酸35.0mL時，開始產生CO2，加入鹽酸45.0mL時恰好完全反應，該堿式鹽中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為_____。(2)在上述反應后所得溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后沉淀物重1.74g，該堿式鹽中鋁離子與鎂離子的物質的量之比為_____。(3)若3.40g該堿式鹽完全受熱分解產生0.81g水，該堿式鹽的化學式為_____。19．2021年5月15日，“天問一號”攜“祝融號”成功著陸火星，這是我國深空探測邁出的重要一步。回答以下問題：(1)“天問一號”采用了我國自主研制的高性能碳化硅增強鋁基復合材料。工業上制取碳化硅的化學反應方程式為：，請寫出X的化學式___________。若生成4g碳化硅，則其中含有___________個碳原子；生成4g碳化硅的同時，生成X氣體的體積在標準狀況下為___________L。(2)①火星大氣主要成分是CO2。碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的種數為___________。②碳在自然界有兩種穩定的同位素，有關數據如下表：同位素相對原子質量豐度(原子分數)2C12(整數，相對原子質量的基準)0.989313C13.0033548260.0107請列出碳元素近似相對原子質量的計算式___________。(3)此次探測任務中，“祝融”號火星車利用了正十一烷(C11H24)儲存能量。其原理是：白天火星溫度___________(選填“升高”或“降低)，正十一烷吸熱融化，儲存能量；到了晚上反之釋放能量。正十一烷在氧氣中完全燃燒會生成兩種氧化物，寫出該燃燒反應的化學方程式___________。78g正十一烷(C11H24)完全燃燒，需要氧氣___________mol。20．某同學為了驗證元素周期律相關的結論，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象。實驗方案實驗現象①將氯氣通入Na2S溶液中有淡黃色固體(S)生成②將一小塊金屬鎂，用砂紙磨去表面的氧化膜后，放入試管中，加入2mL水，觀察現象，記錄為現象I，過一會兒，加熱試管至液體沸騰，觀察現象，記錄為現象II現象I：無明顯變化現象II：金屬鎂逐漸溶解，有氣體生成③將溴水滴入NaI溶液中，充分反應后加入淀粉溶液溶液變藍④將一小塊金屬鈉放入冷水中鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，逐漸消失回答下列問題：(1)實驗①相關反應的離子方程式為___________。由實驗①可知，C1、S的非金屬性由強到弱的順序為___________(用元素符號表示，下同)。由實驗③可知，Br、I的非金屬性由強到弱的順序為___________。(2)由實驗②和實驗④知，堿性：NaOH___________(填“>”或“<”)Mg(OH)2。(3)實驗結論：同主族元素自上而下，元素的非金屬性逐漸___________(填“增強”或“減弱”，下同)；同周期元素，原子序數逐漸增大，金屬性逐漸___________，非金屬性逐漸___________。由此可知：H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性由強到弱的順序為___________(填化學式，下同)；常見氫化物NH3、H2O、HF、H2S中穩定性最強的是___________。21．某學生在做同一主族元素性質的遞變規律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象。現在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：探究同一主族元素性質的遞變規律。（2）實驗用品儀器：試管、膠頭滴管。藥品：新制的氯水、新制的溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。（3）實驗內容（在表中橫線處填寫相關內容）：序號實驗方案實驗現象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈__________色②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制的溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈__________色（4）實驗結論：___________。（5）問題和討論：①上述兩個實驗中發生反應的離子方程式分別為___________、__________。②請用本章所學內容簡單說明得出上述結論的原因_____________。22．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大，請根據表中信息回答下列問題：元素元素性質或結構A最外層電子數是其內層電子數的2倍BB元素的單質在空氣中含量最多CC元素在地殼中含量最多DD元素在同周期中金屬性最強E常溫常壓下，E元素形成的單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積（1）E在元素周期表中的位置___。（2）D的最高價氧化物的水化物，所含化學鍵類型：___、___。（3）B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為：___（填元素符號）。（4）用電子式表示E的氫化物的形成過程___。參考答案：1．CA．過氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應均生成氧氣，過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒；同時漂白粉在空氣中會和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料，故C錯誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。2．AC短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X能形成2個共價鍵，Z形成6個共價鍵，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1個共價鍵，Y是F元素；W形成3個共價鍵，W是N元素；A．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，氣態氫化物的穩定性依次增強，熱穩定性：NH3<HF，選項A正確；B．O與N、S形成化合物時O顯負價，O與F形成化合物時O顯正價，選項B錯誤；C．Na2S溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，選項C錯誤；D．該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩定結構，選項D錯誤；答案選A。3．DA．CO2中只存在C與O的極性共價鍵，A不符合題意；B．H2中只存在H與H的非極性共價鍵，B不符合題意；C．HF中只存在H與F的極性共價鍵，C不符合題意；D．Na2O中Na+與O2-之間形成離子鍵，屬于離子化合物，D符合題意；故選D。4．AA．合金硬度大于成分金屬，A正確；B．合金熔點低于成分金屬，B錯誤；C．合金性能優于成分金屬，故耐腐性更好，C錯誤；D．白銅、白銀均為銀白色，不能通過顏色區別，D錯誤；故選A。5．BA．NaOH由Na+和OH-構成，含有離子鍵和極性共價鍵，A不符合題意；B．H2O2的結構式為H-O-O-H，含有O-H極性共價鍵和O-O非極性共價鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構成，含有離子鍵和非極性共價鍵，C不符合題意；D．H2S的結構式為H-S-H，只含有極性共價鍵，D不符合題意；故選B。6．BA、B、C、D四種元素的質子數都小于18，A元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，A有2個電子層符合電子排布規律，最外層電子數為6，A為O；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構，B為Na；C元素是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al；D元素的原子M層電子數是K層的3倍，M層電子數為K層的3倍=6，D為S，由上述分析可知，A為O、B為Na、C為Al、D為S；A．A為O元素，同素異形體有O2、O3，A正確；B．C為Al其氧化物為Al2O3，既可以與強酸反應，也可以與強堿反應，Al2O3為兩性氧化物，B錯誤；C．Na元素的焰色反應為黃色，C正確；D．二氧化硫或三氧化硫均能與NaOH反應，生成鹽和水，D正確；故答案為：B。7．D①質子數決定元素種類，質子數相同的粒子不一定是同種元素，可能為分子，如H2O和NH3，故錯誤；②同位素為同種元素的原子，化學性質基本相同，故正確；③元素不談質量數，一種元素的原子可能有不同的質量數，故錯誤；④電子數相同的微粒不一定是同一種原子，可能為分子，如HF、H2O，故正確；綜上所述，②④正確，故選：D。8．B①金剛石是碳元素的一種單質，屬于純凈物，不是混合物，①錯誤；②HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，電離產生的陽離子全部是H+，陰離子是酸根離子，因此它們都是酸，②正確；③NaOH是強堿，屬于強電解質；NH4HCO3、KMnO4都是鹽、都是強電解質，③正確；④Na2O2與水反應產生NaOH、O2，該氧化物為過氧化物，不是堿性氧化物，④錯誤；⑤金剛石、石墨、C60都是C元素的單質，它們性質不同，互為同素異形體，⑤正確；綜上所述可知：說法正確的是②③⑤，故合理選項是B。9．DA．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Al3+轉化為，得不到白色沉淀，A不合題意；

B．NH、Ba2+、Fe3+、Cl-各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Fe3+轉化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，得不到白色沉淀，B不合題意；C．Ba2++CO=BaCO3↓，故Ba2+和CO不能大量共存，C不合題意；D．Ba2+、Mg2+、NO、Cl-各離子能夠大量共存，但加入過量NaOH后將Mg2+轉化為Mg(OH)2白色沉淀，Ba2+和生成BaSO4白色沉淀，D符合題意；故答案為：D。10．DA．標準狀況下，22.4LCO2的物質的量為1mol，每個CO2分子中含有6+8×2=22個電子，所以共22NA個電子，A錯誤；B．10.1gN(C2H5)3的物質的量為n==0.1mol，每個N(C2H5)3分子中含有3個C-C鍵為非極性鍵，所以故0.1mol此物質中含有的非極性鍵數目為0.3NA，B錯誤；C．二氧化碳與一氧化二氮分子中含有氧原子個數不相等，只知道混合物的質量，無法計算含有氧原子數目，C錯誤；D．100g46%的甲酸水溶液中，含有甲酸分子的物質的量為=1mol，含有氧原子的物質的量為1mol×2=2mol，含水的物質的量為=3mol，含有氧原子的物質的量為3mol×1=3mol，故該溶液中含有氧原子數為(2mol+3mol)×NAmol-1=5NA，D正確；綜上所述答案為D。11．D根據與原子的核外電子層結構相同，可知X應為13號元素，即為，再結合比少一個電子層，可知核外有3個電子層，則Y為S元素。A．結合上述分析可知是，A錯誤；B．元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，B錯誤；C．S元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，C錯誤；D．和S的結構示意圖分別為和，核外電子層數均為3，D正確；故選D。12．B由實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據質量守恒定律，反應物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實驗Ⅱ中黑色濾渣可燃可知，集氣瓶底部的黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應的化學方程式4Na+3CO22Na2CO3+CA．由上述分析可知，生成的黑色固體中含有碳(C)，故A正確；B．由上述分析可知，白色固體為碳酸鈉，不是Na2O，故B錯誤；C．鈉在二氧化碳氣體中燃燒生成碳酸鈉和碳單質，反應中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實驗說明CO2具有氧化性，故C正確；D．實驗Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬著火不能用滅火，應用干燥的沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B。13．(1)第五周期ⅢA族(2)<(3)17(4)(5)ad【解析】(1)稀有氣體元素54Xe位于第五周期零族，根據稀有氣體元素定位法可知49In是在周期表中的位置是第五周期ⅢA族；(2)Ba位于周期表第六周期ⅡA族，In位于第五周期ⅢA族，因此非金屬性Ba強于In，In的最高價氧化物對應的水化物的堿性<Ba(OH)2的堿性；(3)的中子數與電子數的差值=(115-49)-49=17；(4)Se為34號元素，位于第四周期ⅥA族，其原子結構示意圖可表示為；(5)a．Se為第ⅥA族元素，最高價態為+6，最低價為-2價，因此SeO2既有氧化性又有還原性，a正確；b．同主族元素簡單氫化物的沸點從上到下升高，但H2O分子間存在氫鍵，沸點比H2S、H2Se均高，b錯誤；c．非金屬性：Se<S<Cl，因此熱穩定性：H2Se<H2S<HCl，c錯誤；d．Se和Br位于同一周期，Br在右，因此非金屬性：Se<Br<Cl，故酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4，d正確；選ad。14．

第ⅠA族或第ⅡA族

第ⅦA族或第ⅥA族

第ⅡA族

第ⅦA族根據物質的化合價，判斷元素的最外層電子數，從而判斷出位于哪一族，由此分析。(1)XY型離子化合物，X可能為＋1價，也可能為＋2價，X為＋1價時，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族，X為＋2價時，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族；(2)XY2型的離子化合物，X只能為＋2價，Y為－1價，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族。15．(1)

氧原子和硫原子的最外層均為6個電子，均易得到2個電子形成8電子穩定結構(2)和(3)（1）①一個硫原子得到二個電子形成一種新粒子，該粒子的符號為；②、中氧與硫元素的化合價均為價，從原子結構上分析它們化合價相同的原因是氧原子和硫原子的最外層均為6個電子，均易得到2個電子形成8電子穩定結構；（2）根據溶液和溶液反應的微觀示意圖所示，反應前后該反應中實際參加反應的離子是和沒有變化，實際參加反應的離子是和；（3）根據硫及其化合物的“化合價-物質類別”關系圖所示，物質X屬于S是+4價的氧化物，化學式為。16．(1)3(2)6.72(3)

160鋁的原子量為27g/mol，的物質的量為0.2mol，與鹽酸恰好完全反應生成氯化鋁和氫氣，方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據2Al~6HCl~3H2~2AlCl3關系進行計算。(1)結合以上分析可知，2Al~6HCl，所以0.2mol鋁完全反應消耗HCl為0.6mol，根據c=計算，所用鹽酸中的物質的量濃度為=3mol/L；(2)根據2Al~6HCl~3H2關系可知，0.2mol鋁完全反應生成氫氣0.3mol，根據V=nVm計算，反應中生成的在標準狀況下的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L；(3)結合以上分析可知，反應后的溶液為氯化鋁，向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先發生的反應為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成沉淀；后發生反應：Al(OH)3+OH-=+2H2O，沉淀溶解；①段為生成的沉淀溶解的過程，反應的離子方程式：；②氯化鋁溶液加入氫氧化鈉溶液后，先沉淀后溶解，到V1時，恰好完全反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，結合以上分析可知，0.2mol鋁完全反應生成氯化鋁0.2mol，所以n(Cl)=3n(AlCl3)=0.2mol×3=0.6mol；n(Al)=n(AlCl3)=0.2mol，根據元素守恒規律可知n(Cl)+n(Al)=n(Na)可知，n(Na)=0.8mol，設氫氧化鈉的體積為VL，所以5mol/L×V=0.8mol，V=0.16L=160mL。17．

NaOH，NaAlO2

AlO2-+H++H2O==Al(OH)3

1.9g

0.02mol

5.2g

130將NaOH，MgCl2，AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水，產生1.16g白色沉淀，沉淀中一定含有氫氧化鎂，再加入鹽酸時，0-A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，則溶液中鋁離子完全轉化為偏鋁酸根離子，A點溶液中有NaOH和NaAlO2，A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，B-C過程中，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，所以C點溶液中的溶質是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉，據此分析解答。①將NaOH，MgCl2，AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水，產生1.16g白色沉淀，沉淀中一定含有氫氧化鎂，再加入鹽酸時，0-A時沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，則溶液中鋁離子完全轉化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2，因此A點溶液中溶質有NaOH和NaAlO2，故答案為：NaOH和NaAlO2；②加入鹽酸體積由10.0mL到30.0mL，即A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，故答案為：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓；③A點沉淀的是氫氧化鎂，則n(Mg(OH)2)==0.02mol，根據Mg原子守恒得n(MgCl2)=n(Mg(OH)2)=0.02mol，氯化鎂的質量=0.02mol×95g/mol=1.9g；A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，根據HCl的體積知，n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×(0.03-0.01)L=0.02mol；根據鋁原子守恒得n(AlCl)=n(AlO2-)=0.02mol，由Na+離子和Cl-離子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol氫氧化鈉的質量=0.13mol×40g/mol=5.2g，故答案為：1.9g；0.02mol；5.2g；④C點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C點所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH，此時所加鹽酸物質的量n(HCl)=n(NaOH)=0.13mol；C點所表示鹽酸的體積為：V==0.13L=130mL，故答案為：130。18．

5：2

1：3

AlMg3(OH)5(CO3)2·2H2O(1)、、，，，則；(2)過量OH-，即Mg(OH)2的質量為1.74g，，根據電荷守恒，n(Al3+)=0.01mol，n(Al3+)：n(Mg2+)=1：3；(3)受熱分解產生0.81g水，，，故，故該堿式鹽的化學式為AlMg3(OH)5(CO3)2·2H2O。19．(1)

CO

0.1NA

4.48(2)

18

12×0.9893+13.003354826×0.0107=12.0007(3)

升高

C11H24+17O211CO2+12H2O

8.5（1）根據質量守恒定律，可知X化學式是CO；4gSiC的物質的量是n(SiC)=，1個SiC中含有1個C原子，則0.1molSiC中含有C原子的物質的量是0.1mol，故其中含有的C原子數目是0.1NA；根據化學方程式中物質反應轉化關系可知：每反應產生1molSiC，就會反應產生2molCO氣體，現在反應產生0.1molSiC，就會同時反應產生0.2molCO氣體，其在標準狀況下的體積V(CO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（2）①碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得CO2分子種類為：12C16O2、13C216O2、14C16O2、12C17O2、13C17O2、14C17O2、12C18O2、13C18O2、14C18O2、12C16O17O、12C16O18O、12C17O18O、13C16O17O、13C16O18O、13C17O18O、14C16O17O、14C16O18O、14C17O18O，共18種不同的CO2分子；②元素的相對原子質量等于其所含有的各種同位素原子的相對原子質量與該同位素的豐度的乘積的和。若12C的豐度是0.9893，其相對原子質量是12，13C的豐度是0.0107，其相對原子質量是13.003354826，則碳元素近似相對原子質量的計算式為：12×0.9893+13.003354826×0.0107=12.0007；（3）在此次探測任務中，我國火星車利用了正十一烷(C11H24)儲存能量。其原理是：白天火星溫度升高，正十一烷吸熱融化，到了晚上溫度下降，其在凝固的過程中釋放能量。正十一烷在氧氣中完全燃燒會生成兩種氧化物分別是CO2、H2O，該燃燒反應的化學方程式為：C11H24+17O211CO2+12H2O；78g正十一烷的物質的量是n(C11H24)=。根據物質燃燒方程式可知1molC11H24完全燃燒反應消耗17molO2，則0.5molC11H24完全燃燒反應消耗O2的物質的量n(O2)==8.5mol。20．(1)

S2-+Cl2=2C1-+S↓

Cl>S

Br>I(2)>(3)

減弱

減弱

增強

HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

HF（1）將氯氣通入Na2S溶液中，氯氣將S2-氧化成S單質，離子方程式為S2-+Cl2=2C1-+S↓，單質氧化性越強，元素非金屬性越強，故非金屬性Cl>S；③將溴水滴入NaI溶液中，充分反應后加入淀粉溶液，溶液變藍，說明溴將I-氧化成I2，非金屬性Br>I；（2）實驗②現象可以表明Mg與冷水不反應，與熱水反應，實驗④Na與冷水劇烈反應，由方案②和方案④中反應的劇烈程度可知，Na與水反應比Mg與水反應更劇烈，則金屬性Mg<Na，由此可知，堿性：NaOH>Mg(OH)2；（3）由實驗分析可知，非金屬性Br>I，由此得出同主族元素自上