第八章《化學與可持續發展》測試題一、單選題（共12題）1．下列說法不正確的是（

）A．司母戊鼎是含銅、錫、鉛等金屬的合金制品，硬度大于純銅B．原煤脫硫、改進燃燒技術、煙氣脫硫可減少SO2的排放C．DNA的結構、生理活性都與氫鍵相關D．工業常用的靜電除塵裝置是利用膠體帶電的性質設計的2．以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如圖，已知濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，試劑B為氫氧化鈉溶液。下列說法錯誤的是(

)A．試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B．加入試劑B除去、C．濾渣1的主要成分是 D．試劑C為過量鹽酸3．鎂元素又稱“國防元素”，可用于制造汽車、飛機、火箭等，目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如圖：其中說法正確的是A．上面反應涉及到四大基本反應和氧化還原反應B．從MgCl2·6H2O到MgCl2的變化是物理變化C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯D．反應①的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓4．下列說法不正確的是A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑 B．可作阻燃劑C．是治療胃酸的藥劑 D．石墨烯是一種具有優異性能的新型材料5．化學與生產、生活等密切相關。下列有關說法中錯誤的是A．碳酸鎂和氫氧化鋁等均可作抗酸胃藥 B．漂白液、漂白粉的有效成分均是次氯酸鈣C．CO、甲醛等都是室內空氣污染物 D．中和法和沉淀法是常用的工業污水處理方法6．下列敘述中，不符合化學事實的是A．1965年我國科學家首次成功合成了結晶牛胰島素B．《夢溪筆談》中記載“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是發生了置換反應C．侯氏制堿法所制得“堿”的主要成分是氫氧化鈉D．五彩繽紛的煙花利用了焰色試驗的原理7．工業冶煉金屬鈉原理：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，這種金屬冶煉的方法屬于A．還原法 B．分解法 C．電解法 D．以上三種方法均是8．化學科學與技術在宇宙探索、改進生活、改善環境與促進發展方面均發揮著關鍵性的作用。下列說法正確的是A．指南針是我國古代的四大發明之一，制造指南針的磁性物質是FeOB．湖南苗族銀飾和江西景德鎮彩瓷是我國特有的文化產品，其主要成分均為金屬材料C．人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實現“碳中和”D．北斗導航專用ASIC硬件結合國產處理器打造出的一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO29．下列關于化學反應的說法正確的是A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，發生取代反應B．化學反應除了生成新的物質外，不一定伴隨著能量的變化C．放熱的化學反應不需要加熱就能發生D．氧化鐵與鋁反應既是氧化還原反應又是放熱反應10．下列說法正確的是A．過氧化鈉與二氧化硫反應可生成硫酸鈉B．明礬具有很強的殺菌消毒作用，因此可以用作凈水劑C．用覆銅板制作印刷電路板就是利用鐵單質還原性比銅強的原理D．合金的熔點一定比各成分金屬的低11．能源是現代社會發展的重要物質基礎。下列關于能源的說法正確的是A．氫能和生物質能均屬于不可再生能源B．將煤液化或者氣化可得清潔燃料C．燃料原電池可將化學能全部轉化為電能D．石油等化石燃料儲藏豐富，取之不盡，用之不竭12．化學與生產生活及環境密切相關。下列說法正確的是A．“玉兔號”月球車帆板太陽能電池片的材料主要是二氧化硅B．廚房燃氣泄漏時，要及時打開抽油煙機進行通風換氣C．“奮斗者”號潛水器下沉時要攜帶兩組壓載鐵，生鐵是合金D．綠色化學研究的是如何用化學技術與原理治理已經被污染的環境二、非選擇題（共10題）13．冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或作還原劑還原

②用活潑金屬Na、Mg等還原

③利用鋁熱反應原理還原

④電解法

⑤熱分解法。請回答下列金屬的冶煉應采用哪種方法：(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬_______(填序號，下同)。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_______。(3)Hg、Ag等不活潑金屬_______。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬_______。14．煤炭在我國能源結構中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續發展。(1)控制燃煤產生的排放，能夠減少_________型酸雨的形成。燃煤排放的煙氣中還含有其他污染物，請列舉一種：_________。(2)燃煤產生的用處理可生產多種化工產品。用氨水吸收可制得碳酸氫銨，寫出該反應的化學方程式：_________。用液氨與反應可制備尿素。硫酸氫銨和尿素這兩種氮肥中，氮元素的質量分數較高的是_________。(3)煤的氣化和液化是實現能源清潔化的重要途徑。水煤氣中CO和在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料，該反應的化學方程式為__________。15．查閱資料或走訪環保部門，了解氮氧化物對環境的影響。你可與同學合作，在下列課題中選擇一個方面有重點地進行調查。(1)硝酸型酸雨的產生和危害。(2)光化學污染。(3)氮氧化物對臭氧層的破壞。將收集到的資料以“氮氧化物對環境的污染”為題寫一篇小論文，并與其他同學交流_________。16．將鎂、鋁的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。請回答：(寫出計算過程)(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1=200mL時，則金屬粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、A13＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為______mL。17．為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗：(1)若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為bL。反應的化學方程式是________________________；樣品中鋁的質量為________g。(2)另取ag樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化鐵與鋁的質量比是________。(3)待(2)中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b=________。18．下面是某地市場上銷售的一種加碘食鹽包裝袋上的部分文字說明。配料氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀()含碘量保質期18個月食用方法勿長時間燉炒貯藏指南避熱、避光、密封、防潮(1)加碘鹽不能長時間燉炒，且應避熱、避光保存，你認為可能的原因是什么？_______(2)實驗分析發現，某批加碘鹽中的含量為。試計算每千克該加碘鹽中的物質的量和碘的質量。_______(3)若成人每天需攝入碘才能滿足人體健康的需要，試通過計算說明成人平均每天食用6.0g這種加碘鹽能否獲得所需要的碘。_______19．碘是人體的必需微量元素之一，海帶提取碘的部分實驗流程如下(1)系列操作1中需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________，操作2的實驗方法是___________。(2)氧化通常用作為氧化劑，寫出反應的離子方程式___________。(3)某實驗小組研究的氧化，將通入KI溶液中，出現黃色，查閱資料，發生了以下反應：。為了探究該反應的影響因素，設計以下實驗：實驗序號水溶液(mL)溶液(mL)稀鹽酸(mL)蒸餾水(mL)實驗現象1a(過量)b0d溶液逐漸變淺黃色2a(過量)bc___________溶液變黃，有渾濁3a(過量)2bc0溶液變黃，比實驗2出現渾濁更快①用水吸收制取水溶液，吸收裝置最佳的是___________。②實驗1和2探究___________對實驗的影響，實驗2和3探究___________對實驗的影響，實驗2加蒸餾水的體積為___________(用表中字母或字母的表達式作答)。③添加藥品的合理順序為：水溶液、___________、稀鹽酸、___________(填“KI溶液”或“蒸餾水”)。④往三組實驗中滴加淀粉溶液，均沒有出現藍色，你認為原因是___________(用化學方程式解釋)。檢驗該反應發生的實驗試劑是___________。20．用教材中的實驗裝置進行鋁熱反應實驗時，存在紙漏斗易燃燒、火星四射等問題，某校化學興趣小組同學為了解決這些問題將實驗裝置做了如圖改進(如圖A所示)。取磁性氧化鐵在圖A裝置中進行鋁熱反應，冷卻后得到“鐵塊”混合物。(1)實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，原因是_______。(2)該鋁熱反應的化學方程式為_______。(3)取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B所示裝置，滴入足量溶液充分反應，測量生成氣體的體積以求得樣品中殘留鋁的質量分數。試回答下列問題：①量氣管在讀數時必須進行的步驟是_______。②取樣品進行上述實驗，共收集到(標準狀況下)氣體，則“鐵塊”中鋁的質量分數為_______。③圖B裝置中分液漏斗上端和試管用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置沒有橡膠管，則測得的“鐵塊”中鋁的質量分數將會_______(填“偏大”或“偏小”)。21．從海產品中提取碘是我國工業上獲取碘的重要途徑，實驗室證明海帶中存在碘元素的方法如下：Ⅰ.取3g左右的干海帶，把干海帶表面的附著物用刷子刷凈，用剪刀剪碎后，用酒精潤濕，灼燒至完全變成灰燼。Ⅱ.將海帶灰轉移到小燒杯中，向其中加10mL蒸餾水，攪拌、煮沸2~3min，過濾。Ⅲ.向濾液中加氧化劑氧化，最后檢驗碘單質的存在。回答下列問題：(1)“步驟1”中，灼燒時會用到下列儀器中的_______(填標號)。a.b.c.d.(2)某興趣小組在實驗室完成“步驟Ⅲ”中氧化劑氧化過程，裝置如圖所示。①裝置e中發生反應的化學方程式是_______。②裝置f、g中所裝的試劑分別是_______、_______。③檢驗“濾液”中有碘單質生成的方法是_______。若通入過量，檢驗發現“濾液”中無碘單質，其原因是_______。(3)“步驟Ⅲ”氧化劑氧化時，用在pH<2的酸性介質中反應效果最佳。已知還原產物是NO，則反應的離子方程式是_______。(4)若“步驟Ⅲ”所得溶液經過分離提純獲得，其物質的量是。則干海帶中碘元素的含量是_______mg/kg。22．某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質，設計并進行如下實驗：根據上述信息，回答下列問題：(1)X的化學式為_______。(2)實驗過程中無色氣體A的收集方法為_______。(3)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈血紅色的原因_______。參考答案：1．DA．司母戊鼎是含銅、錫、鉛等金屬的合金，合金要比組成成分金屬的硬度大，所以硬度大于純銅，故A正確；B．原煤脫硫、改進燃燒技術、煙氣脫硫可減少生成SO2的質量，故B正確；C．DNA分子中堿基對之間存在氫鍵，影響了DNA的結構和生理活性，故C正確；D．膠體粒子帶電，而膠體不帶電，故D錯誤；故答案選D。2．D由流程可知試劑A的目的是將鋁土礦中的金屬氧化物溶解，因此試劑A可以是稀硫酸或稀鹽酸，二氧化硅不與稀硫酸或稀鹽酸反應，則濾渣1為二氧化硅，過濾后加入試劑B為NaOH，可除去溶液中的、，濾渣2為氫氧化鎂、氫氧化鐵等，濾液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀，經過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁，得到鋁。A．據分析知，試劑A可以是稀硫酸或鹽酸，A正確；B．據分析知，加入試劑B除去、，B正確；C．據分析知，濾渣1的主要成分是，C正確；D．據分析知，試劑C為二氧化碳氣體，D錯誤；故答案為D。3．C貝殼鍛燒得到CaO、②、③反應為分解反應，CaO與水得到石灰乳為化合反應，向海水中加入石灰乳，過濾可得到氫氧化鎂沉淀，再向沉淀中加入過量鹽酸，得到氯化鎂溶液，在HCl氣流中加熱蒸發即可得到氯化鎂固體，最后電解熔融狀態的氯化鎂即可得到金屬鎂。A．貝殼轉化為CaO、②、③反應為分解反應，CaO轉化為石灰乳為化合反應，①及與鹽酸反應為復分解反應，③為氧化還原反應，沒有置換反應，故A錯誤；B．因為、為純凈物，故兩者到的變化是一種物質變成另外一種物質，所以是化學變化，故B錯誤；C．過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故C正確；D．反應①用的是石灰乳，故不可拆成離子形式，故D錯誤；故選C。4．CA．能殺菌消毒，是一種食品添加劑，如作為葡萄酒的抗氧劑，故A正確；B．分解生成MgO具有熔點高的性質，可作耐火材料，故B正確；C．堿性太強，常用NaHCO3作為治療胃酸的藥劑，故C錯誤；D．石墨烯是一種具有優異性能的新型材料，在國防、科技等行業具有廣泛的應用，故D正確；故選C。5．BA．碳酸鎂和氫氧化鋁都能與鹽酸反應，消耗鹽酸，且堿性較弱，可用于治療胃酸過多，A項正確；B．漂白液有效成分為次氯酸鈉、漂白粉的有效成分均是次氯酸鈣，B項錯誤；C．CO、甲醛是有毒物質，都能對人體造成傷害，是室內空氣污染物，C項正確；D．中和法是利用中和反應調節污水的pH，沉淀法是利用化學反應使重金屬離子生成沉淀而除去，所以中和法和沉淀法是常用的工業污水處理方法，D項正確；故答案選B。6．CA．1965年，我國科學家在世界上首次成功合成了具有生命活力的蛋白質——結晶牛胰島素，A不符合題意；B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，屬于置換反應，B不符合題意；C．侯氏制堿法利用NaCl、NH3、CO2、H2O為原料，制得了NH4Cl和NaHCO3，然后加熱分解NaHCO3生成純堿Na2CO3，所制得“堿”的主要成分是碳酸鈉，C符合題意；D．五彩繽紛的煙花是利用金屬離子發生焰色試驗的原理，從而產生不同的焰色，D不符合題意；故選C。7．C根金屬活動性不同，冶煉方法也不同，電解熔融的金屬化合物的方法治煉活潑金屬，比如K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、

Cu的冶煉是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來，Hg及活潑性更弱的金屬可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，冶煉金屬鈉反應式為：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，這種金屬冶煉的方法屬于電解法，C正確；故選C8．CA．制造指南針的磁性物質是Fe3O4，故A錯誤；B．苗族銀飾和景德鎮彩瓷是我國特有的文化產品，苗族銀飾的主要成分為金屬材料，而景德鎮彩瓷的主要成分為無機非金屬材料，故B錯誤；C．二氧化碳與氫氣合成淀粉，可以將二氧化碳回收利用并轉化為有機物，因此人工合成淀粉不僅有利于解決人類的溫飽問題，也有利于實現“碳中和”，故C正確；D．硅屬于半導體材料，芯片的主要成分為晶體Si，故D錯誤；故選C。9．DA.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，為萃取現象，沒有發生化學反應，故A錯誤；B.化學反應中除了遵循質量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。所以化學反應除了生成新的物質外，還一定伴隨著能量的變化，能量變化通常表現為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯誤；C.放熱反應有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點。再如鋁熱反應也是，故C錯誤；D.氧化鐵與鋁反應放出大量的熱，且Fe元素和Al元素化合價發生變化，氧化鐵與鋁反應既是氧化還原反應又是放熱反應，故D正確；故選D。10．AA．過氧化鈉具有強氧化性，故過氧化鈉與二氧化硫發生氧化還原反應可生成硫酸鈉，A正確；B．明礬不具有殺菌消毒作用，但是可以用作凈水劑，B錯誤；C．用覆銅板制作印刷電路板，是利用過量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應，然后用過量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅。同時把過量的氯化鐵溶液轉變為氯化亞鐵溶液，最后，進行過濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵再轉化為氯化鐵溶液循環利用，C錯誤；D．合金的熔點不一定比各成分金屬的低，鉿是具有銀白色光澤的稀有金屬，其熔點為2227℃，而碳化鉿為4160℃，D錯誤；故選A。11．BA．短期內能重復生成的能源為可再生能源，氫能和生物質能都可以重復生成，均為可再生能源，故A錯誤；B．將煤液化可以獲得甲醇等，將煤氣化可以獲得水煤氣，兩者燃燒均無污染，都屬于清潔能源，故B正確；C．燃料電池將大部分化學能轉化為電能，還有一小部分裝化為熱能，故C錯誤；D．石油等化石燃料在地殼中的含量是有限的，屬于不可再生能源，故D錯誤。故答案為：B。12．CA．太陽能電池片的材料主要是硅，A項錯誤；B．廚房燃氣泄漏時，不能打開抽油煙機進行通風換氣，避免電火花引起火災，應直接開窗通風，B項錯誤；C．生鐵是鐵和碳的合金，C項正確；D．綠色化學是利用化學技術從源頭上消除或減少污染的產生，D項錯誤。故選C。13．

①

④

⑤

③金屬的冶煉一般根據金屬的活潑性選擇不同的冶煉方法。活潑的金屬一般采用電解法，不活潑的金屬一般采用加熱分解法，處于中間的金屬，一般采用還原劑還原。(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬，冶煉方法采用熱還原法，①以C、CO或H2做還原劑，故答案為：①(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬，冶煉方法用④電解法，故答案為：④；(3)Hg、Ag等不活潑金屬，冶煉方法用⑤熱分解法，故答案為：⑤；(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬，冶煉方法利用鋁熱反應原理還原，故答案為：③；14．(1)

硫酸

可吸入顆粒(2)

CO2+H2O+NH3=NH4HCO3

尿素(3)CO+2H2CH3OH（1）煤中含有硫元素，燃燒時會生成二氧化硫，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，二氧化硫氣體排放到空氣中會形成硫酸型酸雨，煤不完全燃燒還生成可吸入顆粒，故答案為硫酸；可吸入顆粒；（2）氨氣、二氧化碳、水反應生成碳酸氫銨：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素的相對分子質量為60，尿素中氮元素的質量分數是×100%≈46.7%；碳銨的相對分子質量為：×100%=17.7%，所以氮元素的質量分數較高的是尿素，故答案為CO2+H2O+NH3=NH4HCO3；尿素；（3）CO和H2在加熱和催化劑條件下反應，可以制得液體燃料甲醇(CH3OH)，故方程式為：CO+2H2CH3OH。15．（1）硝酸型酸雨的產生有以下幾種主要原因:①海洋霧沫，它們會夾帶一些硫酸到空中；②土壤中某些機體，如動物死尸和植物敗葉在細菌作用下可分解某些硫化物，繼而轉化為SOx；③火山爆發，也將噴發大量的SOx氣體；④雷電和干熱引起的森林火災也是一種天然SOx排放源，因為樹木也含有微量硫。硝酸型酸雨的危害主要有以下幾種:①水域酸化，還導致水生植物死亡消失；②阻礙植物的呼吸和光合作用，從而降低農作物的產量；③導致土質日益酸化、貧瘠化；④腐蝕建筑物，造成嚴重的經濟損失。（2）光化學污染是指光化學煙霧造成的污染。光化學煙霧主要是由于汽車尾氣和工業廢氣排放造成的，汽車尾氣中的烯烴類碳氫化合物和二氧化氮(NO2)被排放到大氣中后，在強烈的陽光紫外線照射下，會吸收太陽光所具有的能量。這些物質的分子在吸收了太陽光的能量后，會變得不穩定起來，原有的化學鏈遭到破壞，形成新的物質。(3)NOx再與平流層內的臭氧發生反應生成一氧化氮與氧氣，一氧化氮與臭氧進一步反應生成二氧化氮和氧氣，從而打破臭氧平衡，使臭氧濃度降低，導致臭氧層的耗損。(1)(2)(3)任選一個即可氮氧化物對環境的污染及防治(1)常見的污染類型①光化學煙霧:NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發生一系列光化學反應，產生了一種有毒的煙霧。②酸雨:NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層:NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法.工業尾氣中NOx常用堿液吸收處理，NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)n(NO)。②催化轉化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)或NO，與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。(1)硝酸型酸雨的產生有以下幾種主要原因:①海洋霧沫，它們會夾帶一些硫酸到空中；②土壤中某些機體，如動物死尸和植物敗葉在細菌作用下可分解某些硫化物，繼而轉化為SOx；③火山爆發，也將噴出可觀量的SOx氣體；④雷電和干熱引起的森林火災也是一種天然SOx排放源，因為樹木也含有微量硫。硝酸型酸雨的危害主要有以下幾種:①水域酸化，還導致水生植物死亡消失；②阻礙植物的呼吸和光合作用，從而降低農作物的產量；③導致土質日益酸化、貧瘠化；④腐蝕建筑物，造成嚴重的經濟損失；(2)光化學污染是指光化學煙霧造成的污染。光化學煙霧主要是由于汽車尾氣和工業廢氣排放造成的，汽車尾氣中的烯烴類碳氫化合物和二氧化氮(NO2)被排放到大氣中后，在強烈的陽光紫外線照射下，會吸收太陽光所具有的能量。這些物質的分子在吸收了太陽光的能量后，會變得不穩定起來，原有的化學鏈遭到破壞，形成新的物質。(3)NOx再與平流層內的臭氧發生反應生成一氧化氮與氧氣，一氧化氮與臭氧進一步反應生成二氧化氮和氧氣，從而打破臭氧平衡，使臭氧濃度降低，導致臭氧層的耗損；氮氧化物對環境的污染及防治(1)常見的污染類型①光化學煙霧:NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發生一系列光化學反應，產生了一種有毒的煙霧；②酸雨:NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層:NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法工業尾氣中NOx常用堿液吸收處理，NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。②催化轉化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)或NO，與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。16．

0.1

700

600據圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積V1=200mL過程中，沒有沉淀生成，說明原反應液中硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=200mL時，剩余的H2SO4與滴加的NaOH恰好完全反應，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，根據Mg原子、Al原子、、Na+守恒，列方程求算n(Mg)；當滴加NaOH溶液到體積V2時，Al(OH)3完全溶解，沉淀是Mg(OH)2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據、Na+和Al原子守恒，求出n(NaOH)，再利用V=計算滴入氫氧化鈉溶液體積V2。(2)當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，即沉淀達到最大值，此時溶液是Na2SO4溶液，根據和Na+守恒有n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)求出n(NaOH)，再利用V=計算需要滴入NaOH溶液的體積。(1)當V1=200mL時，此時溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.2L×2mol/L=0.2mol，設MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，根據Mg原子、Al原子質量守恒有：①24x+27×2y=7.8，100mL

6mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物質的量為：6mol/L×0.1L=0.6mol，根據守恒有：②x+3y=0.6?0.2=0.4，聯立①②解得：x=0.1、y=0.1，所以金屬粉末中：n(Mg)=0.1mol，n(Al)=2y=2×0.1mol=0.2mol；滴加NaOH溶液到體積V2時時，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據、Na+和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.6mol×+0.2mol=1.4mol，則V2==0.7L=700mL，故答案為：0.1；700；(2)當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，此時溶液是Na2SO4溶液，根據、Na+守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.6mol=1.2mol，所以需要氫氧化鈉溶液體積為：V(NaOH)==0.6L=600mL，故答案為：600。17．

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

9b/11.2

80:27

2:3（1）氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據方程式知，鋁的質量=××27g/mol=g；（2）鋁與氧鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁，反應方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反應，根據方程式可知，質量之比等于總的相對分子質量之比，則樣品中氧化鐵與鋁的質量比為（56×2+16×3）：2×27=80：27；（3）由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，（2）中生成的n（Fe）等于鋁熱劑中n（Al），與鹽酸反應生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質的量之比，所以（3）中生成的氫氣與（1）中生成氫氣體積之比c：b=2n（Fe）：3n（Al）=2：3。18．(1)KIO3在熱或光作用下會分解(2)加碘鹽中的物質的量為2.5×10-4mol，碘的質量3.175×10-2g(31.75mg)(3)6.0g食鹽中含碘0.1905mg，可以獲得需要的碘（1）加碘鹽的配料為氯化鈉、碘酸鉀，其中碘酸鉀的性質與氯酸鉀相似，在熱或光的作用下易分解，故為防止碘酸鉀的分解，加碘鹽不能長時間燉炒，且應避熱、避光保存；（2）每千克加碘鹽中KIO3的質量為53.5mg，n(KIO3)==2.5×10-4mol，m(I)=53.5mg×=31.75mg。（3）根據第（2）問可知，每千克加碘鹽中KIO3的質量為53.5mg，則6.0g加碘鹽中含碘量最小為：53.5mg/kg×0.006kg=0.321mg，則含有碘元素的質量為：，在0.15~0.20mg范圍內，可以獲得需要的碘。19．(1)

分液漏斗

過濾(2)2++2H+=I2+2H2O(3)

A

溶液的酸堿性

碘離子濃度

b

蒸餾水

KI溶液

SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4

稀鹽酸和氯化鋇溶液含有I-的溶液經過氧化得到碘單質，再通過萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，在碘的四氯化碳溶液中加入濃NaOH溶液將碘轉化為IO和I-，分液得到含IO和I-的溶液和四氯化碳；含IO和I-的溶液經過酸化得到碘的懸濁液，過濾得到碘單質，據此分析解答。（1）根據上述分析，系列操作1為分液，需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和分液漏斗，操作2為過濾，故答案為：分液漏斗；過濾；（2）氧化通常用作為氧化劑，將氧化為I2，反應的離子方程式為2++2H+=I2+2H2O，故答案為：2++2H+=I2+2H2O；（3）①二氧化硫在水中的溶解度較大，用水吸收制取水溶液時需要防止倒吸，吸收裝置最佳的是A，故答案為：A；②實驗1和2中二氧化硫和KI的量均相同，但實驗1沒有加鹽酸，實驗2加入了稀鹽酸，探究的是溶液的酸堿性對實驗的影響，實驗2和3中二氧化硫的量相同，但KI的量不同，探究碘離子濃度對實驗的影響，要保證溶液的總體積相同，根據實驗3的數據，實驗2加蒸餾水的體積為b，故答案為：溶液的酸堿性；碘離子濃度；b；③在發生反應之前，要保證其他條件相同，添加藥品的合理順序為：水溶液、蒸餾水、稀鹽酸、KI溶液，故答案為：蒸餾水；KI溶液；④往三組實驗中滴加淀粉溶液，均沒有出現藍色，是因為二氧化硫過量，過量的二氧化硫將生成的碘還原，反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═2HI+H