試卷第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)試卷第=page1212頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)第二章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》測(cè)試題一、單選題1．如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)進(jìn)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法一定正確的是A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C．a(chǎn)與b相比，a中的活化分子的百分比更高D．a(chǎn)與b相比，a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更快2．我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鈀基催化劑表面吸附CO和合成的反應(yīng)，其中某段反應(yīng)的相對(duì)能量與歷程的關(guān)系如圖所示，圖中的為過(guò)渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是A．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

B．圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/molC．催化劑在該歷程中參與反應(yīng)并降低了反應(yīng)的活化能D．該歷程中經(jīng)過(guò)TS3時(shí)的反應(yīng)速率比經(jīng)過(guò)TS5時(shí)的反應(yīng)速率慢3．催化某反應(yīng)的一種催化機(jī)理如圖所示，其中是氫氧自由基，是醛基自由基，下列敘述不正確的是A．使用催化時(shí)，該反應(yīng)的不變B．不是所有過(guò)程都發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．總反應(yīng)為D．為中間產(chǎn)物之一，與中所含陰離子相同4．甲苯(用C7H8表示)是一種揮發(fā)性的大氣污染物。熱催化氧化消除技術(shù)是指在Mn2O3作催化劑時(shí)，用O2將甲苯氧化分解為CO2和H2O。熱催化氧化消除技術(shù)的裝置及反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅱ的方程式為B．反應(yīng)Ⅰ中Mn元素的化合價(jià)升高C．反應(yīng)Ⅱ中O-H鍵的形成會(huì)釋放能量D．Mn2O3作催化劑可降低總反應(yīng)的焓變5．已知反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，N2O4的體積百分?jǐn)?shù)隨溫度的變化平衡曲線如圖所示，下列相關(guān)描述正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率比d點(diǎn)的大B．平衡常數(shù)值：Kb>KcC．d點(diǎn)：V正＜V逆D．從b點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)，只要增加NO2的物質(zhì)的量6．在一定空氣流速下，熱解得到三種價(jià)態(tài)錳的氧化物。相同時(shí)間內(nèi)錳元素所占比例()隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。坐標(biāo)系中主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明B．曲線a表示中錳元素所占比例隨溫度的變化溫度/CC．，主要發(fā)生反應(yīng)IIID．下，適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率7．利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的測(cè)定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3測(cè)定Zn與硫酸的化學(xué)反應(yīng)速率證明非金屬性氯大于溴A．A B．B C．C D．D8．在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時(shí)段下H2的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時(shí)T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.20mol/(L·h)D．該反應(yīng)的△H>09．某溫度下，在體積為2L的剛性容器中加入1mol環(huán)戊烯()和2molI2發(fā)生可逆反應(yīng)(g)+I2(g)(g)+2HI(g)

△H>0，實(shí)驗(yàn)測(cè)定容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．0~2min內(nèi)，環(huán)戊烯的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1B．環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓D．該反應(yīng)平衡常數(shù)為5.4mol·L-110．目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第②、③步反應(yīng)均釋放能量B．該反應(yīng)進(jìn)程中有二個(gè)過(guò)渡態(tài)C．酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定11．圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是ABCD電解水往AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液加入Zn粉至過(guò)量加熱一定質(zhì)量的KMnO4固體向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量Mg和ZnA．A B．B C．C D．D12．下列敘述及解釋正確的是A．

，在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺B．

，在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變C．，在達(dá)到平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．，在達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入，平衡向左移動(dòng)13．3.25g鋅與100mL1mol·L-1的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可采取的措施是A．滴加幾滴濃鹽酸 B．滴加幾滴濃硝酸C．滴加幾滴硫酸銅溶液 D．加入少量鋅粒二、填空題14．氮氧化物在含能材料、醫(yī)藥等方面有著廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答：（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng)：①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是________。②下表為反應(yīng)在溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：05001000在500s時(shí)，________填“”、“”或“”。若在溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，1000s時(shí)測(cè)得反應(yīng)體系中濃度為，則________填“”、“”或“”。（2）在與之間存在反應(yīng)：。將放入1L恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。①337.5K時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)________。②已知：則反應(yīng)的________。（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)想利用A裝置電解制備綠色硝化劑，裝置如下、d為惰性電極：已知：無(wú)水硝酸可在液態(tài)中發(fā)生微弱電離。寫(xiě)出生成的電極反應(yīng)式________。15．氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。(1)已知：的平衡常數(shù)，則_______(用、、表示)。在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有_______。A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．氣體的總質(zhì)量保持不變E.F.內(nèi)生成同時(shí)消耗(2)向容積為的密閉容器中加入活性炭足量和，發(fā)生反應(yīng)，NO和的物質(zhì)的量變化如表所示。條件保持溫度為時(shí)間物質(zhì)的量物質(zhì)的量?jī)?nèi)，以表示的該反應(yīng)速率_______，最終達(dá)平衡時(shí)的濃度_______，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率_______，寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式_______，并求該溫度下的平衡常數(shù)_______。16．碳中和作為一種新型環(huán)保形式可推動(dòng)全社會(huì)綠色發(fā)展。我國(guó)爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。復(fù)合催化是工業(yè)合成甲醇()的重要反應(yīng)，在密閉容器中，充入和，在催化劑、的條件下發(fā)生反應(yīng)。部分反應(yīng)物和產(chǎn)物隨時(shí)間變化如圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)反應(yīng)開(kāi)始至末，以的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率是___________。(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率是___________，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)__________。(4)下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成B．的物質(zhì)的量保持不變C．密閉容器中不發(fā)生變化時(shí)D．密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí)(5)在不改變上述反應(yīng)條件(催化劑、溫度、容積)前提下，要增大反應(yīng)速率，還可以采取的措施是___________。17．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=___；（2）該反應(yīng)為_(kāi)__（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（3）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___；A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．混合氣體的密度不變D．c(CO)=c(CO2)E.化學(xué)平衡常數(shù)K不變F.單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為_(kāi)__。三、計(jì)算題18．近年，甲醇的制取與應(yīng)用在全球引發(fā)了關(guān)于“甲醇經(jīng)濟(jì)”的廣泛探討。以下是兩種制取過(guò)程。(1)利用CO2制取甲醇：在1L的容器中，選擇合適的催化劑進(jìn)行反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H＜0。改變表中條件，測(cè)得如表數(shù)據(jù)：溫度投料n(H2)/mol投料n(CO2)/molH2平衡轉(zhuǎn)化率/%1組T112602組T222503組T362α①若在T1時(shí)，假設(shè)經(jīng)過(guò)5分鐘即達(dá)到化學(xué)平衡，則0～5分鐘這段時(shí)間用H2的變化量表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol?L-1?min-1。②在T2時(shí)，此時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。③當(dāng)T1=T3，若α=60%時(shí)，濃度熵Qc=_____(保留兩位小數(shù))，據(jù)此判斷，此時(shí)反應(yīng)朝_____(填正或逆)向進(jìn)行至達(dá)到平衡。(2)利用烯烴催化制取甲醇。其制取過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：I.C3H6(g)+3H2O(g)3CH3OH(g)

△H1II.C2H4(g)+2H2O(g)2CH3OH(g)

△H2III.3C2H4(g)2C3H6(g)

△H3若反應(yīng)I、III的vantHoff實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示(vantHoff經(jīng)驗(yàn)公式RlnK=-+C，△Hθ為標(biāo)準(zhǔn)焓變，K為平衡常數(shù)，R和C為常數(shù))。根據(jù)題意及圖則有：△H2=_____(用含△H1和△H3的計(jì)算式表示)，反應(yīng)III的C=_____。19．根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問(wèn)題。（1）本反應(yīng)中常選用________(填化學(xué)式)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時(shí)，則氧氣減少的速率為_(kāi)_______。（3）如測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4mol·L－1·s－1，則開(kāi)始時(shí)氧氣的濃度為_(kāi)_______。四、實(shí)驗(yàn)題20．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)其進(jìn)行探究．(1)實(shí)驗(yàn)一：取3mol/L的H2O2溶液各10mL分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．序號(hào)V(H2O2溶液)V(FeCl3溶液/mL)m(MnO2)溫度/℃V(水)/結(jié)論11020508210203083100130a①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是____________對(duì)H2O2分解速率的影響。②實(shí)驗(yàn)2、3研究的是____________對(duì)H2O2分解速率的影響，表中數(shù)據(jù)a的值是_________。③實(shí)驗(yàn)3中2min時(shí)共收集到氣體的體積為11.2mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則用過(guò)氧化氫表示的的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________。(2)實(shí)驗(yàn)二：查文獻(xiàn)可知，Cu2+對(duì)H2O2分解也有催化作用，且H2O2分解反應(yīng)放熱．為比較Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問(wèn)題：①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察___________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)并不能得出Fe3+催化效果比Cu2+好，其理由是_____________。②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________。(3)實(shí)驗(yàn)三：0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示。解釋內(nèi)反應(yīng)速率變化的原因：____________。21．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究Fe2+性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】向2mL溶液滴中幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴3%溶液(用酸化至)，溶液顏色變紅。(1)甲同學(xué)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)分析具有_______(填“氧化”或“還原”)性。乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)與可發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)色的配合物。為證實(shí)該性質(zhì)，利用進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(2)的制備：用過(guò)量溶液與溶液反應(yīng)得到，離子方程式為_(kāi)______?！緦?shí)驗(yàn)Ⅱ】驗(yàn)證與發(fā)生反應(yīng)(3)實(shí)驗(yàn)b的目的是_______。(4)從沉淀溶解平衡角度解釋實(shí)驗(yàn)a和b最終溶液顏色不同的原因是_______。丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明可與反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)Ⅲ】(5)上述實(shí)驗(yàn)中，d為c的對(duì)照實(shí)驗(yàn)。①X為_(kāi)______。②實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C實(shí)可與反應(yīng)，則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______。(6)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中若未加適量水稀釋，則無(wú)法通過(guò)現(xiàn)象得出結(jié)論。推測(cè)加水稀釋的目的可能有：使后續(xù)實(shí)驗(yàn)顏色變化易于觀察；降低，_______。答案第=page2323頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)答案第=page2222頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)參考答案：1．B【解析】A．a(chǎn)與b相比，a的活化能更高，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；C．a(chǎn)與b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)與b相比，b活化能越小，b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更快，故D錯(cuò)誤；選B。2．D【解析】A．反應(yīng)熱取決于始態(tài)和終態(tài)，與歷程無(wú)關(guān)，開(kāi)始能量比結(jié)束能量高，該反應(yīng)放出65.7kJ能量，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，故A錯(cuò)誤；B．能壘(活化能)越大反應(yīng)速率越慢，最慢的反應(yīng)歷程是決速步驟，最大的能壘(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．催化劑只降低了反應(yīng)的活化能，不參與化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．經(jīng)過(guò)TS3時(shí)活化能為50.4-(-14.8)=65.2kJ/mol，經(jīng)過(guò)TS5時(shí)活化能為37.4-(-15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則經(jīng)過(guò)TS3時(shí)比經(jīng)過(guò)TS5時(shí)的反應(yīng)速率慢，故D正確；故選：D。3．D【解析】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，使用MnO2催化時(shí)，該反應(yīng)的?H不會(huì)發(fā)生變化，A項(xiàng)正確；B．催化機(jī)理中存在與H+反應(yīng)生成CO2和H2O的過(guò)程，該過(guò)程不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)圖示的催化機(jī)理可知總反應(yīng)為：，C項(xiàng)正確；D．Na2O2中的陰離子是，與不一樣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4．D【解析】從圖中可以看出，反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2將C7H8氧化，重新生成Mn2O3?！窘馕觥緼．由圖中可以看出，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式為，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，Mn元素的化合價(jià)升高，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ中，C7H8與MnO2反應(yīng)生成H2O等，形成O-H鍵，從而釋放能量，C正確；D．Mn2O3作催化劑，可降低總反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選D。5．B【解析】A．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度：

a<d，則化學(xué)反應(yīng)速率：a<d，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，溫度：b<c，則平衡常數(shù)：

Kb>Kc，B項(xiàng)正確；C．d點(diǎn)N2O4的體積百分?jǐn)?shù)小于平衡狀態(tài)，要達(dá)到平衡狀態(tài)需要反應(yīng)正向移動(dòng)，則v正>v逆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．b、c點(diǎn)溫度不同，從b點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)，應(yīng)該改變溫度實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6．D【解析】A．由反應(yīng)I可知該反應(yīng)ΔS>0，根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，故該I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則，A正確；B．溫度越高，反應(yīng)越快，根據(jù)反應(yīng)個(gè)反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錳是反應(yīng)III的產(chǎn)物，故溫度升高時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，二氧化錳會(huì)越來(lái)越多，即b代表二氧化錳，a代表，B正確；C．由圖可知時(shí)，二氧化錳一直增大，故此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)III，C正確；D．由圖可知450℃時(shí)二氧化錳的含量較大，此時(shí)適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率，但是溫度較低時(shí)，二氧化錳含量較低，增大空氣的流速不利于提高的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故選D。7．A【解析】A．葡萄酒中含有酚類物質(zhì)和醇類等，這些物質(zhì)也能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故無(wú)法測(cè)定葡萄酒中SO2的含量，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水蒸氣，其中二氧化碳和水蒸氣被堿石灰吸收，氨氣不會(huì)被堿石灰吸收，故可以用該裝置制取少量干燥NH3，B正確；C．該裝置中針筒帶有刻度，且有秒表，鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通過(guò)讀取針筒上的刻度得出產(chǎn)生氣體的體積，根據(jù)秒表的讀數(shù)得知反應(yīng)時(shí)間，從而計(jì)算出反應(yīng)速率，C正確；D．氯水能與溴化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2從而變色，故可以證明非金屬性氯大于溴，D正確；故答案選A。8．B【解析】根據(jù)平衡的定義，當(dāng)物質(zhì)的濃度保持不變時(shí)達(dá)到的狀態(tài)即為平衡狀態(tài)進(jìn)行判斷平衡點(diǎn)，根據(jù)轉(zhuǎn)換率可表示單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)換的快慢可以判斷反應(yīng)速率。根據(jù)速率公式進(jìn)行計(jì)算速率?！窘馕觥緼．T1℃下，45分鐘到1小時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故可判斷達(dá)到平衡，故A正確；B．根據(jù)a1≠a2判斷T2時(shí)達(dá)到平衡的時(shí)間在45分鐘后，T2比T1的反應(yīng)慢，故溫度低，B不正確；C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)換了的氫氣的物質(zhì)的量為：4mol×60%=2.4mol，則轉(zhuǎn)換的一氧化碳根據(jù)方程式計(jì)算得：1.2mol，根據(jù)速率公式得：，故C正確；D．根據(jù)溫度T2到T1的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡相對(duì)向逆移，而溫度降低，故逆反應(yīng)為放熱，正反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)，故D正確；故選答案B?！军c(diǎn)睛】注意反應(yīng)是吸熱還是放熱，根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響進(jìn)行判斷，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)。9．D【解析】A．根據(jù)圖中信息可知，容器內(nèi)起始總壓為，2min時(shí)總壓為，平衡時(shí)總壓為，恒溫恒容，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比()，即，，列“三段式”如下：列方程：，則，，A項(xiàng)正確；B．平衡時(shí)，，，列“三段式”如下：，則，環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且生成物中氣體的系數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體系數(shù)之和，升高溫度，減小壓強(qiáng)有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。10．B【解析】A.根據(jù)反應(yīng)歷程，結(jié)合圖可知，第②③步均為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.根據(jù)過(guò)渡態(tài)理論，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過(guò)程中要經(jīng)過(guò)能量較高的過(guò)渡態(tài)，由圖可知，該反應(yīng)進(jìn)程中有三個(gè)過(guò)渡態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)C正確；D.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，決定這總反應(yīng)的反應(yīng)速率，由圖可知，第①步反應(yīng)的活化能最大，總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，選項(xiàng)D正確；答案選B。11．B【解析】A．電解水的方程式為2H2O2H2↑＋O2↑，生成H2和O2的質(zhì)量比為2×2:32=1:8，而不是2:1，A錯(cuò)誤；B．Ag＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，因此向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至過(guò)量時(shí)，Zn先置換出Ag，再置換出Cu。因此開(kāi)始時(shí)，Cu(NO3)2的質(zhì)量不變，隨后減少，直到完全置換，Cu(NO3)2的質(zhì)量降為0，B正確；C．加熱KMnO4時(shí)，KMnO4受熱分解，化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，隨著KMnO4受熱分解，殘留固體從KMnO4變?yōu)镵2MnO4和MnO2，Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從升高到，而不是不變，C錯(cuò)誤；D．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量Mg和Zn，由于H2SO4不足，H2SO4完全反應(yīng)，H2SO4的量是一樣的，因此生成H2的量是相同的，D錯(cuò)誤；答案選B。12．D【解析】A．縮小容積、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，錯(cuò)誤；B．增大容積、減小壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但氣體體積增大，各氣體濃度均減小，混合氣體顏色變淺，錯(cuò)誤；C．為固體，加入碳后，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；D．合成氨時(shí)保持壓強(qiáng)不變，充入，則容器容積增大，相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以平衡向左移動(dòng)，正確。故選D。13．A【解析】A．3.25gZn的物質(zhì)的量n(Zn)=，100mL1mol·L-1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知：二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，故硫酸過(guò)量，反應(yīng)放出H2要以不足量的Zn為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算。滴加幾滴濃鹽酸，增加了溶液中c(H+)，反應(yīng)速率加快，A符合題意；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，B不符合題意；C．Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu和ZnSO4，Zn、Cu及硫酸構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快；但由于Zn消耗，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生H2的量減少，C不符合題意；D．加入少量的Zn，由于Zn是固體，濃度不變，因此反應(yīng)速率不變，但由于不足量的Zn的量增加，以Zn為標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)產(chǎn)生的H2的量增多，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。14．

高溫

【解析】（1）根據(jù)進(jìn)行判斷；根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)進(jìn)行判斷；（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；（3）根據(jù)構(gòu)成原電池的條件和原電池工作原理及電解池工作原理進(jìn)行解答?！窘馕觥浚?）①反應(yīng)；可知，、，如能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足，所以應(yīng)在高溫下進(jìn)行，故答案為：高溫；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，內(nèi)反應(yīng)物的濃度依次減小，說(shuō)明反應(yīng)正向移動(dòng)，則；由溫度1000s時(shí)，，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致減小，所以，故答案為：；；（2）①337.5K時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為，則平衡時(shí)、生成，可知，，，故答案為：；②；

，將反應(yīng)得，故答案為：；（3）A能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以構(gòu)成原電池，通入二氧化硫的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，則c為陽(yáng)極、d為陰極，陽(yáng)極上放電生成，電極反應(yīng)式為，故答案為：。15．(1)

AC(2)

0.03mol?L-1?min-1

0.4mol?L-1

80%

K=

4【解析】（1）對(duì)應(yīng)K1、K2、K3給三個(gè)方程式分別編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，K對(duì)應(yīng)方程式可由上述三個(gè)方程式按“Ⅱ×2-Ⅰ-Ⅲ”合并得到，因此；對(duì)平衡狀態(tài)的判斷分析：A．反應(yīng)后氣體體積減小，未平衡時(shí)混合氣體壓強(qiáng)可變，壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，A能說(shuō)明；B．反應(yīng)物與生成物全是氣體，反應(yīng)過(guò)程遵循質(zhì)量守恒，混合氣體總質(zhì)量保持不變，恒容時(shí)，混合氣體密度在反應(yīng)過(guò)程中保持不變，不能確定何時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不能說(shuō)明；C．反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量保持不變，未平衡時(shí)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量可變，不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，C能說(shuō)明；D．上述分析可知混合氣體總質(zhì)量在反應(yīng)過(guò)程保持不變，不能確定何時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不能說(shuō)明；E．平衡時(shí)，CO與N2的速率有以下關(guān)系：或，故E不能說(shuō)明；F．生成2molN2同時(shí)消耗1molCO2，其速率關(guān)系式為：，不符合平衡時(shí)的速率關(guān)系，F(xiàn)不能說(shuō)明；故選AC。（2）0~5min內(nèi)，生成0.3molN2同時(shí)生成0.3molCO2，用CO2表示的反應(yīng)速率為。達(dá)到平衡時(shí)，列三段式得：平衡時(shí)CO2濃度為，平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)表達(dá)式為，ToC時(shí)。16．(1)(2)3.75(或)(3)

60%

0.03125(或)(4)A(5)通入H2，增大H2的濃度(或通入CO2，增大CO2的濃度)【解析】（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇是8mol，消耗二氧化碳是10mol－2mol＝8mol，根據(jù)原子守恒可知還有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)開(kāi)始至末生成甲醇是5mol，則消耗氫氣是15mol，所以以的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率是＝3.75。（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇是8mol，消耗氫氣是24mol，的轉(zhuǎn)化率是×100%＝60%，平衡時(shí)剩余二氧化碳和氫氣分別是16mol、2mol，生成甲醇和水均是8mol，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為。（4）A.單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B.的物質(zhì)的量保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；C.密閉容器中不發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；D.正反應(yīng)體積減小，當(dāng)密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；答案選A。（5）依據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響可判斷在不改變上述反應(yīng)條件(催化劑、溫度、容積)前提下，要增大反應(yīng)速率，還可以采取的措施是通入H2，增大H2的濃度或通入CO2，增大CO2的濃度等。17．

吸熱

BE

830℃【解析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；（2）隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)；（3）根據(jù)平衡標(biāo)志判斷；（4）某溫度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1；【解析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=（2）隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（3）A.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，容器中壓強(qiáng)是恒量，壓強(qiáng)不變，不一定平衡，故不選A；B.根據(jù)化學(xué)平衡定義，濃度不變一定平衡，所以混合氣體中c(CO)不變一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù)，混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，濃度不再改變，c(CO)=c(CO2)不能判斷濃度是否改變，所以反應(yīng)不一定平衡，故不選D；E.正反應(yīng)吸熱，溫度是變量，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)K不變，說(shuō)明溫度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選E；F.單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選F；（4）某溫度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，此時(shí)的溫度為830℃。18．(1)

0.12

16.7%

0.13

正(2)

30【解析】（1）①根據(jù)題目信息列三段式：，T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為；②根據(jù)題目信息列三段式：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為；③根據(jù)題目信息列三段式：濃度熵，因?yàn)?，此時(shí)反應(yīng)朝正向進(jìn)行。（2）根據(jù)蓋斯定律，由可得反應(yīng)Ⅱ，則；將（4，30.4）、（40，34）分別代入RlnK=-+C中，聯(lián)立可解的C=30。19．

SO2、O2

0.88mol·L－1·s－1

5.0mol·L－1【解析】本題考查有關(guān)濃度計(jì)算問(wèn)題。分析時(shí)注意只有氣體或者溶液才有濃度的變化,固體或者純液體的濃度是定值，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算即可?！窘馕觥?1)只有氣體或者溶液才有濃度的變化,固體或者純液體的濃度是定值,故應(yīng)選用O2或SO2來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,因此，本題正確答案是:SO2或O2。(2)因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)速率之比就等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，所以方程式4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，所以氧氣減少的速率為0.64mol?L－1?s－111/8=0.88mol?L－1?s－1因此，本題正確答案是:0.88mol?L－1?s－1。(3)4s后O2的濃度為2.8mol?L－1，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4mol?L－1?s－1，則用O2表示的速率為0.4mol?L－1?s－1111/8=0.55mol?L－1?s－11，氧氣的變化濃度為0.55mol?L－1?s－114s=2.2mol?L－1，開(kāi)始時(shí)氧氣的濃度為2.8mol?L－1+2.2mol?L－1=5.0mol·L－1。因此，本題正確答案是:5.0mol·L－1。20．(1)

溫度

不同催化劑

10

0.025(2)

產(chǎn)生氣泡的快慢

陰離子不同，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾

收集40mL氣體所需要的時(shí)間(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2濃度減小，反應(yīng)速度減慢【解析】（1）①實(shí)驗(yàn)1、2只有反應(yīng)溫度不同，其它外界條件都相同，則這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；②實(shí)驗(yàn)2、3只有使用的催化劑種類不同，其它外界條件都相同，則這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是研究不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；要控制外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)1、2可知溶液總體積應(yīng)該為50mL，則水的體積V(H2O)=50mL-(10mL+30mL)=10mL，即a的體積為10mL；③實(shí)驗(yàn)3在2min時(shí)共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為11.2mL，n(O2)=，則用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(O2)=；（2）①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果；有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)并不能得出Fe3+催化效果比Cu2+好，其理由是二者的陽(yáng)離子不同，陰離子也不同，因此陰離子不同可能會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需要的反應(yīng)時(shí)間；（3）根據(jù)圖示可知：在相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生的O2的體積逐漸減小，這是由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度