廣東省清遠市連南民族高級中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一無色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O2，有無色無味氣體產生，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入

Na2O2的量的關系如右圖所示，在①H＋、②NH4＋、③Al3＋、④Mg2＋、⑤Fe2＋、⑥NO3－、⑦SO42－、⑧CO32－中一定存在的離子是A、③④⑧B、③④⑦C、①③④⑦D、②③④⑧

參考答案：C略2.在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反應中，被還原的硫比被氧化的硫多3.2g，則參加反應硫的物質的量為（） A． 0.1mol B． 0.2mol C． 0.3mol D． 0.4mol參考答案：C考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反應中，硫元素化合價由0價升高為+4價，被氧化，硫元素由0價降低為﹣2價，被還原，所以硫既作氧化劑又作還原劑，根據還原產物與氧化產物的化學計量數進行判斷．解答：解：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合價由0升高為+4價，失去電子被氧化，由0降低為﹣2價，則得到電子被還原，由原子守恒可知，2molS得到電子與1molS失去電子相等，則在反應中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個數比為2：1，當有3molS參加反應時，被還原的硫比被氧化的硫多1mol，即32g，則當被還原的硫比被氧化的硫多3.2g時，參加反應的硫的物質的量為0.3mol，故選C．點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中電子守恒及原子守恒的考查，題目難度不大．3.下列關于乙醇的說法正確的是A．乙醇密度比水小，與水混和時浮在上層B．乙醇在水中能電離出少量的H+C．乙醇分子中的氫均可被鈉置換D．在一定條件下，鎂也可跟乙醇反應放出氫氣參考答案：D4.下列說法正確的是A．金屬鈉著火，可用泡沫滅火器撲滅B．非金屬氧化物都是酸性氧化物C．金屬鈉與氧氣反應，條件不同，則產物不同D．當鈉與硫酸銅溶液反應時，可觀察到大量的紅色固體物質生成參考答案：C5.0℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是(

)①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比為2:1③燒瓶內氣體的壓強不再變化④燒瓶內氣體的質量不再變化⑤NO2的物質的量濃度不再改變⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧參考答案：B略6.現有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，B上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，C上發生還原反應；③把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為：B→導線→D，則下列關于金屬活動由強到弱順序正確的是(

)A．B>A>C>D

B．A>B>D>C

C．A>B>C>D

D．B>A>D>C參考答案：B略7.將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列。其中正確的是

A、硫酸，純堿，孔雀石

B、硝酸，燒堿，綠礬C、冰醋酸，乙醇，醋酸鈉

D、鹽酸，熟石灰，苛性鈉參考答案：B略8.氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述中不正確的是A.NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵B.NH4H溶于水所形成的溶液顯堿性C.NH4H中H的化合價均為+1D.NH4H與水反應時，NH4H是還原劑參考答案：C分析：依據題意NH4H與化銨的結構相似，則性質也應相似，氯化銨是銨鹽屬于離子化合物，因此NH4H也是離子化合物，由NH4+和H-構成；題中給出了NH4H與水反應有H2生成可結合相關元素的化合價依據氧化還原反應原理分析。詳解：A．NH4H與氯化銨的結構相似，是由NH4+和H-構成的離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，A正確；B．NH4H與水發生了氧化還原反應，標注化合價可知是NH4H中負一價氫離子與水中+1價的氫元素間發生的氧化還原反應，NH4H做還原劑，水做氧化劑，產物為NH3?H2O和H2，則溶于水所形成的溶液顯堿性，B正確；C．NH4H由NH4+和H-構成，H-中H的化合價為-1，NH4+中H的化合價為+1，C錯誤；D．根據NH4H和H2O反應過程中化合價的升降，可知NH4H中H-化合價升高為0價，做還原劑，D正確，答案選C。點睛：本題考查了銨鹽的結構、一水合氨的性質及氧化還原反應的基本原理，重點考查化合價標注和氧化還原反應的判斷，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和綜合應用能力，氫化銨的組成是解答的難點。9.根據阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是

（

）A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比D．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于摩爾質量之比參考答案：C略10.在反應H2S+H2SO4=S↓＋SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成則轉移電子為()A.6mol

B.2mol

C.3mol

D.4mol參考答案：B【分析】在反應H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，結合化合價的變化計算轉移電子的物質的量。【詳解】n(S)=，在反應H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合價升降變化數值都為2，所以由方程式可知，生成1molS，轉移的電子的物質的量為2mol，故選項B合理。11.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是

A．向氯水中加入有色布條一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：B略12.下列說法中，錯誤的是（）A.濃硫酸常見的特性是吸水性、脫水性、氧化性B.濃硫酸也具有酸性，在常溫下能夠與活潑金屬鐵、鋁等反應放出氫氣C.氟化氫的熱穩定性很好，具有極弱的還原性，為一元弱酸D.SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性參考答案：B試題分析：A．濃硫酸具有三大特性：吸水性、脫水性、氧化性，正確；B．濃硫酸在常溫與活潑金屬鐵、鋁等發生鈍化，錯誤；C．氟化氫的熱穩定性很好，具有極弱的還原性，為一元弱酸，正確；D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，正確；故選B。13.在一體積為2L的密閉容器中充入2molX，一定條件下可發生反應:2X(g)3Y(g)，該反應的反應速率（v)與時間（t）的關系如圖所示，已知t2min時容器內有1.5molY。下列敘述正確的是（

）A.若t3min時升高溫度，則反應速率不變B.t2~t3min內，v(X)正=0，反應不再發生C.0~t2min內，v(X)=0.5/t2mol·L-1·min-1D.t1min時，只有正反應發生參考答案：C【詳解】A．根據圖像，t3min時為平衡狀態，若t3min時升高溫度，正逆反應速率均加快，故A錯誤；B．根據圖可知，t2～t3時間段，為平衡狀態，正逆反應速率相等，平衡狀態是一種動態平衡狀態，所以反應沒有停止，故B錯誤；C．t2min時容器內有1.5molY，則消耗的X為1mol，因此0~t2min內，，故C正確；D．t1時，圖中正反應速率大于逆反應速率，逆反應速率不等于0，所以既有正反應發生，又有逆反應發生，故D錯誤；答案選C。

14.下列化學用語或物質的性質描述正確的是()A.如圖的鍵線式表示烴的名稱為3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B.符合分子式為C4H10O的醇有5種不同的結構C.乙烯在一定條件下能發生加成反應、加聚反應，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下生成環氧乙烷D.治療瘧疾的青蒿素的結構簡式如圖，分子式是C15H20O5參考答案：C分析：A、為烷烴，最長碳鏈為8，在2和6號碳上分別含有1個甲基，在5號碳上含有1個乙基；B、丁基有4種，據此解答即可；C、乙烯中含有碳碳雙鍵，據此解答即可；D、由結構簡式可知有機物的分子式。詳解：A、為烷烴，最長碳鏈為8，在2和6號碳上分別含有1個甲基，在5號碳上含有1個乙基，正確命名為：2，6-二甲基-5-乙基辛烷，A錯誤；B、丁基有4種結構，故符合分子式為C4H10O的醇有4種不同的結構，B錯誤；C、乙烯中含有碳碳雙鍵，能發生加成反應、加聚反應，能被高錳酸鉀溶液氧化，C正確；D、由結構簡式可知有機物的分子式為C15H22O5，D錯誤；答案選C。15.下列說法不正確的是（

）

A．根據物質的導電性，將物質分為導體、半導體和絕緣體B．復分解反應一定不屬于氧化還原反應C．實驗室可用丁達爾效應區分膠體與溶液D．在水溶液中或熔融狀態下能導電的物質叫做電解質參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。【實驗目的】制取乙酸乙酯【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是吸水劑和________________。【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應選擇的裝置是_____（填“甲”或“乙”）。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________。【實驗步驟】（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4；（2）將試管①固定在鐵架上；（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（4）用酒精燈對試管①加熱；（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。參考答案：（方程式2分其余每空1分）【實驗原理】催化劑【裝置設計】乙

防倒吸【問題討論】a.裝置的氣密性b.中和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度c.分液d.無色、不溶于水、密度比水小、具有特殊香味等取代反應（酯化）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)現有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如下表。物質熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26據此分析，將A和B相互分離的常用方法是________(填“過濾”、“蒸發”、“萃取”、“分液”、“蒸餾”等)。(2)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為：________、蒸發、結晶、________。(3)除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液為(填溶質的化學式)：________________。參考答案：(1)蒸餾(2)溶解過濾(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl解析：(1)A、B兩種液體相互溶解且沸點差別較大，應選擇蒸餾的方法將二者分離。(2)NaNO3和KNO3均是易溶于水的固體，因此考慮結晶法分離。將混合物在較高溫度下溶于水，得到NaNO3的飽和溶液，然后蒸發，使溶劑水減少，因為KNO3的量少還沒有達到飽和，不會析出KNO3，而NaNO3已達到了飽和，將析出NaNO3，趁熱過濾，就能將兩者分開。(3)除去KCl溶液中的K2SO4，即要除去而不能引入新的雜質離子，因此要加入過量BaCl2[或Ba(OH)2]溶液，然后再加入K2CO3溶液除去過量的BaCl2[或Ba(OH)2]，最后加鹽酸將過量的K2CO3轉變為KCl。18.下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標出的元素以及對應的物質回答有關問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①

2

②③④⑤3⑥

⑦⑧

⑨4

⑩

（1）寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質的化學式：________、_______；（2）①~⑩號元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式為：_______；（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物與⑧的最高價氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學方程式為：___________________________________________________________；（4）將⑤的單質通入④的常規氫化物中，反應劇烈，對應的化學方程式為：________；（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。參考答案：(1)NH3

N2H4

(2)HClO4

(3)Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O

(4)2F2+2H2O=4HF+O2

(5)r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【分析】由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素。【詳解】（1）①為H元素、③為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價氧化物對應的水化物HClO4的酸性最強，故答案為：HClO4；（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物為Ca（OH）2，⑧的最高價氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案為：Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④為O元素、⑤為F元素，F2與H2O發生置換反應生成HF和O2，反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案為：r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。

19.化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。（1）鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一（如圖所示），鋅錳干電池的負極材料是____，負極發生的電極反應方程式為：____。若反應消耗32.5g負極材料，則電池中轉移電子的數目為____。（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應式可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充電是指外加電流作用發生氧化還原反應）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是____。①上述反應可以在酸性條件下進行

②上述反應不是可逆反應③放電時正極金屬Cd的質量增加

④放電時化學能轉變為電能（3）如圖為氫氧燃料