山東省菏澤市程屯中學2022年度高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．鈉的下列用途與鈉的化學性質無關的是（

）①制取過氧化鈉

②作原子反應堆的導熱劑③冶煉金屬鈦

④應用在高壓鈉燈上A．①③④

B．②③④

C．②④

D．①③

參考答案：C略2.綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”（原子節約）的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放。下列幾種生產乙苯的方法中，原子經濟性最好的是（反應均在一定條件下進行）A.＋C2H-5Cl→＋HClB.＋C2H-5OH→＋H2OC.＋CH2＝CH2→D.→＋HBr；＋H2→參考答案：C0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的濃度之比A．5:2

B．3:1

C．15:2

D．1:3參考答案：B略4.下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-ckJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-dkJ·mol-1

參考答案：B略5.不用其它試劑，用最簡便的方法鑒別：①

Ba(OH)2②

HNO3

③

Na2SO4

④

CuCl2四種溶液鑒別出的先后順序是（

）A．④①③②

B．④②③①

C．③②④①

D．②③①④參考答案：A略6.以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法確的是①標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA②1LImol/L的鹽酸中有NA個HCl分子③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA④1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子數目為2NA⑤在標況下，1molNe含有的原子數為NA⑥6.02×1022個H2SO4分子在水中可電離生成2NA個H+⑦同溫同壓下，體積相同的氫氣和氮氣所含的分子數相等A.①②④⑤

B.③⑤⑥⑦

C.②④⑤⑦

D.③④⑤⑦參考答案：D7.下列說法正確的是A.放熱反應不需要加熱即可進行B.化學鍵斷裂需要吸收能量C.中和反應是吸熱反應D.反應中能量變化的多少與反應物的量無關參考答案：B8.15gA物質和10.5gB物質恰好完全反應，生成7.2gC物質，1.8gD物質和0.3molE物質,則E物質的摩爾質量是A.16.5g/mol

B.111g/mol

C.55g/mol

D.27.5g/mol參考答案：C根據質量守恒定律可知生成E的質量是15g+10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，則E的摩爾質量是16.5g÷0.3mol＝55g/mol，答案選C。9.下列圖示與對應的敘述相符的是（

）A.圖一表示反應：mA(s)+nB(g)?pC(g)

△H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反應速率x點比y點時的慢.B.圖二是可逆反應：A(g)+B(s)?C(s)+D(g)

△H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。C.圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的ΔH＞0。D.圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)參考答案：A分析：本題考查的是條件對速率和平衡的影響，注意根據圖像判斷平衡的移動方向，分析縱坐標隨著橫坐標的變化趨勢。詳解：A.x點壓強比y低，所以反應速率x點比y點時的慢，故正確；B.在t1時刻改變條件使正逆反應速率仍相等，可能是加入催化劑或增大壓強，故錯誤；C.M點為平衡狀態，隨著溫度升高，A的百分含量增大，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱，故錯誤；D.圖中陰影部分的面積表示反應物和生成物濃度的差值，故錯誤。故選A。10.下列化學用語表示正確的是A.NaH中H的化合價：-1B.小蘇打的化學式：NaCO3C.氯離子的結構示意圖D.NaClO的電離方程式:NaClO=Na＋＋Cl－＋O2－參考答案：AA、金屬元素在化合物中均顯+1價，NaH中Na為-1價，根據電中性原理，H的化合價為-1價，故A正確；B、小蘇打為碳酸氫鈉，化學式為NaHCO3，NaCO3這種表達方式錯誤，Na為+1價，碳酸根為帶2個負電荷的離子，Na2CO3為蘇打，故B錯誤；C、氯離子為氯原子得到1個電子，核電荷數為17，核外電子數為18，圖中核電荷數表示錯誤，故C錯誤；D、NaClO由Na＋和ClO－組成，電離方程式為NaClO=Na＋＋ClO－，故D錯誤。故選A。11.下表是某些化學鍵的鍵能，則H2跟O2反應生成2molH2O(g)時，放出的能量為化學鍵H-HO=OH-O鍵能(kJ/mol)436496463

A.484kJ

B.442kJ

C.242kJ

D.448kJ參考答案：A分析：依據反應焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的焓變即可。詳解：設反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=akJ/mol，則該反應的焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能=akJ/mol=2×436kJ/mol+496kJ/mol-2×2×463kJ/mol，解得：a=-484，所以生成2molH2O（g）放出熱量為484kJ。答案選A。點睛：本題考查反應熱與焓變的計算，題目難度不大，明確焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能為解答關鍵，側重于考查學生的分析能力及化學計算能力。12.為了除去括號內的雜質，其試劑選擇和分離方法都正確的是

（

）

序號物質（雜質）所用試劑分離方法A溴苯（Br2）苯萃取、分液B乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液C

CH4(C2H4)酸性高錳酸鉀洗氣DCH3CH2OH（H2O）生石灰過濾參考答案：B略13.下列變化中,不屬于化學變化的是()A.二氧化硫使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色參考答案：C【詳解】A、二氧化硫使品紅溶液褪色的過程中產生新物質，是化學變化，A錯誤；B、氯水使有色布條褪色利用的是次氯酸的強氧化性，屬于化學變化，B錯誤；C、活性炭使紅墨水褪色利用的是吸附作用，沒有產生新物質，是物理變化，C正確；D、漂白粉使某些染料褪色利用的是漂白粉的強氧化性，屬于化學變化，D錯誤。答案選C。14.反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A.增加H2O(g)的量B.保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大C.將容器的體積縮小一半D.保持壓強不變，充入氦氣使容器容積變大參考答案：B【詳解】A．增加H2O(g)的量，H2O(g)的濃度增大，反應速率加快，故A不選；B．保持體積不變，充入氦氣，反應體系中各物質的濃度不變，則反應速率不變，故B選；C．將容器的體積縮小一半，氣體的濃度增大，反應速率加快，故C不選；D．保持壓強不變，充入氦氣，容器的體積增大，氣體的濃度減小，反應速率減慢，故D不選；答案選B。【點睛】本題的易錯點為BD，充入與反應無關的氣體，反應速率是否發生變化，要看充入氣體后，反應中氣體物質的濃度如何變化。

15.下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是（

）A.一定有氧元素參加B.還原劑本身被還原C.氧化反應一定先于還原反應發生D.一定有電子轉移（得失或偏移）參考答案：DA.氧化還原反應中不一定有氧元素參加，A錯誤；B.還原劑本身被氧化，B錯誤；C.氧化反應與還原反應同時發生，C錯誤；D.氧化還原反應中一定有電子轉移（得失或偏移），D正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水．現模擬該過程用圖示裝置進行實驗：（1）儀器a的名稱為________，裝置A的圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為____________，為保持裝置C為無水環境，裝置B中加入的試劑是_______________．（2）裝置D的作用是_______________________________．（3）甲同學認為進入裝置C的氣體中混有HCl，應在裝置B前增加裝有________（填試劑名稱）的洗氣裝置除去；乙同學認為不需要除去HCl，理由為__________________．參考答案：(1)分液漏斗

MnO2+4HCI（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

濃硫酸

(2)除去未反應的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進入C裝置

(3)飽和食鹽水

只要氯氣足量，最終產物只有氯化鐵解析：（1）由儀器構造可知a為分液漏斗，A裝置制取的是氯氣，實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學反應方程式為MnO2+4HCI（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；由于制備過程中均要確保無水，所以B裝置盛放濃硫酸干燥氯氣；（2）氯氣有毒，所以裝置D中堿石灰的作用是除去未反應的氯氣，又因為制備過程中均要確保無水，因此還防止空氣中的水蒸氣進入C裝置；（3）除去氯氣中的氯化氫氣體用飽和食鹽水，由于只要氯氣足量，最終產物只有氯化鐵，所以不需要除去氯化氫。點睛：本題以氯化鐵以及氯氣的制取為載體，考查物質制備、常見尾氣的處理方法，明確氯氣制備原理和性質是解題的關鍵。注意尾氣處理時要從以下幾點分析：要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是、、、中的某一種，陰離子分別可能是、、、的某一種。（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據（1）(2)實驗事實可推斷它們的化學式為:A._____________；B.____________；C._____________；D.____________。寫出B、D與鹽酸反應的離子方程式：___________________________________________；___________________________________________。參考答案：A.BaCl2

B.AgNO3

C.CuSO4

D.Na2CO3

Ag++Cl-=AgCl↓；2H++CO32-=H2O+CO2↑（每空2分）略18.同溫同壓下的氧氣和氫氣，兩種氣體的密度比為

；若質量相等時，兩種氣體的體積比

；如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積約是

。參考答案：同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時，兩種氣體的密度比為

16:1

；若質量相等時，兩種氣體的體積比

1:16

；如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積約是

22.4cb/a*NA

。略19.碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4（1）該反應的氧化劑是_________；氧化產物與還原產物的物質的量比是__________；如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數目是_______。（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現象是___________________________；（3）若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。寫出圖中儀器的名稱：①_____；該裝置還缺少的儀器是_____；冷凝管的進水口是：_____（填g或f）（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。（5）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用________mL量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_____________。A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線參考答案：(1)KIO3

5:1

0.5NA

(2)溶液分層，上層無色，下層紫紅色

(3)蒸餾燒瓶

溫度計

g

(4)A、D

(5)13.6

15

(6)ACD【分析】(1)KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數，根據化合價變化確定電子轉移情況；

(2)碘易溶于有機溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水大，有機層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無色；

(3)利用蒸餾的方法將四氯化碳和I2的混合溶液分離，用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶等，冷凝管水要下進上出，以此分析；

(4)根據容量瓶的使用方法和注意事項來回答問題；

(5)根據稀釋前后溶質的質量不變列方程來計算，根據量筒的量取規則來選擇；

(6)分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析對所配溶液濃度的影響。【詳解】(1)KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=5，電子轉移情況為：，則KIO3為氧化劑，+5價的I元素被還原，KI為還原劑，-1價的I元素被氧化，氧化產物與還原產物均為碘，由原子守恒及反應可以知道，物質的量之比為5：1；生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數目是：0.3NA=0.5NA,因此，本題正確答案是：KIO3；5：1；0.5NA；

(2)反應生成碘單質，碘易溶于有機溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水大，有機層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無色，