山東省濰坊市體育中學2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.溴水中存在著如下的平衡：,若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是A．加壓

B．加入NaF晶體

C．通入SO2氣體

D．通入HF氣體

參考答案：BC2.用一種試劑將NaCl、MgCl2、AlCl3、(NH4)2SO4四種無色溶液鑒別出來，該試劑是A．Na2CO3溶液

B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液

D．BaCl2溶液參考答案：C考點：考查物質的鑒別。3.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中，正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可制備NaB．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去C．網絡飛速發展，得益于光纖良好的導電性，光纖的主要成分是高純度的單質硅D．鋼鐵器件鍍金既能增加美觀，又能在鍍層局部破損后防止器件損耗參考答案：B試題分析：A、電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，A錯誤；B、碳酸鈣比硫酸根更難溶，鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去，B正確；C、光導纖維的主要成分是二氧化硅，C錯誤；D、鐵的金屬性弱于金，鍍層破損后鐵是負極，被腐蝕，D錯誤，答案選B。4.在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（

）

A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B．K+、Na+、HCO3－、NO3－

C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－參考答案：AC略5.下面的說法正確的是

(

)A．相同條件下濃度相同的氨水和氫氧化鈉溶液的導電能力相同B．向1L0.1mol·L－1醋酸溶液中通入0.1mol氨氣后，溶液的導電能力明顯增強C．在1L0.1mol·L－1的鹽酸溶液中加入0.1mol的硝酸銀固體后，溶液的導電能力明顯變化D．相同條件下等濃度的硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液的導電能力相同參考答案：B略6.下列物質性質與應用對應關系正確的是A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料參考答案：B7.下列應用或事實與膠體的性質無關的是A．洪災發生地的農民用明礬凈化河水作為生活用水B．豆腐圣地安徽八公山豆制品廠用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，產生紅褐色沉淀D．安徽海螺集團各水泥廠用先進的電除塵技術除去空氣中的粉塵參考答案：C試題分析：A、明礬電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有較大的表面積，能吸附水中的雜質，形成沉淀，使水澄清，A項與膠體的性質有關，不選；B、用石膏或鹽鹵點制豆腐是利用鹽電解質能使膠體聚沉這一性質，B項與膠體的性質有關，不選；C、在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入燒堿溶液，鐵離子與氫氧根離子直接結合產生紅褐色Fe(OH)3沉淀，不是膠體，C項與膠體的性質無關；D、空氣中的粉塵膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下產生電泳現象而沉降下來，使空氣得到凈化，D項與膠體的性質有關，不選。故選C。8.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO—＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO—3B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl—Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2—＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO—3D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO—＋Fe(OH)3＝FeO2—4＋3Cl—＋H2O＋4H＋參考答案：C略9.霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+8Al+5OH－

+2H2O3NH3

+8AlO2－根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是（

）A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4參考答案：B10.下列有關表述正確的是⑴－OH與組成元素相同，含有的電子數也相同⑵sp2雜化軌道：

⑶

Fe2+的離子結構示意圖：

⑷CO2的分子模型示意圖：

⑸丙烷的分子結構模型示意圖：⑹次氯酸的電子式為

⑺

名稱為1，3－二甲基―2―丁烯

⑻熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-

⑼乙炔的最簡式CH≡CHA.(1)(2)(4)(6)

B.(2)(3)(5)

C.(1)(4)(5)(8)

D.(1)(2)(5)(8)參考答案：D11.W、R、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族，X與Z同主族。R原子最外層電子數比內層電子數多3，W、Y原子的電子數總和與X、Z原子的電子數總和之比為1∶2。下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)＞r(R)＞r(W)B.X與Y只能形成一種化合物C.X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的弱D.由W、R、X三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽參考答案：DY原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y為Na；W與Y同主族，可知W為H；R原子最外層電子數比內層電子數多3，則R為N；X與Z同主族，且Y原子的電子數總和與X、Z原子的電子數總和之比為1∶2，則X為O、Z為S；A．同周期主族元素核電荷數越大原子半徑越小，則r(N)＞r(O)，故A錯誤；B．Na與O可形成Na2O和Na2O2，故B錯誤；C．O的非金屬性S強，則H2O的熱穩定性比H2S強，故C錯誤；D．由H、N、O三種元素組成的化合物可以是酸如HNO3、堿如NH3·H2O或鹽NH4NO3，故D正確；答案為D。12.用NO生產硝酸，可以有效消除污染，其原理如圖所示．下列說法正確的是（）A．a極是該電極的正極B．電流由a極經導線流向b極C．a極的電極反應式為NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+D．若消耗2.24L（標準狀況下）氧氣，則會有0.4molH+通過質子交換膜進入a極區參考答案：C【考點】化學電源新型電池．【分析】用NO生產硝酸，其原理：在正極上市氧氣得電子的還原反應O2+4e﹣+4H+=2H2O，在負極上是NO失電子的氧化反應NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，電子從負極流向正極，電流從正極流向負極，根據原電池的工作原理進行回答即可．【解答】解：用NO生產硝酸，其原理：在正極上市氧氣得電子的還原反應O2+4e﹣+4H+=2H2O，在負極上是NO失電子的氧化反應NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，A、a極上是NO失電子的氧化反應NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，是該電極的負極，故A錯誤；B、電流從正極流向負極，a是負極，b是正極，電流由b極經導線流向a極，故B錯誤；C、a極上是NO失電子的氧化反應NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，故C正確；D、正極上市氧氣得電子的還原反應O2+4e﹣+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（標準狀況下）氧氣，則轉移單子是0.4mol，會有0.4molH+通過質子交換膜進入b極區，陽離子移向正極，故D錯誤．故選C．13.下列敘述不正確的是（

）A.天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B.等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質量相等C.纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質在一定條件下都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物參考答案：B從乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）的分子式分析可知，等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時，乙酸消耗的氧氣少，B不正確。14.在一定條件下發生下列變化，其中不屬于鹽類水解反應的是（

）

A．HS—+H2OS2—+H3O+B．HCO3—+H2OH2CO3+OH—

C．NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH—參考答案：A略15.某MgCl2溶液的密度為1.18g/cm3,其中Mg2+離子的質量分數為5.1%,300mL該溶液中Cl-離子的物質的量約等于

A.0.37mol

B.0.63mol

C.0.74mol

D.1.5mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：①稱量ag樣品，置于燒杯中。②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl2溶液。④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。⑤加熱干燥沉淀物。⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。⑦重復⑤⑥操作直到合格，最后得到bg固體。回答下面問題：（1）本實驗中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2？。其理由是：。（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是：。（3）步驟⑦的“合格”標準是。（4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質量分數是：。（列出算式，不需化簡）參考答案：（1）不能

在酸性溶液中，NO能將SO氧化成SO，造成結果錯誤（2）保證得到的沉淀都是BaSO4，沒有BaSO3

（3）連續兩次稱量的質量不變

（4）（ag－142g·mol－1×）××100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為102，含氫的質量分數為9.8%，分子氫原子個數為氧的5倍。(1）A的分子式是_____。(2）A有2個不同的含氧官能團，其名稱是__________

。(3）一定條件下，A與氫氣反應生成B，B分子的結構可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結構相同的基團。

①A的結構簡式是__________

。

②A不能發生的反應是（填寫序號字母）_________。

a．取代反應

b．消去反應c．酯化反應d．還原反應(4）寫出兩個與A具有相同官能團、并帶有支鏈的同分異構體的結構簡式是_____、_________

。(5）A還有另一類酯類同分異構體，該異構體在酸性條件下水解，生成兩種相對分子質量相同的化合物，其中一種的分子中有2個甲基，此反應的化學方程式是________

。（6）已知環氧氯丙烷可與乙二醇發生如下聚合反應：

B也能與環氧氯丙烷發生類似反應生成高聚物，該高聚物的結構式是____________________

。

參考答案：

18.（14分）依據題目要求回答下列問題。（1）已知：在常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列六種溶液的pH：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3①上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是

。②根據表中數據，濃度均為0.01mol·L-1的下列五種物質的溶液中，pH最小的是

（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是

（填編號）。A．HCN

B．HClO

C．C6H5OH

D．CH3COOH

E．H2CO3③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是

（填編號）。A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為

。（2）已知常溫下Cu(OH)2的KSP=2×10—20。又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應調整溶液pH大于

。（3）已知可逆反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如下表：T（K）9381100K0.680.40①寫出該反應平衡常數的表達式：

。②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度

（選填“增大”“減小”或“不變”）；當=0.5，混合氣體平均相對分子質量為

。參考答案：（14分）（1）①CO32-（2分）②D；C（2分）

③D（2分）

④Cl2+HCO3-==CO2+Cl-+HClO（分步書寫參照給分）（2分）

(2)

5（2分）(3)①c(CO2)/c(CO)（2分）②減小，33.3（2分）

略19.（12分）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮氫化物和氫氧化物等，科學家們已經研究和利用其特殊性質開發其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應制得，試寫出該反應的化學方程式

▲

。（2）肼可作為火箭發動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。N2+2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝+67.7kJ·mol―1N2H4+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；ΔH＝–534kJ·mol―1寫出肼和NO2反應的熱化學方程式：

▲

。（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電池放電時，負極的電極反應式為

▲

。

（4）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是

（填序號）。

A．BaO2+H2SO4＝BaSO4↓+H2O2