山東省濟寧市桐莊鄉中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作正確的是

（

）

A．可用氨水除去試管內壁上的銀鏡B．硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制的無水三氯化鐵D．鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略2.六種短周期元素（用字母表示）原子半徑相對大小、最高正價或最低負價、原子序數的變化如圖所示。下列說法正確的是A.N元素的氧化物對應的水化物均具有強氧化性B.Y與X、M均能夠形成多種二元化合物C.Z、P的非金屬性：Z>P，能夠推知酸性：HZ>HPD.簡單離子半徑：M>Y參考答案：B【分析】由圖可知，X為H元素、Y為O元素、Z為F元素、M為Na元素、N為S元素、P為Cl元素。【詳解】A項、N為S元素，亞硫酸中S元素為+4價，具有還原性，故A錯誤；B項、O元素與H元素可以形成H2O和H2O2，O元素與Na元素可以形成Na2O和Na2O2，故B正確；C項、元素非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，與氫化物的酸性無關，故C錯誤；D項、電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，鈉離子和氧離子具有相同的電子層結構，則鈉離子半徑小于氧離子，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。

3.背景材料：①2006年5月信息時報報道：世界衛生組織建議每天鈉的攝取量少于2000mg，長期過量攝入鈉可能引起高血壓腎病胃病；②2007年7月，廣西加大人工降雨作業強度，使夏季旱情得以緩解；③空氣是人類生存所必需的重大資源改善空氣質量稱為“藍天工程”；④2008年夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會要突出“綠色奧運科技奧運人文奧運”的理念，下列相應說法不正確的是（

）A．鈉是活潑金屬，常常保存在煤油中，人們每天可提取少于2000mg的金屬鈉B．AgI和干冰都可用于人工降雨C．加大石油煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量不利于“藍天工程”的建設D．把環境保護作為奧運設施規劃和建設的首要條件之一參考答案：答案：A4.下列敘述正確的是A．微粒間以分子間作用力結合的晶體，其熔點不會很高B．正四面體構型的分子中，鍵角一定為109°28＇C．離子晶體中只能含有離子鍵，不可能含有共價鍵D．金屬陽離子只能與陰離子構成晶體參考答案：A5.科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的選項是A．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究Na與水的反應可能有O2生成C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質可能是CuOD．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致參考答案：B6.關于阿佛加德羅常數NA的敘述中，正確的是

(

)A．1mol二氧化硅中含有2NA個硅氧鍵B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NAC．標況下，22.4LSO3含有NA個分子D．含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳加熱下反應，轉移電子2NA個參考答案：B略7.有機物的一元取代物有A.3種

B.4種

C.6種

D.8種參考答案：B8.下列實驗的設計不合理的是A．在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用水可以一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質C．除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的物質是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HClD．實驗室制備乙酸乙酯時，將溶液混合后需用大火迅速加熱參考答案：D9.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是A．根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素B．依據有無電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C．根據電解質在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質D．依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物

參考答案：A10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入鋁粉能產生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-參考答案：A11.常用于浸制生物標本的福爾馬林屬于

（）

A．純凈物

B．混合物

C．化合物

D．單質參考答案：答案：B12.某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等)。則下列分析推理中不正確的是

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標況)2.24L3.36L3.36LA．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/LB．根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO3的質量分數C．加入混合物9.2g時鹽酸過量

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應參考答案：BD略13.下列說法中錯誤的是A．將SO2和Cl2分別通入石蕊試液后，石蕊試液都是先變紅后褪色B．向溴水和碘水中分別加入少量CCl4后，下層的顏色都比上層深C．銅絲和鐵絲分別在氯氣中燃燒時，都產生棕黃色的煙D．硫酸和硝酸分別溶解鐵銹時，都會有黃色溶液出現參考答案：A14.下列說法中，正確的是：

A.膠體區別于其他分散系的本質特征是丁達爾現象

B.利用滲析法可以提純氫氧化鐵膠體

C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質參考答案：B略15.已知A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，它們有如’F轉化關系，且D為強電解質（其它相關物質可能省略）下列說法不正確的是A．若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產物，其陰陽離子個數比可能為2：3

B．若A為非金屬單質，則其元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族

C．不論A為單質還是化合物，D都有可能是同一種物質，該物質的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發生鈍化

D．若A是共價化含物，O.lmol的A分子中含有的電子數可能為NA（NA為阿佛加德羅常數的值）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（８分）為了減少污染，使實驗綠色化，學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如右圖所示），在圓心處放置2粒芝麻大小的KClO3晶體，蓋好表面皿。打開表面皿，向KClO3晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好，試描述下列各處反應的現象，并寫出相應的離子方程式。（提示：KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O）a處：

b處：

c處：

d處：

參考答案：a：無色溴化鉀溶液漸變成黃色

2Br—+Cl2=2Cl—+Br2ｂ：無色碘化鉀溶液漸呈藍色

2I—+Cl2=2Cl—+I2

I2遇淀粉溶液呈藍色ｃ：氫氧化鈉酚酞溶液的紅色漸漸褪去

2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2Oｄ：硫酸亞鐵溶液呈紅色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

Fe3+遇SCN－呈紅色三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的HCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

（1）接通電源后，觀察到甲中b電極上產生刺激性氣味氣體。據此回答問題：參考答案：略18.工業上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計裝置示意圖如圖所示．(l)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時應向污水中加入適量的

a．HCl

b．CH3CH2OH

c．Na2SO4

d．NaOH

(2)電解池陽極實際發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是I．

；II．

(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應是_______________________________；

(4)已知燃料電池中有1.6gCH4參加反應，則C電極理論上生成氣體

L(標準狀況)．(5)若將裝置中的甲部分換為如圖所示的裝置，電解至CuSO4完全反應，繼續電解后加入

可能恢復至原濃度。參考答案：（1）c

（2）Fe－2e－＝Fe2＋

4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑

（3）O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

（4）8.96

（5）Cu（OH）2略19.（12分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝247.4kJ·mol－12H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)ΔH＝169.8kJ·mol－1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________________________________________________________________________。(2)H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是________________________________________________________________________；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如下圖所示。圖中A、B表示的物質依次是________________。(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見下圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應式為____________________________。(5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數為0.077)。Mg2C