四川省南充市第五中學2022高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯系。下列說法正確的是（

）A.大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料B.為打造生態文明建設，我國近年來大力發展核電、光電、風電、水電，電能屬于一次能源C.我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽參考答案：A【詳解】A.合金屬于金屬材料，A項正確；B.核電、光電、風電、水電等這些電能均是經過轉化的能源屬于二次能源，B項錯誤；C.光纜的主要成分是二氧化硅，不是晶體硅，C項錯誤；D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料，不是傳統的硅酸鹽材料，D項錯誤；答案選A。2.在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（

）A．在含等物質的量AlO2－、OH－、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：OH－、CO32-、AlO2－B．在含等物質的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋參考答案：D解析：A．在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發生OH-與鹽酸的反應，再發生AlO2－與鹽酸的反應，錯誤；B．含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I-＞Fe2+＞Br-，則化學反應的先后順序為I-、Fe2+、Br-，錯誤；C、在含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，則化學反應的先后順序為Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，錯誤；D．在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，則化學反應的先后順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正確。3.2008年諾貝爾化學獎獲得者之一錢永健在發現研究綠色瑩光蛋白（GFP）如何發光等作出了突出貢獻。下列對GFP等的敘述合理的是

A．GFP在硫酸銅或飽和硫酸銨溶液中發生鹽析，鹽析是可逆過程

B．GFP在酸、堿、酶作用下發生水解，水解的最終產物氨基酸只能與堿反應

C．GFP在乙醇等作用下會凝結、變性，變性為不可逆過程

D．GFP與水的液態混合物可用鹽析法分離，鹽析法為化學方法

參考答案：C4.常溫下，下列情況中，離子間一定能大量共存于同一溶液中的是：A.使甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋B.在水溶液中：Ca2+、K＋、OH-、Cl-C.由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3-、Na＋D.含有AlCl3的溶液中：K＋、Mg2＋、Na＋、AlO2－參考答案：C5.下列實驗操作與實驗目的或結論一致的是()選項實驗操作實驗目的或結論A某鈉鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鈉鹽是Na2CO3B取相同大小的一小塊金屬鈉分別同時投入到水和乙醇中比較水和乙醇中甲基上氫的活潑性C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，溶液變渾濁說明常溫下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小D取少量Na2O2投入到品紅溶液中證明Na2O2的還原性參考答案：C略6.25℃時，某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液等體積混合后，恰好完全反應，下列關系一定正確的是A．混合前兩種溶液pH之和等于14

B．混合前堿溶液跟酸溶液的物質的量濃度相等

C．混合后溶液中c（Na+）=c（CH3COO－）

D．混合后溶液c（Na+）>c（CH3COO－）>c（CH3COOH）>c（OH－）>c（H＋）參考答案：B7.五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數的關系如圖,下列說法錯誤的是A.c元素的離子半徑比e的離子半徑小B.d元素對應的最高價氧化物的水化物酸性比e元素弱C.b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物相互間能發生反應D.a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物參考答案：C根據原子半徑與原子序數的關系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，A.c元素的離子Al3+半徑比e的離子Cl-少一個電子層，半徑小，選項A正確；B.H2SiO3酸性比HClO4弱，選項B正確；C.b、c、d三種元素對應的最高價氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3與H2SiO3不反應，選項C錯誤；D.a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物Na2O2，選項D正確。答案選擇C。點睛：本題考查元素周期表周期律的知識，根據原子半徑與原子序數的關系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，據此分析解答。8.在四個密閉容器中分別裝有下表所示的一定量的物質，將它們加熱至300oC，經充分反應后排出氣體，則殘留固體及其物質的量正確的是（

）

ABCD反應前1molNaOH、1molNaHCO31molNa2O、1molNaHCO31mo1Na2O2、lmolNaHCO31molNa2O2、1molNH4HCO3反應后1molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO31molNa2CO3參考答案：AD略9.利用實驗器材（規格和數量不限），能完成相應實驗的一項是

實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發皿硫酸銅溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI參考答案：D略10.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖，X元素的單質既能與強酸反應，又能與強堿反應。下列說法正確的是()A．常溫下X的單質投入濃硫酸中沒有明顯現象B．Y的氫化物只有一種C．W的氧化物對應的水化物一定是強酸D．Z的氧化物排放不會造成環境污染參考答案：AX元素的單質既能與強酸反應，又能與強堿反應，則X為Al，根據在周期表中的位置，推出Y為C，Z為N，W為S，A、常溫下，Al與濃硫酸發生鈍化反應，阻礙反應的進行，沒有明顯現象，故A正確；B、C與H組成一類化合物是烴，故B錯誤；C、S的氧化物有SO2和SO3，SO2的水化物是H2SO3，屬于中強酸，SO3的水化物是H2SO4，屬于強酸，故C錯誤；D、氮的氧化物對環境有污染，如NO2造成光化學煙霧或酸雨，故D錯誤。11.下列說法正確的是

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B．放熱的反應在常溫下一定很容易發生

C．是放熱還是吸熱反應必須看反應物和生成物具有的總能量的相對大小

D．吸熱反應在通常條件下一定不能發生參考答案：C12.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發生裝置是（圖中加熱裝置已略去）

（

）

參考答案：D略13.（9分）有一無色透明澄清溶液，可能含有較大量的Cu2＋、Ba2＋、SO、NO、I－、S2－、H＋、K＋等離子中兩種或多種，做如下實驗：

①取溶液少量加入鐵粉有氣體放出。

②另取原溶液加Na2SO3溶液后有氣體放出，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失。

③另取原溶液加入AgNO3溶液無沉淀生成。

（1）由此判斷原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是

________________，可能含有的離子是________。

（2）②中有關氧化還原反應的離子方程式為：______________________________________參考答案：略14.(1999·廣東卷)在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，一定條件下發生反應：2A(g)+B(g)==2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的5/6，則A的轉化率為(

)A.67%

B.50%

C.25%

D.5%參考答案：B略15.參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：（1）寫出A裝置中發生反應的離子方程式

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③

（3）設V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應≥

（4）一段時間后發現D裝置中的棉花由白色變為藍色，則棉花上可能預先滴有

溶液。（5）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出反應的化學方程式

。(6)E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為

（填字母）。

A.水洗分液法

B.蒸餾法

C.萃取分液法

D.結晶法(7)該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為

（填字母）。

A、CH4

B、CH3Cl

C、CH2Cl2

D、CHCl3

參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-(濃)=Mn2++Cl2↑+2H2O

(2分)（2）干燥氣體(1分)

（3）4

(2分)（4）KI淀粉溶液(1分)（5）CH4+2Cl2→C+4HCl(2分)（6）A

(2分)

（7）AB

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華)(1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為①_________________________________________________和②______________________________________________________。(2)將Cl2連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有________；固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。(3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應式為________________________________________________________________________。(5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是________________________________________________________________________。參考答案：(1)①Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe②3SiO2＋4Al2Al2O3＋3Si(2)HCl，氯化鋁NaCl(3)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，H＋＋OH－===H2O(4)陽Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl(5)致密的氧化鋁膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學腐蝕和化學腐蝕不能發生略18.寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式。參考答案：Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）略19.(10分)維生素C(分子式為C6H8O6)又名抗壞血酸，可預防感染、壞血病等，也是一種常見的食品添加劑，能夠阻止空氣中的氧氣將食品氧化變質。維生素C具有酸性和強還原性，其工業合成路線如下圖所示：

(1)上述合成過程中與A互為同分異構體的有

(填寫字母代號)。(2)