2022年浙江省臺州市溫嶺市城南鎮橫山中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質沸點的比較，錯誤的是

（

）A

1－丙醇＞丁烷

B

正戊烷＞異戊烷＞新戊烷

C

乙醇＞乙二醇

D

1－氯丙烷＞丙烷參考答案：C略2.我國淡水資源非常短缺,所以在生產和生活中應該 ()A.減少飲水量,以節約用水B.將生活用水、工廠廢水直接排放到湖泊或海洋中C.既要防止和消除水體污染,又要節約用水D.水是取之不盡、用之不竭的天然資源參考答案：C解析：人每天需要補充適量的水來維持正常的生命活動,故不能減少飲水量,A錯;B中直接排放污水會造成水污染,B錯;水的再生能力有限,并不是取之不盡、用之不竭的,故D錯。3.食品衛生與身體健康密切相關，下列做法中對人體健康不會造成危害的是A．在瀝青公路上翻曬糧食 B．肉類食品用福爾馬林保鮮C．竹筍用二氧化硫氣體漂白

D．用小蘇打做發酵粉

參考答案：D4.一定溫度下，lmolX和nmolY在體積為2L的密

閉容器中發生如下反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2amolZ。下列說法正確的是

A．用X表示此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1

B．當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態

C．向平衡后的體系中加入lmolM，平衡向逆反應方向移動

D．向上述平衡體系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動參考答案：B略5.用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列判斷正確的是（）A．常溫常壓下，44gCO2中含有的氧原子數目為2NAB．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數目為NAC．1mol?L﹣1K2SO4溶液中含有的鉀離子數目為2NAD．1molFe在足量的Cl2中完全燃燒，轉移的電子數目為2NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數．分析：A、求出二氧化碳的物質的量，然后根據1mol二氧化碳中含2mol氧原子來計算；B、標況下，水為液態；C、溶液體積不明確；D、根據鐵反應后變為+3價來分析．解答：解：A、44g二氧化碳的物質的量為1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故A正確；B、標況下，水為液態，不能利用Vm計算物質的量，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中鉀離子的個數無法計算，故C錯誤；D、鐵反應后變為+3價，故1mol鐵失去3mol電子，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．6.下列物質不屬于醇類的是：

A．

B．

C．

D．參考答案：C7.關于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成參考答案：B略8.

在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是

A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

D．c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）參考答案：A略9.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質（見下圖）。下列說法正確的是A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應C.工業上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉D.用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%參考答案：B略10.下列說法正確是（

）A.影響反應速率大小的決定性因素是溫度B.可逆反應達到化學平衡狀態就是這個反應在該條件下所能達到的最大限度C.依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液D.碘鹽就是氯化鈉中加入一定量的I2，可以為人體補充碘參考答案：B略11.

在一定條件下，在密閉容器中進行的反應aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5min后達到平衡，X減少nmol·L－1,Y減少

mol·L－1,Z增加

mol·L－1。在其他條件不變時，將容器體積增大，W的百分含量不發生變化。則化學方程式中各物質的化學計量數之比a∶b∶c∶d應為A.1∶3∶1∶2

B.3∶1∶2∶2

C.3∶1∶2∶1

D.1∶3∶2∶2參考答案：B12.提純下列物質(括號內為雜質)，所選用除雜試劑與分離方法都正確的是：

不

純

物除

雜

試

劑分離方法ACH4(C2H2)酸化的KMnO4溶液洗

氣B乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液C甲醛(甲酸)Na2CO3溶液蒸

餾D苯(苯酚)濃溴水過濾

參考答案：BC略13.下列事實不能說明是弱電解質的是

A.常溫下溶液的大于7B.常溫下的溶液的為2.1C.的溶液加水稀釋到100倍，大于9D.用溶液作導電實驗，燈泡很暗參考答案：D略14.下列分子或離子中，含有孤電子對的是

A．H2O

B．CH4

C．SiH4

D．NH4+參考答案：A15.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJ

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為

A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關有機物的沸點:試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/℃34.778.511877.1請回答：（1）濃硫酸的作用是

；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：

。（2）球形干燥管C的作用是

。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現象是

。（3）采用

（操作名稱）法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出

；再加入（從下列選項中選擇）

，然后進行蒸餾，收集

℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。A．五氧化二磷

B．堿石灰

C．無水硫酸鈉

D．生石灰參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）下列五組物質中___互為同位素，___

是同分異構體，___

是同系物。①

②白磷

紅磷

③④CH3CH3

CH3CH（CH3）CH3

⑤CH3CH（CH3）CH2CH3

C（CH3）4參考答案：1、5、4、略18.參考答案：（1）稀硫酸、NaOH溶液、碘水、銀氨溶液（2）不可以，硫酸會破壞銀氨溶液，導致不能發生銀鏡反應（3）18%

解：(C6H12O6)n————nC6H12O6————2nAg

162ng

2n×108g

m（淀粉）

2.16g

m（淀粉）＝1.62g19.（6分）A、B、C、D、E是周期表中前四周期元素，原子序數依次增大。其中A、B、C為短周期元素。基態時，A原子最外層電子數是其內層電子總數的2倍，B原子s電子數與P電子數相等，C原子的3p軌道上有2個單電子，能形成不只一種氧化物。D原子基態時未成對電子數是第四周期元素中最多的。元