2022年度湖南省邵陽市長鋪鎮綠洲中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.0.2molFeI2與足量氯氣反應時轉移電子數為0.4NAB.常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NAC.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NAD.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子參考答案：B【詳解】A.FeI2與足量氯氣反應生成氯化鐵和碘單質，0.2molFeI2與足量氯氣反應時轉移電子數為0.6NA，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數3NA，故B正確；C.標準狀況下CCl4是液體，2.24LCCl4的物質的量不是0.1mol，故C錯誤；D.常溫下，鐵在濃H2SO4中鈍化，故D錯誤。

2.設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A、常溫下，23gNO2含有nA個氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH―C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nACCl4分子D、1mol·溶液含有個

參考答案：A略3.有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進行鑒別應選用的試劑是（

）（不考慮四種溶液之間的相互反應）

A．Na2CO3溶液

B．硝酸

C．硫酸

D．AgNO3溶液參考答案：C略4.下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是：A．HClO的結構式：H－Cl－O

B．Na2O2的電子式：C．CO2的比例模型：

D．14C的原子結構示意圖：參考答案：D略5.某廢水中含有的NH在一定條件下可被O2氧化，反應過程如下：①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2―(aq)+2H+(aq)+H2O(l)；

ΔH=﹣273kJ·mol-1②(aq)+1/2O2(g)=(aq)；

ΔH=﹣73kJ·mol-1則下列敘述不正確的是A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有6.02×1024個電子B．已知室溫下，0.1mol·L-1HNO2(aq)pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性C．在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱D．NH4+(aq)+2O2(g)=NO3―(aq)+2H+(aq)+H2O(l)；

ΔH=﹣346kJ·mol-1參考答案：C略6.按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點燃，實驗結果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是(

)A．H2和Fe2O3

B．CO和CuO

C．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3參考答案：B略7.以下物質間的每步轉化，存在不能通過一步反應實現的是

A．S→SO2→H2SO4→MgSO4

B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

D．N2→NO→NO2→HNO3參考答案：C略8.辨析以下的說法①l6O與l8O的轉化可以通過化學反應實現；②灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色，那是發生了化學反應；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質一定是純凈物；⑤石墨與金剛石的轉化是化學變化；⑥糖類、蛋白質、油脂均屬于天然高分子化合物；上述說法中正確的是A．①④⑤

B．①②④

C．③⑤

D．①③⑥參考答案：C略9.某無色溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下。

步驟操作現象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振蕩，靜置層呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀產生（4）過濾，向濾液中加入溶液和稀有白色沉淀產生[來源:學,科,網]下列結論正確的是(

)A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤

參考答案：A略10.t℃時，AgCl的Ksp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4B．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣12C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點到X點D．在t℃時，用AgNO3標準溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液為指示劑

參考答案：B考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．分析：A、已知t℃時AgCl的Ksp=2×10﹣10，由A知Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣12，則S（AgCl）==1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）=×10﹣4；B、依據圖象曲線上的數據結合溶度積常數概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，溶度積是飽和溶液中離子濃度冪次方的乘積；C、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上；D、用AgNO3溶液滴定過程中，AgCl先沉淀出來，待AgCl定量沉淀后，過量的一滴AgNO3溶液即與K2CrO4反應，形成Ag2CrO4磚紅色沉淀．解答：解：A、t℃時AgCl的Ksp=2×10﹣10，由A知Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣12，則S（AgCl）==1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）=×10﹣4，所以在t℃時，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故A錯誤；B、依據圖象曲線上的數據結合溶度積常數概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42﹣，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣6=10﹣12，故B正確；C、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點，故C錯誤；D、用AgNO3溶液滴定過程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出來，待AgCl定量沉淀后，過量的一滴AgNO3溶液即與K2CrO4反應，形成Ag2CrO4磚紅色沉淀，則有磚紅色沉淀生成時即達到終點，所以能采用K2CrO4溶液為指示劑，故D錯誤，故選B．點評：本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷、溶度積常數的計算應用等，側重于考查學生的分析能力和計算能力，題目難度中等．11.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(

)A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C【分析】實驗方案是否可行，關鍵看根據測量數據能否計算出結果．A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩定性，利用差量法即可計算質量分數；B、根據鈉守恒，可列方程組求解；C、C項應先把水蒸氣排除才合理；D、根據質量關系，可列方程組求解．【解答】解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，故A項成立；B、反應后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉化為NaCl時的固體質量變化不同，由鈉元素守恒和質量關系，可列方程組計算，故B項成立；C、C項中堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，則無法計算，故C項錯誤；D、Na2CO3和NaHCO3轉化為BaCO3時的固體質量變化不同，利用質量關系來計算，故D項成立．故選：C．【點評】本題看似是實驗設計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的不同．12.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ對，有D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ對，有

參考答案：D【詳解】A.治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸鈉的堿性較強，不能用來中和胃酸，故A錯誤；

B.Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先變紅色后為無色，有因果關系，故B錯誤；

C.常溫下，金屬鈉在空氣中生成的是氧化鈉，陳述錯誤，故C錯誤；D.Na2O2能和CO2和H2O反應生成O2，可用于航天員的供氧，陳述正確，存在因果關系，故D正確．

答案選D。13.某溶液中由水電離生成的c(H＋)＝10－12mol·L－1，該溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是（

）A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－

B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－

D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－參考答案：答案：BD14.以下離子方程式正確的是A.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-C.等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3-+Ba2++OH–=BaCO3↓+H2OD.將少量的SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-參考答案：C15.下列分散系一定不屬于膠體的是（）

A．淀粉溶液

B．有色玻璃

C．KMnO4溶液

D．肥皂水參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）廢紫銅制備氯化亞銅的工藝流程如下：（1）為加快反應Ⅰ的速率，可以采取的措施有

▲

、

▲

。（2）有大量Cl-存在時，Na2SO3可將CuCl2還原，得到[CuCl2]-，則反應的離子方程式為

▲

。Na2SO3要緩慢加到溶液中，原因是

▲

。（3）反應Ⅱ后用大量水稀釋，其目的是（用離子方程式表示）

▲

。（4）先酸洗，再醇洗的目的是

▲

。真空干燥的作用是

▲

。參考答案：（14分）（1）適當升高溫度、提高空氣流速、加入催化劑、增加鹽酸濃度、將廢紫銅粉碎成銅粉等（2）2Cu2++4Cl-+SO32-+H2O=2[CuCl2]-+SO42-+2H+。加入過快，部分SO32-與H+作用生成SO2導致原料損耗。（3）[CuCl2]-(aq)

CuCl(s)+Cl-(aq)。（4）酸洗既可除去沉淀表面可溶性雜質，又減少CuCl溶解并抑制其水解；醇洗利于后續干燥（減少產品損耗等均正確）。加快干燥速率，避免CuCl被氧氣氧化。（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖每一方框表示有關反應的某一反應物或生成物，有關操作已略去。又知A為高熔點物質，B為無色氣體，D為一種天然出產的礦石的主要成分，可作為顏料。G在開始剛生成時呈白色。試回答：

（1）寫出化學式：A

，D

，G

,J

。

（2）寫出化學方程式：C+D的反應

。

（3）寫出離子方程式：

①A→J：

。②I+J→K：

。參考答案：（1）A為Al2O3,D為Fe2O3,G為Fe(OH)2,J為NaAlO2;

（2）①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（3）①Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

②略18.鋁及其化合物在工業生產、日常生活中有廣泛用途．（l）工業上冶煉鋁需要冰晶石（Na3AlF6） （填“離子化合物”或“共價化合物”）．工業上，利用氫氟酸和碳酸鈉、氫氧化鋁反應制備冰晶石．理論上，參與反應的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物質的量之比為 ．（2）工業制備鋁，用石墨作電極，寫出陰極反應式： ，陽極上收集的氧氣體積小于理論值，可能的原因是 ．（3）鋁熱反應是工業冶煉難熔金屬的重要反應．①Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H1②4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H23V2O5（s）+10Al（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=

．（4）鐵明礬化學式為Al2Fe（SO4）4，它是一種凈水劑．在鐵明礬溶液中 （填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：（1）離子化合物；12：3：2；（2）Al3++3e﹣=Al；高溫下氧氣與石墨反應；（3）；（4）＜．考點：電解原理；化學方程式的有關計算；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．專題：化學反應中的能量變化；化學平衡專題；電化學專題．分析：（1）Na3AlF6是由活潑金屬與活潑非金屬構成的；根據原子守恒計算；（2）電解熔融的氧化鋁，陰極上鋁離子得電子，陽極上氧離子失電子，高溫下C與氧氣反應；（3）根據蓋斯定律結合已知熱化學方程式計算；（4）鋁離子水解，鋁離子濃度減小．解答：解：（1）Na3AlF6是由活潑金屬Na、Al與活潑非金屬F構成的，微粒之間以靜電作用結合，屬于離子鍵，是離子化合物已知冰晶石的化學式：Na3AlF6，令Na3AlF6為1mol，則需要HF6mol，Na2CO3mol，Al（OH）32mol，則理論上，參與反應的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物質的量之比為12：3：2；故答案為：離子化合物；12：3：2；（2）電