2022年度浙江省紹興市澄潭中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列依據相關實驗得出的結論正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2+參考答案：D考點：常見陽離子的檢驗；常見氣體的檢驗；常見陰離子的檢驗．.專題：物質檢驗鑒別題．分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也會變渾濁；B、鉀元素的焰色反應若不用鈷玻璃也會發出黃色火焰；C、溴水中溴單質是強氧化劑，通入的氣體只要是還原性氣體都可以使溴水褪色；D、依據亞鐵離子的檢驗方法分析判斷．解答：解：A、向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應若不用鈷玻璃也會發出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發生加成的有機氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯誤；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰酸鉀溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含Fe2+，故D正確；故選D．點評：本題考查了常見離子檢驗方法和現象判斷，主要是碳酸鹽、亞硫酸鹽、溴單質、亞鐵離子等物質性質的分析應用，焰色反應的實驗方法應用，題目難度中等．2.設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4LCH4中含有4nA個C－H鍵B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有nA個Fe3+C．20g重水（D2O）所含的電子數為8nAD．48gO3氣體含有3nA個O原子參考答案：D略3.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O＝2Na＋+2OH－+O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O參考答案：A略4.化學概念在邏輯上存在并列、包含、交叉等關系，對下列概念的判斷中，正確的是A.化合物與混合物屬于并列關系

B.氫化物與氧化物屬于交叉關系C.強電解質與酸屬于包含關系

D.氧化還原反應與置換反應屬于交叉關系參考答案：B略5.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。則下列說法正確的是A．超氧化鉀的化學式為KO2，每晶胞含有4個K＋和8個O2－B．晶體中每個K＋周圍有8個O2－，每個O2－周圍有8個K＋C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個D．晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數目比為3:1參考答案：D略6.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.在1L1mol/L的AlCl3溶液中，Al3+和Cl-離子總數為4NA

B.標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態產物的分子數為8/22.4NA

C.活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，發生轉移的電子數為2NA

D.常溫常壓下，1mol氦氣含有的電子數為4NA參考答案：C7.下列說法正確的是(

)A.500mLlmol／LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol／L的Na2S04溶液所含硫酸根離子的物質的量濃度相等B.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于QC.1．2gNaHS04晶體中陽離子和陰離子的總數為O.03NAD．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol/L參考答案：A知識點:物質的量的相關計算，非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律答案解析:A

解析：A.1mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L×3=3mol/L，3mol/L的Na2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L，所含硫酸根離子的物質的量濃度相等，故A正確；B．比較非金屬性強弱，應根據最高價氧化物的水化物的酸性強弱判斷，故B錯誤；

C．n（NaHSO4）=1.2g/120g/mol=0.01mol，陰離子為HSO4-，晶體中陽離子和陰離子的總物質的量為0.02mol，總數為0.02NA，故C錯誤；

D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中形成的溶液的體積不是1L，故Na+的物質的量濃度不為1mol/L，故D錯誤。思路點撥:本題考查較為綜合，涉及物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，本題注意物質的離子構成為易錯點，難度不大。8.下列離子組中，能大量共存且透明的溶液是A.Na+、HS－、Cu2+、Cl－B.Na+、HS－、K+、OH－C.K+、CO、Br－、AlOD.H+、Cl－、Na+、SO參考答案：C略9.用類推的方法可能會得出錯誤結論,因此推出的結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列推論中正確的是(

)A.Na失火不能用CO2滅火,K失火也不能用CO2滅火B.工業上電解熔融MgCl2制取金屬鎂,也可以用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁C.Al與S直接化合可以得到Al2S3,Fe與S直接化合也可以得到Fe2S3D.Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3,Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3參考答案：A略10.下列離子方程式中，正確的是

A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO-

B．酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO32-+H2O==HCO3-+OH-

C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH4++OH-==H2O+NH3↑

D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-參考答案：D略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水電離產生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+參考答案：B略12.下列說法或表示法正確的是

A．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-285.8kJ·mol-1

B．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

C．根據中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，可知將含0.5molH2SO4的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量一定等于57.3kJ

D．由C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+1.9kJ·mol-1

可知，石墨比金剛石穩定參考答案：D略13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數與最內層電子數相等，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，A，B、C、D的原子序數之和是E的兩倍。下列說法正確的是（

）A.原子半徑：C>B>A B.氣態氫化物的熱穩定性：E>CC.最高價氧化對應的水化物的酸性：B>E D.化合物DC與EC2中化學鍵類型相同參考答案：C【詳解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，制冷劑為氨氣，所以A為氫元素，B為氮元素，D原子最外層電子數與最內層電子數相等，為鎂元素，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，所以C為氧元素，A，B、C、D的原子序數之和是E的兩倍，則E為硅元素。A.根據同周期元素，從左到右原子半徑減小，故原子半徑：B>C>A，故錯誤；B.氧的非金屬性比硅強，所以氣態氫化物的熱穩定性：C>E，故錯誤；C.氮的非金屬性比硅強，所以最高價氧化對應的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正確；D.氧化鎂含有離子鍵，二氧化硅含有共價鍵，故錯誤。故選C。

14.下列敘述中正確的是

（

）A．含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成的Al(OH)3的質量相等B．含amolNa2CO3的溶液和含1.5amolHCl的稀鹽酸,無論正滴和反滴,生成的CO2相等C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應.在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D．將盛有24mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后還剩余4mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是8mL或1.2mL參考答案：A略15.某天然有機化合物，其結構如下圖所示，關于該化合物的說法正確的是

（

）A.該化合物可以發生消去反應B.該化合物的分子式是C17H13O5C.一定條件下，1mol該化合物最多可以和2molNa發生反應D.一定條件下，該化合物可以發生銀鏡反應參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2014?延邊州模擬）溴乙烷是一種重要的有機化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應的原理如下：NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖．數據如表．物質數據乙醇溴乙烷1，2﹣二溴乙烷乙醚濃硫酸密度/g?cm﹣30.791.462.20.711.84熔點（℃）﹣130﹣1199﹣11610沸點（℃）78.538.413234.6338在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶請回答下列問題．（1）加入藥品之前須做的操作是：

，實驗進行的途中若發現未加入碎瓷片，其處理的方法是

．（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是

．溫度計的溫度應控制在

之間．（3）反應時有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關的離子方程式是

，

，此操作可在

（填寫玻璃儀器名稱）中進行，同時進行分離．（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應，另一方面是為了

．（5）粗產品中含有的主要有機液體雜質是

，為進一步制得純凈的溴乙烷，對粗產品進行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進行

操作．

參考答案：（1）檢查裝置的氣密性；待冷卻后重新進行操作；（2）冷凝回流；38.4℃～78.5℃；（3）SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O；分液漏斗；（4）防止溴化氫氣體的揮發；（5）乙醚；蒸餾；考點：溴乙烷的制取．專題：實驗題．分析：（1）在加入藥品之前應進行的操作是：檢查裝置的氣密性；實驗進行的途中若發現未加入碎瓷片，需冷卻后重新進行操作；（2）裝置B的作用是冷凝回流；根據溴乙烷和乙醇的沸點進行解答；（3）紅棕色氣體為溴蒸氣，溴能和堿反應生成鹽和水，二氧化硫為酸性氧化物能和堿反應生成鹽和水；分液常采用分液漏斗進行操作；（4）濃硫酸溶于水放熱，溴化氫易揮發；（5）乙醇在濃硫酸的作用下發生分子間脫水生成乙醚，互溶的液體可采用蒸餾進行分離；解答：解：（1）實驗室制備溴乙烷，用95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細的溴化鈉粉末為原料，反應中有氣體生成，且乙醇易揮發，所以在加入藥品之前應進行的操作是：檢查裝置的氣密性；碎瓷片能防止液體爆沸，實驗進行的途中若發現未加入碎瓷片，不能再進行繼續實驗，也不能立即加入碎瓷片，需冷卻后重新進行操作，故答案為：檢查裝置的氣密性；待冷卻后重新進行操作；（2）裝置B的作用使乙醇蒸氣回流到燒瓶中繼續反應，溴乙烷的沸點為38.4℃，乙醇的沸點為78.5℃，讓溴乙烷蒸發出，讓乙醇冷凝回流，所以溫度計的溫度應控制在38.4℃～78.5℃，故答案為：冷凝回流；38.4℃～78.5℃；（3）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式是：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，離子反應為：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O，溴能和氫氧化鈉反應：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，離子反應為：Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O，分離不互溶的有機物和無機物，用分液漏斗進行操作，故答案為：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；Br2+2OH﹣=Br﹣+BrO﹣+H2O；分液漏斗；（4）濃硫酸具有強氧化性，能氧化溴化氫，同時濃硫酸溶于水，放出大量的熱，促進溴化氫氣體的揮發，所以實驗中采用濃度較低的80%硫酸，故答案為：防止溴化氫氣體的揮發；（5）乙醇在濃硫酸的作用下發生分子間脫水，生成乙醚，所以溴乙烷中含有副產物乙醚，乙醚和溴乙烷為互溶的有機物，可利用它們的沸點不同，進行蒸餾分離，故答案為：乙醚；蒸餾；點評：本題考查了溴乙烷的制取和性質，側重考查了副產物的產生、去除等工藝，掌握相關的反應原理是解答的關鍵，注意鹵代烴的性質，本題難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)人體中的血紅蛋白(簡寫為Hb)可以攜帶氧氣變為氧合血紅蛋白(簡寫為Hb02)。其化學平衡方程式可寫為：Hb+02HbO2。在海拔比較高的地方，氧氣的分壓比較低，平衡將向左移動，人體會感到比較累并易有眩暈感，嚴重時還會導致疾病。CO可與HbO2反應生成HbCO，并且HbCO比HbO2要穩定得多，其化學平衡方程式可寫為：Hb02+COHbCO+O2

Kc==2.1×102HbCO的形成使得血紅蛋白不再攜帶氧氣而造成人員中毒。—旦發生CO中毒，首要做的事是讓患者呼吸新鮮的空氣。試從化學平衡的角度分析這樣做的意義。

除了CO和O2，HbO2還可以吸附CO2和氫離子，且反應幾乎是完全的。方程式如下：Hb02+H++C02Hb(H+)C02+02人體在肌肉劇烈運動時會產生乳酸(CH3CH(OH)COOH)，乳酸在血液中會和氧合血紅蛋白發生怎樣的反應?

。肌肉劇烈運動時放出大量的熱量，氧合血紅蛋白會放出更多氧氣，你認為乳酸和氧合血紅蛋白的反應是吸熱反應還是放熱反應？

簡述理由

。參考答案：因為上述反應平衡常數不大，可通過改變濃度使其發生移動，呼吸新鮮空氣增加為O2分壓，降低CO分壓。

吸熱

因為升溫時平衡右移略18.（20分）A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應產物已略去）。（1）寫出下列物質的化學式：D

X

。（2