2022年度山東省濟南市濟北中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將物質X逐漸加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量與加入X的物質的量關系如圖所示,符合圖示情況的是(

)

ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH

參考答案：BA、石灰水中通入二氧化碳，先發生反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2反應完后，繼續通入CO2反應CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，沉淀消失，前后兩個過程CO2的物質的量之比為1:1，A項錯誤；B、偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，先發生反應AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當偏鋁酸鈉溶液反應完后，再繼續加入鹽酸發生反應Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，沉淀消失，前后兩個過程HCl的物質的量之比為1:3，B項正確；C、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中，先發生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，當氯化鋁溶液反應完后，再滴入氫氧化鈉溶液發生反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，前后兩個過程氫氧化鈉的物質的量之比為3:1，C項錯誤；D.氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液，先發生反應Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，不生成沉淀，當氫氧化鈉溶液反應完后，再滴入氯化鋁溶液發生反應后發生AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀，前后兩個過程氯化鋁的物質的量之比為3:1，D項錯誤；答案選B。2.用NaCl固體配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或說法正確的是A.將5.85gNaCl固體溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B.稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上C.固體溶解后，將溶液轉移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D.配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果參考答案：DA.將5.85gNaCl固體溶于IL水中，所得溶液體積不是1L，不能配成0.1mol/L的NaCl溶液，A錯誤；B.稱量時不能將固體NaCl直接放在天平左盤上，應該在左右盤上各放一張白紙，B錯誤；C.固體溶解需冷卻后，將溶液轉移到容量瓶中，最后定容時需要用膠頭滴管，C錯誤；D.配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果，D正確，答案選D。點睛：關于一定物質的量濃度溶液的配制還需要注意：①根據所配溶液的體積選取合適的容量瓶，如配制950mL溶液，應選取1000mL的容量瓶。②容量瓶使用前要檢查是否漏水。③容量瓶不能用來溶解、稀釋、貯存溶液，也不能用來作反應器。④不能加入過冷或過熱的液體。3.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（

）

A、反應開始到10s，用Z表示的平均反應速率為0.158mol/(L·s)B、反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC、反應開始到10s時，Y的轉化率（消耗的量與總量的比值）為79.0%D、反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)參考答案：C略4.現有三種常見治療胃病藥品的標簽：藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸能力大小的比較正確的是

（

）A.①＝②＝③

B.①＞②＞③

C.②＞③＞①

D.③＞②＞①參考答案：D略5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號XYZRT原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2根據表中信息，判斷以下說法正確的是（

）A．離子的還原性：T2－＞Z2-

B．離子半徑：T2－＞X2+C．元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y>R>X

D．形成氫化物的沸點：Z＞T參考答案：B略6.標準狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數為ω，物質濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（

）A．ω=36.5c/(1000ρ)

B．ρ=(36.5V+22400)/(22.4V+22.4)C．ω=36.5V/(36.5V+22400)

D．c=1000Vρ/(36.5V+22400)參考答案：B略7.向0.1mol?L﹣1NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是下列的（）A．Na+和CO32﹣ B．Na+和HCO3﹣ C．HCO3﹣和CO32﹣ D．Na+和OH﹣參考答案：B考點：離子反應的概念．

專題：離子反應專題．分析：先寫出反應方程式，根據方程式中的生成物判斷存在的主要離子．解答：解：氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉NaOH+CO2=NaHCO3，碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，在水溶液里電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根能水解也能電離，但都比較微弱，所以溶液中存在的主要離子是鈉離子和碳酸氫根離子，故選B．點評：知道氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應產物及碳酸氫鈉的電離方程式是解本題的關鍵；碳酸氫根離子既能電離又能水解，但都比較微弱，其水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉水溶液呈堿性8.用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如下表所示的實驗中(可加熱)，下列試紙的選用、現象、對應結論都正確的一項是選項試劑B濕潤的試紙A現象結論A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性B濃氨水、生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性D

Cu、濃硝酸淀粉KI試紙變藍NO2為酸性氣體參考答案：C9.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，Y的最高正價與最低負價代數和為6.下列說法正確的是（

）A.Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2YO4B.原子半徑由小到大的順序為X<Z<YC.Y、Z兩元素氣態氫化物中，Z的氣態氫化物更穩定D.X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1：2參考答案：D10.在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ/mol（a>0），下列有關該反應的說法正確的是(

)A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB.若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率加快，則化學平衡正向移動C.若增大壓強反應向正反應方向進行D.若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態參考答案：BA、由熱化學方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ，故A錯誤；B、升高溫度，正、逆反應速率都增大，該反應正反應是吸熱反應，正反應速率增大更多，平衡向正反應移動，故B正確；C、該反應前后氣體的物質的量不變，若增大壓強平衡不移動，故C錯誤；D、恒溫條件下，壓強始終不變，故壓強不變，不能說明到達平衡，故D錯誤；故選B。點睛：考查熱化學方程式、化學平衡的影響因素、平衡狀態的判斷等，難度中等，注意C選項中平衡狀態的判斷，選擇判斷的物理量隨反應進行發生變化，當該物理量不再變化，說明到達平衡。解題關鍵：A、由熱化學方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ；B、升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡向吸熱反應移動；D、該反應前后氣體的物質的量不變，恒溫條件下，壓強始終不變；11.下列離子在溶液中能大量共存的是（

）A．Na＋、K＋、HCO3-、H+ B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－ C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－

D．Ba2+、NH4＋、Cl－、OH－參考答案：B略12.下列說法中，正確的是（

）A．NH3的摩爾質量是17g B．44gCO2的物質的量是1mol C．100mLmol/LNaCl溶液中含有1molCl- D．標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子參考答案：BA中單位錯誤，應為17g/mol，故A錯誤；C中氯離子的應含有0.1mol，故C錯誤；D中標況下，溫度為0攝氏度，故水為液態，水分子遠遠大于1NA，故D錯誤。13.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

（

）A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略14.下列化合物中，只含有共價鍵的是A.NH4Cl

B.NaCl

C.PCl3

D.K2CO3參考答案：C略15.下列生活事例中，主要過程為化學變化的是

A．鐵杵成針

B．焰火繽紛

C．冰雪消融

D．美酒飄香參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：①通過計算可知應用托盤天平稱取_________g碳酸鈉。②稱量的操作順序為(填序號)_________。A.調天平零點B.游碼歸零C.向小燒杯中加碳酸鈉D.稱量空燒杯E.向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置F.將砝碼歸盒G.記錄稱量結果③若砝碼和藥品位置放顛倒(假設稱量時未用燒杯)，天平平衡時，實際稱得碳酸鈉的質量是_________。④下列操作使所配制溶液濃度偏高的是___________。A.若稱取28.6gNa2CO3·10H2O進行配制B.稱量時用了生銹的砝碼C.往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出D.碳酸鈉中含有不溶性雜質E.未洗滌溶解Na2CO3的燒杯F.定容時仰視刻度線G.小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量參考答案：（10分）⑴

10.6

⑵BADCEGF

⑶

9.4

(4)

B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）如右圖所示裝置中：（1）正極材料

負極電極反應式為

電池的總反應離子方程式為

（2）當原電池工作一段時間產生標準狀況下H2為6.72L時，轉移電子

mol；此時消耗負極材料

克參考答案：Mg（1分）

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）Al-3e-+4OH-=AlO2-+3H2↑（2分）

0.6（1分）

5.4（2分）18.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：據此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___________________。（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式沉淀固體B____________________；C_________________________；沉淀D

______________；溶液E中的溶質____________________。（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式（是離子反應的寫離子方程式）①____________________________________________________________________。②__________________________________________________________。③____________________________________________________________________。④__________________________________________________。參考答案：(1)過濾

(2)Al2O3

Al2O3、Fe2O3

Fe2O3

K2SO4、(NH4)2SO4

(3)Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2OAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓

2Al(OH)3Al2O3＋3H2O解析：Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應，則沉淀D為Fe2O3，反應②③中生成的沉淀為Al(OH)3，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，則B為Al2O3，反應②為KAl(SO4)2、氨水的反應，則溶液E為