高一（下）期末化學試卷選擇題（本題包含16小題，每題只有一個選項吻合題意。）“民以食為天，食以安為先”。以下說法合理的是A．用二氧化硫熏蒸饅頭給饅頭增白B．用甲醛溶液浸泡海鮮以延長保鮮時間C．肉制品中可以增添過分亞硝酸鈉，用于改良色彩與口味D．苯甲酸鈉用于食品增添劑時，一定嚴格按相關標準增添2．是最早發現的Ne元素的穩固同位素，湯姆遜）和阿斯通（）在1913年發現了。以下相關說法正確的選項是A．

和

是同分異構體

B

．和

屬于不一樣的核素C．

和

的性質完整同樣

D

．轉變成

為化學變化3．以下相關有機物的表達正確的選項是A．毛織、絲織衣服不宜用加酶洗衣粉清洗B．纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子化合物由煤的干餾可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D．向蛋白質溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白質聚沉后還可以溶于水4．南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發生前減少超出30％的地域，交氧洞的形成與2O33O2相關。以下表達不正確的選項是A．該變化必定是化學變化B．該變化必定陪伴若能量的變化C.該變化必定有共價鍵的斷裂與生成D．該變化必定有電子的轉移5．以下各組物質中所含化學鍵種類完整同樣的是NH4Cl、NaClO、Na2O2、、Mg(OH)26．以下化合物既能與稀鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是①Al②（NH)2CO③AlO④Ca(HCO)2⑤AgNO⑥Al(OH)3432333A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③④⑤⑥D．①②③⑥7．以下相關原電池的表達正確的選項是A.原電池是將電能轉變成化學能的裝置B.手機所用的鋰離子電池屬于一次電池C.可將反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設計為原電池D.銅、鋅、稀硫酸原電池工作時，電子經過導線由Cu→Zn8.W、X、Y、Z四種短周期主族元素，原子序數挨次增大，四種元素的最外層電子數之和為17,W原子的最外層電子數為內層電子數的3倍，X是最開朗的非金屬元素，Y是短周期中原子半徑最大的元素。以下表達不正確的選項是A．簡單離子半徑：W>X>Y>ZB.簡單氫化物的穩固性：W<XC．最高價氧化物對應水化合物的堿性：Y>ZD.Y的單質可以將Z從可溶性鹽溶液中置換出來9．以下化學反應的能量變化與右圖不吻合的是+Ca(OH)2NH↑+CaCl+2HO+FeO2Fe+Al2O2322233+2HCl=MgCl2+H2↑+O2CO210．對于N2+3H22NH3,以下不一樣物質表示的反應速率最大的是A.V(N2)=·L-1·min-1B.V(H2)=·L-1·min-1-1-1-1-1C.V(NH)=·L·minD.V(H)=·L·min3211．在恒溫時，向1L固定容積的容器中充入NO2，發生反應2NO(g)N2O4(g)，以下表達能說明該反應達到均衡狀態的是A．V(NO2)=2V(N2O4)B．容器內的壓強不變時224D.容器中氣體的總質量保持不變時C．容器中c(NO)=c(NO)時12．以下相關物質結構的表達正確的選項是A．一氯甲烷的電子式為B．乙醇分子的球棍模型為C．甲苯分子中全部的原子可以共平面D.分子構成為C5H12的有機物有3種13.以下實驗不可以達到預期目的的是A.I研究乙烯與Br2的加成反應研究苯分子能否含有碳碳雙鍵C.III

研究乙醇的還原性

D.IV

制取少許乙酸乙酯14．以下相關元生性質的遞變規律不正確的選項是（

）A．Na、Mg、Al

的金屬性挨次減弱

B

．H2S、

H2O、HF的穩固性挨次減弱C．Cl﹣、Br﹣、I﹣

還原性挨次加強

D

．Na、K、Rb的原子半徑挨次增大15．某元素最高正價與負價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布同樣的離子形成的化合物是（）A．K2SB．MgOC．MgSD．NaF16．以下圖為氫氣燃燒生成水蒸氣的化學鍵變化與汲取、開釋能量關系。以下關系式中正確的選項是+Q>4Q+Q<4Q+Q>4Q+1Q=2Q232323232（非選擇題）～H八種短周期主族元素在周期表中的相對地點以以下圖所示，已知C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽，E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物。1）寫出B、G對應的元素符號______________。2）D元素在周期表中的地點為______________。3）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的序次為______________（寫離子符號）。（4）上述元素所形成的氣態單質中能用于飲用水消毒的是______________（寫化學式）。（5）B的單質在F的單質中燃燒的火焰顏色為______________，所形成化合物的電子式為（6）C元素的單質可以在D和F構成的一種氣態化合物中燃燒，寫出該反應的化學方程式

_______。______。如表是a～m九種元素在周期表中的地點，請回答以下問題：（1）m的陰離子結構表示圖為（2）d元素在周期表中的地點為（3）b的最高價氧化物的結構式為（4）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的序次為

（用離子符號填寫）．（5）f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的序次為

（填化學式）．6）p和n兩種元素最高價氧化物的水化物互相反應的化學反應方程式為7）c的氫化物和c的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為19.某化學反應2AB+C（吸熱反應）分別在以下三種不一樣條件下進行，B、C的初始濃度為O，反應物A的濃度（mol·L-1）隨反應時間（min）的變化狀況以下表所示，容器容積恒定。依據上述數據，回答以下問題：（1）在實驗1、2中，實驗2可能使用了_____，判斷原由是___________。（2）在實驗1、3中，實驗3比實驗1達到均衡的時問較短，原由是__________。（3）在實驗2、3中，化學反應達到均衡時，實驗3中c(A)較小的原由是__________。4）在實驗2中，10～20min的均勻反應速率v(B)=______mol·L-1·min-1。實驗3達到均衡時，A的轉變率為__________。20.在以下轉變關系中，烴A為衡量石油化工發展水平的氣體,B分子中含有三元環，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應生成（標準狀況）；E為六元環化合