第3章自然界中的元素第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化(第3~4課時(shí))——硫酸的性質(zhì)及SO42-的檢驗(yàn)神木中學(xué)王老師1回憶稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：1．可以使紫色石蕊試液變紅2．與堿反應(yīng)：

H++OH-=H2O3.與堿性氧化物反應(yīng)：2H++CuO=Cu2++H2O4．與某些鹽反應(yīng)：2H++CO32-=CO2↑

+H2O5．與金屬反應(yīng)：

2H++Fe=Fe2++H2↑——具有酸的通性H2SO4==2H++SO42-

2回憶：

初中學(xué)習(xí)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？3一、硫酸的物理性質(zhì)：

純硫酸是

液體，常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

，其密度為1.84g/cm3,物質(zhì)的量濃度為

，沸點(diǎn)是

。硫酸是一種

揮發(fā)的強(qiáng)酸，

溶于水，能與水以

比例互溶,溶于水放出大量的熱。98%18.4mol/L任意無色黏稠油狀3380C難易純(或濃)硫酸的物理性質(zhì)可總結(jié)為四個(gè)字：“兩高”

、“兩大”:沸點(diǎn)高,密度高,溶解度大,溶解放熱量大。注意：4濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿器壁（廣口容器）慢慢加入水中，邊加邊攪拌。51.皮膚上一旦沾上濃硫酸，先

，再

，最后再涂上

溶液。用干布擦去用大量水沖洗NaHCO3（濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性）2.濃硫酸使藍(lán)色石蕊試紙先變

色，后變

色。紅黑練習(xí)61.吸水性：堿性氣體：不能干燥敞口放置的濃硫酸，其質(zhì)量會(huì)______，濃度會(huì)______。還原性氣體：增加減小吸收現(xiàn)成的水(一般是物理變化)。作干燥劑：物質(zhì)(包括結(jié)晶水合物)本身含水二、濃硫酸的特性：NH3H2S、HI、HBr可干燥：H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、C2H4、C2H2、SO2、N2、NO2、NO、HCl等氣體。7實(shí)驗(yàn)在點(diǎn)滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸現(xiàn)象：反應(yīng)：結(jié)論：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨芤喝詾闊o色。CuSO4·5H2O+H2SO4(濃)=CuSO4+H2SO4·5H2O濃硫酸有吸水性(注意：這是一個(gè)特例、屬于化學(xué)變化!)82.脫水性(炭化)：實(shí)驗(yàn)：在200ml燒杯中放入20g蔗糖,加入幾滴水,攪拌均勻，然后再加入15ml濃硫酸，迅速用玻璃棒攪拌，注意觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象

a.蔗糖由白變黑b.蔗糖體積膨脹，呈疏松多孔海綿狀c.有刺激性氣味結(jié)論脫水性強(qiáng)氧化性體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？濃硫酸12C+11H2OC12H22O11蔗糖脫水性是指濃硫酸能把有機(jī)物中的氫、氧原子按2:1（H2O）的個(gè)數(shù)比脫去。一定是化學(xué)變化9實(shí)驗(yàn)把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上現(xiàn)象：解釋：結(jié)論：滴有濃硫酸的紙片和火柴梗炭化變黑。紙片及火柴梗的主要成份都是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。濃硫酸有脫水性。10比較學(xué)習(xí)

濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？(1)吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。(2)脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧原子按水的組成比(2:1)以H2O分子的形式脫去的性質(zhì)。吸收現(xiàn)成的水反應(yīng)生成水11【實(shí)驗(yàn)】在試管里放入幾塊銅片，然后注入2mL濃硫酸，注意觀察現(xiàn)象。浸有堿液的棉花團(tuán)

品紅溶液石蕊溶液(1)浸有堿液的棉團(tuán)的作用：吸收多余的SO2，防止污染空氣。注意：(2)現(xiàn)象為：銅片逐漸溶解，得到藍(lán)色溶液，產(chǎn)生能使品紅溶液退色的有刺激性氣味的氣體。12Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O

(1)與金屬反應(yīng)：①若銅過量，硫酸能否反應(yīng)完？為什么？還原劑氧化劑△加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(除Au、Pt)，但不生成氫氣(生成SO2)：②1molCu和足量

濃H2SO4共熱,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為：。1mol③足量Cu與含有2molH2SO4的濃硫酸共熱,生成SO2的物質(zhì)的量總是小于1mol，為什么？

答案：因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸轉(zhuǎn)變成稀硫酸，稀硫酸與銅加熱也不反應(yīng)。3.濃硫酸的強(qiáng)氧化性:13

在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時(shí)，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng)（鈍化現(xiàn)象）。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時(shí)，濃硫酸可以與Fe、Al反應(yīng)卻不生成H2(生成SO2)。

14

常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵?，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一薄層致密的氧化物膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做鈍化。硫酸車槽

15

注意：濃硫酸與金屬反應(yīng)可分成兩種情況：⑴與氫以前的金屬反應(yīng)：當(dāng)金屬足量時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，氣體產(chǎn)物由SO2變成H2。⑵

與氫以后的金屬反應(yīng)：當(dāng)金屬足量時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，反應(yīng)停止。16C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+CO2↑+2H2O加熱時(shí),濃硫酸也能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)(如S、C)：還原劑氧化劑加熱時(shí)，濃硫酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性、不體現(xiàn)酸性。(2)與非金屬反應(yīng)：注意：(3)與某些還原性化合物反應(yīng)：H2S+H2SO4(濃)===S

+SO2+2H2O2HX+H2SO4(濃)===SO2↑+X2+2H2O(X=Br、I)3.濃硫酸的強(qiáng)氧化性:S+2H2SO4(濃)===3SO2↑

+2H2O；△17儀器連接如下：說明：1.用無水硫酸銅驗(yàn)證H2O；2.用品紅驗(yàn)證SO2；3.用高錳酸鉀氧化除去多余的二氧化硫，以避免SO2對(duì)CO2檢驗(yàn)的干擾；4.再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被除盡；5.用澄清石灰水驗(yàn)證CO2。驗(yàn)證炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物：18H2SO4(濃)+NaCl==NaHSO4+HCl↑微熱H2SO4(濃)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑強(qiáng)熱注：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸。二、濃硫酸的特性：4.難揮發(fā)性:—實(shí)驗(yàn)室用于制備揮發(fā)性酸19三、硫酸的用途(了解)：硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱。201、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)：

(1)濃硫酸滴在木條上，過一會(huì)兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。

(6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。

(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。答案：(1)脫水性(2)吸水性(3)強(qiáng)酸性

(4)酸性和強(qiáng)氧化性(5)難揮發(fā)性(6)強(qiáng)氧化性(7)強(qiáng)酸性課堂練習(xí)212、有兩瓶等體積的濃硫酸和稀硫酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別(做筆記——鑒別濃、稀硫酸的方法)。（1）觀察狀態(tài),略為搖動(dòng),若為油狀粘稠液體為濃硫酸另一瓶為稀硫酸。（3）取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣H2SO4，放出大量熱者為濃硫酸，另一份為稀硫酸。（2）手掂分量，重者為濃硫酸，輕者為稀硫酸。課堂練習(xí)（4）取少量試樣，投入小塊膽礬，膽礬表面產(chǎn)生白色粉末者為濃硫酸，膽礬溶解成看藍(lán)色溶液者為稀硫酸。（5）用玻璃棒蘸取試液在紙上寫字，立即變黑者為濃硫酸，另一份為稀硫酸。（6）取少量試液，向其中分別投入Fe片，沒明顯變化者為濃硫酸，放出大量氣體者為稀硫酸。22練習(xí)1.23課堂練習(xí)1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加熱。充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之間

D.大于0.9mol

A242、關(guān)于濃硫酸的說法正確的是（）A、若灑在皮膚上應(yīng)立即用紗布拭去濃硫酸，再用大量水沖洗。B、稀釋時(shí)要用水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌C、欲除去乙炔(C2H2)氣體中混有的H2S、水蒸氣，可讓混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D、濃硫酸不分解，不揮發(fā)，所以能敞口放置在空氣中A課堂練習(xí)25

3、把12.8g的銅片放入裝有含硫酸0.2mol的濃硫酸的試管中,加熱。反應(yīng)完全后，產(chǎn)生的SO2的體積是（）A.4.48LB.2.24LC.1.12LD.以上答案都不對(duì)D課堂練習(xí)26課堂練習(xí)27課堂練習(xí)28①

用鹽酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干擾；②不能選擇使用HNO3酸化的BaCl2或

Ba(NO3)2溶液，防止SO32－、HSO3－干擾。足量稀鹽酸被檢液BaCl2溶液取清液有無白色沉淀（有無SO42－）四、硫酸根離子的檢驗(yàn)：29強(qiáng)調(diào)：30例1312.32課堂練習(xí)33一、硫酸鹽：一些含

叫做礬。結(jié)晶水的硫酸鹽膽礬

，綠礬

，皓礬

，明礬

，生石膏

，熟石膏

,

重晶石

。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OZnSO4·7H2OKAl（SO4）2·12H2OBaSO42CaSO4·H2OCaSO4·2H2O[拓展]34H2SO4SO3SO2S硫化物如FeS2SO3+H2O===H2SO4S+O2===SO2點(diǎn)燃2SO2+O2===2SO3催化劑△4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高溫三個(gè)反應(yīng)原理二、硫酸的工業(yè)制法：[拓展]353.三氧化硫的吸收和硫酸的生成三階段1.二氧化硫的的制取和凈化2.二氧化硫氧化成三氧化硫三方程三設(shè)備2SO2+O22SO3V2O5△4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高溫沸騰爐接觸室吸收塔SO3+H2O

H2SO4

總結(jié)36環(huán)境污染大氣污染土壤污染水污染食品污染固體廢棄物污染放射線污染噪聲污染SO2NO,NO2CO烴粉塵煤煙37SO