第一部分專題十一、選擇題1.室溫下，水的電離達到平衡：H2O H++OH-。下列敘述正確的是( )A.將水加熱，平衡向正反應方向移動，KW不變B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c(H+)增大C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c(OH-)降低D.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動，c(OH-)=c(H+)解析：本題考查水的電離平衡的影響因素，意在考查考生的分析能力。加熱時，水的電離平衡正向移動，KW增大，A項錯誤；加入少量鹽酸，水的電離平衡逆向移動，但c(H+)增大，B項正確；加入少量NaOH固體，水的電離平衡逆向移動，但c(OH-)增大，C項錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(H+)減小，水的電離平衡正向移動，c(OH-)增大，c(OH-)>c(H+),D項錯誤。答案：B(2015?山西山大附中期中)25℃時，某溶液中由水電離產生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1x10-18,下列說法正確的是()A.該溶液的pH可能是5 B.此溶液不存在C.該溶液的pH一定是9 D.該溶液的pH可能為7解析：由題意可知該溶液中水電離產生的c(H+)=c(OH-)=1x10-9moll-1,該溶液中水的電離受到抑制，可能是酸溶液，也可能是堿溶液。若為酸溶液，貝fH=5；若為堿溶液，則pH=9,故A項正確。答案：A(2015.河北冀州中學第四次月考)常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是( )A.使甲基橙呈紅色的溶液中：MnO-、Al3+、C2H5OH、SO2-B.水電離出的c(H+)=1x10-14mol-L-1的溶液中：Ca2+、NH+>Cl-、SQ-c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+、Al3+、NO-、ClO-c(NaHCO3)=0.1mol-L-1的溶液中：K+、C6H5O-、SO2-、CO2-解析：A項，使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下MnO-能與C2H50H發生氧化還原反應而不能大量共存；B項，水電離出的c(H+)=1x10-14mol-L-1的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下SiO]-不能大量存在，堿性條件下NH+不能大量存在，且Ca2+與SiO2-反應生成沉淀而不能大量共存；C項，c(H+)/c(OH-)=1012的溶液呈酸性，ClO-與H+反應生成次氯酸而不能大量共存；D項，所給離子均不反應，能大量共存于溶液中。答案：D（2015-河北正定模擬）①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的鹽酸；③pH=12的氨水;@pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，不正確的是（）A.水電離的c（H+）：①:②:③:④B.若將②、③溶液混合后pH=7,則消耗溶液的體積：爹③C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①解析：①、②、④相比溶液中的氫離子與氫氧根離子的濃度相等，但醋酸是弱酸，溶液的濃度遠大于鹽酸的濃度，而2OH-?3H22H+?H2,所以②生成的氫氣的量最少，C錯誤。答案：C（2015?廣東理綜）準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.10000mol-L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（）A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚歐作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴定達終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小解析：A項，滴定管洗滌后還需用NaOH溶液潤洗；B項，隨著NaOH溶液滴入，溶液的pH由小變大；C項；酚歐滴入待測HCl溶液中，溶液是無色的，當溶液由無色變為紅色，且半分鐘內不褪色時停止滴定；D項，尖嘴部分的懸滴并未與待測HCl溶液反應，但已被計算在消耗的NaOH溶液的體積中，從而使測定結果偏大。答案：B（2015?山東萊州期末，14）室溫時，關于下列溶液的敘述正確的是（）1.0x10-3mol-L-1鹽酸的pH=3,1.0x10-8mol-L-1的鹽酸pH=8pH=a的醋酸溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a>bpH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，混合液的pH<71mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11解析：室溫時酸溶液的pH不可能大于8,故A項錯誤；醋酸溶液稀釋后c（H+）降低，pH增大，所以a<b,B項錯誤；氨水中溶質只有極少部分電離，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，氨水過量，pH>7,故C項錯誤；由混合后pH=7可得1mLx10-1mol-L-1=100mLxc（OH-）,c（OH-）=10-3mol?L-1,則UNaOH溶液的pH=11,故D項正確。答案：D（2015.重慶理綜）下列敘述正確的是（）A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=725℃時，0.1mol-L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)解析：A項，醋酸電離的方程式為CH3COOH 3380-十1，加入少量CHfOONa,增加了CH3COO-的濃度，從而使醋酸電離平衡逆向移動，抑制了醋酸的電離；B項，等體積等濃度的硝酸與氨水混合生成NH4NO3,NH4NO3中NH］能水解:NH++H2O NH3-H2O+H+,溶液應呈酸性，則pH<7；C項，溶液的導電能力是由溶液中離子總濃度大小決定的，H2S為弱電解質，Na2s為強電解質，所以等濃度的H2S溶液和Na2s溶液，Na2s溶液導電能力強；D項，在相同條件下AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，所得溶液中c(Cl-)>c(I-)。答案：C(2015?山東棗莊中學3月模擬)下圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知pOH=-lgc(OH-),下列說法正確的是()T1和T2的關系是：T1>T2KW的關系是：B>C>A=D=EA點到D點：加入少量酸可實現T2時：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性解析：A點的c(H+)、c(OH-)大于B點，A點KW比B點高，故T1VT2,A項錯誤；KW只與溫度有關，由圖象分析，T1到T2溫度升高，KW隨溫度升高而增大，故KW的關系是：A=D=E>C>B,B項錯誤；A點到D點c(H+)增大，KW不變，加入少量酸可實現，C項正確；若在常溫下，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性，T2不是常溫，故D項錯誤。答案：C(2015?山東實驗中學第四次診斷)常溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()pH=4的氯化銨溶液中：c(H+)=c(NH2-H2O)=1x10-4mol-L-1pH=a的HCl溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b—1C.pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合:c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)pH相同的①NaOH、②NaClO兩種溶液中水的電離程度：5②解析：氯化銨溶液中的電荷守恒為c(H+)+c(NH+)=c(OH-)+c(Cl-),物料守恒為c(Cl-)=c(NH+)+c(NH3-H2O),二者結合可得：c(H+)=c(OH-)+c(NH/HR),故A項錯誤；當a=b時，pH=6的HCl溶液稀釋10倍后，其pH<7,不會等于7,故B項錯誤；pH=2的HF溶

液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合后，HF過量，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-),故C項錯誤；氫氧化鈉抑制了水的電離，次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解促進了水的電離，則水的電離程度：①<②，故D項正確。答案：D(206南昌一檢)常溫下，如圖是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到的滴定曲線。下列相關的說法錯誤的是(忽略滴定前后體積變化)()A.由圖可知HA是一種弱酸，且K=1.0x10-5aB.水電離出的氫離子濃度：a<bC.當NaOH溶液的體積為10.00mL時，有：c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(HA)D.B點溶液中的離子濃度關系可能為：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)解析:本題考查電解質溶液知識，意在考查考生的綜合分析能力與計算能力。由圖象中0.1000mol/L的HA溶液的mol/L的HA溶液的pH=3可知HA為弱酸，電離常數Ka=cD出口cDA-D c2D出口c口HADcDHAD0.0012高而=1.0x10-5,A項正確；酸電離出的H+濃度：a>b,而酸電離出的H+抑制了水的電離，.故水電離出的H+濃度:a<b,B項正確;A-的水解常數K=°口3；［OHD=KW=1.0x10h c口AD Ka-9,當NaOH溶液的體積為10mL時，得到等物質的量濃度的HA和NaA的混合溶液，因Kh<Ka,故此時溶液呈酸性，即c(OH)<c(H+),該溶液中電荷守恒式為c(OH)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒式為2c(Na+)=c(HA)+c(A-),整理這兩個式子得：2c(OH)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),若選項C關系成立，則有c(OH)=c(H+),這與c(OH)<c(H+)矛盾，故C項錯誤；若B點時消耗NaOH溶液的體積為20mL,則溶液的溶質為NaA,有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),D項正確。答案：C25℃,某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0x10-amol-L-1.1.0x10-bmol-L-1,這兩種溶液的pH之和為( )A.14—a+b B.14+a+bC.14-a—b D.14+a—b解析：本題考查了水的電離與溶液的pH,意在考查考生對電離和pH概念的理解及計算能 ,、，一 1.0x10-14力。鹽酸中水電離出的H+與溶液中的OH-濃度相同，故該濃度的鹽酸中c(H+)=10x10-amol-L-i=1.0x10-i4+amol-L-1,故其pH=14—a；氯化銨溶液中H+完全來自水的電離，即c(H+)=1.0x10-bmol-L-1,故其pH=b,因此兩種溶液的pH之和為14—a+b,即A項正確。答案：A12.已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.水的離子積常數關系為：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)B.向水中加入醋酸鈉固體，可以從C點到D點C.B點對應的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7D.升高溫度可實現從C點到D點解析：依據題圖分析可知，KW(A)>KW(B)>KW(C)=KW(D),故A錯誤；向水中加入醋酸鈉固體，溶液中c(OH-)變大，c(H+)變小，故B正確；常溫下，pH=4的硫酸和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,B點對應溫度不是常溫，故C錯誤；升高溫度，c(H+)、c(OH-)均應增大，且保持c(H+)=c(OH-),故D錯誤。答案：B二、填空題(2015?西安八校聯考)現有在室溫的條件下，pH均為a的H2sO4溶液和NH4cl溶液，回答下列問題：(1)兩溶液中c(H+>c(OH-)=。(2)各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL,pH較大的是 溶液。(3)各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃,pH較小的是 溶液。(4)兩溶液中由水電離出的c(H+)分別為：H2sO4溶液：；NH4cl溶液：。⑸取5mLNH4cl溶液，加水稀釋至50mL,c(H+)10-(a+1)mol-L-1(填“>”、“<”或“=")，cJNH^(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析：本題考查水的電離、鹽類的水解，意在考查考生對水的電離平衡和鹽類的水解平衡理論的理解和應用能力。(1)室溫下，任何水溶液中c(H+)-c(OH-)=KW=1x10-14。(2)稀釋10倍后，硫酸溶液中c(H+)為原來的自而NH4cl溶液中NH1水解程度增大，c(H+)大于原來的1o，因此NH4C1溶液中c(H+)比硫酸溶液中c(H+)大，故硫酸溶液的pH較大。(3)加熱時，NH4c1溶液中NH+水解程度增大，c(H+)較大，因此pH較小。(4)硫酸溶液中水的電離受到抑制，由水電離出的c(H+)=1x10a-14mol/L,NH4C1溶液中水的電離得到促進，由水電離出的c(H+)=1x10-amol/Lo(5)NH4C1溶液稀釋10倍后，NH：水解程度增大，稀釋后溶液中c(H+)大于原溶液中c(H+)的自。由Kh(NH3-H2G)=c(H+)大于原溶液中c(H+)的力。由KJNH^HQ)TOC\o"1-5"\h\z_ c口 N可口 c口 OHm '曰 c口NH：口 _ c口 NH+口 c口 OH-口 _=c口 N*H2G口 得，c口 H+口 = c口 H+口 c口 OH-口 二KQN4H2GKc口N4H2G口,稀釋時,NH+水解程度增大n(NH3-H2G)增大，但c(NH3.H2G)^Wc口NH+口 ,減小，而K(NH-HG)>K不變，因此，廣減小。b'32/W c口h+U答案：(1)1x10-14(2)H2SG4(3)NH4C1(4)1x10a-14mol-L-11x10-amol-L-1(5)>減小(2015.武昌元月調研)水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：(1)純水在100℃時，pH=6,該溫度下0.1moll-1的NaGH溶液的pH=。(2)25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為，由水電離出的c(GH-)=moll-1。⑶體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX是 (填“強酸”或“弱酸”)，理由是 100300500V7mL(4)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知:化學式電離常數(25℃)HCNK=4.9x10-10CH3CGGHK=1.8x10-5H2CG3K、=4.3x10-7、K=5.6x10-111 2

①25℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2c03溶液和CHfOONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為(填化學式)。順序為②25℃時，0.5moll-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的 倍。解析：本題考查了電離平衡的有關知識，意在考查考生分析問題的能力以及解答綜合試題的能力。(1)根據題意可知，c(OH-)=0.1moll-1,該溫度下，KW=c(H+>c(OH-)=10-12,則c(H+)=1