蘇教版物質的聚集狀態鐵水鋼鐵干冰冰水蒸汽固態：1、物質的聚集狀態液態：氣態：晶體：非晶態：有規則的幾何外形固定的熔點沒有規則的幾何外形沒有固定的熔點面粉玻璃石蠟筆記！一、物質的聚集狀態氣態液態固態易壓縮固定體積固定形狀狀態不同、性質不同的本質原因：微觀結構不同生活經驗：FePbH2OH2SO4物質的聚集狀態微觀結構微粒運動宏觀性質固態微粒緊密排列，微粒間的空隙很小在固定的位置上震動有固定的形狀，幾乎不被壓縮液態微粒排列較緊密，微粒間空隙較小可以自由移動沒有固定的形狀，不易被壓縮氣態微粒之間的距離較大可以自由移動沒有固定的形狀，容易被壓縮不同聚集狀態物質的特性物質名稱物質的量mol摩爾質量g?mol-1密度g?cm-3或g?L-1體積Al126.982.70Fe155.857.86H2O（液）118.020.998C2H5OH146.070.789H212.0160.0899N2128.021.25CO128.011.257.1cm318cm358.4cm322.4L22.4L22.4L溫度為293K溫度為273K,壓強為1.01×105Pa

10cm3二、關于體積的問題1.●1mol不同的固態、液態物質體積不同T相同●1mol不同的氣態物質，體積大約相同T、P相同做筆記的時間到了！仔細對比物質的體積微觀模型，你能說出決定物質體積的因素嗎？V1V4V2V32、影響物質體積大小的因素：②微粒的數目①微粒的大小③微粒之間的距離固、液氣體溫度壓強p不變T升高V增大T不變p增大V減小1、1mol固體、液體的體積主要決定于組成它們的微粒大小。2、相同條件下，1mol氣體的體積主要決定于分子間的距離。分子間距大約是分子直徑的10倍科學證明：在溫度和壓強一定時，任何氣體分子間的平均距離是相等！敘述氣體體積時一定要指明溫度和壓強！三、氣體摩爾體積VVmn=——1.定義：單位物質的量的氣體所占的體積。2.符號：Vm3.單位：L/mol或L·mol-1、m3/mol等4.對象：任何氣體（純凈或混合氣體）5.公式：★標準狀況(溫度0℃（273K）、壓強1.01×105Pa)下1mol任何氣體體積約：22.4L筆記答案：氣體的體積在氣體分子個數、溫度、壓強一定時,決定于氣體的分子間平均距離,而與分子種類無關。[思考]為什么說氣體摩爾體積也適用于混合氣體？1.標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L。（錯，物質應是氣體）2.1mol氣體的體積約為22.4L。（錯，應標明條件－標準狀況）3.標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關）4.22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數。（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）5.標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯，“約為”；單位應為L/mol）6.只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯，不一定）條件：標準狀況

對象：任何氣體物質的量：1mol結論體積約占22.4Ｌ標準狀況下的氣體摩爾體積的要點：１mol任何氣體，可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體，氣體體積與分子種類無關。特別提示即時應用1．下列敘述正確的是(

)A．1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．1mol任何物質在標準狀況下所占的體積都約為22.4LC．標準狀況下,1mol水所占的體積是22.4LD．標準狀況下，22.4L任何氣體的物質的量都約為1molD氣體的體積和物質的量的關系：練習：1.標準狀況下，1mol的CO2的體積為：_____2.標準狀況下，0.5mol的H2S的體積為：_____

3.標準狀況下，44.8L的CH4的物質的量為：____含H的個數為：

______

4.標準狀況下，6.72L的NH3的物質的量為：_____質量為:_______22.4L11.2L1mol2.408×10240.3mol5.1gmnN÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小結]（標準狀況）v[例1]5.5克氨在標準狀況時體積是多少?解:氨的式量是17,氨的摩爾質量是17g/mol。5.5g17g/mol=

0.32mol答：5.5氨在標準狀況時的體積是7.2LV(NH3)=Vm×n(NH3)

=22.4L/mol×0.32mol=7.2Ln(NH3)=

m(NH3)M(NH3)=專題一第一單元

物質的聚集狀態第二課時2、規律：

阿伏加德羅定律中有“四同”：

同溫、同壓、同體積、同微粒數。

只要有任何“三同”，就可以定出另一同。1、定義：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律：三同定一同3、在同溫下，兩種氣體同體積又同分子數，則必然

同壓。“四同”：同溫、同壓、同體積、同微粒數1、同溫同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數目

的分子。2、同溫同壓下，同分子數目的兩種氣體必同體積。理想氣體狀態方程pV=nRTp為壓強V為體積n為物質的量R為常數T為溫度阿伏加德羅定律的推論1、下列說法中正確的是：A、同溫同壓下，含有相同分子數的兩種氣體占有相同的體積B、同溫同壓下，相同質量的兩種氣體含有相同分子數C、同溫同壓下，2LO2和N2的混合氣體與2LCO2和

CO的混合氣體含有相同分子數D、同溫同壓下，相同物質的量的兩種氣體占有相同的體積√√√鞏固基礎（阿伏加德羅定律）：(1)學習“物質的量”之后，化學方程式表示的意義更為廣泛，以鋅和稀硫酸反應為例：

Zn＋H2SO4

===

ZnSO4＋H2↑微粒數1

1 1 1物質的量

1mol

1mol1mol

1mol質量

65g

98g161g2g

物質的量應用于化學方程式的計算

Zn＋H2SO4

===

ZnSO4＋H2↑物質的量與質量

1mol1mol

1mol 2g物質的量與氣體體積(標準狀況)

1mol

1mol

1mol

22.4L質量與氣體體積(標準狀況)

65g

98g

161g

22.4L1.寫出有關的化學方程式或由化學方程式找出關系式2.在方程式下面注明有關的量（注明的量應為純凈物的量），單位要上下相同，左右成比例。3.列出比例式，計算出結果。4.寫出答案計算步驟：2．14gFe與足量稀鹽酸充分混合后，消耗HCl的物質的量

為多少？生成標準狀況下的H2多少升？答案：0.5mol

5.6L單位應上下一致左右關系對應Zn+2HCl==ZnCl2+H265g22.4LV(H2)6.5gV(H2)=2.24L=

6.5g×22.4L65g65g6.5g=22.4LV(H2)【例題】實驗室用6.5gZn與足量鹽酸完全反應。求生成H2的體積(標況下)。mnN÷M×M×NA÷NA×22.4L/mol÷22.4L/mol[小結]（標準狀況）v變式訓練3、把6.5g鋅加入到足量的稀硫酸中充分反應，計算消耗的硫酸的物質的量及產生標準狀況下的氫氣體積？（要求；有規范的步驟）解：→將已知量轉化成物質的量

→寫出正確的化學方程式

→定物質的物質的量關系

→列已知量、未知量

→列比例式計算未知量

→計算出未知量

→轉化成需要的物理量n

(Zn)

=

6.5g

/65g/mol=

0.1molZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1