第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水溶液名師課堂·一點(diǎn)通創(chuàng)新演練·大沖關(guān)考點(diǎn)一課前預(yù)習(xí)·巧設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)1設(shè)計(jì)3考點(diǎn)二第1課時(shí)水的電離和電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)設(shè)計(jì)2課堂10分鐘練習(xí)課堂5分鐘歸納課下30分鐘演練第1課時(shí)水的電離和電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)(1)電解質(zhì)是指在水溶液

熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的

。

(2)非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的

。

(3)電離是指電解質(zhì)

或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過程。或化合物化合物溶解于水H＋＋Cl－Na＋＋OH－Na＋＋Cl－一、水的電離和水的離子積常數(shù)

1．水的電離(1)電離方程式：

。(2)特點(diǎn)：①微弱，②

。

2．水的離子積常數(shù)(1)水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為：

。(2)水的離子積常數(shù)表達(dá)式為：KW＝

。可逆[H＋][OH－]H2OH＋＋OH－(3)KW的影響因素：①水的電離是

的可逆過程，故KW隨溫度的升高而

。②25℃時(shí)，KW＝

，即[H＋]＝[OH－]＝

。③稀的水溶液中水的離子積常數(shù)(KW)只受

的影響，與溶液中離子濃度的變化無關(guān)。吸熱增大1×10－14mol2·L－21×10－7mol·L－1溫度二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在稀的水溶液中

的電解質(zhì)在水溶液中

的電解質(zhì)化合物類別

、

、大部分鹽、活潑金屬氧化物

、

電離過程不可逆可逆存在形態(tài)離子

和

完全電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿部分電離弱酸弱堿和水離子分子電離方程式HCl：NaCl：CH3COOH：CH3COOH

CH3COO－＋H＋2.溶劑化作用

與

相互吸引的作用。電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子實(shí)際以“

”或“

”的形態(tài)存在。溶質(zhì)分子或離子溶劑水合離子水合分子1．25℃時(shí)，純水和0.1mol·L－1的NaOH溶液中KW是多少？

水電離出的c(H＋)分別為多少？答案：1×10－14mol－2·L－2

1×10－7mol·L－11×10－13mol·L－12．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，存在哪些離子？存在

哪些分子？分析：在CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，故存在H＋、OH－、CH3COO－。H2O、CH3COOH均為弱電解質(zhì)，部分電離。答案：H＋、OH－、CH3COO－

CH3COOH、H2O3．常溫下，決定電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素是什么？答案：電解質(zhì)溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；離子

濃度相同的電解質(zhì)溶液，離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力

越強(qiáng)。4．給水加熱，電離出的c(H＋)________10－7mol·L－1，

c(OH－)________10－7mol·L－1，但c(H＋)________c(OH－)

(填“>”、“<”、“＝”)。分析：升溫，KW增大，c(H＋)>10－7mol·L－1，c(OH－)>10－7

mol·L－1，但c(H＋)＝c(OH－)。答案：>

>＝

1．水的離子積(KW)(1)KW的適宜范圍：

KW＝[H＋][OH－]不僅適用于純水，也適用于稀的酸、堿、鹽的水溶液，相同溫度下KW的值與純水的相同，如常溫下稀NaOH溶液和稀H2SO4溶液中KW＝[H＋][OH－]＝1.0×10－14mol2·L－2。(2)影響KW的因素：

KW只與溫度有關(guān)，隨溫度的升高逐漸增大，未注明溫度時(shí)，一般認(rèn)為是常溫，KW＝1.0×10－14mol2·L－2。

(3)酸堿稀溶液中的KW：①在酸溶液中，H＋主要由酸提供，水提供的[H＋]水可忽略不計(jì)，即有KW＝[H＋]酸[OH－]水。②在堿溶液中，水提供的[OH－]水和堿提供的[OH－]堿相比，可忽略不計(jì)，有KW＝[H＋]水[OH－]堿。在以上兩溶液中，[H＋]水＝[OH－]水。2．影響水電離平衡的因素影響因素水的電離平衡移動(dòng)H2O

H＋＋OH－影響結(jié)果方向原因KW[H＋]變化[OH－]變化[H＋]與[OH－]的關(guān)系溫度升溫右移水的電離過程吸熱增大增大增大[H＋]＝[OH－]降溫左移減小減小減小[H＋]＝[OH－]影響因素水的電離平衡移動(dòng)H2O

H＋＋OH－影響結(jié)果方向原因KW[H＋]變化[OH－]變化[H＋]與[OH－]的關(guān)系外加酸堿加酸左移增大[H＋]不變?cè)龃鬁p小[H＋]＞[OH－]加堿左移增大[OH－]不變減小增大[H＋]<[OH－]影響因素水的電離平衡移動(dòng)H2O

H＋＋OH－影響結(jié)果方向原因KW[H＋]變化[OH－]變化[H＋]與[OH－]的關(guān)系外加活潑金屬如K、Na、Ca右移金屬消耗水電離出的H＋不變減小增大[H＋]<[OH－][例1]

25℃時(shí)，水存在平衡狀態(tài)：H2OH＋＋OH－

ΔH>0，下列敘述正確的是(

)A．加熱，KW增大，[OH－]增大

B．滴入稀氨水，平衡向左移動(dòng)，[OH－]減小，KW減小

C．加少量NaHSO4固體，平衡向左移動(dòng)，[H＋]減小，KW不變

D．加少量金屬Na，平衡向右移動(dòng)，[H＋]增大[答案]

A水的電離平衡屬于化學(xué)平衡，可用勒·夏特列原理判斷平衡移動(dòng)的方向和[H＋]、[OH－]的變化。

1．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是在水溶液中是否完全電離。一般來說，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)。[例2]

完成下列填空：

(1)下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________________，屬于弱電解質(zhì)的是________________________，屬于非電解質(zhì)的是________________，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________________，屬于溶于水能導(dǎo)電的非電解質(zhì)的是________________。選項(xiàng)：KOH，C12H22O11(蔗糖)，鹽酸，H2，SO3，C2H5OH，NH3，HBr，H2CO3，H2O，CH3COOH，Ba(OH)2，(NH4)2CO3。(2)寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：①H2CO3：______________________________________。②CH3COOH：__________________________________。③KHCO3：_____________________________________。④CH3COONa：_________________________________。電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與其溶解性無關(guān)，某些難溶鹽如AgCl、BaSO4等，其溶解度很小，但其溶于水的部分卻是完全電離的，它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)，有少數(shù)鹽盡管易溶于水，但只有部分電離，故屬于弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb、HgCl2等。點(diǎn)擊下圖