課時教案授課人授課班級第____單元第___課時課題金屬活動性順序教學目標必備知識：金屬的活動性順序、金屬活動性順序的應用關鍵能力：1．判斷金屬的活潑性程度。2．通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。學科素養：1．通過討論交流，引導學生認識金屬的活動性順序。2．初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息、運用化學語言表達有關信息。3．初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和方法。核心價值：培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。重點難點與課前準備重點：金屬活動性順序。難點：1．對金屬活動性順序的初步探究。2．金屬活動性順序的應用。課前準備：希沃白板課件教法設計回顧+問答+總結教學環節1.生活導入；2.目標呈現；3.問題情景；4.探究表達；5.激情講解；6.共同歸納；7.質疑反饋。教學過程生活導入我們在生活中經常見到和使用各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差異的，怎么知道金屬的化學性質的活潑性（活動性順序）呢？就讓我們通過這堂課的學習來解決這個問題目標呈現（講解本節課需要掌握的知識點及難點）問題情景【復習】回顧金屬與酸、金屬化合物溶液的反應金屬反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸鎂Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑鋅Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑鐵Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑銅實驗反應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2銅絲浸入硫酸鋁溶液中【提問】為什么有的金屬與酸、金屬化合物的溶液反應，有的金屬則不反應呢？探究表達金屬的活動性順序不同激情講解1．金屬活動性順序(逐漸減弱)。【記憶技巧】金屬活動性順序可以每五個一組，按順序記憶：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。也可使用諧音口訣記憶：加鈣那美驢，心鐵喜牽輕，統共一百斤。2．金屬活動性順序的應用。(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。再設問題情景【提問】展示課件習題探究表達【請學生講解習題】激情講解【教師點評+運用上述知識點講解習題】【拓展】金屬與酸反應：酸不能為具有強氧化性的濃硫酸、硝酸等，也不能為酸性太弱的碳酸(H2CO3)。金屬與金屬化合物溶液反應：金屬化合物必須能夠溶于水。由于K、Ca、Na金屬活動性太強，會先和水反應，所以K、Ca、Na不能從金屬化合物溶液中置換出其后面的金屬。根據金屬活動性順序探究金屬活動性的一般方法。(1)金屬與鹽酸、稀硫酸反應的劇烈程度：反應越劇烈，金屬活動性越強；反之金屬活動性越弱。(2)金屬能否與其他金屬的化合物溶液反應：活動性強的金屬可以置換出活動性弱的金屬。六、共同歸納金屬活動性順序金屬活動性順序的應用七、質疑反饋（習題導入，解答疑惑）備注課時作業《能力培養與測試》課后反思本節課重點是金屬活動性順序及其應用，要注意讓學生弄清楚金屬活動性順序得出的過程，理解其原理，加強其應用，想讓學生應用金屬活動性順序應用的更好，需要導入一定量的習題，并且讓學生充分的參與