學必求其心得，業必貴于專精化學試卷(試卷滿分100分,考試時間為100分鐘)相對原子質量:H-1C-12N-14O—16Cl-35.5Cu—64Zn—65第I卷選擇題（共40分，請將答案填在機讀卡上)一．選擇題(每題只有1個選項吻合題意，每題2分，共40分。）．．．．1．以下氣體遇空氣變紅棕色的是A．SO2B．Cl2C．CO2D．NO2．以下溶液中，常溫下能夠用鐵罐裝運的是A．濃鹽酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．硫酸銅溶液3．以下元素中，最高正化合價數值最大的是A．NaB．ClC．FD．C4．以下物質中，與水反應最激烈的是A．LiB．NaC．KD．Cs5．以下各組元素中，位于同一周期的是A．硅、硫、氯B．鋰、鈉、鉀C．氟、氯、溴D．碳、氧、鋁6．與OH-擁有相同質子數和電子數的粒子是學必求其心得，業必貴于專精A．F-B．C1-C．NH3D．Na+7．月球上含有豐富的2He，關于2He的說法不正確的選項是33．．．A．是一種核素B．原子核內有1個中子44He少一個電C．與2He互為同位素D．比2子8．元素周期表中某地域的一些元素多用于制造半導體資料，它們是A．金屬元素和非金屬元素分界線周邊的元素B．右上方地域的非金屬元素C．過渡元素．稀有氣體元素9．右圖為某原電池裝置的表示圖。以下表達中，正確的選項是A．負極發生的反應是Zn－2e－＝Zn2+B．正極發生的是氧化反應C．一段時間后，溶液的pH減小．一段時間后，銅片的質量增加10．以下關于硫酸的表達中，正確的選項是A．濃硫酸擁有吸水性,所以能使蔗糖炭化B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸無氧化性C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體學必求其心得，業必貴于專精D．稀釋濃硫酸時，應將其沿著器壁慢慢加入到水中,并用玻璃棒不斷攪拌11．以下有關硅及其化合物用途的說法中，不正確的選項是．．．A．硅單質是制造太陽能電池的主要原料B．二氧化硅是制造光導纖維的資料C．可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品12．在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42、B．Na+、Ba2+、Cl、HCO3SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、D．Fe2+、K+、NO3、NO3Cl13．以下關于電池的說法不正確的選項是．．．A．鋅錳干電池是一種一次性電池，電池使用過程中，鋅會逐漸耗資B．充電電池能實現化學能與電能間的相互轉變，鉛蓄電池是一種充電電池C．燃料電池擁有高效、環境友好的特點，以H2為燃料時,H2在正極反應D．廢舊電池不能夠隨意扔掉,應回收學必求其心得，業必貴于專精14．只用一種試劑差異以下四種溶液Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl3、NH4)2SO4，此試劑是A．稀鹽酸B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH濃溶液15．以下各組反應，最后必然能獲取白色積淀的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入過分NaOH溶液D．向Al2（SO4）3溶液中加入過分NaOH溶液16．以下講解事實的離子方程式不正確的選項是．．．A．Na放入水中,產生氣體：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍：2Fe3++2I－2Fe2++I2C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃:3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO+4H2OD．氯氣溶于水：

Cl2+H

2O===

H++Cl—+HClO17．有A、B、C三塊金屬片，進行以下實驗,①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中,A極為負極；②A、C相連后,同時浸入稀學必求其心得，業必貴于專精H2SO4，C極發生氧化反應.則三種金屬的活動性序次為A．A>C〉BB．B〉C>AC．C〉A〉BD．A〉B〉C18．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的地址如右圖所示。以下說法正確的選項是A．W的非金屬性比Z的弱XB．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸YC．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大ZWD．Z的氣態氫化物的牢固性在同主族元素中最強19．某同學用右圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗,以下說法不正確的選項是．．．A．①和②中發生的反應均為復分解反應B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現象C．一段時間后②中有膠凍狀物質生成．該實驗能證明酸性強弱的序次是：硫酸＞碳酸＞硅酸20．以下實驗操作、實驗現象、講解或結論不對應的是．．．選實驗操作實驗現象講解或結論項學必求其心得，業必貴于專精A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒湊近

產生大量白煙

氨氣與氯化氫反應生成固體物質將SO2通入高錳酸鉀溶液褪色二氧化硫有漂白溶液中性C在導管口點燃純凈的產生蒼白物質燃燒不用然氫氣，爾后將導管伸入色火焰需要氧氣盛滿氯氣的集氣瓶中D加熱試管中的氯化銨試管底部氯化銨受熱分固體的固體逐解，產生的氨氣漸消失與氯化氫降溫時又反應生成氯化銨第Ⅱ卷（共60分,請將答案填寫在答題紙上）二、填空題21．（8分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的地址，按要求回答以下問題。學必求其心得，業必貴于專精族周期①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）元素①～⑨中，金屬性最強的元素是（填元素符號）.（2）元素③的原子構造表示圖是。3）元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的序次是（填化學式）

.（4）以下能夠判斷元素②和⑦非金屬性強弱的是

(填序號)。A．單質的熔點②比⑦低

B．單質與氫氣反應②比⑦激烈C．氣態氫化物牢固性②比⑦強

D．單質的密度②比⑦小（5)元素⑥的單質和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物的溶液反學必求其心得，業必貴于專精應,其離子方程式是。22．（8分)A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素,其原子序數依次增大.A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。（1）G的元素名稱是，在元素周期表中的地址是.（2）C、D、E、F簡單離子的半徑由大到小的序次是（填離子符號）.（3）工業上冶煉E的單質反應的化學方程式是。(4)由上述7種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應，也能與稀鹽酸反應,且均能生成無色氣體，X的化學式是。23．（10分）化學電池在通迅、交通及平常生活中有著廣泛的應用。學必求其心得，業必貴于專精1)右圖是鋅錳干電池的基本構造圖。①該干電池工作時負極上的電極反應式是__________。②關于該電池的使用和性能,說法正確的選項是（）A．該電池可充電后屢次使用B．該電池可用于鬧鐘、收音機、照相機等C．該電池使用后能投入火中，也可投入池塘中D．外電路中每經過0。2mol電子，負極的質量理論上減小6.5g（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可表示為：放電充電2Ni（OH)2+Cd（OH)2，Cd+2NiO（OH）+2H2O已知Ni(OH)2和Cd(OH）2均難于溶水但能溶于酸。負極的反應式是_____________，正極的反應式是_____________。3）另一種常用的電池鋰電池由于比容量（單位質量電極資料所能變換的電量）特別大而廣泛用于心臟起搏器,一般使用時間可長達十年，它的負極資料用金屬鋰制成，電解質溶液需用非水溶液配制，請用化學方程式表示不能夠用水溶液的原因。24．（13分）硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧學必求其心得，業必貴于專精化劑和催化劑等。(1）工業制硫酸銅的方法很多。①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅.該反應的化學方程式是_______。②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程以以下列圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_______；銅和上述反應獲取的物質反應的離子方程式是_______；向混雜溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_______;分別藍色濾液和紅褐色積淀的實驗操作是_______。(2)氨法脫硫技術可吸取硫酸工業尾氣中的二氧化硫,同時制得硫酸銨.主要的工藝流程以以下列圖所示：①吸取塔中發生反應的化學方程式是_______。②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_______。學必求其心得，業必貴于專精25．(10分)以下列圖是無機物A～F在必然條件下的轉變關系（部分產物及反應條件未標出）.其中A為氣體;A～F都含有相同的元素.＋O2＋O2＋H2O＋B＋H2④DECF②③①＋O2試回答以下問題：（1）寫出以下物質的化學式：C、F______________（2）寫出以下反應的化學方程式:①③

。，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為。（3）銅與E的濃溶液反應的離子方程式為。（4）25。6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完好反應,最后獲取氣體的體積為（標準狀況下）L。26．（11分）為研究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計以下實驗（夾持及尾氣辦理裝置已略去,氣密性已檢驗）。學必求其心得，業必貴于專精實驗操作實驗現象i．打開A中分液A中有氣泡產生,B中紅棕色褪漏斗活塞，滴色，C中有白色積淀加濃硫酸ii．取C中積淀加C中白色積淀不溶解入鹽酸iii．打開B中分液開始時顏色無明顯變化；連續滴漏斗活塞,逐滴加H2O2溶液,一段時間后，混雜滴加H2O2液逐漸變成紅棕色（是

1）

A

中發生

反應的。

化學方程

式（2）B中紅棕色褪色的離子方程式是。(3）甲同學經過C中產生白色積淀，得出結論，氧化性:H2O2＞SO2.C中產生白色積淀的離子方程式是。學必求其心得，業必貴于專精①乙同學認為不能夠得出此結論，認為在滴加濃硫酸從前應增加一步操作，該