太原市2015年高三年級模擬試題（二）理科綜合能力測試(考試時間：上午9:00-11:30）注意事項：1．本試卷分笫I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第I卷1至5頁，第Ⅱ卷6至16頁。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在試題和答題卡上。2．回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試題上無效。3.回答第Ⅱ卷時，須用0.5毫米黑色簽字筆將答案寫在答題卡相對應的答題區域內，寫存本試題上無效。4.考試結束后，將本試題和答題卡一并變回。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Cu64Au197第I卷一、選擇題：本大題共13小題，每小韙6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.在電冶鋁的電解槽中存在電解質，己知X、Y、Z、W四種元素的簡單離子的電子層結構均相同．X原子最外層電子數等于電子層數，則下列說法正確的是A.原予序數：W>X>Y>ZB.原子半徑：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)c.最高價氧化物對應的水化物堿性：w<xD.在電解過程中，W3XZ6的主要作用是增強電解質的導電性8.化學與社會、生活密切相關。下列說法正確的是A.淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同B.大豆富含蛋白質，故豆漿煮沸后蛋白質變成了氨基酸C.石油的分餾、煤的氣化、海水提溴的過程都包含化學變化D.地淘油經處理后可作為汽車燃油，故地溝油的成分是梭態烴9.新型燃料電池(DBFC)的結構如圖所示（已知.NaBH4中氫為-1價），有關該電池的說法不正確的是A.放電過程中．Na＋從A極區向B極區遷移B.電極B材料中含MnO2層，MnO2起導電作用C.在電池反應中，每消耗1L6molH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12個D.電池負極區的電極反應為10.25℃的四種溶液：①溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，有關上述溶液的說法，正確的是A．①、④溶渡中水電離的c(H＋)：①>④B.將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②<③C.分別向等體積的上述溶液中加入100ml，水，溶液的pH:③>④>①>②D.將①、④溶液混合后pH=8，則11.分子式為C10H12O2的有機物，滿足以下兩個條件：①苯環上只有兩個取代基；②能與NaHCO3溶液反應生成氣體。則滿足該條件的有機物共有（不考慮立體異構）A.15種B.12種c.10種D.9種12.-定溫度下，難溶電解質的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，已知：25℃時，對于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1LA.在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在B.混合溶液中c.向混合溶液中逐滴加入0.1molNaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀D.向混合溶液中加入適量氯水，并調節pH到3～4過濾，可獲較純凈的CuSO4溶液13.僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的的是。第Ⅱ卷三、非選擇韙：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題～第40題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題(11題，共129分）26.(14分)阿司匹林（又稱乙酰水楊酸，是世界上應用最廣泛的解熱、鎮痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128—135℃。某學習小組在實駐室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與乙酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，其制備原理為：制備基本操作流程、裝置示意圖和有關數據如下（夾持和加熱儀器已略去）：請根據以上信息回答下列問題：(1)制備備阿司匹林時，要使用干燥儀器的原因是____。(2)合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是____，其原因是________。抽濾所得粗產品要用少量冰水洗滌，其目的是____溫____。(3)上述所得粗產品中還有一些副產品，其中有一種是高分子化合物。提純粗產品：①這種提純方法叫做____。②該方案中選用乙酸乙酯作溶劑的原因是____________________。(4)該學習小組在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL乙酸酐()，最終稱得產品質量m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為____（結果保留3位有效數字）。27.(16分)為治理環境，減少霧霾，應采取措施減少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量。I．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。(1)若用4.48LCH4還原NO生成N2，則放出的熱量為______kJ。（氣體體積已折算為標準狀況下）(2)NOx可用強堿溶液吸收產生硝酸鹽。在酸性條件下，FeSO4溶液能將NO3－還原為NO，NO能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質，這是檢驗NO3－的特征反應。寫出該過程中產生NO的離子方程式：____________。解的原理如圖所示，則：(3)電解時陰極的電極反應式為____；當電路中轉移20mol電子時，交換膜左側溶液質量減少________g。Ⅲ利用I2O5消除CO污染的反應為：．不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分數()隨時間(t)變化曲線如圖。請回答：(4)T1時，該反應的化學平衡常數的數值為____。(5)下列說法不正確的是_______（填字母）。A容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態B.兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等C.d點時，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉化率不變D.b點和d點時化學平衡常數的大小關系：Ⅳ.以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。(6)①250—300℃_______。②工業生產中該反應的溫度常選擇250℃、不選擇40028．（13分）用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等雜質）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：(l)下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達到目的的是____（填字母）。A.延長浸取時間B.將輝銅礦粉碎C.充分攪拌D.適當增加硫酸濃度(2)濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：_____________________。(3)研究發現，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是___________。(4）“除鐵”的方法是通過調節溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(0H)3．則加入的試劑A可以是_______（填化學式）；“趕氨”時，最適宜的操作方法是________。（5)“沉錳”（除Mn2＋）過程中有關反應的離子方程式為_______。(6)濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是___________（填化學式）。(二)選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對應題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必須與所選題目的題號一致．在答題紙選答區域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做第一題計分。36．【化學——選修2化學與技術】（15分）將磷肥生產巾形成的副產物石膏(CaSO4.2H2O)轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水臺物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義．以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖：(1)本工藝中所用的原料除CaSO4.2H2O、CaCO3、H2O外，還需要的兩種原料是____、____；寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式：____。(2)過濾I操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－的操作方法是________。(3)過濾I的濾液中的Ca2＋濃度低于時可認為被沉淀完全。若要使Ca2＋沉淀完全，則濾渡中c(CO32－)大于____。[已知：該溫度下(4)寫出“蒸氨”過程中的化學方程式：____。(5)生產醫用二水合氯化鈣(CaCl2.2H2O)蒸發結品要保持在160℃的原因是_______。氯化鈣結晶水合物(CaCl2.6H2Oa.熔點29℃37【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如等。回答下列問題：(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于____（填“晶體”或“非晶體”）。(2)基態銅原子的核外電子排布式為____；在CuSO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為____。(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成分子中含有鍵的數目為________；類鹵素對應的酸有兩種，理論推測硫氰酸(H-S-C三N)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點，其原因是____。(4)金屬鋅晶體的堆積方式為____。在ZnS晶胞中（結構如圖1所示），S2－的配位數為____。(5)銅有兩種氧化物CuO、Cu2O，高溫時易轉化為Cu2O的原因為____。（請從原子結構的角度解釋）(6)錒與金形成的金屬互化物結構如圖2所示，其晶胞邊長為pm，該金屬互化物的密度為________。（用含a、的代數式表示）38【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）是青霉素類抗生素的母核，與有機物F縮合生成阿莫西林。某同學用對甲基苯酚為原料設計阿莫西林的合成路線如下：(1)阿莫西林的分子式為