第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)（第二課時）

第三章金屬及其化合物整理ppt三、鋁實驗3-4：在2支小試管里分別加入5mL鹽酸和5mL氫氧化鈉溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，將點燃的木條分別放在2支試管口，看到有什么現(xiàn)象？1、鋁和鹽酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡整理ppt2.鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡因此，鋁制餐具不宜用來長期存放酸性、堿性或咸的食物。偏鋁酸鈉整理ppt課堂練習7、鋁分別與足量的稀鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相同時，消耗的HCl與NaOH物質(zhì)的量之比為（）

A、1：1B、2：1C、3：1D、1：38、除去鎂粉中少量鋁粉時，可選用的溶液是（）

A、HClB、MgSO4

C、稀硫酸D、KOHCD整理ppt課堂練習9.下列有關廚房鋁制品使用中，合理的是（）A、盛放食醋B、燒煮開水C、用金屬絲擦洗表面污垢D、用堿水洗滌10、把一質(zhì)量為2.3g的鈉用鋁箔（上有小孔）包好，放入足量的水中，理論上可收集到的氫氣（標況）為（）A、1.12L

B、2.24L

C、略大于1.12LD、略小于1.12LBC整理ppt等物質(zhì)的量的鋁分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應，產(chǎn)生的氫氣的體積比為：等物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH溶液分別與足量的鋁反應，產(chǎn)生的氫氣的體積比為：整理ppt【知識回顧】質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)nmNMNANAVVmVmMVaqVaqCB氣體體積物質(zhì)的量濃度結論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，可以簡便地進行各物理量之間的轉(zhuǎn)換。整理ppt化學計量數(shù)之比2：2：2：1物質(zhì)的量之比2mol：2mol：2mol：1mol

質(zhì)量之比46：36

：80：2結論：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。擴大NA倍2×NA

：2×NA：2×NA：1×NA2Na+2H2O=2NaOH+H2↑六.物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用整理ppt【例題1】（課本P52）把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應。計算：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量；（2）參加反應的HCl的物質(zhì)的量；（3）生成H2的體積（標準狀況）。解：（1）Zn的摩爾質(zhì)量是65g/mol。∴n(Zn)=M(Zn)m(Zn)=65g/mol6.5g=0.1mol整理ppt（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑0.1moln(HCl)化學計量數(shù)1

2物質(zhì)的量根據(jù)化學計量數(shù)之比=物質(zhì)的量之比解得：n(HCl)=0.2mol12=0.1moln(HCl)整理ppt利用化學計量數(shù)之比=物質(zhì)的量之比，先求出H2的物質(zhì)的量，再轉(zhuǎn)化成氣體體積。（3）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑0.1moln(H2)化學計量數(shù)1

1物質(zhì)的量根據(jù)化學計量數(shù)之比=物質(zhì)的量之比解得：n(H2)=0.1mol11=0.1moln(H2)∴V(H2)=Vmn(H2)==