.PAGE.化學(xué)選修4課后習(xí)題和答案第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化P5習(xí)題1.舉例說明什么叫反應(yīng)熱,它的符號(hào)和單位是什么？2.用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)說明為什么有的反應(yīng)吸熱,有的反應(yīng)放熱。3.依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。<1>1molN2<g>與適量H2〔g起反應(yīng),生成NH3〔g,放出92.2kJ熱量。<2>1molN2<g>與適量O2〔g起反應(yīng),生成NO2〔g,吸收68kJ熱量。<3>1molCu<s>與適量O2〔g起反應(yīng),生成CuO〔s,放出157kJ熱量。<4>1molC<s>與適量H2O〔g起反應(yīng),生成CO〔g和H2<g>,吸收131.3kJ熱量。<5>衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼〔N2H4作燃料,1molN2H4<l>在O2〔g中燃燒,生成N2〔g和H2O〔l,放出622kJ熱量。<6>汽油的重要成分是辛烷〔C8H18,1molC8H18<l>在O2〔g中燃燒,生成CO2〔g和H2O〔l,放出5518kJ熱量。4.根據(jù)下列圖式,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。P6習(xí)題1.舉例說明什么叫反應(yīng)熱,它的符號(hào)和單位是什么？化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量叫做反應(yīng)熱。恒壓條件下,它等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變。、符號(hào)是ΔH、單位是kJ/mol或kJ?mol-1。例如1molH2〔g燃燒,生成1molH2O〔g,其反應(yīng)熱ΔH＝－241.8kJ/mol。2.用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)說明為什么有的反應(yīng)吸熱,有的反應(yīng)放熱。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂,形成新的化學(xué)鍵,重新組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需要吸收能量,新鍵形成要放出能量。當(dāng)反應(yīng)完成時(shí),若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量大,則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量小,反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。P10習(xí)題1、燃燒熱數(shù)據(jù)對(duì)生產(chǎn)、生活有什么實(shí)際意義？1、在生產(chǎn)和生活中,可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高,它們都是良好的燃料2、石油資源總有一天會(huì)枯竭,現(xiàn)在就應(yīng)該尋求應(yīng)對(duì)措施。目前已使用甲醇、乙醇作為汽油的代用品,這樣做的好處是什么？化石燃料蘊(yùn)藏量有限,不能再生,最終將會(huì)枯竭,因此現(xiàn)在就應(yīng)該尋找對(duì)應(yīng)措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油,農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物〔甘蔗、高粱、甘薯、玉米等、速生樹木〔如赤楊、刺槐、桉樹等,經(jīng)過發(fā)酵或高溫?zé)岱纸饩涂梢灾圃旒状蓟蛞掖肌Ｓ捎谏鲜鲋圃旒状肌⒁掖嫉脑鲜强梢栽偕?因此用甲醇、乙醇代替汽油是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的一種有效措施。3、用氫氣作燃料有什么優(yōu)點(diǎn)？在當(dāng)今的技術(shù)條件下有什么問題？它的發(fā)展前景如何？氫氣是最輕的燃料,而且單位質(zhì)量的燃燒值最高,因此它是優(yōu)異的火箭燃料,再加上無污染,氫氣自然也是別的運(yùn)輸工具的優(yōu)秀燃料。在當(dāng)前,用氫氣作燃料尚有困難,一是氫氣易燃、易爆,極易泄漏,不便于貯存、運(yùn)輸；二是制造氫氣尚需電力或別的化石燃料,成本高。如果用太陽能和水廉價(jià)地制取氫氣的技術(shù)能夠突破,則氫氣能源將具有廣闊的發(fā)展前景。4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷,請(qǐng)你談?wù)劶淄槿剂祥_發(fā)的前景。甲烷是一種優(yōu)質(zhì)的燃料,,它存在于天然氣之中。但探明的天然氣礦藏有限,這是人們所擔(dān)心的。現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷,其儲(chǔ)量約是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了適用的開采技術(shù),將大大緩解能源危機(jī)。5、下表列出了生產(chǎn)1t工業(yè)原材料的平均能耗：原材料能耗/〔kJ·t－1原材料能耗/〔kJ·t－1鋁2.5×108鐵和鋼4.7×107某種塑料5.4×107銅4.32×107鋅5.0×107水泥7.25×106鉛5.0×107

請(qǐng)畫出一張柱狀圖來形象地表述這些數(shù)據(jù),并提出合理利用資源、能源的設(shè)想。在上述工業(yè)原材料中,能源單耗最大的是鋁；產(chǎn)量大,因而總耗能量大的是水泥和鋼鐵。在生產(chǎn)中節(jié)約使用原材料,加強(qiáng)廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的回收利用,均是合理利用資源和能源的措施。6、私人汽車與公交車相比,前者的耗油量和排出的污染物均大約是后者的,而后者載運(yùn)的乘客量平均為50人,前者平均為2人。請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)對(duì)這兩種交通工具做出評(píng)價(jià)。公交車個(gè)人耗油量和排出的污染物量為私人車的,從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保角度看,發(fā)展公共交通更為合理。P13習(xí)題1.2.5molC在O2中完全燃燒生成CO2,放出多少熱量？2.完全燃燒多少摩H2使生成液態(tài)水,才能得到1000kJ熱量？3.4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2,放出37kJ熱量,計(jì)算S的燃燒熱。4.1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出55.6kJ熱量,計(jì)算CH4的燃燒熱。5.2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出99.6kJ熱量,3.00molC2H2完全燃燒能放出多少熱量？燃燒相同物質(zhì)的量的CH4和C2H2,哪種氣體燃燒放出的熱量多？6.NH3<g>燃燒生成NO2<g>和H2O<g>,已知<1>H2<g>+O2<g>=H2O<g>

ΔH=－241.8kJ/mol<2>N2<g>+O2<g>=NO2<g>

ΔH=33.9kJ/mol<3>N2<g>+H2<g>=NH3<g>

ΔH=－46.0kJ/mol試計(jì)算NH3<g>燃燒熱量。7.1kg人體脂肪可儲(chǔ)存約32200kJ能量。一般人每行走1km大約要消耗170kJ能量,如果某人每天步行5km,1年中因此而消耗的脂肪大約是多少？8.一個(gè)體重為70kg的人的脂肪儲(chǔ)存的能量約為4.2×105kJ,如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量,此人的脂肪可以維持奔跑的距離是多少？9.某鍋爐用1.0t煤可燒開水50t〔進(jìn)鍋爐水溫20℃,請(qǐng)計(jì)算該鍋爐的熱效率。〔1t煤燃燒放熱2.9×107kJ>。〔提示：鍋爐的熱效率=×100%10.下表列出了生產(chǎn)1m3塑料的能耗和可從同量塑料回收的能量。塑料能耗/kJ可回收能量/kJ塑料能耗/kJ可回收能量/kJ耐綸7.8×1044.2×104丙烯酸類塑料4.3×1041.8×104聚氯乙烯3.8×1041.6×104聚丙烯2.0×1041.5×104現(xiàn)廢品收購站已回收如下數(shù)量的廢塑料：耐綸5m3、聚氯乙烯50m3、丙烯酸類塑料5m3、聚丙烯40m3,如將它們加工成燃料,可回收多少能量？11制造一輛汽車和為延長(zhǎng)汽車使用壽命而采用各種方法防止金屬腐蝕,大約要花費(fèi)9.0×107kJ能量,而汽車在使用期限內(nèi)所消耗的汽油能量約為1.0×109kJ。有人分析了這兩個(gè)數(shù)據(jù),認(rèn)為與其千方百計(jì)去防止金屬腐蝕以延長(zhǎng)汽車壽命來降低能耗,不如在降低油耗上下功夫更具有實(shí)際意義。談?wù)勀愕目捶ā５诙禄瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率P19習(xí)題1.通常化學(xué)反應(yīng)速率用來表示。2.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3,當(dāng)分別用N2、H2、NH3三種物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí),它們的速率之比等于之比。3.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：4A〔g十B〔g=2C〔g反應(yīng)進(jìn)行到4s末,測(cè)得A為0.5mol,B為0.4mol,C為0.2mol。則：〔1用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為〔a；〔2用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為〔c；〔3用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為〔b。A.0.025mol/〔L·s

B.0.0125mol/〔L·sC.0.05mol/〔L·s

D.0.1mol/〔L·s4已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v〔NH3、v〔O2、v〔NO、v〔H2O表示,則正確的關(guān)系是〔。A.v〔NH3=v〔O2

B.v〔O2=v〔H2OC.v〔NH3=v〔H2O

D.v〔O2=v〔NO5在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v〔A、v〔B、v〔C表示。已知v〔A、v〔B、v〔C之間有以下關(guān)系2v〔B=3v〔A,3v〔C=2v〔B。則此反應(yīng)可表示為〔。A.2A+3B=2C

B.A+3B2=CC.3A+B=2C

D.A+B=C習(xí)題參考答案1.略。2.1∶3∶2。3.〔1A；〔2C；〔3B。4.D。5.A。〔二補(bǔ)充習(xí)題在的反應(yīng)中,經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol/L,則用B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是〔。參考答案：C。第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素P24習(xí)題1、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強(qiáng)為p〔Pa,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2〔g+I2〔g=2HI〔gΔH＜0。〔1保持容器容積不變,向其中加入1molH2,反應(yīng)速率加快嗎？理由是。〔1加快。增大了反應(yīng)物的濃度,使反應(yīng)速率增大。〔2保持容器容積不變,向其中加入1molN2〔N2不參加反應(yīng),反應(yīng)速率也加快嗎？理由是。〔2沒有加快。通入N2后,容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加,容器承受的壓強(qiáng)增大,但反應(yīng)物的濃度〔或其分壓沒有增大,反應(yīng)速率不能增大。〔3保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molN2〔N2不參加反應(yīng),反應(yīng)速率,理由是。〔3降低。由于加入了N2,要保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,就必須使容器的容積加大,造成H2和I2蒸氣的濃度減小,所以,反應(yīng)速率減小。〔4保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molH2〔g和1molI2〔g,反應(yīng)速率,理由是。〔4不變。在一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比,反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大一倍,容器的容積增大一倍,反應(yīng)物的濃度沒有變化,所以,反應(yīng)速率不變。〔5提高起始的反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率,理由是。〔5加快。提高溫度,反應(yīng)物分子具有的能量增加,活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,運(yùn)動(dòng)速率加快,單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加,反應(yīng)速率增大。2、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NO=N2＋2CO2,為了控制大氣污染,提出下列建議：A.使用催化劑B.改變壓強(qiáng)C.提高反應(yīng)溫度你認(rèn)為可行的方法是,理由是。2.A。催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能,成千上萬倍地提高反應(yīng)速率,使得緩慢發(fā)生的反應(yīng)2CO+2NO==N2+2CO2迅速進(jìn)行。給導(dǎo)出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實(shí)際。〔二補(bǔ)充習(xí)題1.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是〔。

2.在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果：則下列說法正確的是〔。①t1=75s

②t2>200>t3③單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mG>mF>mBA.①

B.①②

C.只有②

D.全部正確參考答案1.A、C；2.C。第三節(jié)化學(xué)平衡P32習(xí)題1.化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中,的狀態(tài)。1.正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量〔或濃度保持不變。2.已知反應(yīng)A〔g+3B〔g2C〔g在一定溫度下達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c〔A=2.0mol/L、c〔B=2.0mol/L、c〔C=1.0mol/L,則K=。

3.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是發(fā)生變化,能夠使化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有,催化劑雖然能夠速率,但化學(xué)平衡移動(dòng)。3.反應(yīng)混合物各組分的百分含量,濃度、溫度、壓強(qiáng)〔反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有變化的反應(yīng),同等程度地改變正、逆反應(yīng),不能使。4.25℃時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2〔g+3H2〔g=2NH3〔g

△H=－92.4kJ/mol〔1在該溫度時(shí),取lmolN2和3molH2放在密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是。4.〔1該反應(yīng)是可逆反應(yīng),1molN2和3molH2不能完全化合生成2molNH3,所以,反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ。〔2為了提高NH3的產(chǎn)率,應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件？〔2適當(dāng)降低溫度,增大壓強(qiáng)。5.一定溫度下,對(duì)可逆反應(yīng)A〔g+2B〔g=3C〔g的下列敘述中,不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是〔B。A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolCC.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

6.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA〔g+yB〔g=zC〔g平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是〔C。A.x+y<z

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低

D.C的體積分?jǐn)?shù)下降

7.對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X〔g+Y〔g2=Z〔g減小壓強(qiáng)時(shí),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是〔C。A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

8.2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3〔g+Cl2〔g=PCl5〔g達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.40mol,如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是〔C。A.0.40mol

B.0.20molC.小于0.20mol

D.大于0.20mol,小于0.40mol

9.已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO〔g+H2O〔g=CO2〔g+H2〔g在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L,計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。9.設(shè)：CO的消耗濃度為x。〔二補(bǔ)充習(xí)題1.某化學(xué)反應(yīng)2A〔g

B〔g+D<g>在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為零,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空：〔實(shí)驗(yàn)序號(hào)1以〔1代表,余同在〔1中,反應(yīng)在10至20min內(nèi)平均速率為____mol·L-1·min-1。在〔2中,A的初始濃度c2=____mol·L-1。設(shè)〔3的反應(yīng)速率為v3,〔1的反應(yīng)速率為v1,則v3___v1〔填＞、=、＜且c3___1.0mol·L-1〔填＞、=、＜。〔4比較〔4和〔1,可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)〔選填吸熱、放熱。理由是____。2.某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A〔g+B<g>

2C<g>達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是〔。A.均減半

B.均加倍C.均增加1mol

D.均減少1mol1.〔10.013

〔21.0

〔3＞,＞

〔4吸熱,因?yàn)闇囟壬邥r(shí),平衡向右移動(dòng)。[簡(jiǎn)析]要學(xué)會(huì)分組對(duì)比,〔1和〔2反應(yīng)溫度相同,雖然達(dá)到平衡濃度所需時(shí)間不同,但平衡濃度相同,只有起始濃度相等才行。為什么〔2達(dá)到平衡所需時(shí)間短,該反應(yīng)是一個(gè)氣體Δn=0的反應(yīng),可以理解為〔2反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)較高或是加入了催化劑。〔2、〔3反應(yīng)溫度相同,平衡濃度〔3＞〔2,只有〔3的起始濃度大才行。〔1和〔4起始濃度相同,但〔4的反應(yīng)溫度高、平衡濃度低,只有吸熱反應(yīng)才行。2.C。[簡(jiǎn)析]本題是一個(gè)氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),它的特殊條件是："容積可變的容器""保持溫度和壓強(qiáng)不變"。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的情況下,把平衡混合物中三者的物質(zhì)的量"均減半"或"均加倍",容器的容積必須減半或加倍。反應(yīng)混合物的濃度沒有發(fā)生變化,對(duì)一個(gè)氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),改變條件后,反應(yīng)混合物的濃度不發(fā)生變化,平衡是不移動(dòng)的。

題目給的條件是A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2,若把A、B、C三種物質(zhì)各增加1mol拆分為A、B、C,依次為1mol、05mol、1mol,使之符合2∶1∶2,在"容積可變的容器""保持溫度和壓強(qiáng)不變"的條件下,各物質(zhì)的濃度仍然不變,多余了05molB,就可以判斷為增大了反應(yīng)物的濃度,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若各減少1mol,思路與之相似,應(yīng)向左移動(dòng)。第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向P36習(xí)題1.舉出幾種日常生活中常見的由于熵增的原因而使某過程自發(fā)進(jìn)行的實(shí)例。1.銨鹽溶解常常是吸熱的,但它們都能在水中自發(fā)地溶解。把兩種或兩種以上彼此不發(fā)生反應(yīng)的氣體依次通入到同一個(gè)密閉容器中,它們能自發(fā)地混合均勻。2.應(yīng)該如何判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向？2.在封閉體系中焓減和熵增的反應(yīng)是容易自發(fā)發(fā)生的。在判斷化學(xué)反應(yīng)的方向時(shí)不能只根據(jù)焓變?chǔ)＜0或熵增中的一項(xiàng)就得出結(jié)論,而是要全面考慮才能得出正確結(jié)論。第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離P43-44習(xí)題1.稀氨水中存在下述電離平衡：NH3+H2O=NH3·H2O=NH+4+OH－試分析向溶液中分別加入下列物質(zhì)時(shí),平衡如何移動(dòng)：加入的物質(zhì)氯化銨氨氣氫氧化鈉平衡移動(dòng)方向

1.

2.用化學(xué)式分別表示出氨水和氯水中存在的粒子〔分子、離子。2.氨水中存在的粒子：NH3·H2O、NH4+、OH-氯水中存在的粒子：Cl2、Cl-、H+、ClO-3.判斷下列說法是否正確,并說明理由：〔1強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)；3.<1>錯(cuò)。導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)溶液中離子的濃度,因此強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與二者的濃度及強(qiáng)電解質(zhì)的溶解性有關(guān)。〔2中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸；<2>錯(cuò)。酸與堿反應(yīng)生成鹽,所需堿的量只與酸的物質(zhì)的量有關(guān),鹽酸和醋酸都是一元酸,物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸中含有相同物質(zhì)的量的H＋。〔3將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍,兩者的OH-濃度均減少到原來的；<3>錯(cuò)。一水合氨是弱堿,在水溶液中是部分電離的,其電離平衡受氨水濃度的影響,濃溶液的電離程度低于稀溶液。因此氨水稀釋一倍時(shí),其OH－濃度降低不到一半。〔4如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍,則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍；<4>錯(cuò)。醋酸中的氫沒有全部電離為H＋。*〔5物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO3-4量相同。※<5>錯(cuò)。此題涉及水解較復(fù)雜,不要求學(xué)生考慮水解。4.已知25℃下,醋酸溶液中存在下述關(guān)系：其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。試回答下述問題：〔1當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí),上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？4<1>不變。一定溫度下,該比值為常數(shù)——平衡常數(shù)。〔2若醋酸的起始濃度為0.010mol/L,平衡時(shí)氫離子濃度c<H＋>是多少？〔提示：醋酸的電離常數(shù)很小,平衡時(shí)的c<CH3COOH>可近似視為仍等于0.010mol/L。<2>4.18×10－4mol/L*5.試解釋下列事實(shí)：<1>實(shí)驗(yàn)證明,多元弱酸的分步電離一步比一步困難〔提示：可以從粒子的電荷情況和電離平衡的移動(dòng)兩方面加以考慮；<1>電離難的原因：a、一級(jí)電離出H+后,剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷,增加了對(duì)H+的吸引力,使第二個(gè)H+離子電離困難的多；b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。<2>純水和干木頭都不導(dǎo)電,但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電。<2>木頭中的電解質(zhì)雜質(zhì)溶于水中,使其具有了導(dǎo)電性。<二>補(bǔ)充習(xí)題1.25℃時(shí),50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡：________________________________若分別作如下改變,對(duì)上述平衡有何影響？〔1加入少量冰醋酸,平衡將________,溶液中c<H+將____〔增大、減小、不變；〔2加入一定量蒸餾水,平衡將________,溶液中c<H+將〔增大、減小、不變；〔3加入少量0.10mol/L鹽酸,平衡將________,溶液中c<H+將〔增大、減小、不變；〔4加入20mL0.10mol/LNaCl溶液,平衡將________,溶液中c<H+將〔增大、減小、不變。2.已知CH3COOH分子內(nèi)的相鄰原子間都是以共價(jià)鍵結(jié)合的,在水分子作用下,可以電離產(chǎn)生CH3COO-和H+。并且,溶液的導(dǎo)電能力將隨著溶液中離子濃度的增大而增強(qiáng)。向盛有2mL冰醋酸的燒杯中,滴加一定量水使其稀釋為0.001mol/L的醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量通過該溶液的電流強(qiáng)度〔實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。試在下面的坐標(biāo)圖中繪出電流計(jì)中指示的電流強(qiáng)度隨著加水量增多而發(fā)生變化的圖象。參考答案：1.〔1向電離方向移動(dòng),增大；〔2向電離方向移動(dòng),減小；〔3向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng),增大；〔4向電離方向移動(dòng),減小。2.見圖。P52-53習(xí)題1.下列溶液,c<H＋>由小到大的排列順序是③④①②；pH由小到大的排列順序是②①④③。①0.1mol/LHCl溶液；②0.1mol/LH2SO4溶液；③0.1mol/LNaOH溶液；④0.1mol/LCH3COOH溶液

2.在氨水中,各種粒子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是NH4＋,OH－,NH3·H2O,H＋。。

3.根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是<

C>。A.廁所清潔劑廚房清潔劑醋肥皂B.醋廁所清潔劑肥皂廚房清潔劑C.廁所清潔劑醋肥皂廚房清潔劑D.廚房清潔劑醋肥皂廁所清潔劑

4.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量<

A>。A.相同B.中和HCl的多

C.中和CH3COOH的多

D.無法比較

5.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時(shí),所得到的溶液呈<

D

>。A.弱酸性B.強(qiáng)酸性C.堿性D.中性

6.檸檬水溶液的pH是3,其中的c<OH－>是<

D>。A.0.1mol/L

B.1×10-3mol/L

C.1×10-7mol/L

D.1×10-11mol/L

7.甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液與乙溶液的c<H＋>之比為<

A>。A.10∶1

B.1∶10

C.2∶1

D.1∶2

8.某同學(xué)胃部不適,醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al<OH>3,試分析下列飲食中,該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是<

AD>。A.醋B.松花蛋C.面條D.可樂9.如下表所示,測(cè)量家中一些物品<可自行增減、更換>的pH,并計(jì)算其c<H＋>。物品醋醬油酒洗滌靈84消毒液洗發(fā)液潔廁劑洗衣液柔軟劑pH

c<H＋>

9.注：不同品牌的同類物品,其相應(yīng)的pH可能不盡相同。

物品醋醬油酒洗滌靈84消毒液洗發(fā)液潔廁劑洗衣液柔軟劑pH

56

7

8

12

6

18

6

c<H+>mol/l

10-5

10-6

10-7

10-8

10-12

10-6

10-1

10-8

10-610.現(xiàn)有不同地區(qū)取得的5種土壤樣品A、B、C、D、E,分別用蒸餾水混合攪拌后過濾,測(cè)得它們的c<H＋>依次為：6.3×10-5mol/L、7.2×10-6mol/L、8.5×10-7mol/L、5.6×10-8mol/L和2.1×10-8mol/L。〔1計(jì)算這5種土壤的pH,并根據(jù)表3-3所提供的資料<或自查資料>確定其適宜種植的作物品種。〔2設(shè)計(jì)一表格將所有這些信息匯集其中。〔3對(duì)不適宜種植作物的土壤,提出改良建議。10.

11.為了研究土壤的酸堿性,某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中,充分?jǐn)嚢韬?過濾并留取濾液,測(cè)濾液的pH后向?yàn)V液中滴加氨水,每加入2mL氨水就攪拌均勻并測(cè)量溶液的pH,所得實(shí)驗(yàn)記錄如下：

加氨水體積/mL0246810121416溶液的pH444468101010利用上述記錄的數(shù)據(jù),以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖,并根據(jù)曲線圖回答下列問題：〔1所測(cè)土壤的酸堿性如何？酸性〔2所用氨水的pH和c<H＋>分別為多少？10,1×10-4〔3為使該濾液呈中性,所加入氨水的恰當(dāng)體積是多少？9mL11.圖略。<二>補(bǔ)充習(xí)題1.把1mL0.1mol/L

H2SO4溶液加水稀釋成2L溶液,在此溶液中H+,其濃度接近于〔。A1×10-4mol/LB1×10-8mol/LC1×10-11mol/LD1×10-10mol/L2.99℃時(shí),Kw=1×10-12,在該溫度下,將1mL0.1mol/LKOH溶液加水稀釋至1L,則溶液的pH為；若加水稀釋至1000L,則溶液的pH為。參考答案：1.A。2.稀釋至1L時(shí),pH為8；稀釋至1000L時(shí),pH為6。P59習(xí)題1.下列化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的是<

D

>。A.H2O+H2O=H3O＋+OH－B.HCO3－+OH－=H2O+CO32－C.CO2+H2O=H2CO3D.CO32－+H2O=HCO3－+OH－

2.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是<

B>。A.HX,HZ,HY

B.HX,HY,HZC.HZ,HY,HX

D.HY,HZ,HX

3.MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是<

C>。A.c<M＋>>c<OH－>>c<A－>>c<H＋>B.c<M＋>>c<A－>>c<H＋>>c<OH－>C.c<M＋>>c<A－>>c<OH－>>c<H＋>D.c<M＋>>c<H＋>>c<A－>>c<OH－>

4.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后,再加入適量的鹽酸,這種試劑是<

D>。A.NH3·H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3

5.在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反應(yīng)后,溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c<A－>=c<M＋>,而乙同學(xué)認(rèn)為c<A－>與c<M＋>是否相等,要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為乙同學(xué)的說法正確,理由是如果是弱酸,所生成的鹽電離出的A-會(huì)部分地與水電離出的H＋結(jié)合成HA,則c<A－≠c<M＋。

6.向明礬溶液中逐滴加入Ba<OH>2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí),溶液的pH>7<填>、<、=>,離子反應(yīng)總方程式為。Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O；向明礬溶液中逐滴加入Ba<OH>2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí),溶液的pH=7<填>、<、=>,離子反應(yīng)總方程式為2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－=3BaSO4↓+2Al<OH>3↓7.鹽堿地<含較多NaCl、Na2CO3>不利于作物生長(zhǎng),通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用化學(xué)方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：CO32－+H2OHCO3－+OH－,及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓

8.推測(cè)等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相對(duì)大小,并說明原因。8.Na2CO3溶液的pH>NaHCO3溶液的pH,因?yàn)橛蒆CO3－電離成CO32－比由H2CO3電離成HCO3－更難,即Na2CO3與NaHCO3是更弱的弱酸鹽,所以水解程度會(huì)大一些。9.SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中,小心滴加8～10滴SOCl2,可觀察到劇烈反應(yīng),液面上有霧形成,并有帶刺激性氣味的氣體逸出,該氣體中含有可使品紅溶液褪色的SO2。輕輕振蕩錐形瓶,待白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出。<1>根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。<2>蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因。9.<1>SOCl2+H2O

SO2↑+2HCl↑<2>AlCl3溶液易發(fā)生水解,AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱,SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用,生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體。

10.實(shí)驗(yàn)室可利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O23<SbCl3的水解分三步進(jìn)行,中間產(chǎn)物有SbOCl等>其總反應(yīng)可表示為：2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl為了得到較多、較純的Sb2O3,操作時(shí)要將SbCl3徐徐加入大量水中,反應(yīng)后期還要加入少量氨水。試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理說明這兩項(xiàng)操作的作用。10.加水的效果是增加水解反應(yīng)的反應(yīng)物c〔SbCl3,加氨水可中和水解反應(yīng)生成的HCl,以減少生成物c〔H+,兩項(xiàng)操作的作用都是使化學(xué)平衡向水解反應(yīng)的方向移動(dòng)。.*11已知MgCl2·6H2O受熱時(shí)發(fā)生水解：MgCl2·6H2O=Mg<OH>Cl+HCl↑+5H2O而MgSO4·7H2O受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因。※11.受熱時(shí),MgCl2·6H2O水解反應(yīng)的生成物HCl逸出反應(yīng)體系,相當(dāng)于不斷減少可逆反應(yīng)的生成物,從而可使平衡不斷向水解反應(yīng)方向移動(dòng)；MgSO4·7H2O沒有類似可促進(jìn)水解反應(yīng)進(jìn)行的情況。<二>補(bǔ)充習(xí)題泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液,該溶液呈堿性的原因是：_____________；滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2<SO4>3溶液,該溶液呈酸性的原因是：____________。當(dāng)意外失火時(shí),使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合,噴出CO2和Al<OH>3,阻止火勢(shì)蔓延。其相關(guān)的化學(xué)方程式為：_________________。參考答案：HCO3－+H2O

H2CO3+OH-Al3++3H2O

Al<OH>3+3H+Al3++3HCO3－Al<OH>3↓+3CO2↑P67習(xí)題1.試用文字描述生成AgCl反應(yīng)達(dá)到沉淀溶解平衡的過程,并根據(jù)該過程中各反應(yīng)粒子的變化情況〔如最大、變大等填寫下表。

c<Ag+>c<Cl－>m<AgCl>反應(yīng)初始

達(dá)到溶解平衡前

達(dá)到溶解平衡時(shí)

2.下列說法中正確的是〔。A.物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)不溶于水B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

3.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子,通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是<

>。A.具有吸附性B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSvD.溶解度小于CuS、PbS、CdS

4．根據(jù)表3.5判斷,將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為<

>。A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀為主D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀為主

5.試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí)：〔1FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中；〔2CaCO3難溶于稀硫酸,卻能溶于醋酸中；〔3分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

6.閱讀本節(jié)資料卡片"氟化物防治齲齒的化學(xué)原理",回答下列問題：〔1指出與產(chǎn)生齲齒的沉淀溶解反應(yīng)和與防治齲齒有關(guān)的沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)；〔2參閱更多資料,對(duì)如何正確利用加氟預(yù)防齲齒提出你的看法。<一>參考答案1.文字描述略。2.C；

3.C；

4.D。5.<1>S2－與H＋作用生成的H2S氣體會(huì)逸出反應(yīng)體系,使FeS的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。<2>硫酸鈣也難溶于水,因此向碳酸鈣中加硫酸是沉淀轉(zhuǎn)化的問題,但硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣,轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)。醋酸鈣溶于水,且醋酸提供的H＋與碳酸鈣沉淀溶解平衡中的CO32-作用,可生成CO2逸出反應(yīng)體系,使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。<3>硫酸溶液中的SO42-對(duì)BaSO4的沉淀溶解平衡有促進(jìn)平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)的作用。6.略。<二>補(bǔ)充習(xí)題1.要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜選用的試劑是〔。〔AMgO

〔BMgCO3

〔CNaOH

〔DMg<OH>22.已知25℃,AgI的飽和溶液中c<Ag+為1.22×10-8mol/L,AgCl的飽和溶液中c<Ag+為1.25×10-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度由大到小的次序是：____________。參考答案：1.C；

2.c<K+＞c<NO3-＞c<Cl-＞c<Ag+＞c<I-。習(xí)題P731.原電池是一種。在原電池中,較活潑的金屬極上發(fā)生,是極；較不活潑的金屬極上發(fā)生,是極。2.用銅和硫酸銅溶液、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,這個(gè)原電池的負(fù)極是,電極反應(yīng)式是；正極是,電極反應(yīng)式是。

3.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連,可以組成各種原電池。若a、b相連,a為負(fù)極；c、d相連,c為負(fù)極；a、c相連,c為正極；b、d相連,b為正極,則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

4.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí),陽離子〔。A.移向Zn極,陰離子移向Cu極B.移向Cu極,陰離子移向Zn極C.和陰離子都移向Zn極D.和陰離子都移向Cu極

5下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是〔。A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B.鍍鋅鐵表面有劃損時(shí),仍然能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)加快

6.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn〔s+Fe2+〔aq=Zn2+〔aq+Fe〔s〔1裝置可采用燒杯和鹽橋,畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖〔2注明原電池的正極和負(fù)極〔3注明外電路中電子的流向〔4寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)參考答案1.由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。氧化反應(yīng),負(fù)極；還原反應(yīng),正極。2.銅,Cu-2e-=Cu2+；銀,Ag++e-=Ag。3.a、c、d、b。4.B;5.B、D。圖4-2鋅鐵原電池裝置6.裝置如圖4-2所示。負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+正極：Fe2++2e-=FeP78習(xí)題1.堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應(yīng)用,根據(jù)電池的電極反應(yīng),下列判斷正確〔。A.Zn為負(fù)極,MnO2為正極B.Zn為正極,MnO2為負(fù)極C.工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)

2.鉛蓄電池充電時(shí),PbSO4〔。A.在陽極生成B.在陰極生成C.在兩個(gè)電極上生成D.在兩個(gè)電極上除去3.鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd〔OH2+2Ni〔OH2由此可知,該電池放電時(shí)的負(fù)極是〔。A.Cd〔OH2

B.Ni〔OH2

C.Cd

D.NiOOH

4.寫出鉛蓄電池在放電、充電時(shí)兩極反應(yīng)的化學(xué)方程式及總反應(yīng)的化學(xué)方程式。5.試述燃料電池的優(yōu)越性,設(shè)想它的發(fā)展遠(yuǎn)景。參考答案1.A；2.C；3.C。4.鉛蓄電池放電時(shí)的電極反應(yīng)如下：負(fù)極：Pb<s>+SO42-<aq>－2e-=PbSO4<s>正極：PbO2<s>+4H+<aq>+SO42-<aq>+2e-=PbSO4<s>+2H2O<l>鉛蓄電池充電時(shí)的電極反應(yīng)如下：陰極：PbSO4<s>+2e-=Pb<s>+SO42-<aq>陽極：PbSO4<s>+2H2O<l>－2e-=PbO2<s>+4H+<aq>+SO42-<aq>總反應(yīng)方程式：P83習(xí)題1.下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是〔。A.與電源正極相連的是電解槽的陰極B.與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C.在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極

2.下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是〔。A.鋅銅原電池中銅是正極B.在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極C.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽極D.用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽極3.原電池與電解池在原理上有什么差異？試舉例說明〔可從電極名稱、電子流方向、電極反應(yīng)和能量轉(zhuǎn)化等方面進(jìn)行比較。

4.試分析電解精煉銅與電鍍銅有何相似之處,并寫出電解精煉銅的電極反應(yīng)式。

5.電解飽和食鹽水溶液時(shí),從陰極析出1.42L氫氣,問從陽極析出什么氣體？析出多少升？〔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.用鉑作電極電解某金屬的氯化物〔XCl2溶液,當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)〔標(biāo)準(zhǔn)狀況,陰極增重3.2g,求：〔1該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；〔2電路中有多少電子通過？參考答案1.A；2.D。3.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,電解池是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。例如鋅銅原電池,在鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng),稱為負(fù)極,在銅電極上發(fā)生還原反應(yīng),稱為正極。負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+〔氧化反應(yīng)正極：Cu2++2e-=Cu〔還原反應(yīng)電子通過外電路由負(fù)極流向正極。電解池：以CuCl2溶液的電解裝置為例。與電源正極相連的電極叫做陽極,與電源負(fù)極相連的電極叫陰極。陽極：2Cl--2e-=Cl2↑〔氧化反應(yīng)陰極：Cu2++2e-=Cu〔還原反應(yīng)電子通過外電路由陽極流向陰極。4.電鍍是把待鍍金屬制品作陰極,把鍍層金屬作陽極,電解精煉銅是把純銅板作陰極,粗銅板作陽極,通過類似電鍍的方法把銅電鍍到純銅板上去,而粗銅中的雜質(zhì)留在陽極泥或電解液中,從而達(dá)到精煉銅的目的。其電極主要反應(yīng)如下：陽極〔粗銅：Cu-2e-=Cu2+〔氧化反應(yīng)陰極〔純銅：Cu2+＋2e-=Cu〔還原反應(yīng)補(bǔ)充：若粗銅中含有鋅、鎳、銀、金等雜質(zhì),則在陽極鋅、鎳等比銅活潑的金屬也會(huì)被氧化：陽極〔粗銅：Zn-2e-=Zn2+Ni—2e-=Ni2+由于附著在粗銅片上銀、金等金屬雜質(zhì)不如銅活潑,不會(huì)