2023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修22022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1第一章物2023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮2問題:1.活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向2.非金屬元素之間化合時，核外電子排布是通過什么方式達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？以H2、HCl分子的形成為例

探討:二、共價(jià)鍵2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮2問題:1.2023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮3二、共價(jià)鍵2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮3二、共價(jià)鍵2023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮4H

··H＋→H

H

··H﹣H（結(jié)構(gòu)式）以H2、HCl分子的形成為例

探討:

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）結(jié)論:在H2、HCl分子的形成過程中，沒有發(fā)生電子的得失，而是通過形成共用電子對

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的

用一根短線表示一個共用電子對共用電子對二、共價(jià)鍵2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮4H··2023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮5再如氫分子的形成：H·又如氯化氫分子的形成：

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。特點(diǎn)：特點(diǎn)：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮5再如氫分子2023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮6（1）定義：（2）成鍵微粒：（3）相互作用：（4）成鍵條件：原子共用電子對（靜電作用）原子之間通過共用電子對所形成的相互作用a.非金屬元素原子之間相結(jié)合b.部分金屬元素與非金屬元素之間的結(jié)合（如AlCl3等）（6）存在：a.不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中b.也存在于某些離子化合物中Na+

﹕

[OH]-：

﹕：

Cl

··

··H

··

··（5）共價(jià)化合物：以共用電子對形成分子的化合物H

H

··（如酸、非金屬氧化物、有機(jī)物等）二、共價(jià)鍵2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮6（1）定義2023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮7成鍵元素：同種或不同種含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物非金屬元素不同種非金屬元素的原子間形成極性共價(jià)鍵同種非金屬元素的原子間形成非極性共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮7成鍵元素：2023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮8極性鍵與非極性鍵的區(qū)別非極性鍵極性鍵原子種類同種原子不同種原子原子吸引共用電子對能力相同不相同共用電子對有無偏移不偏向任何一個原子

偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方成鍵原子的電性不顯電性吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性吸引電子能力弱的顯正電性實(shí)例H2、N2、O2、Cl2等HCl、H2O、NH3、CO2等二、共價(jià)鍵2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮8極性鍵與非2023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮9

氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。

[]－·H·Na＋

﹕

﹕··O

過氧化鈉晶體中，過氧根離子O22-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。O··：：O··：：·Na＋·Na＋[]2-如:NaOHNa2O2二、共價(jià)鍵2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮92023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮10（1）氯氣

練習(xí)：1.寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式（2）溴化氫

（5）過氧化氫（4）甲烷（3）氮?dú)釩lCl：：：：：：：

…NN

··

…

··

Cl－Cl

H－Br

N≡N

H－C－HHH－－

H－O－O－HHBr

﹕﹕

﹕﹕

HCH

H

H

﹕

﹕﹕﹕

HOOH

﹕

﹕﹕﹕﹕

﹕

﹕二、共價(jià)鍵2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮10（1）氯2023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮112、用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程

（2）HCl（3）H2O（1）H2（5）NH3（4）CO2H

··H＋→H

H

··

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··→

···O

·

··H

·＋H

·＋O

··

··H

H

：：＋

···O

·

··＋：C：

···O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：3H

·＋→：·N

··

··N

H

：：

··H

H

注意：不標(biāo)電荷和中括號“[]”H﹣HH﹣ClHHOO=C=OHHH-N-結(jié)構(gòu)式二、共價(jià)鍵2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮112、用電2023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮12定義：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵

由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵

原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵三、化學(xué)鍵2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮12定義：相2023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮13離子鍵和共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵形成過程電子得失形成共用電子對成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵本質(zhì)陰陽離子間靜電作用共用電子對成鍵元素活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間非金屬元素存在只存在于離子化合物中非金屬單質(zhì)（除稀有氣體）、共價(jià)化合物、部分離子化合物電子式以NaCl為例以為HCl例[設(shè)計(jì)P42表]

··：

[]+－·NaCl··：·

Cl

··

H

··

··三、化學(xué)鍵2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮13離子鍵和2023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮14用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程。討論三、化學(xué)鍵2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮14用化學(xué)鍵2023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮15Thanks謝謝您的觀看！2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮15Than2023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮16第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修22022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1第一章物2023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮17問題:1.活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向2.非金屬元素之間化合時，核外電子排布是通過什么方式達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？以H2、HCl分子的形成為例

探討:二、共價(jià)鍵2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮2問題:1.2023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮18二、共價(jià)鍵2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮3二、共價(jià)鍵2023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮19H

··H＋→H

H

··H﹣H（結(jié)構(gòu)式）以H2、HCl分子的形成為例

探討:

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）結(jié)論:在H2、HCl分子的形成過程中，沒有發(fā)生電子的得失，而是通過形成共用電子對

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的

用一根短線表示一個共用電子對共用電子對二、共價(jià)鍵2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮4H··2023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮20再如氫分子的形成：H·又如氯化氫分子的形成：

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。特點(diǎn)：特點(diǎn)：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮5再如氫分子2023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮21（1）定義：（2）成鍵微粒：（3）相互作用：（4）成鍵條件：原子共用電子對（靜電作用）原子之間通過共用電子對所形成的相互作用a.非金屬元素原子之間相結(jié)合b.部分金屬元素與非金屬元素之間的結(jié)合（如AlCl3等）（6）存在：a.不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中b.也存在于某些離子化合物中Na+

﹕

[OH]-：

﹕：

Cl

··

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··

··（5）共價(jià)化合物：以共用電子對形成分子的化合物H

H

··（如酸、非金屬氧化物、有機(jī)物等）二、共價(jià)鍵2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮6（1）定義2023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮22成鍵元素：同種或不同種含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物非金屬元素不同種非金屬元素的原子間形成極性共價(jià)鍵同種非金屬元素的原子間形成非極性共價(jià)鍵二、共價(jià)鍵2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮7成鍵元素：2023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮23極性鍵與非極性鍵的區(qū)別非極性鍵極性鍵原子種類同種原子不同種原子原子吸引共用電子對能力相同不相同共用電子對有無偏移不偏向任何一個原子

偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方成鍵原子的電性不顯電性吸引電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性吸引電子能力弱的顯正電性實(shí)例H2、N2、O2、Cl2等HCl、H2O、NH3、CO2等二、共價(jià)鍵2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮8極性鍵與非2023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮24

氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。

[]－·H·Na＋

﹕

﹕··O

過氧化鈉晶體中，過氧根離子O22-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。O··：：O··：：·Na＋·Na＋[]2-如:NaOHNa2O2二、共價(jià)鍵2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮92023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮25（1）氯氣

練習(xí)：1.寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式（2）溴化氫

（5）過氧化氫（4）甲烷（3）氮?dú)釩lCl：：：：：：：

…NN

··

…

··

Cl－Cl

H－Br

N≡N

H－C－HHH－－

H－O－O－HHBr

﹕﹕

﹕﹕

HCH

H

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﹕

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HOOH

﹕

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﹕

﹕二、共價(jià)鍵2022/12/27江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮10（1）氯2023/1/3江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮262、用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程

（2）HCl（3）H2O（1）H2（5）NH3（4）CO2H

··H＋→H

H

··

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

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··

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·

··H

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··O

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注意：不標(biāo)電荷和中括號“[]”H﹣HH﹣ClHHOO=C=OHHH-N-結(jié)構(gòu)式二、共價(jià)鍵