四川省金雁中學高二化學化學平衡過關檢測試題一、選擇題（本題包括12小題，每題4分，共48分，每題只有一個正確答案）1．可逆反應達到平衡的重要特色是A．反應停止了B．正逆反應都還在連續進行C．正逆反應的速率均為零D．正逆反應的速率相等2．以下四個選項是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”兩節后，聯系工業生產實質所公布的見解，你認為不正確的選項是．化學反應速率理論是研究怎樣在一準時間內快出產品．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉變率．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉變成產品3．在必然溫度下的恒容容器中，當以下物理量不再發生變化時，表示反應：A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g）．混雜氣體的壓強不隨時間變化C．混雜氣體的密度不隨時間變化4．必然條件下，在密閉容器中，能表示反應是：

已達平衡狀態的是B．B的生成速率和D的反應反應速率為3︰1D．B、C、D的分子數之比為3︰2︰1X(g)+2Y(g)2Z(g)必然達到化學平衡狀態的①X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2②X、Y、Z的濃度不再發生變化③容器中的壓強不再發生變化④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②B．①④C．③④D．②③5．對可逆反應4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6HO(g),以下表達正確的選項是32(O)=5v2A．達到化學平衡時,4v正逆(NO)2B．若單位時間內生成xmolNO的同時,耗資xmolNH3,則反應達到平衡狀態C．達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大D．化學反應速率關系是2v正(NH3)=3v正(H2O)6．在必然溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生以下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是A．容器內壓強不隨時間變化B．容器內X、Y、Z的濃度之比為l:2:2C．V正(X)=v逆(Z)D．單位時間耗資0.1molX同時生成0.2molZ7．把HI氣體充入密閉容器中，在必然條件下發生反應:2HI(g)H(g)＋I2(g)，在反應趨向平衡狀態的過程中，以下說法正確的選項是2A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小8．在一恒定的容器中充入2molA和1molB發生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為W%；若保持容器的容積和溫度不變，按初步物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為%，則x值為WA．只能為2B．只能為3C．無法確定D．可能是2，也可能是9．必然條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z初步濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則以下判斷錯誤的是A．c1∶c2=1∶3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比3∶2C．X、Y的轉變率不相等D．c的取值范圍是0<<0.14mol－1·L1110．在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，想法使其反應并達到平衡，測得N2的轉變率為20％，此時H2的濃度是A．0.4amol·L－1B．0.8amol·L－1C．1.6amol·L－1D．1.8amol·L－111．在必然溫度下將1molCO和1molHO(g)通入一個密閉容器中反應：2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達到平衡后CO2的物質的量為0.6mol，再通入4molH2O(g)達到平衡后CO的物質的量可能是2A．等于0.6molB．等于1molC．大于1molD．大于0.6mol，小1mol12．必然溫度下，向盛有催化劑的（體積不變)密閉容器中通入必然量的SO氣體，反應達平衡時，3測得SO3的分解率為50％，以下說法錯誤的選項是A．平衡時壓強為初步時壓強的1.25倍B．平衡混雜氣體的平均相對分子質量為64．混雜氣體的密度重新至尾保持不變．取與SO3等質量的SO2和O2的混雜氣體；從逆反應開始并達平衡。在同樣條件下，各物質的濃度與原來的平衡濃度必然同樣二、填空題（本題共2小題，共27分）13．(15分)將等物質的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應：H2（g）＋I2（g）2HI（g）（正反應放熱），反應經過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L。請填寫以下的空白：（1）v(HI)＝；v(H2)＝；氫氣的初步濃度＝。（2）若上述反應達到平衡時，則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關系是（填“相等”、“2︰1︰1”或“均為恒量”）（3）若高升溫度，則混平和體的總物質的量（填“增大”、“減小”或“不變”）14．在一固定壓強的密閉容器中，保持必然溫度，在必然條件下進行以下反應：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了amolC。（1）達到平衡時，C在反應混雜氣中的體積分數是（用含字母a的代數式表示）。（2）在同樣實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達到平衡后，C的物質的量為mol（用含字母a的代數式表示）。此時C在反應混雜氣中的體積分數與原平衡對照（選填“增大”“減小”或“不變”）。（3）在同樣實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應混雜氣中體積分數仍與原平衡同樣，則還應加入Cmol。三、計算題（本題共2小題，共25分）15．在必然條件下，可逆反應A2(g)+B2(g)2C(g)達到了化學平衡狀態，經測得平衡時2?L-12?L-1-122amolc(A)=0.5mol，c(B)=0.1mol，c?=1.6mol?L，若A、B、C的初步濃度分別以?L-1，bmol?L-1，cmol?L-1表示，請回答：(1)a、b應滿足的關系是。(2)a的取值范圍是_________。16．在80℃時，將0.20mol的四氧化二氮氣體充入1L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行解析，獲取以下數據：時間（s）濃度（mol·L－1）020406080100c(N2O4)0.20C10.10C3ABc(NO2)0.000.12C20.220.220.22依照本題內容和表格中供應的數據填空（C、C、C、A、B表示相應的濃度）請回答以下各小題：123（1）該反應的化學方程式為；達到平衡時四氧化二氮的轉變率為%，表中C2C3A（填“＜”、“＞”＝）（2）20s時，四氧化二氮的濃度C1=mol·L－1，在s~20s內四氧化二氮的平均反應速率為。（3）若在同樣情況下是初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的初步濃度是mol·L－1。[參照答案

]題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

1011

12答案

D

C

C

D

A

A

B

B

A

B

D

D13、（1）0.1摩/升·分0.05摩/升·分0.5摩/升（2）均為恒量（3）不變14、（1）25a%（2）2a不變（3）6解析：（1）依照反應方程式，由生成了amolC，可知A反應了a/3mol，B反應了2a/3mol，平衡時A為(1-a/3)mol，B為(3-2a/3)mol，C為amol，可計算出C的體積分數為25a%。（2）本題達平衡時與（1）小題達平衡時，互為等效平衡。則同樣組分的體積分數同樣，C的物質的量為2amol。（3）據恒溫恒容下反應前后氣體分子數不變的同一可逆反應的等效平衡規律，即經過反應的化學計量數比換算（極限假設變換）成反應式同一側的反應物或生成物，其物質的量之比同樣