質方案，得到精鹽固體的實驗流程圖如下:①在操作I、n和m中都要用到同一種儀器,它在操作m中的作用是。②操作n中加入的x是（填化學式），當時表示X溶液已過量。③y溶液的作用是：，操作方法是：26-2.實驗結束時，同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下：過量鋅粉磁鐵吸足量稀硫酸請回答:⑴操作1是，固體A的成分。⑵固體C是。濾液1和濾液2中溶質相同，該溶質是⑶加入過量鋅粉的目的是，加入過量鋅粉的其中一個反應的化學方程式；加入足量稀硫酸發生反應的化學方程式。26-3.作為推行“低碳經濟”的重要科技進步，太陽能光伏發電成為2010年上海世博會的“亮點”。太陽能光伏發電最關鍵的材料是高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法。生產流程示意圖如下：（1）三氯甲硅烷（SiHCl3）是由種元素組成的混合物。（2）“精餾”也是蒸餾的一種形式。通過蒸餾可把液體混合物分離開，原理是利用混合物各成分的（填“熔點”或“沸點”）不同。

(3)寫出從粗硅到SiHC§(粗)的化學方程式。(4)為了達到綠色化學和資源綜合利用的目的，上述生產流程中某些物質可循環使用，這些物質是(填化學式)。(5)石英砂的主要成分是SiO2,含有少量Al2O3。若要除去石英砂中少量的雜質，可選用的試劑是(填化學式)。26-4.摩爾鹽(硫酸亞鐵銨晶體)具有重要用途。下圖為制取摩爾鹽過程的示意圖。加越鰭4折出加越鰭4折出請回答下列問題:(1)實驗前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑，除去廢鐵屑表面油漬。碳酸鈉溶液可除去油漬是因為碳酸鈉溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)。(2)廢鐵屑的主要成分是鐵，同時含少量氧化鐵。步驟①中有多個化學反應。請寫出其中一個反應的化學方程式：。(3)根據步驟③可知，摩爾鹽(填“能”或“不能”)溶解于酒精。(4)步驟②所得濾液含有未反應的FeSO4、(NH4)2sO4,可采用如下流程回收利用。?NaOH播穗廣IFW口H)z沉淀過通%將M溶液N中一定含有的溶質是，試劑Y是。26-5.某學校的課外活動小組要測定某塊鹽堿地中的NaCl、Na2sO4、Na2CO3的含量，為鹽堿地的改造提供依據。下面是他們的測定步驟：(1)確定要測定地塊的采樣點。(2)將采集好的土樣晾干、粉碎、稱量，加蒸餾水充分攪拌后過濾，取濾液。(3)對所取濾液進行以下實驗：(實驗過程中所加試劑均是足量的，得到的所有沉淀中的陰離子都來自原土壤濾出液中)(4)稱量實驗中得到的各種沉淀質量，計算得出鹽堿地中上述三種鹽的含量。

請回答下列問題:⑴設計采樣點時有下列四種方案，選用方案較為合理。■為采樣點?為采樣點,為采樣點?為來樣點(2)上述實驗中試劑A的化學式是,試劑B的化學式是氣體和試劑C反應的化學方程式是。(3)若上述實驗中試劑A為氯化鋇溶液，則按上述實驗步驟最終測得土壤中的含量偏高。三、實驗部分(24-26分)(一)、常見的化學儀器和基本實驗操作化學是一門以為實驗為基礎的學科，因此這一部分也就是中考化學命題的核心。而且一些常見儀器和基本實驗操作是較易的得分點。主要考查內容如下：藥品取用、儀器使用、儀器連接、加熱、溶解、過濾、蒸發、蒸餾、溶液配制等27-1.基本操作類實驗室有如下圖所示的儀器：①②③④⑤⑥⑦(2)某同學想測定一杯雨水的酸堿度，是：測定的具體操作方法(2)某同學想測定一杯雨水的酸堿度，是：測定的具體操作方法(1)實驗室需要用98%的濃硫酸配制100g濃度為9%稀硫酸。所需儀器有①③，還缺兩種儀器的名稱；o在配制中一定要??把沿器壁慢慢注入里，并不斷攪拌。把配制好的硫酸裝瓶，并貼上，放在指定的位置上。(2)完成下列化學實驗，必需的一種儀器是(用編號回答):??①稱量15g的食鹽固體，必需的儀器是；②將渾濁的泥水變澄清，必需的儀器是27-2.指出錯誤類某學生發現滴瓶中出現懸浮物，如圖9所示進行過濾。他的操作出現了多處錯誤，請寫出其中的兩個錯誤：錯誤1錯誤227-3.pH試紙可用于測定溶液的酸堿度。(1)測定時必需用到的玻璃儀器是；(二)常見物質的性質與制備氣體的制取是每年必考試題，所以必須全面掌握知識。其實主要是圍繞有關氧氣、氧化碳、氫氣的性質與制備，金屬的置換來考查的。A、固體+固體加熱B、氧化碳、氫氣的性質與制備，金屬的置換來考查的。A、固體+固體加熱B、固體+液體不加熱氣體發生裝置藥品化學方程式收集方法檢驗方法驗滿方法氧氣高錳酸鉀氯酸鉀與二氧化錳

雙氧水與二氧化錳二氧化碳石灰石（或大理石）與稀鹽酸氫氣鋅與稀硫酸28-1.以下是實驗室常用部分儀器:實驗室的常用藥品有：稀鹽酸、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫溶液、石灰石請回答：（1）指出圖中儀器的名稱：②；（2）小王同學選擇儀器和藥品制取氧氣，除鐵架臺外，他使用了儀器①③⑤，那么他還需要使用上圖儀器中的（填序號，下同）；小王同學選擇的藥品（3）小李同學想利用分解過氧化氫溶液制取氧氣。他需要選擇的儀器是，反應的化學方程式是。（4）小張同學正在收集一瓶CO2,不知是否收集滿了，其驗滿方法是28-2.某同學設計如右圖裝置進行實驗：A是固體，B是液體，C是沾有石蕊試液的棉花團。（1）實驗一：觀察到C沒有明顯現象，D處蠟燭火焰明顯增大，則錐形瓶中加入的物質A是,B是，反應現象說明生成的物質是。（2）實驗二：①觀察到D處蠟燭火焰逐漸熄滅，則錐形瓶中發生的化學反應方程式是;②觀察到C的現象是；③若要檢驗能使D處蠟燭火焰逐漸熄滅的氣體的操作和現象是，其化學反應方程式為。28-3.用集氣瓶可完成多種實驗。請根據如下實驗示意圖，回答有關問題:

(i)實驗i發生化學反應方程式為：，實驗n的集氣瓶中裝入的試劑是，實驗ni收集的氣體是氧氣，實驗室制取氧氣的化學方程式是；(2)實驗W的集氣瓶中預先加入了少量氫氧化鈉溶液，其作用是；(用化學方程式表示)(3)實驗V觀察到的現象是，反應的化學方程式是(三)、探究性實驗《2011年化學考試大綱》提出了“了解物質分類的思想和方法”、“能用規范的學科語言描述實驗現象，對實驗現象進行合理的解釋”、“具有初步的實驗條件控制的意識，能進行簡單的實驗方案設計”等化學學科思想和研究方法的考試要求，考點只要立足于學生課外實驗，實驗目的分析、實驗結論歸納與應用、實驗方案設計等，試題主要通過圖表、數據分析、條件控制、素材真實工藝流程等1、【圖表數據分析類】29-1.金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用。請回答下列問題：(1)完成金屬活動性順序表：KCaNaAlZnSnPb(H)HgAgPt.(2)現有兩種金屬，分別是金屬甲和金屬鐵。請用以下藥品檢驗它們的金屬活動性順序，應選用的是(填序號)A、濃度為5%的鹽酸B、濃度為10%的硫酸C、粉狀10g金屬甲D、10g鐵片E、片狀5g金屬甲F、片狀10g金屬甲丁“(3)把相同質量的金屬甲和鐵與足量的酸反應，放出氫氣的質量與需要的時間關系繪成右圖，則金屬甲的活動性比鐵(強或弱)。(4)把一根潔凈的金屬甲絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，在金屬甲絲的表面沒有明顯的變化。寫出該金屬與硫酸銅反應方程式為。2、【表格數據分析類】29-2.實驗室制取二氧化碳的實驗探究。反應物的形狀大小和濃度會影響化學反應速率，下面對實驗室制取二氧化碳的藥品進行探究：（1）配制不同溶質質量分數的鹽酸。實驗室用36%的濃鹽酸配制成100g溶質質量分數為14%的稀鹽酸，需要加入水的質量為g（精確1g）;在濃鹽酸稀釋過程中需要用到的儀器有：量筒、膠頭滴管、—（2）用不同溶質質量分數的鹽酸溶液分別和碳酸鈣粉末、大理石顆粒反應，實驗記錄如下:實驗編號鹽酸的質量分數CaCO3固體(1g)反應完成時間實驗現象136%粉末6秒反應迅速，并產生大量泡沫228%粉末8秒反應迅速，并產生大量泡沫314%粉末12秒反應迅速，并產生大量泡沫。有固體剩余436%顆粒3分25秒產生大量氣泡，伴有泡沫產生528%顆粒6分鐘產生大量氣泡，伴有泡沫產生614%顆粒14分鐘產生大量氣泡，沒有泡沫產生，有固體剩余回答下列問題：①分析以上實驗數據，可以得出結論（寫2條）②為了順利完成實驗室制取二氧化碳的實驗，你認為可選取的實驗方案（填一實驗編號），該反應化學方程式是；（3）下圖中可用于制取、收集二氧化碳的裝置是（填字母）。

3、【條件控制類】29-3．金屬在生產、生活中有著廣泛的用途。（1）指出金屬鋁的一個性質及其對應的用途性質，對應用途;（2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅（填“大”、“小”或“相同”）。（3）長期露置于空氣中的金屬M表面會被銹蝕。經檢測，銹蝕物中除含有M外，還含有C、H、。三種元素。根據質量守恒定律，推測與金屬M發生反應生成銹蝕物的物質。推測I：銹蝕物中的H來自空氣中的（填化學式，下同），C來自空氣中的，因此這兩種物質肯定參加了反應。推測H：銹蝕物中的。有多種來源，因此不能確定空氣中的O2是否參加了反應。（4）某同學為了驗證空氣中的O2是否參加了反應，設計了如下系列實驗，你認為其中必須要做的實驗是（填實驗編號）。???說明：①所用蒸餾水都是經煮沸迅速冷卻的；②固體干燥劑N只吸收水分，不吸收CO2和02。O2和O2和CO2一金屬M一蒸餾水金屬M固體干燥劑NO2金屬M固體干燥劑NCO金屬M固體干燥劑NO2金屬M固體干燥劑NCO2（5）假如要進行實驗D,檢驗C02是否充滿的操作方法是4、【對比性實驗類】29-4?為證明二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，小明同學設計了以下實驗方案：實驗操作實驗現象實驗結論實驗1取5mL蒸餾水于試管中，加入1g二氧化錳，再伸入帶火星的木條沒有明顯現象實驗2取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，加入1g二氧化錳，再伸入帶火星的木條有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃二氧化錳能使過氧化氫溶液在常溫下加速分解請回答：(1)寫出“實驗1”中的實驗結論。(2)寫出“實驗2”中反應的化學方程式。(3)小亮同學認為小明的實驗方案中缺少一個對比實驗(即下表中的“實驗3”)，請你幫小亮同學寫出該對比實驗中的實驗操作。實驗操作實驗現象實驗結論實驗3有少量氣泡產生，木條不復燃過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解(4)小紅同學認為以上三個實驗都不足以證明二氧化錳就是過氧化氫分解的催化劑，還需要完成另外兩個實驗，這兩個實驗的實驗目的分別是：①。②。29-5.(10年廣州)某同學根據日常經驗推測，可燃物燃燒可能與氧氣和溫度有關，設計并完成了下列實驗進行驗證：實驗①實驗②實驗③實驗④］三二至「冷水圜■白磷昌軍，■熱水圉七磷氧氣一"7三1“冷水三產白磷回氧氣.UJ熱熱水者.-白磷白磷不燃燒白磷不燃燒白磷不燃燒白磷燃燒(1)白磷燃燒的化學方程式為。(2)實驗—和實驗—證明了可燃物燃燒必須要接觸氧氣。(3)實驗—和實驗—證明了可燃物燃燒必須要達到一定溫度。(4)瓦斯(主要成分為甲烷)爆炸是煤礦安全事故的一種。為了生產安全，要求井下通風狀況良好，控制天然氣濃度在1%以下；禁止攜帶煙草及點火工具下井，挖掘時防止和減少摩擦火花的產生。上述措施可以防爆是因為破壞了燃燒的某些條件，分別是。5、【素材真實的工藝流程類】

29-6.2010年H月12日晚上8點正式開始后,2010廣州亞運會開幕式將由“一滴水”拉開帷幕。（1）水是一種重要的溶劑。40C時，氯化鉀的溶解度是40g,將30g氯化鉀固體放入100g水中，充分溶解，所得溶液為（填“飽和”“不飽和”）溶液；（2）水是一種重要化工原料。水能與生石灰反應，放出大量的熱，其反應化學方程式是（3）右圖是電解水實驗裝置。在實驗過程中，水在通電條件下反應的化學方程式；用這實驗制取氧氣，若要制取3.2g氧氣，則需要水的質量為g；（精確到0.1g）（4）某校化學研究小組，對經過整治后比較清澈珠江水是否是軟水產生了興趣，于是他們抽取珠江水樣本，經測定，該水加入肥皂水后攪拌，發現產生泡沫少，浮渣多，該樣本屬于（硬/軟）水。（5）假如該樣本中陰離子主要含氯離子，，這個小組成員想通過化學方法將此水軟化，其主要流程如下：過量Na過量Na2co3適量HCl①“操作I”中的操作是，若在實驗室進行該操作，需要用到的玻.璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有。.②加入過量氫氧化鈣是除去該水中的少量氯化鎂，反應的化學方程式是。③“過量碳酸鈉”是除去清液中的一些其他雜質，反應的化學方程式是。④加入適量稀鹽酸的目的是：。（用化學方程式表示）⑤實驗結束后，通過蒸發能得到固體是：（填名稱）29-7.做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學有兩個疑惑不解的問題，于是她進行了以下探究活動，請你一同參與。［問題1］鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？［查閱資料1］(1)然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO極易被氧化為Fe2O3);(2)鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。［實驗探究］將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入溶液，觀察到的現象是，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。［問題2］鐵燃燒的產物為什么不是Fe2O3呢？［查閱資料2］(1)Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表：gO3鐵分解溫度/℃15381400熔點/℃1535(2)Fe2O3高溫時分解成Fe3O4和一種氣體。［理論探討］根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在之間，在此溫度范圍內Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產生是Fe3O4o［拓展延伸］(1)實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須；(2)請寫出Fe2O3高溫分解的化學方程式；(3)有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發現并處理。(四)、實驗報告撰寫必考題(6-8分)，能夠用規范的語言和格式書寫實驗報告。主要考察實驗方案設計與表達能力、物質鑒別、除雜與分離【物質鑒別類】思路：先物理(顏色、氣味、水溶性)，后化學(指示劑、酸、堿、鹽等)1、常見離子的鑒別方法

2、物質鑒別實驗報告題規范表述離子加入的試劑現象H+酸堿指示劑/Zn/Na2cO3變色/有”/有辿Fe3+NaOH溶液紅褐色1Cu2+NaOH溶液藍1OH-酸堿指示劑/Cu2+/Fe3+變色/藍1/紅褐色；Cl-AgNO3溶液+稀硝酸白；SO42-BaCl2溶液+稀硝酸白；CO32-鹽酸+澄清石灰水產生使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗步驟實驗現象實驗結論⑴取少量樣品于X支試管中，⑵加入適量X有X色沉淀產生有氣泡放出液(固)體由X色變X色無明顯現象原樣品是：另取少量剩余待測物于X支試管中，加入適量丫同上同上30-1．實驗室有三瓶標簽已磨損的白色固體，分別是氯化鎂、碳酸鉀和碳酸鈣。請你設計實驗把它們區別開來，并完成以下實驗報告。實驗步驟實驗現象與結論30-2.某同學欲探究一包NaOH的白色固體是否完全變質。(1)猜想與假設：該包NaOH的白色固體未完全變質。(2)收集證據：NaOH在空氣中會與空氣中的二氧化碳發生反應，反應的化學方程式為：;

（3）實驗探究：實驗步驟實驗現象30-3．某校科技節有如下挑戰項目：通過實驗鑒別兩種常見溶液和兩種黑色粉末，已知它們分別是氯化銅溶液、氯化鈉溶液、CuO和Fe中的一種。現場僅常用的實驗儀器。請設計一個完成該挑戰項目的實驗方案，寫出實驗步驟、預期現象與結論。實驗步驟預期現象與結論【物質除雜與分離類】思路：將雜質轉化無與原物質不同狀態（注意：除雜不需要取樣）30-4.實驗室有一包KCl和CaCl2的固體混合物，需要除去CaCl2得到純凈KCl固體（已知KCl的溶解度隨溫度變化很小）。設計實驗方案進行一系列操作得到純凈KCl固體，完成實驗報告（可以不填滿或增加）。實驗步驟實驗現象和結論參考答案、選擇題部分：

1-1C1-2D1-3A;2-1C2-2D2-3A;3-1A3-2B3-3C;4-1A4-2D4-3A;5-1C5-2C5-3B;6-1A6-2A6-3D;7-1C7-2B7-3D;8-1D8-2A8-35-1C9-1D9-2C9-3B;10-1B10-2D10-3C;11-1C11-2B11-3A;12-1D12-2C14-2C14-3A;15-1B15-2C15-3D;16-1D(2)2P，P4；5Fe2+(4)N2O14-2C14-3A;15-1B15-2C15-3D;16-1D(2)2P，P4；5Fe2+(4)N2O；N2O2-2C2-3D;二、填空題部分21-1．(1)Na2SO4Fe2(SO4)3CaO(3)Na+、Cl-、H2O；或Cu2+、SO42-+1(5)CO21-2．(1)2Mg+O2==2MgO；CuSeO3I+Na2so4(2)SeNa2SeOCuSeO3I+Na2so4(3)①CO2+H2O===H2CO3②CO2+4H2=催化劑==CH4+2H2O22加熱42③NaCl+NH3+cO2+H2O==NaHCO31+NH4cl(4)①B、D②2H2+02==點題與0,Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2t③a、CH4+2O2====CO2+2H2Ob、2.75gc、燃燒相同質量的天然氣和煤，天然氣放出熱量多、產生CO2少(5)CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+CuTOC\o"1-5"\h\z(6)⑴A、D⑵4NH3+3O2==2N2+6H2O置換反應⑶17:2422-1.①CO②HCl③CaO④CaCO⑤Ca(OH)⑥CH⑦H⑧HO⑨CO2⑩CH4H2CO32422—2.(1)①⑦；【2)②⑧；(3)⑤⑥，③④22-3.(1)A(2)把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較(3)操作步驟實驗現象結論取少量標簽破損的溶液于試管中，滴入鹽酸，振蕩。有氣泡產生無明顯現象標簽破損的溶液是碳酸鈉溶液。標簽破損的溶液是氫氧化鈉溶液。23-1.(1)碘，汽油(2)底部顏色深(3)A23-2.(1)C(2)C中有固體(晶體)析出(3)150(4)16.7%23-3.甲；CaO3+2HC1====CaCl2+C02f+H20(2)乙；乙。24-1.(1)石油24-1.(1)石油與空氣（或氧氣）隔絕（2）①可燃性（或可燃燒、能與氧氣反應）②2CHo+13O2—8C02+10H0BCD(4)CaCO324-2.(1)石油CH24-2.(1)石油CH4占燃+20=CO+2H0（2）與氧氣混合（或溫度達到著火點）；Zr+2H0高選二ZrO+2Ht222(3)②③④；2.524-3.⑴導電性(2)C(3)①空氣O3+6HCl==2FeCl3+3H20Fe+2HCl==FeCU+H2T(4)3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO27625-1.(1)CO32-分別往溶液中滴入稀鹽酸，將產生氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。(2)①BaCO3+H2sO4====BaSO4；+CO2T+H2O②Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3；+2NaOH25-2.(1)①溶液由紅色逐漸變為無色，2NaOH+H2sO4====Na2so4+H2O②有大量氣泡產生Na2cO3+2HCl====2NaCl+CO2T+H2O③產生藍色沉淀2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2；+Na2SO4(2)Cuz+和OH-25-3.(1)HCl；Na2cO3；Mg(NO3)2(2)Na2CO3+2HCI==2NaCl+H2O+CO2TNa2CO3+Ba(OH)2==BaCO3；+2NaOH25-4.(1)KOH,K2sO4(或KCl),AgCl(或BaSO4)K2sO4+Ba(NO3)2==BaSO41+2KNO3；HNO3+KOH==H2O+KNO3或KCl+AgNO3==AgClI+KNO3；HNO3+KOH==H2O+KNO3KNO3,K、No25-5.(1)只有NaCl(1分)；只有NaSO(1分)；由NaCl和NaSO組成(1分)；2424(2)實驗操作預期現象和結論②Na2CO3靜置后，往上層清液中繼續加入X溶液，不再有渾濁出現。③消除過量碳酸鈉溶液往濾液中逐滴滴加稀鹽酸，直至不再有氣泡冒出。26-2.⑴過濾(1分)Cu、Zn、Fe⑵FeZnSO4⑶把廢液中銅離子和鐵離子全部置換出來。⑷CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu(或FeSO4+Zn==ZnSO4+Fe)Zn+H2so4==ZnSO4+H2T26-3.(1)3(2)沸點(3)Si+3HCl=====SiHCl3+H2(4)H2、HCl(5)HCl或HNO3或H2so426-4.(1)>(2)Fe+H2SO4==FeSO4+Hj;3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O;(3)不能(4)硫酸鈉硫酸26-5.(1)C(2)Ba(NO3)2HNO3或HClCO2+Ba(OH)2=BaCO3；+H2O(3)NaCl27-1.(1)膠頭滴管；玻璃棒。濃硫酸、水；標簽。(2)②；⑥。27-2.錯誤1：傾倒燒杯中溶液時沒有用玻璃棒作引流；錯誤2：漏斗下端沒有緊貼盛放濾液的燒杯內壁。或：標簽沒有朝向手心；濾紙高于漏斗邊緣；滴管平放。

27-3.(1)玻璃棒(2)在白瓷片或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液涂到試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，得出被測液的pH.28-1.(1)②錐形瓶，(2)⑦⑧；氯酸鉀和二氧化錳(或高錳酸鉀)；(3)②③④⑥(1分)，MnO2①2H202M===2H2O+02T(2分)；(4)用燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明收集滿了(1分)28-2.(1)Mn02或二氧化錳；H202或過氧化氫或雙氧水；02或氧氣。(2(2)①CaCO3+2HClCaCl2+C0/+H20或Na或Na2C03+2HC12NaCl+C0/+H20［合理即可］②棉花團由紫色變紅色③把氣體通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水變渾濁。或???有白色沉淀產生。C02+Ca(0H)2=====CaC03I+H2028-3.(1)CaCO3+2HC1=====CaCl2+CO2T+H2O濃硫酸(或濃H2sO4)2H2O2F2H2O+02tS02+2NaOH=====Na2S03+H20(3)①火星四射②生成黑色固體③放出熱量3Fe+202rFe30429-1.(1)Mg.Fe.Cu.Au(2)A,D、F(1分)。或8,D、F。(3)強(4)Zn+CuS04====ZnS04+Cu29-2.(1)61玻璃棒、燒杯(2)①同條件下，碳酸鈣與不同濃度鹽酸反應，鹽酸濃度越大，反應的速度越快，越劇烈;同條件下，碳酸鈣與鹽酸反應，粉末碳酸鈣比顆粒碳酸鈣的反應速度要快，要劇烈。②6；CaC03+2HCl====CaCl2+H20+C02tB、D29-3.(1)導電性優良，做導線(其它合理答案都可得分)(2)較大(3)H20,C02(4)A、F(5)用燃著的木條放在試管口，如果木條熄滅，說明試管中已充滿C02。29-4.(1)二氧化錳加入到水中不生產氧氣2H202====2H20+02t(3)取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，再伸入帶火星的木條(4)證明二氧化錳在反應前后，其質量沒有變化；證明二氧化錳在反應前后，其化學性質沒有變