蘇教版化學選修211《水的凈化與污水處理》幻燈片本課件PPT僅供大家學習使用學習完請自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學習使用學習完請自行刪除，謝謝！蘇教版化學選修211《水的凈化與污水處理》幻燈片本課2．水解的含義？Al3＋、Fe3＋水解反響？提示水解是指弱酸陰離子或弱堿陽離子結合水電離出的H＋或OH－生成弱酸或弱堿促進了水的電離。3．判斷強弱電解質的依據？

電解質在水溶液中的電離程度。完全電離的為強電解質，如CaCO3、NaCl等，不完全電離的為弱電解質，如HClO、Al(OH)3等。提示2．水解的含義？Al3＋、Fe3＋水解反響？3．判斷強弱電解1．了解水是珍貴的自然資源，知道自然界中沒有純水，知道天然水中所含的主要雜質。2．知道生活用水、工業用水對水質有一定的要求，了解水處理的主要環節，認識化學沉淀劑、氯水、臭氧、二氧化氯、活性炭在水處理中的作用。3．知道明礬的凈水原理，知道污水中的主要污染物及污水處理的主要方法——生物化學方法。4．充分認識水資源保護的重要性。蘇教版化學選修211《水的凈化與污水處理》教學課件天然水中雜質含量超過一定標準時會影響水體的作用，需要后才能使用。生活用水的凈化途徑主要包括除去水中的和，，除去水中的異味等。1．混凝法除天然水中固體雜質和懸浮物(1)混凝法就是在天然水中參加，使細小的懸浮物和膠體聚集成較大的顆粒而沉淀，然后除去的方法。人工凈化固體雜質懸浮物消毒混凝劑自凈過濾人工凈化固體雜質懸浮物消毒混凝劑自凈過濾(2)混凝劑，又叫做，可以除去水中的懸浮物質。常見的混凝劑有，有時還常用“聚合鋁〞，即由堿式氯化鋁聚合而成的化合物聚氯化鋁。(3)鋁鹽凈水的原理：鋁鹽是強電解質，溶于水后完全電離出，水解生成可以吸附形成沉淀，使之從水中別離出來。原理為氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷。天然水中的雜質大多為，因此，帶電荷的能吸附水中的膠粒，并使這些雜質與氫氧化鋁膠體一起。其他如、、、也有一樣成效。化學沉降劑鋁鹽(硫酸鋁、明礬、堿式氯化鋁等)Al3＋Al3＋氫氧化鋁膠體懸浮于水中的雜質帶負電荷的膠粒氫氧化鋁帶負電荷凝聚而沉降硫酸鋁硫酸亞鐵氯化鐵堿式氯化鋁正(2)混凝劑，又叫做2．水的消毒常用消毒劑有

、

、

、

等。利用的是這些物質的

，將細菌和病毒殺死而起到消毒效果。3．除水的異味活性炭顆粒的

大，

能力強。讓水通過由細小的活性炭顆粒組成的濾床可去除水中的異味。氯氣漂白粉、漂白精臭氧二氧化氯比表面積吸附強氧化性2．水的消毒氯氣漂白粉、漂白精臭氧二氧化氯比表面積吸附強氧化1.污水中的污染物污水中的主要污染物有、、、、、、等，也可能會因情況不同而含有不同成分。2．污水處理的主要方法——生物化學方法(1)生物化學方法的定義：通常使用含有的活性污泥，在強力通入空氣(曝氣)的條件下，微生物以水中的為養料生長繁殖，將有機物分解為、等無機物，從而到達的目的。(2)生物化學方法的關鍵：培養好活性污泥中的，并提高處理過程的曝氣效率，使需氧微生物獲得足夠的。需氧廢物傳染性物質植物養料有機物質其他礦物及化學物質由土壤沖刷帶來的沉積物放射性物質大量需氧微生物有機廢物有機廢物水微生物氧氣凈水需氧廢物傳染性物質植物養料有機物質其他礦物及化學物質由土壤沖3．水的DO與BOD(1)DO表示。(2)BOD指分解所需的氧氣量。污水中，越高，水的富營養化程度。4．城市污水的再利用城市污水中約占70%，其次是。工業污水中含有某些珍貴的資源，可。生活污水中含有，是珍貴的肥源。城市污水經處理后成為，可供之用。在我國缺水嚴重的大連、青島等城市，緩解了水資源的短缺。水中的溶解氧量水中有機物經微生物有機物的含量越大BOD越高工業污水生活污水回收再利用豐富的植物營養素能二次利用的“中水”農林灌溉、灑水、消防、沖洗廁所“中水”3．水的DO與BOD水中的溶解氧量水中有機物經微生物有機物的【慎思1】

提示

不是。澄清的水只是沒有固體雜質和懸浮物，可能含有大量的細菌、病毒等微生物，需繼續消毒殺菌才能變成干凈的水。澄清的水是干凈的嗎？為什么？【慎思1】澄清的水是干凈的嗎？為什么？【慎思2】提示(1)篩濾：用篩子對水進展篩濾，濾去較大的懸浮物。(2)沉淀：參加混凝劑靜置，將水中的懸浮物沉淀到池底部。(3)過濾：使水通過細沙，以除去沉淀和殘留的懸浮物。(4)曝氣：把水暴露在空氣中，使水與空氣的接觸面增大，增加水中氧的含量，以加速水中有機物的分解。(5)消毒：參加殺菌消毒劑殺滅水中的有害微生物。自來水廠處理水的過程是什么？【慎思2】自來水廠處理水的過程是什么？【慎思3】提示不同。FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體只能起到凈水作用。而Na2FeO4具有強氧化性，可以殺菌消毒復原為Fe3＋后再水解為Fe(OH)3膠體又可起到凈水作用。

FeCl3與Na2FeO4在凈水中的作用相同嗎？為什么？【慎思3】FeCl3與Na2FeO4在凈水中的作用相同嗎？現代水處理工藝為混凝→沉淀→過濾→消毒。1．混凝劑可參加鋁鹽或鐵鹽，現代技術常用聚合氯化鋁和聚合硫酸鐵作為混凝劑。2．混凝劑的凈水原理是Al3＋或Fe3＋與水中的OH－結合成膠體，膠體能吸附水中的懸浮物質而沉降。3．鹽類水解：在水溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H＋或OH－結合生成弱電解質的反響。蘇教版化學選修211《水的凈化與污水處理》教學課件獲得飲用水，凝聚過程中除去其中的懸浮物，常參加的凈水劑是 ()。A．明礬B．NaClC．Ca(ClO)2D．FeCl3解析NaCl不用于凈水，Ca(ClO)2用于殺菌消毒，而不能使水中的懸浮雜質沉降，鋁鹽和鐵鹽形成Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體，可吸附水中的固體小顆粒而沉降，從而到達凈水的目的。答案AD【例1】獲得飲用水，凝聚過程中除去其中的懸蘇教版化學選修211《水的凈化與污水處理》教學課件天然水到飲用水凈化一般需要經過的步驟除沉降懸浮物外，還需要 ()。A．煮沸 B．過濾C．殺菌消毒 D．蒸餾解析天然水含有很多雜質如泥土、難溶性無機鹽、可溶性無機鹽，微小的固體物質和致病菌等，必須經過綜合處理才能到達飲用標準，一般必須經過沉降懸浮物、殺菌消毒等步驟。答案C【體驗1】天然水到飲用水凈化一般需要經過1．液氯消毒在我國，用液氯做消毒劑對自來水消毒，是很普遍的。因為用液氯本錢低、材料來源方便，設備也簡單，易于操作，消毒效果良好，且積累了豐富的經歷。但是，當水源污染較嚴重時，有機物的含量往往較高，假設采用液氯消毒(特別是為了保證水質進展預氯化處理時)，易導致許多有機鹵化物的產生。有些有機鹵化物危害人體安康，會誘發癌癥的產生。為此，現在國內外普遍關注自來水的消毒處理問題，尤其對直接飲用的自來水，許多國家的有關部門專門規定了飲用水中的有機鹵化物指標(如三氯甲烷等)。蘇教版化學選修211《水的凈化與污水處理》教學課件這樣，用液氯消毒就受到了限制。但是，限于我國自來水行業的現狀，自來水用液氯消毒仍會繼續。鑒于上述原因，改善目前加氯消毒工藝，研究最正確氯化條件，實施投氯自動化，做到科學合理地加氯，對降低飲用水的有害物質含量，具有重要意義。這樣，用液氯消毒就受到了限制。但是，限于我國自來水行業的現狀蘇教版化學選修211《水的凈化與污水處理》教學課件該裝置以食鹽水為電解質，電解后陰極室得到燒堿溶液，陽極室可得到含有氯、二氧化氯、過氧化氫和臭氧的混合消毒劑。故有的廠家將這種生產裝置稱為“二氧化氯協同發生器〞。混合消毒氣體中二氧化氯的含量不高，但合理地選擇電解槽中的材料，恰當地控制電極電位和電解條件，可提高二氧化氯的含量。②化學法：由亞氯酸鈉作原料，應用較多的反響方法是亞氯酸鈉自氧化法和氯氣氧化法，反響方程式分別如下：5NaClO2＋4HCl===4ClO2＋5NaCl＋2H2O(亞氯酸鈉自氧化法)；2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl(氯氣氧化法)；從反響式可以看出，通過準確控制反響器中反響物的投加量，可以得到較純潔的ClO2，且轉化率較高。該裝置以食鹽水為電解質，電解后陰極室得到燒堿溶液，陽極室可得3．臭氧(O3)消毒臭氧是強氧化劑，氧化產物中毒副產物很少，作為消毒劑，具有廣譜的消毒效果，對水中的Fe2＋、Mn2＋、嗅和色等有很好的去除作用。但O3需現場制備，現場使用。還由于臭氧是由臭氧發生器以電作動力制備，發生器設備昂貴，運轉費用高，消毒后難以在水中維持一定的剩余量以控制水的再污染等因素，制約了臭氧在飲用水消毒中的推廣作用。3．臭氧(O3)消毒以下方法不能用于對飲用水進展殺菌消毒的是()。A．加熱煮沸 B．參加Ca(ClO)2C．參加純堿 D．參加ClO2解析細菌主要由蛋白質構成，殺菌的實質是用強氧化劑或在高溫條件下使菌體蛋白質變性，對少量水通常使用加熱煮沸法來殺菌消毒，對大量水多用氧化劑來殺菌消毒，故C不正確。答案C【例2】以下方法不能用于對飲用水進展殺菌蛋白質是生命活動的物質根底，蛋白質失去生理活性。那么，生物就失去生命而死亡，蛋白質變性后不再有生理活性，強氧化劑、酒精、加熱、紫外線、重金屬離子等都可引起蛋白質變性。蘇教版化學選修211《水的凈化與污水處理》教學課件以下物質可以代替漂白精的是 ()。A．濃氨水 B．Na2CO3C．Na2FeO4 D．NaOH解析漂白精主要成分Ca(ClO)2具有強氧化性，可用于殺菌消毒，四個選項中具有強氧化性的物質是Na2FeO4，因為Fe元素為＋6價。答案C【體驗2】以下物質可以代替漂白精的是 污水處理時，污水中的懸浮物可用混凝法除去；對其他溶解在水中的污染物，那么要根據其化學性質采用有針對性的化學方法，如酸堿中和法、重金屬離子沉淀法等。蘇教版化學選修211《水的凈化與污水處理》教學課件蘇教版化學選修211《水的凈化與污水處理》教學課件蘇教版化學選修211《水的凈化與污水處理》教學課件3．處理工業廢水還有其他方法，如氧化復原法等。在實際處理工業廢水時，根據污染物組成和回收用水水質要求的不同，經常需要采用多種技術分步處理，才能到達排放標準或復用指標。3．處理工業廢水還有其他方法，如氧化復原法等。在實際處理工業污水處理的主要方法有：①中和法；②化學沉淀法；③氧化復原法；④過濾法。其中屬于化學方法的有()。 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 解析此題考察了物質別離的方法。中和法、化學沉淀法(參加化學試劑形成沉淀)和氧化復原法均屬于化學方法，而過濾法是別離難溶性固體和液體別離的方法，屬于物理方法。 答案A【例3】污水處理的主要方法有：①中和法；②化學法包含有化學反響，而物理法不包含有化學反響。蘇教版化學選修211《水的凈化與污水處理》教學課件蘇教版化學選修211《水的凈化與污水處理》教學課件請答復以下問題：(1)向中和反響池中通入壓縮空氣的作用是____________。(2)假設廢水中細菌含量較高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2＋，漂白粉沉淀Zn2＋的離子方程式是________________________________________。請答復以下問題：(3)污泥處理系統除去污泥后，可得到的工業副產品有________(填化學式)。(4)薄膜液體過濾器是將膨體聚四氟乙烯專利技術與全自動控制系統完美地結合在一起的固液別離設備。為提高薄膜液體過濾器的過濾能力，廢水處理系統工作一段時間后，需要對薄膜進展化學處理，薄膜定期處理的方法是___________________________________________。(5)經上述工藝處理后的廢水pH＝8，此時廢水中Zn2＋的濃度為________mg·L－1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)，________(填“符合〞或“不符合〞)國家環保標準。(3)污泥處理系統除去污泥后，可得到的工業副產品有_____蘇教版化學選修211《水的凈化與污水處理》教學課件定期清洗濾膜上殘存的Zn(OH)2等雜質，以免堵塞膜孔影響過濾流量等等。其中化學處理的方法是定期清洗濾膜上殘存的Zn(OH)2等雜質。(5)先將國家環保標準值中的數據轉換成Zn2＋物質的量濃度值，再計算要控制的c(OH－)的值，最后求pH(注意：實際計算時，無須每一步都算到底)。定期清洗濾膜上殘存的Zn(OH)2等雜質，以免堵塞膜孔影響過蘇教版化學選修211《水的凈化與污水處理》幻燈片本課件PPT僅供大家學習使用學習完請自行刪除，謝謝！本課件PPT僅供大家學習使用學習完請自行刪除，謝謝！蘇教版化學選修211《水的凈化與污水處理》幻燈片本課2．水解的含義？Al3＋、Fe3＋水解反響？提示水解是指弱酸陰離子或弱堿陽離子結合水電離出的H＋或OH－生成弱酸或弱堿促進了水的電離。3．判斷強弱電解質的依據？

電解質在水溶液中的電離程度。完全電離的為強電解質，如CaCO3、NaCl等，不完全電離的為弱電解質，如HClO、Al(OH)3等。提示2．水解的含義？Al3＋、Fe3＋水解反響？3．判斷強弱電解1．了解水是珍貴的自然資源，知道自然界中沒有純水，知道天然水中所含的主要雜質。2．知道生活用水、工業用水對水質有一定的要求，了解水處理的主要環節，認識化學沉淀劑、氯水、臭氧、二氧化氯、活性炭在水處理中的作用。3．知道明礬的凈水原理，知道污水中的主要污染物及污水處理的主要方法——生物化學方法。4．充分認識水資源保護的重要性。蘇教版化學選修211《水的凈化與污水處理》教學課件天然水中雜質含量超過一定標準時會影響水體的作用，需要后才能使用。生活用水的凈化途徑主要包括除去水中的和，，除去水中的異味等。1．混凝法除天然水中固體雜質和懸浮物(1)混凝法就是在天然水中參加，使細小的懸浮物和膠體聚集成較大的顆粒而沉淀，然后除去的方法。人工凈化固體雜質懸浮物消毒混凝劑自凈過濾人工凈化固體雜質懸浮物消毒混凝劑自凈過濾(2)混凝劑，又叫做，可以除去水中的懸浮物質。常見的混凝劑有，有時還常用“聚合鋁〞，即由堿式氯化鋁聚合而成的化合物聚氯化鋁。(3)鋁鹽凈水的原理：鋁鹽是強電解質，溶于水后完全電離出，水解生成可以吸附形成沉淀，使之從水中別離出來。原理為氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷。天然水中的雜質大多為，因此，帶電荷的能吸附水中的膠粒，并使這些雜質與氫氧化鋁膠體一起。其他如、、、也有一樣成效。化學沉降劑鋁鹽(硫酸鋁、明礬、堿式氯化鋁等)Al3＋Al3＋氫氧化鋁膠體懸浮于水中的雜質帶負電荷的膠粒氫氧化鋁帶負電荷凝聚而沉降硫酸鋁硫酸亞鐵氯化鐵堿式氯化鋁正(2)混凝劑，又叫做2．水的消毒常用消毒劑有

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等。利用的是這些物質的

，將細菌和病毒殺死而起到消毒效果。3．除水的異味活性炭顆粒的

大，

能力強。讓水通過由細小的活性炭顆粒組成的濾床可去除水中的異味。氯氣漂白粉、漂白精臭氧二氧化氯比表面積吸附強氧化性2．水的消毒氯氣漂白粉、漂白精臭氧二氧化氯比表面積吸附強氧化1.污水中的污染物污水中的主要污染物有、、、、、、等，也可能會因情況不同而含有不同成分。2．污水處理的主要方法——生物化學方法(1)生物化學方法的定義：通常使用含有的活性污泥，在強力通入空氣(曝氣)的條件下，微生物以水中的為養料生長繁殖，將有機物分解為、等無機物，從而到達的目的。(2)生物化學方法的關鍵：培養好活性污泥中的，并提高處理過程的曝氣效率，使需氧微生物獲得足夠的。需氧廢物傳染性物質植物養料有機物質其他礦物及化學物質由土壤沖刷帶來的沉積物放射性物質大量需氧微生物有機廢物有機廢物水微生物氧氣凈水需氧廢物傳染性物質植物養料有機物質其他礦物及化學物質由土壤沖3．水的DO與BOD(1)DO表示。(2)BOD指分解所需的氧氣量。污水中，越高，水的富營養化程度。4．城市污水的再利用城市污水中約占70%，其次是。工業污水中含有某些珍貴的資源，可。生活污水中含有，是珍貴的肥源。城市污水經處理后成為，可供之用。在我國缺水嚴重的大連、青島等城市，緩解了水資源的短缺。水中的溶解氧量水中有機物經微生物有機物的含量越大BOD越高工業污水生活污水回收再利用豐富的植物營養素能二次利用的“中水”農林灌溉、灑水、消防、沖洗廁所“中水”3．水的DO與BOD水中的溶解氧量水中有機物經微生物有機物的【慎思1】

提示

不是。澄清的水只是沒有固體雜質和懸浮物，可能含有大量的細菌、病毒等微生物，需繼續消毒殺菌才能變成干凈的水。澄清的水是干凈的嗎？為什么？【慎思1】澄清的水是干凈的嗎？為什么？【慎思2】提示(1)篩濾：用篩子對水進展篩濾，濾去較大的懸浮物。(2)沉淀：參加混凝劑靜置，將水中的懸浮物沉淀到池底部。(3)過濾：使水通過細沙，以除去沉淀和殘留的懸浮物。(4)曝氣：把水暴露在空氣中，使水與空氣的接觸面增大，增加水中氧的含量，以加速水中有機物的分解。(5)消毒：參加殺菌消毒劑殺滅水中的有害微生物。自來水廠處理水的過程是什么？【慎思2】自來水廠處理水的過程是什么？【慎思3】提示不同。FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體只能起到凈水作用。而Na2FeO4具有強氧化性，可以殺菌消毒復原為Fe3＋后再水解為Fe(OH)3膠體又可起到凈水作用。

FeCl3與Na2FeO4在凈水中的作用相同嗎？為什么？【慎思3】FeCl3與Na2FeO4在凈水中的作用相同嗎？現代水處理工藝為混凝→沉淀→過濾→消毒。1．混凝劑可參加鋁鹽或鐵鹽，現代技術常用聚合氯化鋁和聚合硫酸鐵作為混凝劑。2．混凝劑的凈水原理是Al3＋或Fe3＋與水中的OH－結合成膠體，膠體能吸附水中的懸浮物質而沉降。3．鹽類水解：在水溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H＋或OH－結合生成弱電解質的反響。蘇教版化學選修211《水的凈化與污水處理》教學課件獲得飲用水，凝聚過程中除去其中的懸浮物，常參加的凈水劑是 ()。A．明礬B．NaClC．Ca(ClO)2D．FeCl3解析NaCl不用于凈水，Ca(ClO)2用于殺菌消毒，而不能使水中的懸浮雜質沉降，鋁鹽和鐵鹽形成Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體，可吸附水中的固體小顆粒而沉降，從而到達凈水的目的。答案AD【例1】獲得飲用水，凝聚過程中除去其中的懸蘇教版化學選修211《水的凈化與污水處理》教學課件天然水到飲用水凈化一般需要經過的步驟除沉降懸浮物外，還需要 ()。A．煮沸 B．過濾C．殺菌消毒 D．蒸餾解析天然水含有很多雜質如泥土、難溶性無機鹽、可溶性無機鹽，微小的固體物質和致病菌等，必須經過綜合處理才能到達飲用標準，一般必須經過沉降懸浮物、殺菌消毒等步驟。答案C【體驗1】天然水到飲用水凈化一般需要經過1．液氯消毒在我國，用液氯做消毒劑對自來水消毒，是很普遍的。因為用液氯本錢低、材料來源方便，設備也簡單，易于操作，消毒效果良好，且積累了豐富的經歷。但是，當水源污染較嚴重時，有機物的含量往往較高，假設采用液氯消毒(特別是為了保證水質進展預氯化處理時)，易導致許多有機鹵化物的產生。有些有機鹵化物危害人體安康，會誘發癌癥的產生。為此，現在國內外普遍關注自來水的消毒處理問題，尤其對直接飲用的自來水，許多國家的有關部門專門規定了飲用水中的有機鹵化物指標(如三氯甲烷等)。蘇教版化學選修211《水的凈化與污水處理》教學課件這樣，用液氯消毒就受到了限制。但是，限于我國自來水行業的現狀，自來水用液氯消毒仍會繼續。鑒于上述原因，改善目前加氯消毒工藝，研究最正確氯化條件，實施投氯自動化，做到科學合理地加氯，對降低飲用水的有害物質含量，具有重要意義。這樣，用液氯消毒就受到了限制。但是，限于我國自來水行業的現狀蘇教版化學選修211《水的凈化與污水處理》教學課件該裝置以食鹽水為電解質，電解后陰極室得到燒堿溶液，陽極室可得到含有氯、二氧化氯、過氧化氫和臭氧的混合消毒劑。故有的廠家將這種生產裝置稱為“二氧化氯協同發生器〞。混合消毒氣體中二氧化氯的含量不高，但合理地選擇電解槽中的材料，恰當地控制電極電位和電解條件，可提高二氧化氯的含量。②化學法：由亞氯酸鈉作原料，應用較多的反響方法是亞氯酸鈉自氧化法和氯氣氧化法，反響方程式分別如下：5NaClO2＋4HCl===4ClO2＋5NaCl＋2H2O(亞氯酸鈉自氧化法)；2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl(氯氣氧化法)；從反響式可以看出，通過準確控制反響器中反響物的投加量，可以得到較純潔的ClO2，且轉化率較高。該裝置以食鹽水為電解質，電解后陰極室得到燒堿溶液，陽極室可得3．臭氧(O3)消毒臭氧是強氧化劑，氧化產物中毒副產物很少，作為消毒劑，具有廣譜的消毒效果，對水中的Fe2＋、Mn2＋、嗅和色等有很好的去除作用。但O3需現場制備，現場使用。還由于臭氧是由臭氧發生器以電作動力制備，發生器設備昂貴，運轉費用高，消毒后難以在水中維持一定的剩余量以控制水的再污染等因素，制約了臭氧在飲用水消毒中的推廣作用。3．臭氧(O3)消毒以下方法不能用于對飲用水進展殺菌消毒的是()。A．加熱煮沸 B．參加Ca(ClO)2C．參加純堿 D．參加ClO2解析細菌主要由蛋白質構成，殺菌的實質是用強氧化劑或在高溫條件下使菌體蛋白質變性，對少量水通常使用加熱煮沸法來殺菌消毒，對大量水多用氧化劑來殺菌消毒，故C不正確。答案C【例2】以下方法不能用于對飲用水進展殺菌蛋白質是生命活動的物質根底，蛋白質失去生理活性。那么，生物就失去生命而死亡，蛋白質變性后不再有生理活性，強氧化劑、酒精、加熱、紫外線、重金屬離子等都可引起蛋白質變性。蘇教版化學選修211《水的凈化與污水處理》教學課件以下物質可以代替漂白精的是 ()。A．濃氨水 B．Na