江蘇省常州市2015年中考化學試卷一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分．每小題只有一個選項符合題意）1．（2分）（2015?常州）1869年，發表元素周期表的科學家是（） A．拉瓦錫 B． 門捷列夫 C． 諾貝爾 D． 居里夫人考點： 化學的歷史發展過程．專題： 課本知識同類信息．分析： 根據科學家們各自在科學上做出的貢獻進行分析解答本題．解答： 解：A、拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，故選項錯誤．B、門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，并編制出元素周期表，故選項正確．C、諾貝爾在化學上的主要貢獻發明了炸藥，故選項錯誤．D、居里夫人開創了放射性理論，發現兩種新元素釙和鐳，故選項錯誤．故選：B．點評： 本題難度不大，了解化學的發展歷史，關注化學學科成就，有利于激發學生學習化學的興趣，培養學生的社會責任感．2．（2分）（2015?常州）下列物質的俗名錯誤的是（） A．NaOH（燒堿） B．Ca（OH）2（熟石灰） C.CaO（生石灰） D.Na2CO3（小蘇打）考點： 化學式的書寫及意義．專題： 化學用語和質量守恒定律．分析： 根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式進行分析判斷即可．解答： 解：A．氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故正確；B．氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，故正確；C．氧化鈣俗稱生石灰，故正確；D．碳酸鈉俗稱蘇打、純堿，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，故錯誤．故選D．點評： 本題難度不大，熟練掌握常見化學物質的名稱、俗稱、化學式是正確解答此類題的關鍵．3．（2分）（2015?常州）鉀肥可助莊稼抗倒伏，下列屬于鉀肥的是（） A．K2SO4 B． Ca（H2PO4）2 C． （NH4）2CO3 D． CO（NH2）2考點： 常見化肥的種類和作用．專題： 常見的鹽化學肥料．分析： 氮磷鉀這三種元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有鉀元素的是鉀肥，只含有磷元素的是磷肥．含有兩種或兩種以上元素的化肥是復合肥解答： 解：A、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，故A正確；B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故B錯；C、（NH4）2CO3中含有氮元素，屬于氮肥，故C錯；D、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，故D錯．故選A．點評： 選本題主要考查化肥的分類方面的知識，解答時要分析化肥中含有哪種或哪幾種營養元素，然后再根據化肥的分類方法確定化肥的種類．4．（2分）（2015?常州）下列調味品加入適量水后不能形成溶液的是（） A．食用油 B． 食鹽 C． 味精 D． 蔗糖考點： 溶液的概念、組成及其特點．專題： 溶液、濁液與溶解度．分析： 本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物．解答： 解：A、食用油不能溶于水形成均一穩定的混合物，不屬于溶液，屬于乳濁液，故A正確；B、食鹽易溶于水，形成均一穩定的混合物，屬于溶液，故B錯；C、味精易溶于水，形成均一穩定的混合物，屬于溶液，故C錯；D、蔗糖易溶于水，形成均一穩定的混合物，屬于溶液，故D錯．故選A．點評： 應熟悉溶液是一種均一穩定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發生變化，要與懸濁液和乳濁液區分．5．（2分）（2015?常州）下列實驗操作正確的是（） A． CO2驗滿 B． 測溶液pH C． 加熱液體 D． 量筒讀數考點： 二氧化碳的檢驗和驗滿；測量容器-量筒；給試管里的液體加熱；溶液的酸堿度測定．專題： 常見儀器及化學實驗基本操作．分析： A、驗滿要放在集氣瓶口；B、測溶液的pH值，不能將pH試紙伸入溶液中；C、根據加熱液體的注意事項考慮；D、根據量筒的讀數方法考慮．解答： 解：A、二氧化碳的驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入集氣瓶中，故A錯；B、測溶液的pH值，不能將pH試紙伸入溶液中，用玻璃棒蘸取，故B錯；C、給試管內液體加熱時，試管內液體量不能超過試管容積的，要用酒精燈的外焰加熱，故C錯；D、量筒讀數時視線應與凹液面的最低處保持水平，故D正確．故選D．點評： 掌握實驗基本操作是學好化學的關鍵，否則會由于錯誤操作造成實驗失敗或危險．（2015?常州）某彩金是在黃金中加入銅、銀等熔煉而成的合金，常用于制造首飾．據此回答6～7題．6．（2分）從物質分類的角度看，彩金屬于（） A． 混合物 B． 純凈物 C． 單質 D． 化合物考點： 純凈物和混合物的判別．專題： 物質的分類．分析： 物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．解答： 解：A、彩金是在黃金中加入銅、銀等熔煉而成的合金，合金屬于混合物，故選項正確；B、純凈物是由一種物質組成，故選項錯誤；C、由同種元素組成的純凈物叫單質，故選項錯誤；D、由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，故選項錯誤；故選A．點評： 本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區分應用．本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．7．（2分）從材料分類的角度看，彩金屬于（） A．復合材料 B． 合成材料 C． 金屬材料 D． 非金屬材料考點： 金屬材料及其應用．專題： 金屬與金屬材料．分析： 根據題干提供的信息進行分析解答，彩金是在黃金中加入銅、銀等熔煉而成的合金，合金屬于金屬材料，據此解答．解答： 解：彩金是在黃金中加入銅、銀等熔煉而成的合金，合金屬于金屬材料，故選C．點評： 解答本題的關鍵是知道彩金的形成及其成分，知道金屬材料包括純金屬和合金．8．（2分）（2015?常州）成語是中華文化的瑰寶．下列成語涉及化學變化的是（） A．繩鋸木斷 B． 滴水成冰 C． 死灰復燃 D． 聚沙成塔考點： 化學變化和物理變化的判別．專題： 物質的變化與性質．分析： 化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．解答： 解：A、繩鋸木斷過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．B、滴水成冰過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．C、死灰復燃過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化．D、聚沙成塔過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．故選C．點評： 本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．9．（2分）（2015?常州）酸性較弱的環境有利于益生菌生長，維持皮膚菌群平衡．因此淋浴液的酸堿度宜為（） A．pH＜0 B． 4.5＜pH＜6.5 C． 8＜pH＜10 D． pH＞14考點： 酸堿性對生命活動和農作物生長的影響．專題： 常見的酸酸的通性．分析： 根據當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性進行解答．解答： 解：pH為0﹣14之間的值，因為益生菌在弱酸性環境中易于生成，所以為了維持皮膚菌群平衡，沐浴液應顯弱酸性，所以pH值略小于7．故選：B．點評： 解答本題要充分理解溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．10．（2分）（2015?常州）“法老之蛇”是網絡上非常流行的化學興趣實驗，其實驗原理如下：4Hg（SCN）2═4HgS+2CS2+3（CN）2↑+N2↑，該反應屬于（） A． 化合反應 B． 分解反應 C． 置換反應 D． 復分解反應考點： 反應類型的判定．專題： 化學反應的基本類型和能量變化．分析： 由題意，反應的化學方程式為4Hg（SCN）2═4HgS+2CS2+3（CN）2↑+N2↑，該反應的反應物為一種，生成物是四種，據此進行分析判斷．解答： 解：反應的化學方程式為4Hg（SCN）2═4HgS+2CS2+3（CN）2↑+N2↑，該反應的反應物為一種，生成物是四種，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．故選：B．點評： 本題難度不大，掌握分解反應的特征（“一變多”）是正確解答本題的關鍵．11．（2分）（2015?常州）世界最早的鐵制品是距今5000年以上的埃及鐵珠飾品，其上的鐵珠現已被嚴重銹蝕．鐵生銹的條件是（） A． 僅需水 B． 僅需氧氣 C． 水或氧氣 D． 水和氧氣考點： 金屬銹蝕的條件及其防護．專題： 金屬與金屬材料．分析： 鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，據此進行分析判斷即可．解答： 解：鐵制品生銹，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果．故選C．點評： 本題難度不大，掌握鐵生銹的條件并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．12．（2分）（2015?常州）下列離子在pH=1和pH=14的兩種溶液中都能大量存在的是（） A．Cl﹣ B． NH C． Mg2+ D． CO考點： 離子或物質的共存問題；溶液的酸堿性與pH值的關系．專題： 物質的分離、除雜、提純與共存問題．分析： pH=1和pH=14的兩種溶液，分別屬于強酸性和強堿性溶液，強酸性溶液中含有大量的氫離子，強堿性溶液中含有大量氫氧根離子，根據復分解反應發生的三個條件，如果溶液中的離子間相互作用能形成氣體、沉淀或水時，離子不能在同一溶液中大量共存．解答： 解：A、Cl﹣既不能與H+反應，也不能與OH﹣反應，能夠大量共存，故選項正確；B、NH4+能與OH﹣反應生成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤；C、Mg2+能與OH﹣反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、CO能與H+反應生成二氧化碳氣體和水，不能大量共存，故選項錯誤．故選項為：A．點評： 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發生反應；若離子間能發生反應則不能大量共存．強酸溶液中，不能大量存在弱酸根離子，強堿性溶液中不能存在銨根離子和與氫氧根離子結合成沉堿的離子．13．（2分）（2015?常州）點燃的火柴棍燃燒端朝上時，其未燃盡便熄滅的主要原因是（） A． 缺乏氧氣 B． 火柴棍的著火點升高了 C． 缺乏可燃物 D． 燃燒端下方的火柴棍溫度不易達到著火點考點： 燃燒與燃燒的條件．專題： 化學與生活．分析： 可燃物燃燒需要同時具備兩個條件，一是與氧氣接觸，二是溫度達到可燃物的著火點．解答： 解：點燃的火柴豎直向上時，產生的熱量主要隨著熱空氣上升，火柴梗的溫度上升很慢，不容易達到其著火點，所以火柴梗不易繼續燃燒．故選：D．點評： 柴無論怎樣放置，著火點不能改變，接觸氧氣的量不變，潮濕程度一樣，所以火柴梗是否容易繼續燃燒與這些因素無關．14．（2分）（2015?常州）實驗室用KMnO4制O2，應選用的發生裝置是（） A． B． C． D． 考點： 氧氣的制取裝置．專題： 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．分析： 根據選擇發生裝置考慮反應物的狀態和反應條件解答．解答： 解：高錳酸鉀是固體，制取氧氣時需要加熱，且試管口要放一團棉花放在高錳酸鉀粉末堵塞導管；試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管破裂，故選擇C．答案：C點評： 本題重在考查裝置的選取方法和常用儀器的用途，難度不大，掌握相關知識即可正確解答．15．（2分）（2015?常州）下列關于工業煉鐵的敘述中錯誤的是（） A． 主要原料為鐵礦石、焦炭和石灰石等 B． 主要設備為電爐 C． 主要原理為：3CO+Fe2O33CO2+2Fe D． 主要產物為生鐵考點： 鐵的冶煉．專題： 金屬與金屬材料．分析： A．根據工業煉鐵的原料來分析；B．根據工業煉鐵的設備來分析；C．根據工業煉鐵的原理來分析；D．根據工業煉鐵的產物來分析．解答： 解：A．工業煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石等，故正確；B．高爐煉鐵的設備是高爐不是電爐，故錯誤；C．工業煉鐵就是在高溫的條件下，用一氧化碳來還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，故正確；D．工業煉的鐵中含有雜質，屬于生鐵，故正確．故選B．點評： 掌握工業煉鐵的原料、原理、產物是解題的關鍵．16．（2分）（2015?常州）除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），使用的方法錯誤的是（） A．MnO2（KCl）：加水過濾 B． N2（O2）：通過灼熱的銅網 C．CaO（CaCO3）：高溫煅燒 D． NH3（H2O）：用濃硫酸洗氣考點： 物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；氣體的干燥（除水）；鹽的化學性質．專題： 物質的分離、除雜、提純與共存問題．分析： 根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．解答： 解：A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．B、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．C、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．D、濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．故選：D．點評： 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．17．（2分）（2015?常州）將鐵粉裝入紗袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金鹽的電鍍廢液中的金，變廢為寶．“吸金”利用的原理是（） A．鐵粉具有吸附性 B． 鐵粉具有磁性 C．鐵的金屬活動性比金強 D． 鐵的導電性比金強考點： 金屬的化學性質．專題： 金屬與金屬材料．分析： 根據信息可知“吸”金的原理是利用金屬和鹽溶液的反應，在金屬活動順序表中，排在前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來結合選項的物質分析．解答： 解：鐵的活動性比金強，所以將鐵投入到金鹽溶液中能置換出金，因此利用的是鐵的金屬活動性比金強；故選項為：C．點評： 本題考查了金屬的回收利用，依據金屬活動性的順序分析即可，要注意所加的物質能與金離子反應進行分析．18．（2分）（2015?常州）甲、乙、丙、丁是初中化學常見的物質，常溫下，它們具有如圖所示關系．“﹣”表示連接的兩種物質能反應，“→”表示物質轉化的方向，下列推斷錯誤的是（） A． 若甲是HCl，則丁可能是CaCl2 B． 若甲是HCl，則乙和丙中可能有一個為堿 C． 若甲是Ca（OH）2，則丁可能是NaOH D． 若甲是Ca（OH）2，則乙和丙中至少有一個為酸考點： 物質的鑒別、推斷；酸的化學性質；堿的化學性質．專題： 框圖型推斷題．分析： A、根據若甲是HCl，則丁可能是CaCl2，乙、丙是碳酸鈉、碳酸鉀，鹽酸會轉化成氯化鈣，鹽酸會與碳酸鈉、碳酸鉀反應，碳酸鈉、碳酸鉀會與氯化鈣反應進行分析；B、根據若甲是HCl，則乙和丙中可能有一個為堿，丁可能是氯化銅，所以乙、丙中有一個是氫氧化鈉，氫氧化鈉會與氯化銅反應進行分析；C、根據若甲是Ca（OH）2，則丁可能是NaOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是NaOH進行分析；D、根據若甲是Ca（OH）2，丁可能是氫氧化鈉，乙和丙中至少有一個可能為酸進行分析．解答： 解：A、若甲是HCl，則丁可能是CaCl2，乙、丙是碳酸鈉、碳酸鉀，鹽酸會轉化成氯化鈣，鹽酸會與碳酸鈉、碳酸鉀反應，碳酸鈉、碳酸鉀會與氯化鈣反應，故A正確；B、若甲是HCl，則乙和丙中可能有一個為堿，丁可能是氯化銅，所以乙、丙中有一個是氫氧化鈉，氫氧化鈉會與氯化銅反應，故B正確；C、若甲是Ca（OH）2，則丁可能是NaOH，甲是Ca（OH）2，乙是CO2，丙是CuSO4，丁是NaOH，故C正確；D、若甲是Ca（OH）2，丁可能是氫氧化鈉，乙和丙中至少有一個可能為酸，故D錯誤．故選：D．點評： 在解此類題時，首先分析題中的轉化關系，然后選擇適當的物質進行驗證．19．（2分）（2015?常州）如圖為Na2SO4和NaCl的溶解度曲線．下列敘述正確的是（）①可用降溫結晶法提純含少量Na2SO4的NaCl②45℃時，使Na2SO4飽和溶液析出晶體的措施僅有加熱升溫、冷卻降溫和蒸發水3種③20℃時，向125g溶質質量分數為20%的食鹽水中加入15gNaCl粉末并振蕩，會出現渾濁④將相同質量的Na2SO4和NaCl的飽和溶液從40℃降溫至10℃，前者析出晶體的質量大． A． ①② B． ③④ C． ①③④ D． ②③④考點： 固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；晶體和結晶的概念與現象．專題： 溶液、濁液與溶解度．分析： 根據題目信息和溶解度曲線可知：溫度低于40℃時Na2SO4溶解度隨溫度的升高而增大，NaCl溶解度受溫度影響不大，所以可以通過降溫結晶的方法提純Na2SO4，但溫度高于40℃時Na2SO4溶解度隨溫度的升高而減小，①錯誤；由溶解度曲線圖可知Na2SO4的飽和溶液從45℃降溫到40℃時，溶解度增大，溶液由飽和變為不飽和，此時沒有晶體析出，②錯誤；20℃時125g20%的NaCl溶液中NaCl質量為25g，水的質量為100g，此溫度下NaCl的溶解度為36g，向125g溶液中加入15gNaCl只能溶解11g，還有4gNaCl未溶解，所以會出現渾濁，③正確；由溶解度曲線圖可知Na2SO4溶解度隨溫度的升高而增大，NaCl溶解度受溫度影響不大，所以將它們等質量的飽和溶液從40℃降溫10℃時Na2SO4析出的晶體多，④正確．解答： 解：A、溫度低于40℃時Na2SO4溶解度隨溫度的升高而增大，NaCl溶解度受溫度影響不大，所以可以通過降溫結晶的方法提純Na2SO4，但溫度高于40℃時Na2SO4溶解度隨溫度的升高而減小，①錯誤；故選項錯誤；B、20℃時125g20%的NaCl溶液中NaCl質量為25g，水的質量為100g，此溫度下NaCl的溶解度為36g，向125g溶液中加入15gNaCl只能溶解11g，還有4gNaCl未溶解，所以會出現渾濁，③正確；由溶解度曲線圖可知Na2SO4溶解度隨溫度的升高而增大，NaCl溶解度受溫度影響不大，所以將它們等質量的飽和溶液從40℃降溫10℃時Na2SO4析出的晶體多，④正確；故選項正確；C、溫度低于40℃時Na2SO4溶解度隨溫度的升高而增大，NaCl溶解度受溫度影響不大，所以可以通過降溫結晶的方法提純Na2SO4，但溫度高于40℃時Na2SO4溶解度隨溫度的升高而減小，①錯誤；故選項錯誤；D、溫度低于40℃時Na2SO4溶解度隨溫度的升高而增大，NaCl溶解度受溫度影響不大，所以可以通過降溫結晶的方法提純Na2SO4，但溫度高于40℃時Na2SO4溶解度隨溫度的升高而減小，①錯誤；由溶解度曲線圖可知Na2SO4的飽和溶液從45℃降溫到40℃時，溶解度增大，溶液由飽和變為不飽和，此時沒有晶體析出，②錯誤；故選項錯誤；故選B點評： 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液的計算、飽和溶液與不飽和溶液的轉化等，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中．20．（2分）（2015?常州）現有下列四組物質：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）②乳酸（C3H6O3）和果糖（C6H12O6）③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）．當總質量一定時，各組中的兩種物質無論按何種質量比混合，完全燃燒生成水的質量均相同．符合該條件的共有（） A．1組 B． 2組 C． 3組 D． 4組考點： 有關化學式的計算和推斷．專題： 化學式的計算．分析： 由兩種物質混合，當總質量一定時，無論兩種物質的質量比如何，燃燒生成水的質量都不變，根據質量守恒定律：說明混合的兩種物質氫元素質量分數相同．通過計算求出相應的兩種物質中氫元素質量分數是否相同即可．解答： 解：由題意可知：兩種物質混合，當總質量一定時，無論兩種物質的質量比如何，燃燒生成水的質量都不變，根據質量守恒定律：說明混合的兩種物質氫元素質量分數相同．①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）中，由于二者碳原子和氫原子兩種原子個數比相同，都為1：1，故二者所含氫元素質量分數相同；故正確；②乳酸（C3H6O3）和果糖（C6H12O6）由于二者碳原子和氫原子和氧原子三種原子個數比相同，都為1：2：1，故二者所含氫元素質量分數相同；故正確；③由于每個丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）分子中氫原子的個數相等，但二者相對分子質量不同（每一個乙醚分子比一個丁烷分子多一個氧原子），即氫元素的質量分數不同；故錯誤；④每個甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）分子中都含有8個氫原子，由于二者相對分子質量相同[甲苯（C7H8）的相對分子質量=12×7+8=92；甘油（C3H8O3）的相對分子質量=12×3+8+16×3=92]．即所含氫元素質量分數相同；故正確；故答案為：C．點評： 題目較難，理解根據質量守恒定律：當總質量一定時，無論兩種物質的質量比如何，燃燒生成水的質量都不變，說明混合的兩種物質氫元素質量分數相同是解題的關鍵．二、（本題包括4小題，共20分）21．（5分）（2015?常州）（1）判斷構成下列物質的微粒，并用相應的序號填空．a．原子b．分子c．離子①硝酸鉀：c②氮氣：b（2）判斷下列化學符號中“3”的含義，并用相應的序號填空．a．表示微粒的數目b．表示元素的化合價c．表示離子的電荷數①Al3+：c②3H2O：a③NaO2：b．考點： 分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；化學符號及其周圍數字的意義．專題： 物質的微觀構成與物質的宏觀組成；化學用語和質量守恒定律．分析： 根據已有的化學用語的意義進行分析解答，符號前面的數字表示的是微粒的個數，元素符號右上角的數字表示的是離子所帶的電荷數，元素符號正上方的數字表示的是元素的化合價，據此解答．解答： 解：（1）①硝酸鉀是有鉀離子和硝酸根離子構成；②氮氣是由氮分子構成；（2）①元素符合右上角的數字表示該離子所帶的電荷數；②化學式前面的數字表示分子的個數；③元素符合正上方的數字表示該元素的化合價．故答案為：（1）①c②b（2）①c②a③b．點評： 本題考查的是化學用語的意義，完成此題，可以依據已有的知識進行．22．（4分）（2015?常州）用下列物質的序號填空：a．武德合金b．干冰c．氫氣d．維生素e．雙氧水（1）可用作清潔能源的是c；（2）可用于人工降雨的是b；（3）可用作保險絲的是a；（4）可用于實驗室制氧氣的是e．考點： 氫氣的用途和氫能的優缺點；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的用途；合金與合金的性質．專題： 物質的性質與用途．分析： 物質的用途是由物質的性質決定的，根據物質的性質進行分析解答即可．解答： 解：（1）氫氣燃燒生成水，沒有污染，是清潔的能源；（2）干冰常用于人工降雨；（3）武德合金常用作保險絲；（4）實驗室制取氧氣的藥品有雙氧水、高錳酸鉀和氯酸鉀．故答案為：（1）c；（2）b；（3）a；（4）e．點評： 熟記常見物質的性質是解題的關鍵．23．（6分）（2015?常州）欣賞如圖漫畫，回答下列問題．（1）漫畫反映的社會熱點問題是食品安全問題；（2）用硫磺（S）熏蒸饅頭會殘留SO2，寫出有關反應的化學方程式：S+O2SO2；SO2遇水生成H2SO3（填化學式），該物質對消化系統有害；（3）用福爾馬林（甲醛水溶液）浸泡海產品可延長其保持期，原因是甲醛使細菌或病毒蛋白質變性，但殘留的甲醛易引起口腔、胃腸道等病變；（4）吊白塊（CH3O3SNa）廣泛應用于印染工業，但不能用作食品添加劑．吊白塊受熱時發生如下反應：6CH3O3SNa+3H2O4NaHSO3+2HCOONa+2H2S↑+HCOOH+3X，則X的化學式為CH4O．考點： 亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康；質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題： 化學與生活．分析： （1）圖中所示都與食品安全有關；（2）根據硫在空氣中燃燒生成二氧化硫；二氧化硫遇水生成亞硫酸，寫出答案；（3）甲醛使細菌或病毒蛋白質變性；（4）根據質量守恒定律可知化學反應前后元素的種類、原子的種類和個數都不變解答．解答： 解：（1）豆腐中含有吊白塊、饅頭用硫磺熏過、海產品用福爾馬林浸泡都是與食品有關的安全問題；（2）硫在空氣中燃燒生成二氧化硫；二氧化硫遇水生成亞硫酸；（3）甲醛溶液能使蛋白質失去原有的生理功能而延長食品的保質期；（4）根據質量守恒定律可知化學反應前后元素的種類、原子的種類和個數都不變，分析對比反應前后各元素的原子個數可得X的化學式為CH4O．故答案為：（1）食品安全問題；（2）S+O2SO2；H2SO3；（3）甲醛使細菌或病毒蛋白質變性；（4）CH4O．點評： 本題利用人們普遍關注的食品安全問題考查硫的燃燒、甲醛性質、質量守恒等知識，把化學融入生活，激發同學們的學習積極性．24．（5分）（2015?常州）如圖所示，在粗玻璃管內壁上粘附濕潤的石蕊試紙，向細玻璃管里滴入數滴濃醋酸后，立即封閉管口．10s后即觀察到：僅有中下部的石蕊試紙從上往下逐漸變色．（1）本實驗應選用藍（填“紅”或“藍”）色石蕊試紙；（2）本實驗利用的醋酸性質包括：①酸性②揮發性③醋酸蒸氣密度＞（填“＜”或“＞”）空氣密度；（3）由實驗現象可推知微粒具有的特征是微粒在不斷運動；（4）本實驗用試劑Y代替濃醋酸也出現相似的現象，Y為a、c（填序號）．a．濃氨水b．濃硫酸c．濃鹽酸．考點： 醋酸的性質及醋酸的含量測定．專題： 常見的酸酸的通性．分析： （1）醋酸顯酸性，檢驗酸性物質用藍色的石蕊試紙；（2）根據實驗現象可分析出醋酸具有揮發性，且密度比空氣大；（3）根據分子的特征來分析；（4）選擇的物質需要具有揮發性．解答： 解：（1）醋酸呈酸性，酸性溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（2）濃醋酸沒有與濕潤的石蕊試紙接觸而能變色，說明濃醋酸具有揮發性；由“僅有中下部的石蕊試紙從上往下逐漸變色”可知醋酸蒸汽的密度比空氣大；（3）濃醋酸揮發出的醋酸分子不斷運動，溶于水后呈酸性，從而使濕潤的石蕊試紙變色；（4）要出現與濃醋酸相似的實驗現象，說明該物質也具有揮發性，且能是濕潤的石蕊試紙變色，濃鹽酸與濃氨水均具有揮發性，濃硫酸沒有揮發性．故填：（1）藍；（2）揮發；＞；（3）微粒在不斷運動；（4）a、c．點評： 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．三、（本題包括2小題，共18分）25．（5分）（2015?常州）田老師為了讓學生更好地理解蛋白質的“鹽析”與“變性”，對教材實驗進行改進并完成了如下實驗．序號實驗操作實驗現象①在盛有雞蛋清的試管中滴加飽和硫酸銨溶液有白色絮狀沉淀②將①所得沉淀取出少許放入試管中，加入足量蒸餾水沉淀完全溶解③在裝有硫酸銨晶體的試管中加少量蒸餾水沉淀完全溶解④在盛有雞蛋清溶液的試管中滴加乙酸鉛溶液有沉淀⑤將④所得沉淀取出少許放入試管中，加入足量蒸餾水沉淀未溶解（1）實驗①②③研究的蛋白質的特性是鹽析（填“鹽析”或“變性”）；（2）補充實驗②的目的是說明實驗①中蛋白質發生的不是（填“是”或“不是”）化學變化；（3）設計對比實驗①、③的目的是證明實驗①中析出的沉淀是蛋白質而不是硫酸銨；（4）針對實驗④，小黃同學提出了質疑：使蛋白質發生上述變化的是否為重金屬離子．請補充完成實驗⑥，供選擇的試劑有：雞蛋清、蒸餾水、食鹽水、硫酸銅溶液、濃硝酸．序號實驗操作實驗現象實驗結論⑥在盛有雞蛋清溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，取上述沉淀少許于試管中，加入足量的蒸餾水，有沉淀，沉淀未溶解重金屬離子使蛋白質發生了變化考點： 鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質的性質．專題： 科學探究．分析： 根據已有的知識進行分析解答，鹽析的過程中沒有新物質生成，蛋白質變性的過程中產生了新的物質，據此解答．解答： 解：（1）蛋白質在飽和硫酸銨溶液中溶解性降低，會析出來；（2）鹽析沒有新物質生成，屬于物理變化；（3）對比實驗①③可知沉淀的形狀不一樣，根據沉淀形狀的不同，可以說明實驗①中的沉淀不是硫酸銨晶體；（4）要證明重金屬離子能否使蛋白質發生變化，只要在蛋白質溶液中加入含有金屬離子的溶液如硫酸銅溶液觀察是否有沉淀生成，如果有沉淀需要向沉淀中加入足量的水觀察沉淀是否溶解即可．故答案為：（1）鹽析；（2）不是；（3）證明實驗①中析出的沉淀是蛋白質而不是硫酸銨；（4）序號 實驗操作 實驗現象 實驗結論⑥ 在盛有雞蛋清溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，取上述沉淀少許于試管中，加入足量的蒸餾水， 有沉淀，沉淀未溶解 重金屬離子使蛋白質發生了變化點評： 本題考查的是科學探究的知識，完成此題，可以依據已有的物質的性質結合題干提供的信息進行．26．（13分）（2015?常州）下列三個實驗均可證明CO2能與NaOH溶液反應．實驗Ⅰ：用試管集滿CO2，迅速加入NaOH溶液、塞緊橡皮塞，充分振蕩，靜置．（1）實驗后打開橡皮塞時，聽到響亮的“啵”聲，其原因是實驗后試管中的氣壓變小（填“變大”或“變小”）；（2）對靜置后的溶液進行下列操作，由對應的現象可推知CO2與NaOH溶液一定反應的是C（填序號）．a．滴加酚酞，溶液變為紅色b．滴加少量稀鹽酸，不產生氣泡c．滴加少量氯化鋇溶液，產生白色沉淀實驗Ⅱ：在8.0gNaOH固體中加入適量95%的乙醇溶液，配制成飽和NaOH的乙醇溶液，向該溶液中通入CO2，直至產生白色沉淀Na2CO3．（1）某托盤天平標尺的最大刻度為1g，配備有1g、2g、5g和10g四種砝碼若干個，用該天平稱取8.0gNaOH固體時，所需砝碼總數為3個；（2）實驗Ⅱ利用的原理是：溶劑的種類影響物質的溶解性．實驗Ⅲ：如圖所示，將5mL溶質質量分數為10%的NaOH溶液（ρ≈1.1g/mL）緩慢、全部注射入瓶中，觀察到酒精倒流入瓶中，最終瓶中剩余5mL氣體．此實驗條件下，1體積水約可溶1體積CO2，CO2不溶于酒精，ρ（CO2）≈2gL．（1）實驗時不能（填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精；（2）實驗時將NaOH溶液緩慢注射入瓶中的原因是防止二氧化碳氣體從導管逸出；（3）根據上述實驗可推知：與NaOH溶液反應的CO2約為75（取整數）mL；（4）理論上，上述5mLNaOH溶液與足量CO2反應都轉化為Na2CO3時，參加反應的CO2的體積大約為多少毫升？（寫出計算過程，結果取整數）（5）實際上，上述NaOH溶液吸收的CO2偏少，其原因可能是a、b、d（填序號）．a．CO2不純b．裝置漏氣c．NaOH與CO2化合生成了NaHCO3d．倒流入瓶中的酒精干擾了NaOH溶液對CO2的吸收．考點： 探究酸堿的主要性質；堿的化學性質；鹽的化學性質；根據化學反應方程式的計算．專題： 科學探究．分析： 實驗Ⅰ．（1）根據CO2能與氫氧化鈉溶液反應，氣體變少進行分析；（2）根據氫氧化鈉與生成物碳酸鈉的酸堿性以及碳酸鈉能與稀鹽酸與氯化鋇反應性質進行分析；實驗Ⅱ．（1）根據所需藥品質量與砝碼的關系進行計算；（2）根據氫氧化鈉水溶液和氫氧化鈉乙醇溶液中溶質種類與溶劑種類異同進行分析；實驗Ⅲ．（1）根據二氧化碳在水和乙醇中的溶解性進行分析；（2）實驗時應將氫氧化鈉溶液緩緩注入注射器中，這主要考慮二氧化碳能與氫氧化鈉溶液充分反應，從而防止二氧化碳氣體從導管逸出；（3）根據反應前與反應后氣體體積的變化來計算與NaOH溶液反應的CO2的體積；（4）先求出NaOH的質量，再根據氫氧化鈉的質量，利用化學方程式計算出參加反應的二氧化碳的質量，再利用密度公式求出二氧化碳的體積；（5）CO2不純和裝置漏氣、酒精倒流到瓶中都會使瓶中二氧化碳變少，從而氫氧化鈉溶液吸收的二氧化碳就偏少．解答： 解：實驗Ⅰ．（1）CO2能與氫氧化鈉溶液反應，氣體變少，試管內的壓強減小；（2）a、要證明CO2與NaOH溶液一定發生反應，只要證明反應后的溶液中含有Na2CO3即可．Na2CO3和NaOH溶液都呈堿性，因此無論CO2與氫氧化鈉溶液是否反應，都會是無色酚酞試液變紅，故a錯誤；b、如果NaOH溶液過量，滴加少量的稀鹽酸會先與NaOH溶液反應，不會產生氣泡，應滴加過量的稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生才行，故b錯誤；c、氯化鋇溶液不能與氫氧化鈉溶液反應，如果有白色沉淀生成，說明一定含有碳酸鈉，也就證明CO2與NaOH溶液一定發生了反應，故c正確；實驗Ⅱ．（1）8g=1g+2g+5g，所以需要3個砝碼；（2）氫氧化鈉水溶液和氫氧化鈉乙醇溶液中溶質種類相同，而溶劑種類不同；實驗Ⅲ．（1）二氧化碳能溶于水而不能溶液乙醇；（2）為了使二氧化碳能與氫氧化鈉溶液充分反應，防止二氧化碳氣體從導管溢出，實驗時應將氫氧化鈉溶液緩緩注入注射器中；（3）進入酒精的體積就是二氧化碳的體積，80mL二氧化碳氣體反應后還剩余5mL，說明反應了75mL；（4）NaOH的質量為1.1g/mL×5/mL×10%=0.55g；設參加反應的二氧化碳的質量為xCO2+2NaOH═Na2CO3+H2O4480x0.55gx=0.3025g二氧化碳的體積為=0.15125L=151mL．（5）CO2不純和裝置漏氣、酒精倒流到瓶中都會使瓶中二氧化碳變少，從而氫氧化鈉溶液吸收的二氧化碳就偏少．故答案為：實驗Ⅰ．（1）變小；（2）c；實驗Ⅱ．（1）3；（2）溶劑的種類；實驗Ⅲ．（1）不能；（2）防止二氧化碳氣體從導管逸出；（3）75；（4）151；（5）a、b、d．點評： 實驗方案的設計和評價，是素質教育對化學實驗教學的能力培養目標之一，而能力的考查又逐漸成了中考重點和熱點，但是，該內容也是學習難點，應重點練習，養成對實驗進行評價我自我設計實驗的習慣．四、（本題包括2小題，共16分）27．（9分）（2015?常州）某品牌潔廁靈是一種藍色溶液，常用于清除廁所污垢．某研究性學習小組對其所含成分進行了如下探究．【查閱資料】廁所污垢主要包括尿堿（由鈣、鎂離子形成的難溶性碳酸鹽或堿等）、水銹（主要成分為三氧化二鐵）和油污．【猜想假設】猜想1：含有H+（填離子符號，下同）；猜想2：含有Cu2+；猜想3：含有CO32﹣；猜想4：含有Cl﹣．【實驗探究】序號實驗步驟實驗現象實驗結論①取樣，向樣品中滴加碳酸鈉溶液有大量氣泡猜想1正確②取樣，向樣品中滴加氫氧化鈉溶液有藍色沉淀生成猜想2正確③取樣，向樣品中加入過量鐵粉產生大量氣泡，有紅色固體生成猜想1、2正確④取樣，向樣品中滴加過量硝酸鋇溶液，靜置有白色沉淀猜想3正確⑤取④中上層清液，滴加硝酸銀溶液有白色沉淀猜想4正確【反思提高】（1）欲測定該潔廁靈的酸堿性，最適宜選用的是d（填序號）；a．pH試紙b．酚酞試液c．紫色石蕊試液d．pH計（2）寫出該潔廁靈去除水銹時所發生反應的化學方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）2+3H2O；（3）請提出1條使用該潔廁靈的注意事項：避免與堿性物質混用．考點： 實驗探究物質的組成成分以及含量；酸的化學性質；溶液的酸堿性測定；常見離子的檢驗方法及現象；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題： 科學探究．分析： 【猜想假設】根據向潔廁靈樣品中滴加碳酸鈉溶液由大量氣泡產生，說明潔廁靈呈酸性，其中含有H+；由題意可知潔廁靈是一種藍色溶液，所以一定含有Cu2+進行分析；【實驗探究】根據潔廁靈中含有Cu2+，滴加氫氧化鈉溶液會生成藍色沉淀氫氧化銅；由于潔廁靈中含有H+和Cu2+，加入過量的鐵粉后會與H+作用生成氫氣，與Cu2+作用生成紅色的銅進行分析；【反思提高】（1）根據檢驗溶液酸堿性最簡便的是使用pH計進行分析；（2）根據潔廁靈中含有鹽酸和硫酸，都能與水銹的主要成分氧化鐵反應生成氯化鐵或硫酸鐵和水進行分析；（3）根據潔廁靈呈酸性，使用時不能與堿性物質混用，否則會降低效果．解答： 解：【猜想假設】向潔廁靈樣品中滴加碳酸鈉溶液由大量氣泡產生，說明潔廁靈呈酸性，其中含有H+；由題意可知潔廁靈是一種藍色溶液，所以一定含有Cu2+；【實驗探究】潔廁靈中含有Cu2+，滴加氫氧化鈉溶液會生成藍色沉淀氫氧化銅；由于潔廁靈中含有H+和Cu2+，加入過量的鐵粉后會與H+作用生成氫氣，與Cu2+作用生成紅色的銅；序號 實驗步驟 實驗現象 實驗結論① 取樣，向樣品中滴加碳酸鈉溶液 有大量氣泡 猜想1正確② 取樣，向樣品中滴加氫氧化鈉溶液 有藍色沉淀生成 猜想2正確③ 取樣，向樣品中加入過量鐵粉 產生大量氣泡，有紅色固體生成 猜想1、2正確④ 取樣，向樣品中滴加過量硝酸鋇溶液，靜置 有白色沉淀 猜想3正確⑤ 取④中上層清液，滴加硝酸銀溶液 有白色沉淀 猜想4正確【反思提高】（1）檢驗溶液酸堿性最簡便的是使用pH計；（2）潔廁靈中含有鹽酸和硫酸，都能與水銹的主要成分氧化鐵反應生成氯化鐵或硫酸鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）2+3H2O；（3）潔廁靈呈酸性，使用時不能與堿性物質混用，否則會降低效果．故答案為：【猜想假設】H+，Cu2+；【實驗探究】②有藍色沉淀生成，③產生大量氣泡，有紅色固體生成，猜想1、2正確；【反思提高】（1）d；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）2+3H2O；（3）避免與堿性物質混用．點評： 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的提示進行解答．28．（7分）（2015?常州）鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO3）可作為補血劑，鐵紅（Fe2O3）可作為顏料．制備FeCO3和Fe2O3的一種流程如下：（1）反應Ⅰ需控制溫度在35℃以下，原因可能是NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）；（2）反應Ⅱ為復分解反應，寫出該反應的化學方程式：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；（3）FeCO3濁液暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應的物質為O2、H2O（填化學式）；（4）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO．現煅燒23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，則Fe2O3的質量為14.4kg．考點： 物質的相互轉化和制備；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題： 物質的制備．分析： （1）根據碳酸氫銨受熱易分解分析；（2）根據復分解反應發生的條件以及書寫方程式的方法來分析；（3）根據實驗現象來分析解答；（4）根據化學反應前后的元素種類與質量的守恒來分析．解答： 解：（1）NH4HCO3受熱易分解，為了減少NH4HCO3溶液的減少，應控制溫度在35℃以下，故填：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；（2）反應Ⅱ是復分解反應，由流程圖分析可知是稀硫酸與反應Ⅰ中過量的NH4HCO3反應，生成硫酸銨、水和二氧化碳，故填：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；（3）紅褐色固體是Fe（OH）3，FeCO3、H2O和O2反應生成Fe（OH）3和CO2；故填：O2、H2O；（4）解：設Fe2O3的質量為x，根據化學反應前后鐵元素質量不變可得：×100%×x+×100%×（15.84kg﹣x）=×100%×23.2kg，解答x=14.4kg．故填：14.4．點評：