/3利用化學方程式的簡單計算TOC\o"1-5"\h\z1.mg氯酸鉀和2g二氧化錳混合加熱，完全反應后得到ng固體，則放出氧氣的質量為（）（m－n）gB.（n＋2）gC.（n－2）gD.（m＋2－n）g加熱2?在化學反應3H+FeO2Fe+3H0中，反應物中各物質間的質量比為（）22321：1B.3：1：2：3C.3：80：56：27D.1：80：28：93?在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC,又知D的相對分子質量為18,則A的相對分子質量為（）A.96B.92C.23D.464.6g鎂在4g氧氣中燃燒可生成氧化鎂的質量是（）A.小于10gB.大于10gC.等于10gD.以上都有可能5.在反應2A+B==2C中,1.6g的A完全反應生成2gC，又知B的相對分子質量為32,則C的相對分子質量為（）A.28B.64C.44D.806．（雙選）在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表XYZQ反應刖的質量溝20S0221］應后的質量］4待測30S5所示：下列推理中正確的是（）反應后物質Y的質量為44g反應中物質X與Y發生改變的質量之比為1：4反應中Z可能是催化劑若X和Z的相對分子質量分別是16和18,則它們的化學計量數之比是1：27.下列各物質中分別置于密閉容器中，在一定條件下充分反應，密封容器中的氣態物質為純凈物的是（）A.分子數為1：1的H2和Cl2B.分子數為1：1的CO和02C.質量比為1：5的CH和0D.質量比為2：3的C和0422&將一定質量的氧氣和氧氣的混合氣體點燃使之充分反應，得到9g水.又知原混合氣體中氫氣與氧氣的質量比為3：2，則原混合氣體質量為（）A.5gB.9gC.20gD.40g9?相同質量的?、二和二■完全燃燒需要氧氣的質量（）A.■-:最多，二:最少A.■-:最多，二:最少上1最多，匸Ar最少二:最多，■-:最少最多，：「最少二:最多，■-:最少最多，：「最少將立m與的混合物加熱一段時間后稱量，得齊殘渣，則剩余殘渣的成分為（）D.二、汀與鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂。（1）寫出反應的化學方程。反應物與生成物的質量為m（Mg）：m（0）：m（Mg0）=。

（2）如果48g鎂在氧氣中充分燃燒時需要氧氣的質量為，生成的氧化鎂的質量為TOC\o"1-5"\h\z（3）如果要得到40g氧化鎂，則需要鎂的質量為，氧氣的質量為。6.2g磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷，消耗氧氣的質量是多少克？生成多少克五氧化二磷？實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣。某化學探究小組將常見氣體制備裝置置于電子天平上進行相關的實驗，測得數據如下流程所示：1）當反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾查的質量為g；2）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為g；3）請計算參加反應的過氧化氫的質量，并要求寫出必要的計算過程在空氣中放置一段時間的某鎂條樣品（含雜質），其質量為10g。在一錐形瓶中，樣品與100g足量的稀硫酸充分混合，發生化學反應：Mg+嚇4=MgSO4+H「反應過程中測得數據如下表:請回答下列問題，并寫出必要的計算過程。（1）生成氫氣的質量為go（2）計算該樣品中金屬鎂的質量分數。時間剩余物質的質量仏）109.6109.4109.2109.2剩余物質的質量仏）109.6109.4109.2109.215?為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體的質量，重復以上操作，依次稱得加熱t2>Jt4時間后剩余固體的質量，記錄數據如下表：（余固體的質量，記錄數據如下表：（1）