第7章純堿

7.1純堿的制造方法7.2聯堿法生產原理7.3聯堿法的工藝流程7.4聯堿法生產過程1第7章純堿7純堿化學名為：Na2CO3

純堿的用途：1、生產玻璃如平板玻璃、光學玻璃等；2、化學工業用于制取鈉鹽、碳酸鹽、漂白粉、填料、催化劑及染料等；3、冶金工業用于選礦；4、陶瓷工業用于耐火材料和釉。

2純堿化學名為：Na2CO32人類使用堿，最早是取自天然堿和草木灰(K2CO3)。英法七年戰爭(1756-1763年)，法國植物堿來源斷絕。1775年，法國科學院懸賞征求制造純堿的方法，法國人呂布蘭提出以食鹽、硫酸、石灰石、煤粉為原料的工業生產純堿方法，即呂布蘭制堿法。主要化學反應式：2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HClNa2SO4+2C→Na2S+2CO2Na2S+CaCO3→Na2CO3+CaSCaS+CO2+H2O→CaCO3+H2SH2S+2O2→H2SO4

7.1純堿的制造方法

7.1.1呂布蘭法

3人類使用堿，最早是取自天然堿和草木灰(K2CO3)。7.1原料配比為Na2SO4:石灰石:煤粉=100:100:35.5(質量)。產品中含純堿95%。1791年建立了第一套日產300kg的呂布蘭制堿工廠。其后，采用此法生產純堿遍布整個歐洲，1880年最高年產量為60萬噸。該法的實施，不僅提供了制堿方法，也促進了硫酸、鹽酸等工業的發展。缺點：該法是在固相范圍內進行生產，不能連續工業化生產，產品質量低、成本高。尋求新的生產方法。2001年國內純堿年產量為903萬噸，居世界第三位，國內主要的制堿方法是索爾維和侯氏制堿法。4原料配比為Na2SO4:石灰石:煤粉=100:100:35.7.1.2索爾維法

1861年，索爾維在煤氣廠從事稀氨水的濃縮工作，發現用食鹽水吸收氨和CO2的試驗中可得到NaHCO3（重堿），然后獲得用海鹽和石灰石為原料氨為媒介制取純堿的專利，此法被稱為索爾維制堿法。由于此法生產過程中，氨僅起媒介作用，故又稱氨堿法。其工藝流程：57.1.2索爾維法1861年，索爾維在煤氣廠從事稀氨水的66主要的化學反應：1、石灰石煅燒和石灰乳制備CaCO3→CaO+CO2↑CaO+2H2O→Ca(OH)22、鹽水吸氨、碳酸化NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl3、碳酸氫鈉煅燒，分解出的CO2循環使用2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑

+H2O↑4、氯化銨與石灰石蒸餾，回收氨2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+NH3↑+2H2O↑7主要的化學反應：7氨堿法制堿的優點：(1)原料易得，價格低廉；(2)可連續生產，生產能力大；(3)產品純度高(含Na2CO398.5%).氨堿法制堿的缺點：(1)氯化鈉利用率低，理論轉化率84%，實際只能達到72-74%，且僅利用部分Na+，26-28%Na+？和全部Cl-全部廢棄，總利用率為30%；(2)產生大量廢水，且廢水不易處理。8氨堿法制堿的優點：87.1.3聯合制堿法

1942年，侯德榜發明了“索爾維制堿工藝與合成氨工藝聯合起來，可連續生產，既制純堿又產氯化胺，原料利用率達到98%。1943年底，中國化學會第十一屆年會命名為侯氏制堿法”(Hou’sprocess)，即聯合制堿法。1952年在大連化學廠建成日產10噸的聯合制堿中試裝置；1961年在大連化學廠建成年產16萬噸的聯堿車間。日本50年代建立了聯合制堿法工廠。70年代后，氯化銨過剩，對該法進行了改良，調整多余氯化銨產量稱為“新旭法”或稱為NA法(NewAsahiprocess)。

生產流程示意圖：97.1.3聯合制堿法1942年，侯德榜發明了“索爾維制堿1010生產過程分為兩個過程：1、制堿過程；2、制銨過程。聯堿法的優點：(1)原料利用率高，食鹽利用率95%以上；(2)產品成本比氨堿法低，無須石灰石、焦炭，節約原料、能源、運輸；(3)工藝流程簡單，不需蒸氨塔、石灰窯、化灰機等笨重設備；(4)排污量小，無大量廢液、廢渣。11生產過程分為兩個過程：117.1.4天然堿加工

天然堿：指含有Na2CO3和NaHCO3等可溶性鹽類的礦物。天然堿主要礦物為：倍半碳酸鈉(Na2CO3.NaHCO3.2H2O)十水堿晶體(Na2CO3.10H2O)少量的NaCl、Na2SO4。天然堿加工法：1、倍半碳酸鈉法將天然堿經過預處理后，再煅燒即可得到純堿。Na2CO3.NaHCO3.2H2O→Na2CO3+CO2+H2O127.1.4天然堿加工天然堿：指含有Na2CO3和NaHC2、一水碳酸鈉法將天然堿煅燒分解NaHCO3，制得一水碳酸鈉，再脫水即可。3、碳化法Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3↓2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O↑132、一水碳酸鈉法137.2.1NH4Cl結晶的原理

7.2聯堿法生產原理

147.2.1NH4Cl結晶的原理7.2聯堿法生產原理表7-1可知：NH4Cl溶解度受溫度影響大，NaCl則影響不大。當NH4Cl、NaCl共存在，溶解度都比單獨溶解度小？NH4Cl溶解度隨溫度的降低而降低，而NaCl的溶解度隨溫度的降低而上升。因此可采取冷析和鹽析的方法析出NH4Cl。原理：15表7-1可知：151616圖7-6：NH4Cl—NaCl—H2O系相圖

冷析，NaCl不飽和，

NH4Cl析出PQ，加鹽NaCl，NH4Cl析QR總結晶PR17圖7-6：NH4Cl—NaCl—H2O系相圖冷析，NaC7.2.3循環過程中的工藝指標

1、氨母液I中NH3與CO2之比NH3/CO2=2.1-2.4，吸氨目的：使母液I中的HCO3-轉化為CO32-，防止NaHCO3，與NH4Cl共析。過低共析，過高，氨分壓高，氨損失增大。2、氨母液II中NH3與NaCl之比NH3/NaCl=1.04-1.12，使NaHCO3析出

若NH3/NaCl太高如1.15-1.20時，易析出NH4HCO3。3、母液2中Na+與NH4+比Na+/NH4+=1.5-1.8Na+增加，析胺量增加，同時酸化時生成較多的NaHCO3，太高NaCl混入NH4Cl產品中。187.2.3循環過程中的工藝指標1、氨母液I中NH3與表7-2：聯堿法各母液的組成19表7-2：聯堿法各母液的組成197.3聯堿法的工藝流程

圖7-7：聯合制堿法的工藝流程207.3聯堿法的工藝流程圖7-7：聯合制堿法的工藝流程207.4聯堿法生產過程

7.4.1鹽的精制原鹽精制主要采用洗滌法。用飽和氯化鈉溶液洗滌，再用石灰乳處理洗滌液，除去Mg2+、Ca2+等離子——稱為石灰純堿法。1、用石灰乳脫除Mg2+MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2MgSO4+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaSO4↓(微溶于水)2、加入純堿脫除Ca2+CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaClCaSO4+Na2CO3→CaCO3↓+Na2SO4

217.4聯堿法生產過程7.4.1鹽的精制217.4.2母液吸氨

氨的消耗定額為每噸純堿0.3噸溶液吸氨后使溶液中的NH4+濃度提高，為碳酸化提供條件。1、

吸氨的化學反應(1)吸氨反應NH3+H2O→NH4OH－35.2kJ2NH4OH+CO2→(NH4)2CO3+H2O－24.6kJ生成的(NH4)2CO3能除去溶液中的Ca2+，Mg2+等離子(NH4)2CO3+Mg2+→MgCO3↓+2NH4+(NH4)2CO3+Ca2+→CaCO3↓+2NH4+

227.4.2母液吸氨氨的消耗定額為每噸純堿0.3噸222、吸氨速度

取決于氨分壓和母液中氨平衡分壓之差。母液中鹽濃度降低，氨溶解度增加，氨平衡分壓降低，速度加快。增加氨濃度吸收速度也加快。由于吸氨屬于帶有化學反應的吸收過程，速率較大，工業上采用的是常溫、高濃度氨。3、吸氨的效應

吸氨除了具有脫出溶液中Ca2+，Mg2+等離子的作用外，還有如下作用：(1)吸氨過程的熱效應

吸氨時放熱：①NH3、CO2的溶解熱；②中和反應熱；③蒸氨塔水蒸汽的冷凝熱。232、吸氨速度23

放出的熱量為4280kJ/kgNH3。

吸氨后溶液的溫度上升，不利于NH4Cl的結晶，需要冷卻。(2)吸氨過程的體積變化

吸氨后降低鹽濃度，密度減小，同時氨氣中帶有水蒸氣，一般吸氨后溶液的體積增加2-4％。(3)NH4Cl、NaCl溶解度降低

溶液中NH4+濃度增加，NH4Cl易結晶，但不利于提高溶液中NaCl的濃度。24放出的熱量為4280kJ/kgNH3。247.4.3氨母液II碳酸化

氨母液吸收氨和CO2后使NaCl和NH3轉化為NaHCO3和NH4Cl，且NaHCO3結晶析出。

化學反應：NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3+NH4Cl-Q1、碳酸化反應的化學平衡及適宜條件碳酸化的化學平衡常數表示為：257.4.3氨母液II碳酸化氨母液吸收氨和CO2后使NaC工業上提高NaHCO3結晶量的方法：(1)提高反應物濃度碳酸化的總反應：NH3+CO2+H2O+NaCl→NaHCO3+NH4Cl綜合考慮，NaCl↑，NaHCO3↑工業生產氨母液中NaCl的濃度為3.5mol/l，且保證NH3/NaCl=1.04-1.12太高析出NH4HCO3(2)增加反應壓力由化學反應式，P↑，NH3、CO2溶解度↑，溶液中NH3、CO2的濃度提高，NaHCO3量↑。工業上一般控制CO2的分壓為0.3MPa。26工業上提高NaHCO3結晶量的方法：26(3)溫度對于氣體的溶解過程，溫度↓，溶液中NH3、CO2量↑，但反應為放熱反應，反應速率常數↓，反應速度↓，所以碳酸化時有一適宜溫度，工業上控制碳酸化的溫度為32℃左右。2、NaHCO3結晶在碳酸化溶液四種鹽NH4HCO3、NH4Cl、NaCl和NaHCO3中，NaHCO3溶解度最小，先結晶出來。結晶的過程：(1)過飽和溶液的形成；(2)晶核的生成；(3)結晶的成長階段。有時晶核的生長和結晶的成長階段同時完成。27(3)溫度273、碳酸化塔碳酸化塔內進行的過程：吸收、結晶、冷卻碳酸化塔的要求：(1)有足夠的高度和容積碳酸化液在塔內停留時間為1.5~2h，碳酸化塔的高度為24-26m，塔徑為2~3m。(2)具有較大的氣液接觸面積在塔內設置隔板，一般為28~35層。(3)有足夠的冷卻面積碳酸化反應放熱，每噸純堿移熱2.16MJ，為了保證氣體的吸收和NaHCO3結晶，需要降低溫度。所以塔內必須設置冷卻器。283、碳酸化塔28圖7-8：碳酸化塔結構示意此塔為直徑2.5m，具有9圈冷卻箱的碳酸化塔，碳酸化塔的材質為鑄鐵。由兩部分組成：(1)塔上部吸收CO2。(2)中下部為冷卻段，析出NaHCO3結晶。29圖7-8：碳酸化塔結構示意此塔為直徑2.5m，具有9圈冷卻箱7.4.4重堿過濾

重堿過濾是將碳酸化后堿液中的碳酸氫鈉結晶（重堿）與母液分離的過程。在過濾的同時進行洗滌，把重堿中殘留的母液洗去；并進行脫水，使重堿含水量降低。重堿過濾主要采用機械分離方法，以回轉真空過濾器為多。307.4.4重堿過濾重堿過濾是將碳酸化后堿液中的碳酸氫鈉結7.4.5重堿煅燒

重堿煅燒是將過濾工序所得重堿，在煅燒爐內加熱分解制成純堿。過濾后的純堿組成：NaHCO370~75%；NH4HCO33.0~3.5%；Na2CO36~8%；NaCl0.3~0.4%；H2O14~18%1、分解反應主反應：碳酸氫鈉分解為碳酸鈉：2NaHCO3(s)→NaCO3(s)+CO2↑+H2O↑+128kJ副反應：NH4HCO3→NH3↑+CO2↑+H2O↑NH4Cl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O↑+NH3↑317.4.5重堿煅燒重堿煅燒是將過濾工序所得重堿，在煅燒爐煅燒所得的爐氣除CO2，H2O外，還有NH3，應進行回收。一般經除塵、冷卻、洗滌后，可得濃度超過90%CO2的氣體，供碳酸化工序制堿用CO2的一部分來源。2、分解速率

32煅燒所得的爐氣除CO2，H2O外，還有NH3，應進行回收。3式中：P－分解壓力，kPa；T－分解溫度，K。由上式可知：當T=101℃時，則碳酸氫鈉的分解壓力P=100kPa，NaHCO3可分解。但分解速度很漫，實際分解溫度，工業上控制為200℃左右。煅燒爐入口溫度270℃，出口溫度為175~190℃33式中：P－分解壓力，kPa；33作業1、氨堿法制備純堿的主要化學反應是什么？2、聯合制堿法的生產原理是什么？3、聯合制堿過程中如何除去原料鹽中含有的Ca2+、Mg2+離子？4、聯合制堿過程中影響碳酸化反應的因素由哪些？34作業1、氨堿法制備純堿的主要化學反應是什么？34

第7章純堿

7.1純堿的制造方法7.2聯堿法生產原理7.3聯堿法的工藝流程7.4聯堿法生產過程35第7章純堿7純堿化學名為：Na2CO3

純堿的用途：1、生產玻璃如平板玻璃、光學玻璃等；2、化學工業用于制取鈉鹽、碳酸鹽、漂白粉、填料、催化劑及染料等；3、冶金工業用于選礦；4、陶瓷工業用于耐火材料和釉。

36純堿化學名為：Na2CO32人類使用堿，最早是取自天然堿和草木灰(K2CO3)。英法七年戰爭(1756-1763年)，法國植物堿來源斷絕。1775年，法國科學院懸賞征求制造純堿的方法，法國人呂布蘭提出以食鹽、硫酸、石灰石、煤粉為原料的工業生產純堿方法，即呂布蘭制堿法。主要化學反應式：2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HClNa2SO4+2C→Na2S+2CO2Na2S+CaCO3→Na2CO3+CaSCaS+CO2+H2O→CaCO3+H2SH2S+2O2→H2SO4

7.1純堿的制造方法

7.1.1呂布蘭法

37人類使用堿，最早是取自天然堿和草木灰(K2CO3)。7.1原料配比為Na2SO4:石灰石:煤粉=100:100:35.5(質量)。產品中含純堿95%。1791年建立了第一套日產300kg的呂布蘭制堿工廠。其后，采用此法生產純堿遍布整個歐洲，1880年最高年產量為60萬噸。該法的實施，不僅提供了制堿方法，也促進了硫酸、鹽酸等工業的發展。缺點：該法是在固相范圍內進行生產，不能連續工業化生產，產品質量低、成本高。尋求新的生產方法。2001年國內純堿年產量為903萬噸，居世界第三位，國內主要的制堿方法是索爾維和侯氏制堿法。38原料配比為Na2SO4:石灰石:煤粉=100:100:35.7.1.2索爾維法

1861年，索爾維在煤氣廠從事稀氨水的濃縮工作，發現用食鹽水吸收氨和CO2的試驗中可得到NaHCO3（重堿），然后獲得用海鹽和石灰石為原料氨為媒介制取純堿的專利，此法被稱為索爾維制堿法。由于此法生產過程中，氨僅起媒介作用，故又稱氨堿法。其工藝流程：397.1.2索爾維法1861年，索爾維在煤氣廠從事稀氨水的406主要的化學反應：1、石灰石煅燒和石灰乳制備CaCO3→CaO+CO2↑CaO+2H2O→Ca(OH)22、鹽水吸氨、碳酸化NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl3、碳酸氫鈉煅燒，分解出的CO2循環使用2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑

+H2O↑4、氯化銨與石灰石蒸餾，回收氨2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+NH3↑+2H2O↑41主要的化學反應：7氨堿法制堿的優點：(1)原料易得，價格低廉；(2)可連續生產，生產能力大；(3)產品純度高(含Na2CO398.5%).氨堿法制堿的缺點：(1)氯化鈉利用率低，理論轉化率84%，實際只能達到72-74%，且僅利用部分Na+，26-28%Na+？和全部Cl-全部廢棄，總利用率為30%；(2)產生大量廢水，且廢水不易處理。42氨堿法制堿的優點：87.1.3聯合制堿法

1942年，侯德榜發明了“索爾維制堿工藝與合成氨工藝聯合起來，可連續生產，既制純堿又產氯化胺，原料利用率達到98%。1943年底，中國化學會第十一屆年會命名為侯氏制堿法”(Hou’sprocess)，即聯合制堿法。1952年在大連化學廠建成日產10噸的聯合制堿中試裝置；1961年在大連化學廠建成年產16萬噸的聯堿車間。日本50年代建立了聯合制堿法工廠。70年代后，氯化銨過剩，對該法進行了改良，調整多余氯化銨產量稱為“新旭法”或稱為NA法(NewAsahiprocess)。

生產流程示意圖：437.1.3聯合制堿法1942年，侯德榜發明了“索爾維制堿4410生產過程分為兩個過程：1、制堿過程；2、制銨過程。聯堿法的優點：(1)原料利用率高，食鹽利用率95%以上；(2)產品成本比氨堿法低，無須石灰石、焦炭，節約原料、能源、運輸；(3)工藝流程簡單，不需蒸氨塔、石灰窯、化灰機等笨重設備；(4)排污量小，無大量廢液、廢渣。45生產過程分為兩個過程：117.1.4天然堿加工

天然堿：指含有Na2CO3和NaHCO3等可溶性鹽類的礦物。天然堿主要礦物為：倍半碳酸鈉(Na2CO3.NaHCO3.2H2O)十水堿晶體(Na2CO3.10H2O)少量的NaCl、Na2SO4。天然堿加工法：1、倍半碳酸鈉法將天然堿經過預處理后，再煅燒即可得到純堿。Na2CO3.NaHCO3.2H2O→Na2CO3+CO2+H2O467.1.4天然堿加工天然堿：指含有Na2CO3和NaHC2、一水碳酸鈉法將天然堿煅燒分解NaHCO3，制得一水碳酸鈉，再脫水即可。3、碳化法Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3↓2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O↑472、一水碳酸鈉法137.2.1NH4Cl結晶的原理

7.2聯堿法生產原理

487.2.1NH4Cl結晶的原理7.2聯堿法生產原理表7-1可知：NH4Cl溶解度受溫度影響大，NaCl則影響不大。當NH4Cl、NaCl共存在，溶解度都比單獨溶解度小？NH4Cl溶解度隨溫度的降低而降低，而NaCl的溶解度隨溫度的降低而上升。因此可采取冷析和鹽析的方法析出NH4Cl。原理：49表7-1可知：155016圖7-6：NH4Cl—NaCl—H2O系相圖

冷析，NaCl不飽和，

NH4Cl析出PQ，加鹽NaCl，NH4Cl析QR總結晶PR51圖7-6：NH4Cl—NaCl—H2O系相圖冷析，NaC7.2.3循環過程中的工藝指標

1、氨母液I中NH3與CO2之比NH3/CO2=2.1-2.4，吸氨目的：使母液I中的HCO3-轉化為CO32-，防止NaHCO3，與NH4Cl共析。過低共析，過高，氨分壓高，氨損失增大。2、氨母液II中NH3與NaCl之比NH3/NaCl=1.04-1.12，使NaHCO3析出

若NH3/NaCl太高如1.15-1.20時，易析出NH4HCO3。3、母液2中Na+與NH4+比Na+/NH4+=1.5-1.8Na+增加，析胺量增加，同時酸化時生成較多的NaHCO3，太高NaCl混入NH4Cl產品中。527.2.3循環過程中的工藝指標1、氨母液I中NH3與表7-2：聯堿法各母液的組成53表7-2：聯堿法各母液的組成197.3聯堿法的工藝流程

圖7-7：聯合制堿法的工藝流程547.3聯堿法的工藝流程圖7-7：聯合制堿法的工藝流程207.4聯堿法生產過程

7.4.1鹽的精制原鹽精制主要采用洗滌法。用飽和氯化鈉溶液洗滌，再用石灰乳處理洗滌液，除去Mg2+、Ca2+等離子——稱為石灰純堿法。1、用石灰乳脫除Mg2+MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2MgSO4+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaSO4↓(微溶于水)2、加入純堿脫除Ca2+CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaClCaSO4+Na2CO3→CaCO3↓+Na2SO4

557.4聯堿法生產過程7.4.1鹽的精制217.4.2母液吸氨

氨的消耗定額為每噸純堿0.3噸溶液吸氨后使溶液中的NH4+濃度提高，為碳酸化提供條件。1、

吸氨的化學反應(1)吸氨反應NH3+H2O→NH4OH－35.2kJ2NH4OH+CO2→(NH4)2CO3+H2O－24.6kJ生成的(NH4)2CO3能除去溶液中的Ca2+，Mg2+等離子(NH4)2CO3+Mg2+→MgCO3↓+2NH4+(NH4)2CO3+Ca2+→CaCO3↓+2NH4+

567.4.2母液吸氨氨的消耗定額為每噸純堿0.3噸222、吸氨速度

取決于氨分壓和母液中氨平衡分壓之差。母液中鹽濃度降低，氨溶解度增加，氨平衡分壓降低，速度加快。增加氨濃度吸收速度也加快。由于吸氨屬于帶有化學反應的吸收過程，速率較大，工業上采用的是常溫、高濃度氨。3、吸氨的效應

吸氨除了具有脫出溶液中Ca2+，Mg2+等離子的作用外，還有如下作用：(1)吸氨過程的熱效應

吸氨時放熱：①NH3、CO2的溶解熱；②中和反應熱；③蒸氨塔水蒸汽的冷凝熱。572、吸氨速度23

放出的熱量為4280kJ/kgNH3。

吸氨后溶液的溫度上升，不利于NH4Cl的結晶，需要冷卻。(2)吸氨過程的體積變化

吸氨后降低鹽濃度，密度減小，同時氨氣中帶有水蒸氣，一般吸氨后溶液的體積增加2-4％。(3)NH4Cl、NaCl溶解度降低

溶液中NH4+濃度增加，NH4Cl易結晶，但不利于提高溶液中NaCl的濃度。58放出的熱量為4280kJ/kgNH3。247.4.3氨母液II碳酸化

氨母液吸收氨和CO2后使NaCl和NH3轉化為NaHCO3和NH4Cl，且NaHCO3結晶析出。

化學反應：NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3+NH4Cl-Q1、碳酸化反應的化學平衡及適宜條件碳酸化的化學平衡常數表示為：597.4.3氨母液II碳酸化氨母液吸收氨和CO2后使NaC工業上提高NaHCO3結晶量的方法：(1)提高反應物濃度碳酸化的總反應：NH3+CO2+H2O+NaCl→NaHCO3+NH4Cl綜合考慮，NaCl↑，NaHCO3↑工業生產氨母液中NaCl的濃度為3.5mol/l，且保證NH3/NaCl=1.04-1.12太高析出NH4HCO3(2)增加反應壓力由化學反應式，P↑，NH3、CO2溶解度↑，溶液中NH3、CO2的濃度提高，NaHCO3量↑。工業上一般控制CO2的分壓為0.3MPa。60工業上提高NaHCO3結晶量的方法：26(3)溫度對于氣體的溶解過程，溫度↓，溶液中NH3、CO2量↑，但反應為放熱反應，反應速率常數↓，反應速度↓，所以碳酸化時有一適宜溫度，工業上控制碳酸化的溫度為32℃左右。2、NaHCO3結晶在碳酸化溶液四種鹽NH4HCO3、NH4Cl、NaCl和NaHCO3中，NaHCO3溶解度最小，先結晶出來。結晶的過程：(1)過飽和溶液的形成；(2)