2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組性質比較的表示中，正確的是A．還原性：HF>HCI>HBr>HI B．穩定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應由易到難：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I22、2019年是門捷列夫發表元素周期表150周年，今年被確定為“世界化學元素周期表年”，下列關于元素周期表的說法中錯誤的是A．原子及其離子的核外電子層數均等于該元素所在的周期數B．原子最外層電子數為2的元素不一定為ⅡA族元素C．除氦外的0族元素原子的最外層電子數都是8D．同主族元素原子的最外層電子數相同，同周期元素原子的電子層數相同3、下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaNO3B．NaHSO4C．CH3COONaD．NH4Cl4、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷與氯氣混和后光照反應B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀液體生成；乙烯與水生成乙醇的反應D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應5、關于元素周期表的下列敘述，錯誤的是A．元素周期表揭示了化學元素間的內在聯系，是化學發展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把電子層數相同的元素排成一橫行，稱為一周期C．元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素6、下列說法中正確的是A．溶液中的溶質粒子能透過濾紙，而膠體中的分散質粒子不能透過濾紙，所以可以用濾紙來分離溶液和膠體B．有化學鍵斷裂或化學鍵形成的過程都是化學變化C．焰色反應屬于吸熱反應D．食鹽溶液能導電，但食鹽溶液不是電解質7、以“點燃激情，傳遞夢想”為主題的奧運火炬“祥云”正在祖國各地傳遞。“祥云”火炬的燃料是丙烷，它在燃燒時放出大量的熱。關于能量變化的說法正確的是（）A．伴有能量變化的物質變化都是化學變化B．物質發生化學變化都伴隨者能量變化C．化學反應中，反應物的總能量是低于生成物的總能量D．化學反應中，反應物的總能量是高于生成物的總能量8、有些中國古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不合理的是()選項古文或諺語化學解釋A粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間發生了化學變化B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅化合反應C煮豆燃豆箕化學能轉化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A．A B．B C．C D．D9、溶質分子（或離子）受水分子作用向水中擴散是______熱量的______變化。A．吸收，化學 B．放出，物理C．吸收，物理 D．放出，化學10、已知A的分子式為C4H8O2，它與NaOH溶液發生反應的產物有如下轉化關系。下列說法不正確的是()A．A結構簡式為CH3COOCH2CH3B．E的分子式為C2H6OC．A在NaOH溶液中發生取代反應D．C滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強12、下列有關化學用語使用正確的是()A．NH4Br的電子式：B．S2-的結構示意圖：C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．乙烯的結構簡式為：CH2CH213、反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A．增加炭的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入一定量的水(g)D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積變大14、下列說法正確的是①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，若變藍則含水②除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉，使其完全反應③獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾④獲得無水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾A．①③ B．②④ C．①④ D．③④15、下列物質之間的相互關系錯誤的是()A．O2和O3互為同素異形體B．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物C．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體D．和為不同種物質16、下列關于環境問題的說法正確的是①pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨②CO2的大量排放會加劇溫室效應③燃煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的量④含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染A．①②B．③④C．②③D．②④17、膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營養素”木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結構簡式如圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B．1mol芥子醇最多可與3molH2加成C．芥子醇分子中可能所有原子都共面D．芥子醇能發生的反應類型有氧化、取代、加成、加聚18、下列關于能量轉化的說法中正確的是（）A．給手機充電時：化學能轉化為電能B．鉛蓄電池的放電過程：電能轉化為化學能C．氫氣在氧氣中燃燒：化學能轉化為熱能和光能D．植物的光合作用：生物質能（化學能）轉化為光能（太陽能）19、下列實驗能達到目的是A．圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．用圖②裝置收集CO2氣體C．用圖③裝置制備BaSO3沉淀D．用圖④裝置除去SO2中的HCl20、既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的是A．氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶C．氣體通過盛有足量蒸餾水的洗氣瓶D．氣體與適量HC1混合21、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）A．提出原子學說 B．發現元素周期律C．提出化學元素的概念 D．建立燃燒現象的氧化學說22、燃料電池是一種高效環境友好的發電裝置。下列說法不正確的是A．氫氧燃料電池的總反應為2H2+O2=2H2OB．氫氧燃料電池中，當轉移4mol電子時消耗2mol氫氣C．甲烷燃料電池中，通入氧氣的一極為負極D．燃料電池中發生的化學反應是氧化還原反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。D能與碳酸鈉反應產生氣體，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結構簡式為_____。（2）B分子中的官能團名稱是_____，F的結構簡式為_______________。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：②_____________________________________________：反應類型是_____；③_____________________________________________；反應類型是_____；24、（12分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，D的M層電子數為K層電子數的3倍．試根據以上敘述回答：（1）寫出元素名稱：A_____D_____；（2）畫出D的原子結構示意圖____________；（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________．25、（12分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數據累計值如下：時間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，化學反應速率最大的時間段是____，導致該時間段化學反應速率最大的影響因素是____（選填字母編號）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強（2）化學反應速率最小的時間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為___mol/（L?min）（設溶液體積不變）。（4）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液26、（10分）實驗室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字，使整個操作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質量的兩片濾紙。（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。（3）稱量。①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl品體應放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗滌。在移液時應使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。27、（12分）溴苯是一種化工原料，實驗室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請回答以下問題。(1)制取溴苯的化學方程式是___________，反應過程中燒瓶內有白霧產生，是因為生成了________氣體。(2)該實驗中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)；使用冷凝管時,進水口應是______(填“a”或“b”)。(3)該實驗中將液溴全部加入苯中，充分反應后，為提純溴苯，進行以下操作:①將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過濾，除去未反應的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。②濾液再經一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進一步提純溴苯，可進行的操作是_____(填字母)。物質苯溴苯沸點/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗滌b.過濾c.蒸餾d.結晶28、（14分）2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年，根據元素周期表和周期律，回答問題。Ⅰ.下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①?⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡單氫化物分子中含10個電子，能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(1)①在周期表中所處的位置為__________。(2)與②同族的第四周期元素的原子結構示意圖為__________。(3)寫出③與⑥的簡單氫化物中沸點較高的分子的電子式__________。(4)④的單質與水反應的離子方程式為__________。(5)工業制取⑤的單質的化學方程式為__________。Ⅱ.某同學欲利用下圖裝置驗證同周期或同主族元素性質遞變規律。(6)干燥管D的作用是__________。(7)證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液觀察到C中溶液變藍，則C試管中發生反應的離子方程式為__________。(8)證明非金屬性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水；觀察到C中溶液__________的現象，該實驗設計的原理是利用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來比較元素非金屬性的強弱。Ⅲ.到目前為止，元素周期表的第七周期已經被填滿。(9)請你設想一下，如果發現120號元素，下列有關它在周期表的位置或性質的說法錯誤的兩項是__________。①在第八周期ⅡA族；②最外層電子數是2；③比鈣的熔點高；④與水反應放出氫氣但比鈣緩慢；⑤該元素單質需隔絕空氣密封保存；⑥該元素的氧化物屬于離子化合物29、（10分）（I）某氨基酸中含有C、N、H、O四種元素，已知除氫原子外，其他原子均達到最外層8電子的穩定結構。如圖為該氨基酸分子的球棍模型：(1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纖維素”、“蛋白質”或“油脂”)完全水解的產物，該氨基酸的結構簡式為______________。(2)該氨基酸中含氧官能團的名稱是__________________。(3)一定條件下，該氨基酸能與乙醇發生反應，此反應類似于乙酸與乙醇的反應，寫出此反應的化學方程式：_______________________________________________________。(4)互為同系物的有機物具有相同的官能團，與該氨基酸互為同系物且少一個碳原子的氨基酸的結構簡式為_____________________。（II）如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗。試回答：①在右試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。②反應中加入濃硫酸的作用是____________，_______________。③反應類型是：______________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

A．元素的非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱，非金屬性：F>CI>Br>I，則還原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，非金屬性：F>CI>Br>I，則穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，對應單質的活潑性越強，越易與水反應，則與水反應由易到難：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯誤；D．鹵族元素的單質從上到下密度逐漸增大，故D正確。故選D。2、A【答案解析】

A．原子的核外電子層數等于該元素所在的周期數，但陽離子的核外電子層數不一定等于該元素所在的周期數，如Na+核外電子層數為2，但鈉為第三周期元素，故A錯誤；B．原子最外層電子數為2的元素不一定為ⅡA族元素，還可以是0族的元素He，很多過渡元素原子的最外層也有兩個電子，如鐵等，故B正確；C．除氦外的0族元素原子的最外層電子數都是8，故C正確；D．同主族元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數等于主族序數，同周期元素原子的電子層數相同，電子層數等于周期序數，故D正確；故選A。3、D【答案解析】分析：物質的水溶液因水解呈酸性的是強酸弱堿鹽，據此分析。詳解：A、NaNO3是強酸強堿鹽，不水解水溶液呈中性，選項A錯誤；B、硫酸氫鈉是強酸強堿鹽，在溶液中能電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，故是電離顯酸性，選項B錯誤；C、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，故水解顯堿性，選項C錯誤；D、氯化銨是強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查了鹽類的水解和電解質的電離，難度不大，應注意的是堿一定顯堿性，但顯堿性的不一定是堿。4、C【答案解析】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，為加成反應；甲烷與氯氣混和后光照反應，為取代反應，故A不選；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中發生氧化反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷，為加成反應，故B不選；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應生成油狀液體，苯中H被取代，發生取代反應；乙烯與水生成乙醇的反應，碳碳雙鍵轉化為-OH，為加成反應，故C選；D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，沒有發生化學反應，是萃取；乙烯自身生成聚乙烯的反應屬于加聚反應，故D不選；故選C。5、C【答案解析】

A．元素周期表揭示了化學元素的內在聯系，是化學發展史上的重要里程碑之一，A正確；B．在周期表中，把電子層數相同的元素排成一橫行，稱為一周期，B正確；C．元素周期表中，總共有18個縱行，16個族，即7個主族、7個副族、1個0族和1個第Ⅷ族，C錯誤；D．第IA族的元素又稱為堿金屬（除了H），第ⅦA族的元素又稱為鹵素，D正確。答案選C。6、D【答案解析】

A.溶液中的溶質粒子和膠體中的分散質粒子均能透過濾紙，可以用半透膜來分離溶液和膠體，A錯誤；B.有化學鍵斷裂或化學鍵形成的過程不一定都是化學變化，例如氯化鈉溶于水等，B錯誤；C.焰色反應屬于物理變化，不是吸熱反應，C錯誤；D.食鹽溶液能導電，溶液是混合物，食鹽溶液不是電解質，D正確；答案選D。7、B【答案解析】A．物質三態之間的轉變是物理變化，但也存在能量的變化，故A錯誤；B．物質發生化學反應的同時必定伴隨著化學鍵的斷裂和生成，則一定伴隨能量的變化，有放熱現象或吸熱現象發生，故B正確；C．吸熱反應中，反應物的總能量是低于生成物的總能量，放熱反應中，反應物的總能量是高于生成物的總能量，化學反應中，反應物的總能量不一定低于生成物的總能量，故C錯誤；D．吸熱反應中，反應物的總能量是低于生成物的總能量，放熱反應中，反應物的總能量是高于生成物的總能量，化學反應中，反應物的總能量不一定高于生成物的總能量，故D錯誤；故選B。8、B【答案解析】

A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間，指碳酸鈣高溫分解，屬于化學變化，合理；B．以曾青涂鐵，鐵赤色如銅，指鐵從硫酸銅溶液中置換出銅，是置換反應，不合理；C．煮豆燃豆箕，化學能轉化為熱能，合理；D．雷雨肥莊稼，將氮氣轉化為硝酸，是自然固氮（由游離態氮轉化為化合態氮），合理；答案選B。9、C【答案解析】

溶質分子受到水分子的作用需克服分子間作用，則需要吸收能量，溶解過程為物理過程，沒有發生化學變化，C項正確；答案選C。【答案點睛】判斷物質是物理變化還是化學變化，主要看是否有新物質生成，有新物質生成的過程為化學變化。10、B【答案解析】測試卷分析：A的分子式為C4H8O2，與NaOH溶液發生生成兩種有機物，應為酯，由轉化關系可知C、E碳原子數相等，則A應為CH3COOCH2CH3，水解生成CH3COONa和CH3CH2OH，則B為CH3COONa，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，E為CH3CHO。A．由以上分析可知A結構簡式為CH3COOCH2CH3，故A正確；B．E為CH3CHO，分子式為C2H4O，故B錯誤；C．A在NaOH溶液中發生水解反應生成CH3COONa和CH3CH2OH，也為取代反應，故C正確；D．C為CH3COOH，具有酸性，且酸性比碳酸強，則滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成，故D正確。故選B。考點：本題考查了有機物的推斷，側重于有機物的結構和性質的考查，解答本題注意根據轉化關系判斷A的類別以及E轉化生成C，判斷兩種有機物碳原子個數相等，為解答該題的關鍵。11、D【答案解析】測試卷分析：X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素；W與X同主族，W是Si元素；Z2＋與O2－具有相同的電子層結構，Z是Mg元素。原子半徑的大小順序：r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，故A錯誤；MgO是離子鍵、SiO2是共價鍵，故B錯誤；碳酸的酸性比硅酸強，故C錯誤；熱穩定性H2O>SiH4，故D正確。考點：本題考查元素周期律。12、B【答案解析】

A.溴化銨是離子化合物,由銨根離子與溴離子構成，電子式為：，故A錯誤；B.

S2?的質子數為16，核外電子數為18，各層電子數分別為2、8、8,硫離子結構示意圖為，故B正確；C.甲烷結構和四氯化碳結構相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故C錯誤；D.乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；故選：B。13、A【答案解析】

分析題給的四個選項，均可從濃度是否改變這一角度來分析化學反應速率是否改變。【題目詳解】A.增加炭的量，幾乎沒有改變任一物質的濃度，所以化學反應速率不變，A項正確；B.將容器的體積縮小一半，各氣體的濃度將增大，化學反應速率將加快，B項錯誤；C.水是反應物，保持體積不變，充入一定量的氣態水，將使反應速率加快，C項錯誤；D.氮氣是與該反應無關的氣體，保持壓強不變，充入氮氣使容器體積變大，各氣體的濃度將變小，反應速率減小，D項錯誤；所以答案選擇A項。14、C【答案解析】

①用無水CuSO4可檢驗乙醇中是否有水存在，因為無水CuSO4遇水變藍，故①正確；②乙醇和水均與金屬鈉反應生成H2，故②錯誤；③將含水的乙醇直接加熱蒸餾，水也會揮發，所得乙醇不純，故③錯誤；④獲得無水乙醇，通常先用生石灰吸水，然后再蒸餾，故④正確；故選項C正確。15、D【答案解析】

A.O2和O3均是氧元素形成的不同單質，二者互為同素異形體，A正確；B.CH3CH3和CH3CH2CH3分別是乙烷和丙烷，結構相似，分子組成相差1個CH2原子團，二者互為同系物，B正確；C.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均是C2H6O，結構不同，二者互為同分異構體，C正確；D.和是同一種物質，均是鄰二甲苯，D錯誤。答案選D。16、C【答案解析】分析：酸雨是指pH＜5.6的雨水；二氧化碳的大量排放是將導致溫室效應的主要原因；在煤中加入石灰石可以減少二氧化硫氣體的排放；磷元素會造成水體富營養化，藻類瘋長導致水體污染。詳解：①pH小于5.6的降水才屬于酸雨，①錯誤；②二氧化碳是一種溫室氣體，大量排放CO2，將導致溫室效應加劇，②正確；③煤燃燒時應加入適量的石灰石，可減少廢氣中的二氧化硫。因為煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應生成亞硫酸鈣或硫酸鈣等物質，③正確；④磷元素是植物的營養元素，濃度大會造成浮游植物的瘋長，導致水體缺氧，動植物大量死亡，④錯誤。答案選C。17、D【答案解析】A．分子中含有氧元素，不是芳香烴，A錯誤；B．苯環和碳碳雙鍵均能與氫氣加成，1mol芥子醇最多可與4molH2加成，B錯誤；C．分子中含有苯環、乙烯等基礎分子的共面結構，單鍵可以旋轉，所有碳原子可能在同一平面，C錯誤；D．該物質中含有苯環、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和醇羥基，具有苯、酚、醚、烯烴和醇的性質，能發生加成反應、加聚反應、氧化反應、還原反應、取代反應等，D正確；答案選D。點睛：考查有機物結構和性質，為高頻考點，把握官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意知識的遷移靈活應用，易錯選項是BC。18、C【答案解析】A項，給手機充電時，蓄電池相當于用電器，將電能轉化為化學能儲存起來，故A錯誤；B項，鉛蓄電池的放電，是將化學能轉化為電能得過程，故B錯誤；C項，氫氣在氧氣中燃燒，發光、放熱，化學能轉化為熱能和光能，故C正確；D項，植物的光合作用是將光能（太陽能）轉化為生物質能（化學能）儲存起來，故D錯誤。19、A【答案解析】

A.稀硫酸不揮發，三種酸均為最高價氧化物對應水化物，則圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，A正確；B.二氧化碳的密度大于空氣，用圖②裝置長進短出收集CO2氣體，B錯誤；C.二氧化硫與氯化鋇溶液中不反應，用圖③裝置無法制備BaSO3沉淀，C錯誤；D.NaOH既可以與HCl，又可與二氧化硫反應，則用圖④裝置不能夠除去SO2中的HCl，D錯誤；答案為A。20、B【答案解析】A．高錳酸鉀與乙烯發生氧化還原反應生成二氧化碳氣體，引入新的雜質，故A錯誤；B．乙烯可用溴水發生加成反應，可鑒別并除去乙烯，故B正確；C．乙烯和甲烷都不溶于水，且與水不反應，故C錯誤；D．甲烷與氯化氫不反應，乙烯應在催化劑條件下，實驗室難以完成，不能鑒別和除雜，故D錯誤；故選B。點睛：明確有機物性質差異是解題關鍵，乙烯含有碳碳雙鍵，可發生加成、氧化反應，鑒別乙烯可用溴水或酸性高錳酸鉀，由于高錳酸鉀與乙烯發生氧化還原反應，除雜時要考慮不能引入新的雜質。21、B【答案解析】

A.道爾頓提出了近代原子學說，故A錯誤；B.1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，故B正確；C.玻義耳提出化學元素的概念，故C錯誤；D.拉瓦錫建立燃燒現象的氧化學說，故D錯誤。故選B。22、C【答案解析】A項，氫氧燃料電池是利用氫氣與氧氣的氧化還原反應，將化學能轉化為電能的裝置，故電池的總反應為2H2+O2=2H2O，A正確；B項，由電池的總反應可得，H元素由0價變為+1價，故2mol氫氣參加反應轉移4mol電子，B正確；C項，有O2參加的燃料電池，O2作氧化劑發生得電子還原反應，故通入氧氣的一極為正極，C錯誤；D項，氧化還原反應實質是電子轉移，利用氧化還原反應才能設計燃料電池，D正確。點睛：根據燃料電池的工作原理和規律：氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，工作時，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應（酯化反應）【答案解析】

有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應產生氣體，則D為酸；A反應生成B，碳原子個數不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F是一種高聚物，則F為，據此分析解答。【題目詳解】(1)根據以上分析知，A為乙烯，結構簡式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團是羥基，F是聚乙烯，結構簡式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應的化學方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應屬于氧化反應；反應③是乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應屬于酯化反應，也是取代反應，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(或取代反應)。24、碳硫【答案解析】

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A為C元素，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數為K層電子數的3倍，則D為S元素。【題目詳解】（1）根據上述推斷，A為碳，D為硫。（2）D為16號元素硫，有三層電子，電子數分別為2、8、6，硫原子的原子結構示意圖為。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過程為：。25、2～3minB4～5min因為此時H+濃度小v（HCl）=0.1mol/（L?min）A、B【答案解析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應速率越大，結合溫度、濃度對反應速率的影響分析；（3）計算出氫氣的體積，根據2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量，計算濃度的變化，根據v=△c/△t計算反應速率；（4）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可降低H＋濃度，但不能影響H＋的物質的量．【題目詳解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min，因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，故選B。（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H＋濃度小；（3）在2～3min時間段內，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，H＋濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故B正確；C．加入NaNO3溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，故D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，消耗H＋，H＋濃度減小，影響生成氫氣的量，故E錯誤．故答案為：A、B．26、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解玻璃棒，保證溶質全部轉入容量瓶中1～2cm膠頭滴管【答案解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、等質量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；（3）①由于最小砝碼為5g，則稱量時砝碼質量為10g，游碼的質量為4.6g，因此游碼應該為；②用托盤天平稱量物質應遵循左物右碼原則，所以稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤；（4）溶解的實驗中需要使用玻璃棒進行攪拌，加速氯化鈉的溶解；（5）轉移溶液時需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質全部轉移到容量瓶中；（6）定容時向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。【答案點睛】本題主要是考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，測試卷基礎性強，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法。27、+Br2+HBrHBr放熱a漏斗c【答案解析】

苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發生取代反應，生成溴苯和溴化氫，生成的溴化氫極易溶于水，用NaOH溶液吸收HBr，并防止倒吸。該反應為放熱反應，而苯和液溴都易揮發，所以用冷凝管將揮發的原料進行冷凝，回流至反應器。【題目詳解】(1)苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下，發生取代反應，生成溴苯和溴化氫，化學方程式為+Br2+HBr；HBr極易溶于水，在燒瓶內與空氣中的水結合形成白霧；(2)利用冷凝管，將受熱揮發的原料重新冷凝成液體，回流至三口燒瓶中，該反應為放熱反應；冷凝時，冷凝管中應該充滿水，為了充分冷凝，所以應該下口進水，進水口應是a；(3)①過濾操作需要用的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、漏斗；②粗的溴苯中含有少量的苯，根據表中的信息，兩者的沸點相差較大，可以利用蒸餾進行分離提純。答案為c。28、第二周期ⅣA族2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑防止倒吸Cl2+2I-=2Cl-+I2出現沉淀或渾濁③④【答案解析】

I.首先根據元素形成的化合物的性質推斷元素，然后結合元素周期律對各個選項進行解答。II.(6)干燥管可以防止倒吸現象的發生；(7)根據氧化還原反應規律分析；(8)根據復分解反應的規律：強酸與弱酸的鹽反應制取弱酸，結合物質的溶解性分析解答；III.結合元素周期表排布規律判斷元素所在的周期數及族序數，然后根據同一主族的元素，隨原子序數的增大，元素的金屬性逐漸增強，結合金屬鍵強弱對物質熔沸點的影響及化學性質的影響分析解答。【題目詳解】I.由于①?⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡單氫化物分子中含10個電子，能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則②號元素是N元素，根據元素的相對位置可知①是C元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Mg元素，⑥是Cl元素。(1)①是C元素，原子核外電子排布是2、4，由于原子核外電子層數為其所處的周期序數，最外層電子數為族序數，所以C元素在周期表中所處的位置為第二周期第IVA族。(2)②是N元素，與②同族的第四周期元素是As，其原子核外有4個電子層，最外層有5個電子，則其原子結構示意圖為。(3)③的氫化物是H2O，⑥的簡單氫化物是HCl，由于在水分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其沸點比一般的分子構成的物質高，所以二者沸點較高的分子是H2O，其電子式為。(4)④是Na，金屬鈉非常活潑，在常溫下與水劇烈反應產生氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。(5)⑤是Mg，金屬Mg非常活潑，在工業上一般用電解熔融的MgCl2的方法制取Mg單質，反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。II.