2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、歐盟正考慮在歐盟范圍內全面禁止使用塑料袋。下列有關說法正確的是A．塑料垃圾可直接露天焚燒 B．實施“禁塑令”有助于遏制白色污染C．纖維素、油脂、蛋白質均屬于有機高分子 D．聚丙烯結構式為：2、某有機物的結構簡式為，它在一定條件下不可能發生①加成、②水解、③消去、④酯化、⑤中和中的反應有()A．①B．②④C．②③D．③3、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生，下列屬于未來新能源標準的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A．⑤⑥⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧4、下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O25、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）A．甲烷與氯氣混合后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成；乙烯與水生成乙醇的反應D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應6、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉化關系如圖所示。已知：淀粉遇單質碘變藍。下列說法中，不正確的是A．氧化性的強弱順序為：Cl2>IO3->I2B．一定條件下，I-與IO3-反應可能生成I2C．途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變為藍色7、14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應，將產生的氣體用1.12L(標準狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質量為A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g8、下列關于乙烯和苯的說法正確的是A．均含有碳碳雙鍵 B．均可由石油分餾得到C．一定條件下均能與H2發生加成 D．均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9、下列關于物質關系的說法不正確的是A．1H和2H屬于同位素B．HOCH2—CH2OH和CH3OH屬于同系物C．金剛石和石墨屬于同素異形體D．正丁烷和異丁烷屬于同分異構體10、在下列反應中，硫元素表現出還原性的是A．稀硫酸與鋅粒反應B．三氧化硫與水反應C．濃硫酸與銅反應D．二氧化硫與氧氣反應11、下列變化中，屬于物理變化的是A．煤的干餾B．石油的分餾C．石油的裂解D．蛋白質變性12、我國首次試開采可燃冰圓滿成功，下列與可燃冰(CH4·nH2O)釋放氣體成分相同的是()A．天然氣 B．水煤氣C．液化石油氣 D．焦爐煤氣13、下列反應中屬于吸熱反應同時又是氧化還原反應的是）A．灼熱的炭與CO2反應 B．鋁與稀鹽酸C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 D．Na2O2與H2O的反應14、下列分別是利用不同能源發電的實例，其中不屬于新能源開發利用的是()A．風力發電 B．太陽能發電C．火力發電 D．潮汐能發電15、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明溶液:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．0.1

mol/LCuSO4溶液:Na+、NH4+、NO3-、A13+C．0.1

mol/LNaOH溶液:Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-D．0.1

mol/LKI溶液:Na+、K+、ClO-、H+16、下列各組物質中，所含分子數相同的是A．l0gH2和l0gO2 B．9gH2O和0.5molBr2C．224mLH2(標準狀況）和0.1molN2 D．5.6LN2(標準狀況）和22gCO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關物質的轉化關系如下圖所示。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。C和D均為酸，其中C具有漂白性。E和I均為常見金屬，其中I為紫紅色。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。D的電子式為______。⑵寫出反應①的離子方程式：______。⑶寫出反應④的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：______。18、A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。(1)寫出A～F各物質的化學式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。19、乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示：實驗步驟：①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約135℃～145℃③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產生為止。⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答：(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_________________________。(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是_____________________。20、用50mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_______（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等、不相等”），所求中和熱_______（填“相等、不相等”）。21、化學可以為人類制備新物質，還可以提供能源。(1)乳酸能與金屬鐵反應制備一種藥物，配平下列化學方程式：____。這個反應中的還原產物的化學式是____(2)已知氫氣完全燃燒生成1mol的液態水放出286kJ熱量，某宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池每產生1kw?h電能生成570g液態水，該電池能量轉化率為____

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】測試卷分析：A項塑料垃圾直接露天焚燒，會給環境帶來污染，錯誤；B項實施“禁塑令”能有助于遏制白色污染，正確；C項油脂不屬于高分子化合物，錯誤；D項聚丙烯正確的結構簡式為，錯誤。考點：考查有機化合物的性質。2、D【答案解析】分析：本題考查的是有機物的結構和性質，根據有機物中的官能團進行分析。詳解：該有機物含有羧基和酯基，羧基可以發生酯化反應和中和反應，酯基可以發生水解反應，含有苯環，可以發生加成反應，所以該物質不能發生消去反應。故選D。點睛：能發生消去反應的官能團為羥基和鹵素原子，且其連接的碳原子的鄰位碳上有氫原子才可以消去。3、B【答案解析】

煤、石油、天然氣是化石能源，能引起嚴重的空氣污染，不是新能源；核能使用不當，會對環境造成嚴重污染；常見未來新能源有：太陽能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等，這些能源對環境污染小，屬于環境友好型能源，故選B。4、D【答案解析】

一般來說，活潑金屬元素與非金屬元素間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素間形成極性共價鍵，化學變化中一定含化學鍵斷裂和生成，以此來解答。【題目詳解】A．無非極性鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的形成，選項A不選；B．無非極性鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的斷裂，選項B不選；C．有非極性鍵（Cl﹣Cl）的斷裂但無非極性鍵的形成，選項C不選；D．Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，Na2CO3中既有離子鍵又有極性鍵，過氧化鈉與二氧化碳的反應中有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，選項D選；答案選D。【答案點睛】本題以四個化學反應為載體綜合考查了學生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認識程度，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。5、C【答案解析】

A．甲烷和氯氣混合光照一段時間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代甲烷，所以屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是乙烯和高錳酸鉀發生了氧化反應的結果，故A不符合題意；B．乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應；苯和氫氣在一定條件下反應生成環己烷也是加成反應，故B不符合題意；C．在濃硫酸和加熱條件下，苯環上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結合一個氫原子，另一個碳原子上結合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應，故C符合題意；D．苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，沒有發生化學變化；乙烯生成聚乙烯的反應屬于加成聚合反應，故D不符合題意；故答案為C。【答案點睛】準確理解加成反應和取代反應的反應原理是解題關鍵，有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合生成新的化合物的反應是加成反應；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應。6、C【答案解析】

A.由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2<IO3-，由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-，故氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2，故A正確；B.根據氧化性IO3->I2，所以一定條件下，I-與IO3-反應可能生成I2，故B正確；C.途徑Ⅱ根據轉化關系5HSO3-IO3-I210e-可以知道，生成1molI2反應中轉移的電子數為10NA，消耗5molNaHSO3，所以C選項是錯誤的；

D.由氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2可知，向含I-的溶液中通入Cl2，在一定條件下可能把I-氧化成生IO3-，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定變為藍色，故D正確；綜上所述，本題答案為C。7、B【答案解析】測試卷分析：依據電子守恒解題。金與硝酸不反應，有m(Cu)÷64×2=1.12÷22.4×4m(Cu)=6.4g考點：考查氧化還原反應計算有關問題。8、C【答案解析】

A．乙烯中含有雙鍵，苯中不含有不飽和的雙鍵，選項A錯誤；B．石油分餾能得到苯但得不到乙烯，選項B錯誤；C．一定條件下均能與H2發生加成，分別生成乙烷和環已烷，選項C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項D錯誤。答案選C。9、B【答案解析】

A.1H和2H兩種原子的質子數相同，中子數不同，是屬于氫元素的兩種同位素，故A項說法正確；B.HOCH2—CH2OH和CH3OH兩種有機物中組成不相似，前者分子中含有兩個羥基，而后者只有一個羥基，故B項說法不正確；C.金剛石和石墨都屬于碳元素兩種結構不同的單質，故它們屬于同素異形體，故C項說法正確；D.正丁烷和異丁烷的分子式均為C4H10，但其分子結構不一樣，故屬于同分異構體，D項說法正確；答案選B。【答案點睛】對于“四同”概念的辯析可抓住各自研究的對象來分析，同位素的對象是原子，同系物的對象是具有相同特點的化合物，同互異形體的對象是單質，同分異構體的對象是分子式相同而結構不同的化合物。10、D【答案解析】測試卷分析：表現還原性，說明失去電子，化合價升高。A．稀硫酸與鋅粒反應生成硫酸鋅和氫氣，S的化合價不變，A錯誤；B．三氧化硫與水反應生成硫酸，是非氧化還原反應，B錯誤；C．濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、SO2和水，S元素化合價降低，表現氧化性，C錯誤；D．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，S元素的化合價從＋4價升高到＋6價，表現還原性，D正確，答案選D。考點：考查氧化還原反應判斷11、B【答案解析】分析：有新物質生成的是化學變化，沒有新物質生成的是物理變化，以此分析各選項。詳解：A煤干餾是化學變化；

B石油的分餾是物理變化；

C石油裂解是化學變化；

D．煤液化是化學變化。所以，屬于物理變化的只有B。點睛：本題是高考中的常見題型，該題有利于培養學生的答題能力，提高學習效率。難點是對于煤的干餾的理解，煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，因而屬于化學變化。12、A【答案解析】

A.天然氣的主要成分是甲烷，故A正確；B.水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，故B錯誤；C.液化石油氣的主要成分是丙烷等，故C錯誤；D.焦爐煤氣主要是通過煤的干餾產生的，主要成分是CO、H2、CH4和C2H4等，故D錯誤。故選A。13、A【答案解析】分析：A項，C+CO22CO碳元素化合價反應前后發生變化，是氧化還原反應，且是吸熱反應；B項，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價反應前后發生變化，是氧化還原反應，同時是放熱反應；C項，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價變化，不是氧化還原反應；D項，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價反應前后發生變化，是氧化還原反應，也是放熱反應。以此解答。詳解:A項，C+CO22CO碳元素化合價反應前后發生變化，是氧化還原反應，且是吸熱反應，故A項正確；B項，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價反應前后發生變化，是氧化還原反應，同時是放熱反應，故B項錯誤；C項，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故C項錯誤；D項，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價反應前后發生變化，是氧化還原反應，也是放熱反應，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。點睛：本題考查化學反應的基本類型。常見的放熱反應有：酸堿中和反應、金屬與酸的反應、金屬與水的反應、物質燃燒的反應；常見的吸熱反應有：大多數的分解反應，C、CO、H2還原金屬氧化物，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應反應，大多數鹽的水解反應等。14、C【答案解析】

A、風能是清潔無污染的環保新能源，A不符合題意；B．太陽能是清潔無污染的新能源，B不符合題意；C、火力發電需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是環保新能源，C符合題意；D、潮汐和海風發電是新開發利用的環保新能源，D不符合題意，答案選C。15、B【答案解析】

A項，Fe3+在溶液中顯黃色，且Fe3+與SCN-結合生成血紅色Fe(SCN)3，因此不能大量共存，故不選A項；B項，Cu2+與Na+、NH4+、NO3-、A13+能大量共存，故選B項；C項，HCO3-與OH-不能大量共存，故不選C項；D項，I-在酸性條件下被ClO-氧化不能大量共存，故不選D項。答案選B。16、B【答案解析】

A.10gH2的物質的量=10g2g/mol=5mol，10gO2的物質的量=10gB.9gH2O的物質的量=9g18g/mol=0.5mol，與0.5molBr2的物質的量相等，含有的分子數目相等，故BC.224mLH2（標準狀況）的物質的量=0.224L22.4L/mol=0.01mol，與0.1molN2的物質的量不相等，二者含有的分子數目不相等，選項CD.未指明氮氣所處的狀態，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，物質的量不一定是0.5mol，二者物質的量不一定相等，根據N=nNA可知，二者含有分子數目不一定相等，選項D錯誤；答案選B。【答案點睛】本題考查常用化學計量的有關計算，注意對公式的理解與靈活運用，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，易錯點為選項B：根據n=mM計算水的物質的量，根據N=nNA二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期，ⅦA族Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO【答案解析】

由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應可知，E為常見的活潑變價金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應②為鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅。【題目詳解】（1）氯元素的原子序數為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應①為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應④為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應中轉移電子數目為2e—，用單線橋表示電子轉移的方向和數目為，故答案為：。【答案點睛】由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應確定E為常見的活潑變價金屬是解答難點，也是推斷的突破口。18、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【答案解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應的產物能與Ba(OH)2和AgNO3均產生沉淀,B能與Ba(OH)2產生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應的化學方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應的化學方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應的化學方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4。【答案點睛】熟記物質的物理性質和化學性質是解決本題的關鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質的量與水反應。結合后面沉淀現象，能推知由反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。19、作催化劑和吸水劑使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產率除去乙酸除去乙醇水【答案解析】(1)乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑、吸水劑；(2))乙酸與乙醇發生酯化反應，該反應屬于可逆反應，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產率，故答案為使酯化反應向生成