PAGEPAGE156無機化學學習指導無機化學練習冊基礎化學教學部前言《普通化學》是高等農林院校農、工科學生必修的專業基礎課，也是考研深造的必考科目之一。為幫助廣大學生學好這門基礎課程，我們化學教研室老師特編寫了這本習題冊。本習題冊是根據高等農業院校使用的《普通化學》編寫的。題型有判斷題、選擇題、填空題以及計算題。習題緊扣教材內容，可作為學習《普通化學》各章的鞏固練習，是目前同學學好《普通化學》的得力助手；也可以做為同學今后考研深造的寶貴資料。由于編者水平有限，時間倉促，書中會有不少遺漏或錯誤，懇請同學批評指正。化學教研室目錄氣體和溶液……………（4）化學熱力學基礎………(10)化學平衡原理…………(21)化學反應速率…………(30)酸堿反應………………(42)沉淀溶解反應…………(54)原子結構………………(61)化學鍵與分子結構……(68)氧化還原反應…………(75)配位化合物……………(87)《普通化學》期末考試模擬試卷（一）以及參考答案………(95)《普通化學》期末考試模擬試卷（二）以及參考答案………(104)《普通化學》期末考試模擬試卷（三）以及參考答案………(114)模擬研究生入學考試試題(Ⅰ)以及參考答案………………(122)模擬研究生入學考試試題(Ⅱ)以及參考答案………………(127)模擬研究生入學考試試題(Ⅲ)以及參考答案………………(135)各章練習題答案…………………（144）第一章氣體和溶液選擇題1.下列溶液的性質屬于依數性的是（C）.A.顏色B.比重C.滲透壓D.導電性2.下列說法不正確的是(AC)在水的凝固點時,冰的飽和蒸汽壓等于水的飽和蒸汽壓,等于外界大氣壓.水在100℃時(標準狀態下)由液態變成氣態,=0.在水的正常沸點時,水的飽和蒸汽壓等于外界大氣壓.D、由于H2O分子之間存在氫鍵,故水的凝固點、沸點、比熱都很高.3.0.18%的葡萄糖(分子量為180)溶液的凝固點與(A)溶液的凝固點近似相等.A.0.1mol.kg-1的蔗糖B.0.01mol.kg-1的尿素C.0.02mol.kg-1的NaClD.0.01mol.kg-1的KCl4.下列關于稀溶液的通性說法不正確的是(CD)稀溶液的蒸汽壓等于純溶劑的蒸汽壓乘以溶液的摩爾分數.B、稀溶液的沸點升高,凝固點降低.C、稀溶液的Kf(Kb)只與溶劑本身有關,與溶液濃度,溫度無關.D、利用稀溶液的沸點升高,凝固點降低可測物質分子量.5.在KCl溶液中，滴加少量AgNO3制成AgCl溶膠，對其聚沉能力最強的電解質是（A）A.Al2(SO4)3B.MgSO4C.Na3PO4D.含有果糖（C6H12O6）（I），葡萄糖（C6H12O6）（II）及蔗糖（C12H22O11）（III）三種溶液，質量百分比濃度均為1%，則三者的滲透壓（π）的關系為（B）A．πI=πII=πIIIB.πI=πII>πIIIC.πI>πII>πIIID.πI=πII<πIII7.含有3.2mL的7.2mol.L-1H2SO4溶液,ρ=1.4g/mL，其中1/2H2SO4的物質的量，H2SO4及H2O的摩爾分數是()A.0.046、0.116、0.84B.0.036、0.20、0.80C.0.034、0.80、0.20D.0.030、0.30、0.708.下列溶液中蒸汽壓最高的是(A)A．0.01mol.kg-1C3H8O3B、0.01mol.kg-1H2SO4溶液C、0.1mol.kg-1C6H12O6D、0.1mol.kg-1NaCl溶液9.將30克某難揮發非電解質溶于120克水中,使水的凝固點下降到－1.86℃,該物質的摩爾質量是()(已知Kf=1.86)A.30B.120C.186D.25010.某難揮發非電解質0.5克溶于100克水中,測得此溶液沸點上升值為0.051℃,該物質的摩爾質量為()(Kb=0.51)A.50B.100C.150D.20011.0.01mol.kg-1CaCl2溶液與0.01mol.kg-1葡萄糖溶液的凝固點下降值的比值為()A.等于1B.接近于2C.接近于3D.無法判斷12.等體積的0.015mol.L-1KI溶液與0.012mol.L-1AgNO3溶液混合制備AgI溶液，下列電解質中，對該溶膠的聚沉值最小的是（）A．NaClB.Na2SO4C.Mg(NO3)2D.Ca(NO3)13.35mL0.008mol.L-1NaCl溶液與45ml0.005mol.L-1AgNO3溶液混合制成AgCl溶膠，該溶膠的電位離子是（）A.Na+B.Cl-C.Ag+D.NO3-14.As2S3溶膠（負溶膠）電泳時（）A、正極一端毛細管液面升高.B、負極一端毛細管液面升高.C、正極附近顏色變深D、負極附近顏色變深15.Fe(OH)3溶膠粒子電泳時向負極方向移動，則下列電解質中,對Fe(OH)3溶膠的聚沉能力最大的是()A、Na3PO4B、Na2SO4C、MgSO4D、16、下列哪一物質水溶液的凝固點最高（）A、0.1mol/L的KClB、0.1mol/L的蔗糖C、0.1mol/L的HClD、0.1mol/L的K2SO417、下列哪一項在稀溶液的通性中起主要作用？A、凝固點下降B、沸點升高C、蒸氣壓下降D、滲透壓18、濃度相等的NaCl、BaCl2、C6H12O6和CO(NH2)2四種稀溶液蒸氣壓相等的是（）A.NaCl和C6H12O6B.NaCl和BaCl2C.CO(NH2)2和C6H12O6D.CO(NH2)2和BaCl219.濃度為0.01mol·kg-1的KNO3溶液，實驗測得其凝固點下降了0.0359K，那么該溶液的電離度為（）0.93B、0.52C、0.48D、93二、填空題1.稱取某一有機化合物9.00克溶于200g水中,測其溶液的凝固點為-0.186℃,該有機物的摩爾質量為_____________，此有機物溶液的沸點為______________K.2.含HCl37.23%，ρ=1.19g/cm3的濃HCl溶液，今配制0.1mol.L-1的稀HCl溶液1升,需取濃HCl__________mL。3.將0.01mol.L-1的AgNO3溶液和0.005mol.L-KBr溶液等體積混合后，形成溶膠的膠團結構式__________________________________4.Fe(OH)3膠體,是通過將FeCl3溶液滴入煮沸的水中，其膠團結構式______________________________________________________________。5.相同質量的尿素(M=60)和葡萄糖(M=180)分別溶于水而成1升溶液,則相同溫度下,尿素和葡萄糖的滲透壓之比_________________________________________________________________6.用酒石酸銻鉀和飽和H2S溶液(過量)制成的溶膠膠團結構式________________________________________________________取分子量為M的某物質a克,溶于b克水中,形成密度為ρ(g/mL)的溶液,則此溶液的質量摩爾濃度:__________________摩爾濃度_________________,百分比濃度_____________,溶質的摩爾分數______________________________________________將1.00克硫溶于20.0克萘中,可使萘的凝固點降低1.28℃已知萘的Kf=6.8,則硫的分子量_____________,分子式________________.在26.6克氯仿(CHCl3)中溶解了0.402克萘(C10H8)的溶液，其沸點比純氯仿的沸點高0.455℃,則氯仿的摩爾沸點升高常數_______________________.某水溶液的沸點為100.13℃,則它的凝固點為_______________，在25℃時候的滲透壓為_______________.兩種溶液,一為3.6克葡萄糖(C6H12O6)溶于200克水中,另一為20克未知物溶于500克水中,這兩種溶液在同溫度下結冰,則未知物摩爾質量___________________.三、計算題1、20mL氯化鈉飽和溶液重24克,將其蒸干后得NaCl6.34克。試計算：（1）氯化鈉的溶解度（2）質量分數（3）物質的量的濃度（4）質量摩爾濃度（5）摩爾分數2、苯的冰點為5.50℃(在1atm)，其Kf=5.12.現將1.00克某物質溶于86.0克苯中,溶液的冰點變為5.30℃,又知此單質的原子序數為33,原子量為75.（1）求此單質在苯中的存在形式（2）該苯溶液的沸點(1atm下)(已知Kb=2.5苯的沸點(1atm)為80.2℃).3、200克水中含有250克難揮發的非電解質的溶液，已知密度為1.08g/cm3,沸點為100.26℃,計算:(1)溶質的相對分子量；（2）溶液的蒸汽壓；(3)溶液的凝固點；(4)溶液的滲透壓；(純水在25℃時，蒸汽壓為3.18Kpa).4、在200克水中溶解100克乙二醇C2H6O2制取汽車用的防凍劑，試計算：（1）已知25℃時純水蒸汽壓是3.18Kpa,求該溫度下溶液的蒸汽壓；溶液的正常沸點；溶液將在什么溫度下凝固。第二章化學熱力學基礎一、判斷題1、放熱反應是自發的。（）2、反應的ΔrHm就是反應的熱效應。（）3、反應的ΔrSm為正值，該反應是自發的。（）4、如果反應的ΔrHm和ΔrSm皆為正值，升溫時ΔrGm減少。（）5、化學反應的定壓熱不是狀態函數，但與途徑無關。（）6．指定溫度下，元素穩定單質的ΔfHθm=0、ΔfGθm=0、Sθm=0。（）7、應用蓋斯定律，不僅可以計算化學反應的ΔrHm,還可計算ΔrUm、ΔrGm、ΔrSm等。（）8、對于ΔrSθm>0的反應，標準狀態下，高溫時正向反應可能自發進行。（）9、能燃燒的物質含有熱量，反之則不含有熱量。（）二、選擇題1、下列各組均為狀態函數的是（）A．U、H、S、P、V、TB．U、H、S、W、Q、GC．ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔGD．QP、QV、W、P、V、T2、下列物質中，ΔfGθm=0的是（）A.Br2(g)B.Br2(l)C.Br2(aq)D.Br–(aq)3、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),=–92.2KJ·mol-1，其中mol-1是指（）A.每molNH3B.每molH2C.每molH2D.每mol上述反應4、具有最小摩爾熵的物質是（）A.Br2(l)B.NaCl(s)C.Na(s)D.Cl2(g)5、若某反應的ΔrGθm=10KJ.mol-1，由此可推斷該反應（）A、ΔrHθm>0ΔrSθm<0B.不能自發進行C.在標準狀態下不能自發進行D.在非標準狀態下一定不能自發進行6、在373K，101325Pa時，水蒸發為水蒸汽的過程中，體系的熱力學函數變化為零的是（）A．ΔrHθmB.ΔrGθmC.ΔrSθmD.ΔrUm7、已知HCl的ΔfHθm=431KJ.mol-1，則可判斷下列反應：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔrHθm為：（）A.–431KJ.mol-1B.862KJ.mol-1C.–862KJ.mol-1D.無法判斷8、表示CO2的標準摩爾生成焓的反應是（）A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔrHθm=－283.0KJ.mol-1B.C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔrHθm=－395.38KJ.mol-1C.2C(石墨)+2O2(g)=2CO2(g)ΔrHθm=－787.0KJ.mol-1D.C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔrHθm=－393.5KJ.mol-19、按規定，下列物質的標準摩爾生成焓為零的是（）A.C(金剛石)B.O3(g)C.Br2(l)D.I2(g)10、下列反應中哪個是表示ΔfHθm(AgI,s)的反應式（）A.Ag+(aq)+I-(aq)=AgI(s)B.2Ag(s)+I2(s)=2AgI(s)C.2Ag(s)+I2(g)=2AgI(s)D.Ag(s)+1/2I2(s)=AgI(s)11、已知C（石墨）+O2(g)=CO2(g)ΔfHθm=－393.5KJ.mol-1C（金剛石）+O2(g)=CO2(g)ΔfHθm=－395.8KJ.mol則：C（石墨）C(金剛石)的ΔrHθm等于（）A.–789.3KJ.mol-1B.2.3KJ.mol-1C.–2.3KJ.mol-1D.789.3KJ.mol-112、下列哪一反應（或過程）的熵值是減小的（）A、NaCl晶體從溶液中析出B、反應C(s)+1/2O2(g)=CO(g)C、CuSO4·5H2O晶體溶于水D、固態I2的升華13、反應MgCl2(s)=Mg(s)+Cl2(g),ΔrHθm>0,標準狀態下，此反應：（）A.低溫自發B.高溫自發C.任何溫度均自發D.任何溫度均不可能自發14、氨的分解反應：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，高溫下為自發反應，在較低溫度下其逆反應為自發，這意味著該正反應的ΔrHθm和ΔrSθm為（）ΔrHθm>0ΔrSθm>0ΔrHθm>0ΔrSθm<0ΔrHθm<0ΔrSθm<0ΔrHθm<0ΔrSθm>015、在298.15K和標準態時，下列反應均為非自發反應，其中在高溫下仍為非自發反應的是（）（不必計算）Ag2O(s)=2Ag(s)+O2(g)N2O4(g)=2NO2(g)Fe2O3(s)+C(s)=2Fe(s)+CO2(g)6C(s)+6H2O(g)=C6H12O6(s)16、如果在熱力學溫度下，某一反應的吉布斯自由能變化為ΔG，焓變為ΔH，則該反應的熵變為（）A、B、C、T(ΔG-ΔH)D、T(ΔH-ΔG)17、已知B2H6(g)和H2O(l)的分別為+31.4KJ·mol-1和–286KJ·mol-1,又已知B2H6(g)的燃燒熱為–2153KJ·mol-1，則可求得B2O3(g)的為（）A.-1836KJ·mol-1B.-1264KJ·mol-1C.+2153KJ·mol-1D.+1264KJ·mol-118、CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)在250A.ΔrHθm<0ΔrSθm<0B.ΔrHθm>0ΔrSθm>0C.ΔrHθm<0ΔrSθm>0D.ΔrHθm>0ΔrSθm<019、標準狀態下，H2(g)與O2(g)反應生成2.0molH2O(l)時放熱QkJ，則H2O(l)的ΔfHθm值為（）A.QB.Q/2C.Q/18D.Q/3620、已知反應(1)MnO(s)+1/2O2(g)=MnO2(s)的(2)MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s)的則（MnO2、S）=（）A．－B.2+C.2—D.+221、根據數據ΔfGθm(NO,g)=86.5KJ.mol-1,ΔfGθm(NO2,g)=51.3KJ.mol-1，反應(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g);(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在標準狀態下進行的情況說明正確的是（）A.（1）能自發（2）不能B.(1)和(2)都能自發C.(2)能自發(1)不能D.(1)和(2)都不能自發22、下列物質的以及均為零的是：______石墨（2）金剛石（3）I2(g)（4）I2(s)（5）Br2(l)（6）H+(aq)A、（1）（3）（3）B、（2）（4）（6）C、（1）（4）（5）D、（1）（4）（5）（6）23、根據蓋斯定律判斷下列等式哪一項是正確的？A△H3 C△H1△H5△H4B△H2DA、△H1+△H2+△H3=△H4B、△H1+△H2=△H3+△H4C、（△H1+△H2）－（△H3+△H4）=△H5D、△H1＋△H2＋△H3＋△H4=△H524、在298K，101Kpa時，反應C(s)+(g)=CO(g)△2C(s)+(g)=2CO(g)△下列哪一個等式是正確的？A、△=△B、△=2△C、2△=△D、△與△無關25、苯的熔點為5.0oC,熔化熱為10.7KJ·mol-1，那么苯的熔化過程ΔS等于（）A.2.1KJ·mol-1·K-1B.10.7KJ·mol-1C.38.5KJ·mol-1·K-1D.38.5J·mol-1·K-126、下列符號中哪些不屬于狀態函數（）(1)T(2)P(3)U(4)H(5)QA、(1)(4)(5)B、(1)(2)(4)(5)C、(4)(5)D、都不屬于27、同溫同壓條件下，按熵值遞增次序排列正確的（）H2O(l)H2O(g)H2O(s)Cl2(l)Br2(l)I2(s)Na(s)NaCl(s)CaCl2(s)O3(g)O2(g)O(g)28、已知下列熱化學方程式（1）C(g)+O2(g)=CO2(g)=–394KJ·mol-1（2）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)=–286KJ·mol-1（3）C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)=–286KJ·mol-1由此可得C2H6(g)的等于()A.–1360KJ·mol-1B.–86KJ·mol-1C.+86KJ·mol-1D.無法計算29、在298K和100Kpa條件下，N2和H2化合生成1gNH3時放熱2.7kJ，那么NH3的是()A.–46KJ?mol-1B.–46KJC.+46KJ?mol-1D.–2.7KJ?g-130、天然氣的主要成分是CH4,已知CH4（g）,CO2(g)及H2O(l)的分別為–75，–394以及–286，那么1m3(273K,101kPa)CH4完全燃燒時，應放熱：()A.2.7×104KJB.891KJ·mol-1C.3.96×104KJD.無法計算31、石墨和金剛石的燃燒熱分別是394和396KJ·mol-1,那么金剛石的標準生成焓為（）A.–790kJ·mol-1B.2kJ·mol-1C.+790kJ·mol-1D.–2kJ·mol-1三、填空題1．體系對環境做了200J的功，體系須從環境____熱______J，才能使體系熱力學能增加50J。2．已知反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)ΔrHθm=－1170KJ.mol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)ΔrHθm=－1530KJ.mol-1則NO(g)的標準摩爾生成焓ΔfHθm為_______3．在373K和101.325kPa時，液態H2O變成水蒸汽的過程中ΔrGθm___________；ΔrHθm_________；ΔrSθm______(填>0=0<0)4．反應2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)在298K時的ΔrHθm=164.0kJ.mol-1,則此反應的ΔrUθm為_________kJ.mol-15．在298K和101.325kPa時，已知下列反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔfHθm/kJ.mol-1－241.8－110.5ΔfGθm/kJ.mol-1－228.6－137.2則ΔrSθm為__________J.mol-1.K-16.如果一個反應是放熱反應，而反應的熵變小于零，則該反應在__________是可以自發的，__________下就不是自發的。7.反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的ΔrHθm,298=－92.2KJ.mol-1，若升高溫度，則ΔrHθm,T_______________；ΔrSθm,T______________；ΔrGθm,T_________（要求定性回答）8.化學反應A(g)+B(g)=2C(g)，A、B、C均為理想氣體，在250C標準狀態下，該過程分別依兩個不同途徑完成：（1）不做功，放熱40KJ；（2）做最大功，放熱2KJ。則在（1）、（2）兩情況下，ΔHθ分別為__________，__________；ΔGθ分別為__________，ΔSθ分別為__________，__________。四、計算題1、利用下列反應的ΔrGθm，計算Fe3O4(s)在298K時的標準摩爾生成吉布斯自由能ΔfGθm.(1)2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)ΔrGθm=－742kJ.mol-1(2)4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)ΔrGθm=－78kJ.mol-12、設下列反應(1)A+B=C+DΔrHθm=－40kJ.mol-1(2)C+D=EΔrHθm=60kJ.mol-1試問下列反應的ΔrHθm各為多少？C+D=A+B2C+2D=2A+2BA+B=E3、是否可通過熱分析方法消除汽車尾氣的污染物CO，已知熱分解反應：CO(g)=C(石墨)+O2(g)ΔfHθm/(kJ.mol-1)－110.5300Sθm/(J.mol-1.K-1)197.565.74205.034、氨基酸是蛋白質的構造磚塊，已知氨基乙酸(NH2CH2COOH)的△fGθm(NH2CH2COOH,s,298.15K)=528.5kJ.mol-1試利用有關物質的標準摩爾生成吉布斯自由能(查表)，計算下列反應：NH3(g)+2CH4(g)+2.5O2(g)=NH2CH2COOH(s)+H2O(l)在298.15K時的標準摩爾吉布斯自由能變，并預測反應在298.15K、標準狀態下進行的可能性。5、碘鎢燈燈管中放有碘，其可由燈絲蒸發后沉積在關壁上的鎢生成碘化鎢：W(s)+I2(g)=WI2(g),WI2(g)接觸高溫下的燈絲，分解得到的鎢又沉積在燈絲上，故碘鎢燈燈絲壽命長，可做的功率較大。計算標準狀態下，燈絲溫度最低為多少可使WI2(g)分解？已知298K時:W(s)I2(g)WI2(g)ΔfHθm/(KJ.mol-1)062.24－8.37Sθm/(J.mol-1.K-1)33.5260250.4第三章化學平衡原理一、判斷題1、化學反應商Q和標準平衡常數的單位均為1。（）2、反應CO2+H2=CO+H2O在673K和873K時Kθ分別為0.080和0.41，這個反應是放熱反應。（）3、可逆反應達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率。（）4、催化劑不影響化學平衡。（）5、對ΔrHθm<0的反應，溫度越高，Kθ越小，故ΔrGθm越大。（）6、一定溫度下，1，2兩反應的標準摩爾吉布斯自由能間的關系為ΔrGθm1=2ΔrGθm2則兩反應標準平衡常數間的關系為Kθ2=（Kθ1）2。7、對于放熱反應,降低溫度,平衡向逆反應方向移動。()8、對于反應前后,氣體分子數不改變的反應,改變壓力對平衡無影響。()二、選擇題1、某反應A(g)+B(g)=G(g)+H(g)的Kθ=10－12,這意味著:()反應物A和B的初始濃度太低.正反應不可能進行,生成物不存在.該反應是可逆反應,且兩個方向進行的機會相等.正反應能進行但進行的程度不大.2、一定溫度下，某反應的標準平衡常數()A.恒為常數B.由方程式決定C.隨平衡濃度改變D.隨平衡壓力改變3、反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔrHθm>0,下列敘述正確的是()此反應為吸熱反應,升高溫度則正反應速率增加,逆反應速率減少,所以平衡右移.增大壓力不利于H2O(g)的轉化.升高溫度使其Kθ減少.加入催化劑可以提高反應物的轉化率.4、給定可逆反應,當溫度由T1升至T2時,平衡常數Kθ2>Kθ1ΔrHθm>0B.ΔrHθm<0C.ΔrHθm5、設可逆反應A(g)+2B(g)=C(g)+D(g),ΔrHθm>0.A和B獲得最高轉化率的條件是()A.高溫、低壓B.高溫、高壓C.低溫、低壓D.低溫、高壓6、反應NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g)的Kθ=a則反應：2NO2（g）=2NO(g)+O2(g)的Kθ‘應為（）A.aB.1/aC.a2D.7、影響化學平衡常數的因素（）A．反應物濃度B.催化劑C.生成物濃度D.溫度8、正反應和逆反應的平衡常數的關系是（）A.二者是相等的B.二者是倒數關系C.二者之和等于1D.二者之商等于19、已知下列反應的平衡常數：H2(g)+S(s)=H2S(g)K1?S(s)+O2(g)=SO2(g)K2?則反應H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的標準平衡常數A.K1?/K2?B.K2?/K1?C.K1?·K2?D.K1?－K2?10、已知下列前三個反應的平衡常數分別為Kθ1、Kθ2和Kθ3(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)(3)2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)則第四個反應的Kθ4為（）A.Kθ1+3Kθ2-Kθ3B.Kθ1Kθ2K?3C.Kθ1Kθ2/Kθ3D.Kθ1Kθ32/Kθ311、可逆反應A+B=C+D中開始只有A和B，在一定溫度下經過長時間反應，最終結果是（）A．C、D濃度大于A、BB.A、B濃度大于C、DC．A、B、C、D的濃度不再發生改變D.A、B、C、D分子不再反應12、在5000C時，在1升密閉容器中，以1molN2，3molH2和2molNH3.開始進行反應（此時反應的KA、N2、H2和NH3.物質的量之比是1：3：2B、N2和H2物質的量之比是1：3C、N2的物質的量為1D、總的物質的量是613、PCl5的分解反應：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),2000C達到平衡時有48.5%分解，A．此反應為放熱反應B.反應是吸熱反應C.升高溫度,平衡逆向移動D.壓力改變對平衡無影響14、反應PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，平衡時總壓力為Pθ(Pa)，離解率為50%。則此時的Kθ為（）A．1B.1/2C.1/3D.1/415、氣體反應A(g)+B(g)=C(g)，在封閉容器中建立了化學平衡，如果溫度不變，但體積縮小了2/3，則平衡常數Kθ為原來的（）A．3倍B.9倍C.2倍D.不變16、改變下列哪種情況，對任何已達到平衡的反應可使其產物增加（）A.增加反應物濃度B.升溫C.加壓D.減低溫度17、反應2A(g)+B(g)=2C(g)的ΔrHθmA.根據Kθ的表達式，隨著反應的進行,C濃度不斷增加，A、B濃度不斷減少,故Kθ不斷增大.正反應為吸熱反應,升高溫度正反應速率增加,逆反應速率減少,平衡右移.增加壓力,使c(A)及c（B）均增加，平衡不移動。加入催化劑只能縮短達到平衡的時間，不改變平衡常數。18、25℃時反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的ΔrHθm=－92KJ.mol-1平衡右移,氨產量增加.平衡左移,氨產量減少.平衡狀態不變.正反應速率加快.19、合成硝酸時,吸收塔內的反應為:3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔrHθm=－2001KJ.mol-1，為了增加HNO3的平衡產率，必須()A.加壓并降溫B.加壓并升溫C.減壓并升溫D.減壓并降溫20、根據ln(Kθ2/Kθ1)=,在什么條件下，降低溫度平衡向正反應方向移動（）A.ΔrHθm>0B.ΔrHθm<0C.ΔrSθm<0D.低溫區21、小蘇打（NaHCO3）按下式分解生成純堿（Na2CO3）2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)已知在273K時，=0.23，在323K時，=3.9×10-4,那么上述反應（）A.<0B.（323K）<0C.<0D.為負值22.乳酸的化學式用HLac表示。已知HLac+H2O=H3O++Lac-=1.4×10-4H2O+H2O=H3O++OH-=1.0×10-14那么反應Lac-+H2O=HLac+OH-的Kθ值為（）A.+B.-C./D.·三、填空題1、673K時，反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的Kθ=0.62則反應NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的Kθ=_________。2、反應Fe(s)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2(g)的標準平衡常數的表達式為Kθ=____________________。3、已知下列反應在指定溫度的ΔrGθm和Kθ，(1)N2(g)+1/2O2(g)=N2O(g)ΔrGθm1,Kθ1(2)N2O4(g)=2NO2(g)ΔrGθm2,Kθ2(3)1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔrGθm3,Kθ3則反應2N2O(g)+3O2(g)=2N2O4(g)的ΔrGθm=______，Kθ=____________4、已知ΔfHθm(NO,g)=90.25KJ.mol-1，在2273K時,反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)的Kθ=0.100,在2273K時,若P(N2)=P(O2)=10kPa，P(NO)=20kPa，反應商Q=_______，反應向______方向進行;在2000K時,若P(NO)=P(N2)=10kPa,P(O2)=100kPa,反應商Q=______,反應向__________方向進行。5、PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，在一定T和P下，若一定量的PCl5氣體的體積為1升，此時PCl5氣體已有50%分解為PCl3和Cl2。若減少壓力使體積變為2升，則PCl5的分解率將_____,若保持壓力不變，加入氦氣，使體積變為2，,則PCl56、可逆反應.2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔrHθm>0,反應達到平衡后,進行以下操作,試討論其影響:(1)、增大容器體積,n(H2O,g)________________________;(2)、加入O2,n(H2O,g)____________;n(HCl,g)______________-(3)、減小容器體積,n(Cl2,g)____________;P(Cl2,g)_____________;Kθ=_____________.(4)、加入稀有氣體,保持體積不變,n(HCl,g)________________;保持壓力不變,n(HCl,g)__________;(5)、加入催化劑,n(HCl,g)________________。四.計算題1、383K時,反應Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)的ΔrGθm=14.8KJ.mol-1,求此反應的Kθ(383K);在383K烘干Ag2CO3(s)時為防止其受熱分解,空氣中P(CO2)最低應為多少kPa?2、反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)在12270C的Kθ=2.10×103，在1000Kθ=1.6×102;求:反應是放熱還是吸熱?反應的ΔrHθm是多少?2270C時ΔrGθ（4）計算反應的ΔrSθm.3、133K時，將CO和H2充入一密閉容器中，發生下列反應：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)已知CO和H2的初始分壓力分別為101.0kPa和203.0kPa，平衡時CH4的分壓力為13.2kPa。假定沒有其他化學反應發生，計算該反應在1133K時的標準平衡常數。4、在1000℃時，下列反應：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的標準平衡常數Kθ=0.5,如果在CO的分壓力為6000kPa的密閉容器加入足量的FeO，計算CO和CO2的平衡分壓。第四章化學反應速率一、判斷正誤1、反應H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程為ν=kC(H2)·C(I2),則該反應為基元反應。（）2、當反應物的濃度加倍時，反應速度也加倍，那么這個反應必定是一級反應。（）3、零級反應的速度常數k的單位為S-1。（）4、速度方程式中，各種物質濃度的指數等于反應方程式中系數時，該反應必為基元反應。（）5、同一化學反應，當條件變更時，活化能減少，反應速度也隨之減少6、對于一個正向為吸熱的反應來說，如果升高溫度，正向反應速度必然增加，逆向反應速度減少。（）7、活化分子所具有的能量稱為活化能。（）8、正逆反應的活化能數值相等、符號相反。（）9、提高溫度，對活化能較大的反應，反應速率的增加比活化能小的要大。（）10、有反應Ⅰ、Ⅱ,298K時反應速率vI>νII，而318K時νI<νII,則EaI>EaII()二、選擇題1、某分解反應，當反應物濃度為0.2mol·L-1時，反應速度為0.3mol.L-1.S-1,如果這個反應為二級反應，當反應物濃度為0.6mol·L-1時，這個反應的反應速度（mol·L-1·S-1）將是（）A．0.30B.0.60C.0.90D.2.702、反應速度隨著溫度升高而加快的主要理由是：（）A、高溫下分子碰撞次數增多.B、高溫下分子的能量增加,使每次碰撞能量增大.C、活化分子隨溫度升高而減少.D、活化分子百分數隨溫度升高而增加.3、反應A+B→C為一基元反應，該反應的速度常數的單位應當是（）A.mo·L-1·S-1B.S-1C.L·S-1D.mol-1·L·S4、已知下列反應2A+B→C是基元反應，則νA和νB的關系是（）A.νA=νBB.1/2νA=νBC.2νA=νBD.ν2A=νB5、給定條件下,反應2NO+2H2=N2+2H2O分兩步進行,I.2NO+H2=N2+H2O2(慢II.H2O2+H2=2H2O(快)若容器體積減至原來的一半,則反應速率變為原來的()倍?A.2B.4C.8D.166、對于反應aA+Bb=產物，若保持C（A）不變，使C（B）增大1倍，反應速率增至原來的4倍。若保持C（B）一定，使C（A）增大1倍，反應速率增加1倍，則該反應級數（）A．3B.2C.4D.17、對于零級反應，下列敘述正確的是（）A．活化能很低B.反應速率與反應物濃度無關C．反應物的濃度與時間無關D．反應速率常數為08、下列關于催化劑敘述錯誤的是（）A、在幾個反應中,可選擇地加快其中一個反應的反應速率.B、可抑制某些反應的進行.C、可以改變化學反應的平衡常數,但不影響熱效應.D、可以改變某一反應的正、逆反應速率之比.9、反應2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)的反應速率可以表示為ν=－，也可以表示為（）A.B.－C.－D.－10、下列敘述中正確的是（）A、非基元反應是由若干個基元反應組成的.B、凡速率方程式中各物質濃度的指數等于反應方程式中各反應物的計量系數,此反應為基元反應.反應級數等于化學反應式中各反應物計量系數和.反應速率與反應物濃度的乘積成正比11、有一化學反應A+B→D,三次實驗數據如下:初始(A)∕mol.L-1初始(B)∕mol.L-1生成D的初始速率(mol.L-1.S_1)0.030.030.3×10-40.060.061.2×10-40.060.092.7×10-4該反應的速率方程式為()A.ν=kC(A)C(B)B.ν=kC2(B)C.ν=kC(A)C2(B)D.ν=kC2(A)12、某化學反應速率常數的單位是mol.L-1.S_1,該化學反應的級數是()A.2B.1C.0D13、反應A(g)+B(g)→C(g)的速率方程式為ν=kC2(A)C(B),若使密閉的反應容積增大1倍,則其反應速率為原來的()倍A.1/6倍B.1/8倍C.8倍D.1/4倍14、已知反應2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反應機理為:（1）NO+NO==N2O2(快)（2）N2O2+H2==N2O+H2O(慢)（3）N2O+H2==N2+H2O(快)則總反應速率方程式為:A.ν=kC2(NO)C2(H2)B.ν=kC(NO)C(H2)C.ν=kC2(NO)C(H2)D.ν=kC2(NO)15、某一反應的活化能是26KJ·mol-1,其逆反應的活化能是()A.－26KJ·mol-1B.>26KJ·mol-1C.<26KJ·mol-1D.無法確定16、25℃時,反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)Δr=-922KJ·mol-1，若升高溫度,則()反應速率減少，逆反應速率增大.反應速率減少,逆反應速率也減少.C、正反應速率增大,逆反應速率減少.D、正反應速率增大,逆反應速率也增大.17、對于一個化學反應,下列哪種情況下速率越大?()A.活化能越大.B.Δr越負C.活化能越小.D.Δr越負18、正反應的活化能(Ea正)大于逆反應的活化能(Ea逆),則正反應的標準摩爾焓變()A.Δr>0B.Δr=(Ea正-Ea逆)/2C.Δr<0D.無法確定19、不會影響反應速率常數k的因素()A.反應溫度B.改變反應物濃度C.反應活化能D.催化劑20、如圖所示,反應A+B→C+D所涉及的焓相對大小為:活化配合物>A+B>C+D,因此:()A.該反應是不可逆的.B.該反應不可能有催化劑.C.該反應是放熱的.D.逆反應的活化能低于正反應活化能.21、已知某反應A+BC+D的為+5.0L.mol－1.S－1，該反應的與下列哪一項相符？A、－5.0L·mol－1·S－1B、＜5.0L·mol－1·S－1C、＞5.0L·mol－1·S－1D、不能確定22、已知反應2A(g)+B(g)2C(g)的Δr＜0。下列哪一項敘述是正確的()A、由于=，隨著反應的進行，p(C)逐漸增大，p(A),p(B)逐漸減小，平衡常數逐漸增大。B、升高溫度，增大，減小，將導致平衡向左移動。C、加入催化劑，同等程度的加快正、逆反應的速率，加速達到平衡。D、增加壓力，使p(A)、p(B)增大，增大，平衡向左移動。23、對某一化學反應，隨著反應的進行將發生下列哪項變化（）A、反應速率降低B、速率常數變小C、平衡常數變小D、活化能減小24、實驗發現反應：2NO(g)+Cl2=2NOCl是NO的二級反應和Cl2的一級反應，下列哪種反應機理有可能（）NO+NO+Cl2=2NOClCl2=2Cl(慢)NO+Cl=NOCl(快)C、Cl2=2Cl(快)NO+Cl=NOCl(慢)D、2NO=N2O2(快)Cl2+N2O2=2NOCl(慢)25、酶催化反應，大都是0級反應，關于0級反應，下列敘述正確的是（）機理簡單，是基元反應反應物濃度與反應時間成線性關系反應物濃度與反應時間成反比反應速率與反應時間成反比26、反應A+B3D，正逆反應活化能分別為mKJ·mol-1和nKJ·mol-1，則反應的為()A.m-nB.n-mC.m-3nD.3n-m27、300K時鮮牛奶4小時變質，但在277K時保存48小時，則牛奶的活化能為（）A.無法計算B.+5.75KJ·mol-1C.-74.5KJ·mol-1D.+74.5KJ·mol-128、503K時的反應的活化能為184.1KJ·mol-1，若加入催化劑后變為10416KJ·mol-1，此時正反應速率增加的倍數為（）A.1×104B.1×106C.1×108D.1×10229已知一級反應2N2O54NO2(g)+O2(g)的k=0.35min-1(304K)，在該溫度下N2O5的起始濃度從0.16mol.L-1變為0.02mol.L-1時需（）A.150sB.356sC.594sD.2.5s30化學反應速率應表述為（）A.單位時間內反應物濃度的改變量B.單位時間內生成物濃度的改變量C.反應物濃度改變量的正值D.物濃度改變量的正值31.反應2NO+O2=2NO2的速率表示（）A.+dC(NO2)/dtB.-dC(NO2)/dtC.-2dC(NO2)/dtD.都不對32下列表述中正確的是（）Ea較大的反應，k必定大一定溫度下，k不隨溫度變化k不隨溫度變化k值與催化劑的加入無關33、下列表達不正確的是（）A.V正通常隨時間而減小B.K是某個化學反應在一定溫度下的特征常數C.溫度不變，濃度越大，v越大D、起始濃度不同，v不同，平衡濃度卻相同34、CO+NOCO2+1/2N2放熱反應，若溫度升高10℃,則會（）使速率常數增加10倍使平衡常數增加1倍使平衡常數減少使反應速率減少35.下列關于反應級數的說法中，正確的是（）根據化學反應方程式確定通過實驗測定與反應分子數相同根據反應機理測定的36、已知H2O2分解是一級反應，若濃度由1.0mol·dm-3降至0.6mol·dm-3需20min，則濃度由0.60mol·dm-3降至0.36mol·dm-3所需的時間是（）超過20分鐘等于20分鐘少于20分鐘無法判斷37、對于>0的反應，使用正催化劑可以增大反應速率減少反應速率增大轉化率對轉化率無影響38、氣體在固體表面發生的反應一般是（）零級B、一級C、二級D、三級三、填空題1、對于0級反應，反應物濃度C與時間t曲線形狀為：________2、反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),若–dC(N2)/dt=2.0mol.L-1.S-1,則–dC(H2)/dt=_____mol.L-1.S-1,–dC(NH3)/dt=____________mol.L-1.S-1復雜反應3ClO-==ClO3-+2Cl-的分步反應如下:(1)2ClO-==ClO2-+Cl-(慢反應)(2)ClO2-+ClO-==ClO3-+Cl-(快反應)寫出上述復雜反應的速度方程式:_____________________________某一反應的速率決定步驟2A(g)+B(g)==3C(g),將1molA(g)和2molB(g)混合，反應立即發生，當A.B都用掉一半時,反應速度是反應初始速度的___________-倍；當A.B都用掉2/3時，反應速度是初始速度的______________倍。一反應的活化能為85KJ·mol-1,則該反應在400.15K時的反應速率是300.15K時的_______________倍.如果在某溫度范圍內,溫度升高10℃,反應速率增大1倍,那么在55℃時的反應速率是25℃時反應速率的_________倍;100℃時的反應速率是25℃時的____________________倍.兩個反應I和II,反應I的活化能為EaI比反應II的活化能EaII大,溫度升高,反應I的反應速度比II的反應速度增加_____________________.8、反應2AB(g)=A2(g)+B2(g),正反應的活化能Ea(+)=44.3KJ·mol-1,AB的Δf=1.35KJ·mol-1,逆反應的活化能應為：_______________.9、反應Aa+Bb→dD的反應速率方程式ν=kcx(A)cy(B)若k的單位為L2.mol-2.S-1，則x+y=_________.四、計算題660K時，反應2NO(g)+O2(g)==2NO2(g),NO和O2的初始濃度C（NO）和C（O2）以及反應初始時-dC(NO)/dt的實驗數據如下：C（NO）(mol.L-1)C（O2）(mol.L-1)-dC(NO)/dt(mol.L-1.S-1)0.100.103.0×10-20.100.206.0×10-20.300.200.54(1)寫出反應的速率方程式。(2)求反應級數及660K時的速率常數。(3)當T=660K時c（NO）=c（O2）=0.15mol.L-1，反應速率為多大？反應20℃及30℃時反應速率常數分別為1.3×10-5mol-1.L.S-1及3.5×10-5mol-1.L.S-1，根據VantHoff規則，計算50℃時的反應速率常數。H2(g)+I2(g)→2HI(g)的反應中，556K時的反應速率常數k1=4.45×10-5mol-1.L.S-1,700K時k2=6.43×10-2mol-1.L.S-1。試求：（1）該反應為幾級反應？（2）反應的活化能Ea4、實驗確定反應2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的機理為：2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g)慢H2O2(g)+H2(g)=2H2O(g)快寫出該反應的速率方程；確定該反應的級數；當c(NO)=3.00×10－3mol·L－1,c(H2)=6.00×10－3mol·L－1反應速率為4.30×10－3mol·L－1·S－1,計算該反應的速率第五章酸堿反應選擇題1.0.10mol.L-1弱酸溶液的pHA．小于1B.大于1C.等于1D.不能確定2.0.01mol.L-1HAc溶液中,A.HAcB.H+C.Ac-D.OH-3.下列溶液中(濃度均為0.10mol.L-1),離解度最大的是_________A.HAcB.HAc(內含NaAc)C.HCND.HCOOH4.下列溶液中,pH最大的是_________A.0.10mol.L-1HClB.0.10mol.L-1H2SC.0.10mol.L-1NH3.H2OD.0.10mol.L-1NH45.下列說法不正確的是__________用NaOH中和pH相同,體積相等的HAc和HCl溶液,所需NaOH的量相等.用HCl溶液中和pH相同,體積相等的Ba(OH)2和NaOH溶液,所需HCl的量相等.用NaOH中和物質的量濃度相同,體積相等的HAc和HCl溶液,所需NaOH的量相等.用HCl中和物質的量濃度和體積相同的KOH和NH3水溶液所需HCl的量相等.6.1mol.L-1NaOH溶液里比1mol.L-1的NH3水中________A.所含的OH-多B.所含的H+少C.H+濃度大D.H+濃度小7.將0.10mol.L-1的HAc溶液加水稀釋至原體積的2倍時,其H+濃度和PH的變化趨勢各為__________A.增加和減小 B.減小和增加C.為原來的一半和增大D.為原來的一倍和減小8.pH為1.0和pH為3.0的兩種強酸的水溶液等體積混合之后,溶液的pH值為___A.1.0B.1.5C2.0D.1.37.將0.10mol.L-1的HAc溶液加水稀釋至原體積的2倍時,其H+濃度和PH的變化趨勢各為__________A.增加和減小 B.減小和增加C.為原來的一半和增大D.為原來的一倍和減小10.H2S水溶液中,最多的粒子是(H2O分子除外)___________A.H+B.S2-C.HS-D.H2S11.將物質的量濃度相等的NaOH和HAc溶液等體積混合后,混合液中有關離子的物質的量濃度間確定存在的關系是________A、C(Na+)>C(Ac-)>C(OH-)>C(H+)B、C(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-)C、C(Na+)+C(H+)>C(Ac-)+C(OH-)D、C(Na+)>C(OH-)>C(Ac-)+C(H+)12.下列敘述中不正確的是_________A.對于弱酸溶液,濃度越小,電離度越大,氫離子濃度越大;在多元弱酸的稀溶液中,其酸根的濃度近似等于其最后一級的離解平衡常數;.對于弱堿溶液,當加水稀釋時,pH值減小;對于弱電解質溶液,同離子效應使其電離度減小,鹽效應使其電離度增加.13.在含有0.10mol.L-1HCl的0.10mol.L-1HAc溶液中,表示正確的是_______A.C(H+)=C(Ac-)B.C(H+)<C(Ac-)C.C(H+)>>C(Ac-)D.以上答案都不正確14.0.10mol.L-1某二元弱酸H2A的為4.0×10-7,為8.0×10-10，則該溶液的A-離子濃度約為________(mol.L-1)A.1.0×10-4B2.0×10-4C.8.0×10-10D.4.0×1015.將1升4mol.L-1氨水與1升2mol.L-1鹽酸溶液混合，混合后離子濃度為——————（mol.L-1）A.1B.2C.8.0×10-4D.1.79×10-516.弱酸的強度主要與它在水溶液中的哪一種數據有關________A.濃度B.離解度C.離解常數D.溶解度17.根據平衡移動原理,在0.10mol.L-1HAc溶液種,下列說法不正確的是A、加入濃HAc,由于增加反應物濃度,平衡向右移動，結果HAc離解度增大.B、加入少NaOH溶液,平衡向右移動.C、用水稀釋,離解度增大.D、加入少量HCl溶液,HAc的離解度減少.18.下列敘述中正確的是______A、電解質的離解度大小表示了該電解質在溶液中離解度程度的大小.B、電解質在溶液中都是全部離解的,故離解度為100%C、濃度為1×10-9mol.L-1的鹽酸溶液中,pH為7D、中和等體積pH相同的HCl及HAc溶液,所需的NaOH的量相同.19.往1升0.10mol.L-1的NH3水溶液中加入一些NH4Cl晶體，會使A、NH3水的離解常數增大.B、NH3水的離解常數減小C、溶液的pH增大.D、溶液的pH減小.20.往1升0.10mol.L-1A.HAc的離解度減小B.HAc的離解度增大.C.溶液的pH減小D.溶液的H+離子濃度不變.21.一般作為緩沖溶液的是_________A.弱酸弱堿鹽的溶液B.弱酸(或弱堿)及其鹽的混合溶液C.pH總不會改變的溶液D.強酸(或強堿)及其鹽組成的溶液.22.緩沖溶液的pH值最主要是由下列哪一個因素決定的—————A.共軛對的平衡常數B.共軛對雙方的濃度比C.溶液的溫度D.共軛對雙方的總濃度23.下列溶液中緩沖能力最大的是_______A、0.10mol.L-1NH3水0.1B、0.10mol.L-1NH4Cl水0.1C、0.10mol.L-1NH3水0.5升與0.10mol.L-1NH4Cl水的混合液D、0.20mol.L-1NH3水0.5升與0.20mol.L-1NH4Cl水的混合液24.0.025mol.L-1HAc溶液與等體積NaAc溶液相混，要使pH維持4.05，混合后酸和鹽的濃度比應為——————A.6:1B.50:1C.30:1D.5:125.用HSO3-[(HSO3-)=3.0×10-8]和SO32-配制的緩沖溶液的pH范圍__A.10~12B.6.5~8.5C.2.4~4.0D.2~426.相同濃度的下列鹽溶液的pH值，由小到大的順序是：:NaA、NaB、NaC、NaD(A.B.C.D都為弱酸根),則各對應酸在同濃度,同溫度下,離解度最大的酸是_______A.HAB.HBC.HCD.HD27.向Na2CO3溶液中滴入兩滴酚酞溶液,溶液呈粉紅色,微熱后，溶液的顏色____A.加深B.不變C.變淺D.消失28.實驗室配制SnCl2溶液時,必須在少量鹽酸中配制,而后稀釋至所需濃度，才能得到澄清溶液，這是由于_______A.形成緩沖溶液B.同離子效應C.鹽效應促使SnCl2溶解D.抑制SnCl2水解29.根據酸堿質子理論,下列敘述中不正確的是________A、酸堿反應的方向是強酸與強堿反應生成弱酸和弱堿.B、化合物中沒有鹽的概念.C、酸愈強,其共軛堿也愈強.D、水溶液中離解反應,水解反應及中和反應三者都是質子轉移反應.30.下列物質中,既可以作為酸又可以作為堿的是________A.PO43-B.NH4+C.H3O+D.HCO3-31、下列哪一項不是共軛酸堿對（）A、NH4+,NH3B、HF,H2FC、NH3，NH2－D、H+3O,OH－32、對于下列反應來說,正確的敘述是______[Al(H2O)6]3++H2O→[Al(H2O)5(OH)]2++H3O+A、[Al(H2O)6]3+是堿，而H2O是它的共軛酸.B、[Al(H2O)6]3+是堿，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的共軛酸.C、[Al(H2O)6]3+是酸，而H2O是它的共軛堿D、[Al(H2O)6]3+是酸，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的共軛堿.33、H2O、H2Ac+、NH4+A.OH->NH2->Ac-B.NH2->OH->A